河南省信阳市第一高级中学届高三上学期期末考试化学试题.docx

1、河南省信阳市第一高级中学届高三上学期期末考试化学试题信阳高中2019届高三上学期期末考试化学试题1.下列说法不正确的是( )A. 硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛B. 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C. 刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D. 生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单【答案】A【解析】【详解】A、硝化甘油在体内能够分解出少量的NO，极少量NO在人体的血管系统内

2、会促进血管扩张，防止血管栓塞，故A说法错误；B、侯氏制碱法发生NaClCO2H2ONH3=NaHCO3NH4Cl，其中NaHCO3是NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl四种物质中溶解度最小的，NaHCO3晶体析出，故B说法正确；C、刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐，故C说法正确；D、利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故D说法正确。2.下列实验对应的解释或结论正确的是 选项实验解释或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌

3、，过滤，得蓝色溶液除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液B向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A加入铜发生的反应为：2Fe3+Cu =2Fe2+ 2Cu2+，产生新的杂质离子Fe2+，故A错误；B反应生成C体现浓硫酸具有脱水性，生成SO2和CO2体现浓硫酸具有强氧化性，

4、故B正确；CH2O2、SO2与酸性高锰酸钾反应均体现出还原性，故C错误；D乙醇属于非电解质，且与该实验没有因果关系，故D错误。本题选B。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAD. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA【答案】C【解析】【详解】A、H2O2的结构式为HOOH，17gH2O2所含非极性键的物

5、质的量为17g34gmol11=0.5mol，故A说法正确；B、H2燃烧的方程式为2H2O22H2O，CO燃烧的方程式为2COO22CO2，等物质的量H2和CO燃烧耗氧量相同，即8.96L该混合气体消耗氧气的物质的量为8.96L22.4Lmol1=0.2mol，故B说法正确；C、根据物料守恒，n(Na)=n(HCO3)n(H2CO3)n(CO32)，n(Na)=1moln(CO32)，故C说法错误；D、32gS的物质的量为32g32gmol1=1mol，则n（Ca）=1mol，Ca的质量为1mol40gmol1=40g，n(O)=(100g32g40g)=28g，即n(O)=28g16gmol

6、1=1.75mol，故D说法正确。4.下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（ ）A. 三种有机物都能发生水解反应B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C. 三种物质中，其中有两种互为同分异构体D. 三种物质在一定条件下，均可以被氧化【答案】D【解析】试题分析：A、只有阿司匹林中含-COOC-，可发生水解反应，而另两种物质不能水解，A错误；B、阿司匹林的苯环上有4种H，苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物只有4种，而另两种物质苯环上有2种H，则苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种，B错误；C、三种物质中，分子式均不相同，则三种物质均不是同分异

7、构体，C错误；D、有机物都可以燃烧，燃烧就是氧化反应，D正确，答案选D。考点：考查有机物结构和性质判断5.短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )A. 原子半径：ABCSClO，故A错误；B、Al的氧化物是Al2O3，属于两性氧化物，不溶于氨水，故B错误；C、Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，C的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4

8、，故C正确；D、四氧化三铁能与Al反应得到铁单质，但不是工业上大量生产铁的方法，工业上冶炼铁单质的方法是Fe2O3与CO的反应，故D错误。6.银一 Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；Fe2+与 ferrozine形成有色配合物；测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是A. 中，负极的电极反应式为2Ag2O+4H+4e=4Ag+2H2OB. 中，溶液中的H+由正极移向负极C. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4D. 中，甲醛浓度越大，吸光度越

9、小【答案】C【解析】【详解】A.中，负极的电极反应式为HCHO-4e- + H2O= =CO2+4H+，正极的电极反应式为2Ag2O+4H+4e- =4Ag+2H2O，故A错误；B.中，溶液中的H+由负极向正极移动，故B错误；C.存在关系式：HCHO4Ag4Fe2+，故理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1 : 4，故C正确；D.甲醛浓度越大，理论上生成Fe2+的浓度越大，进而得到有色配合物的浓度也越大，溶液吸光度越大，故D错误。故选C。7.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡

10、时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A. 的数量级为B. 除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D. 2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【解析】AKsp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl)，在横坐标为1时，纵坐标大于6，所以Ksp(CuCl)的数量级是107，A正确；B除去Cl反应应该是Cu+Cu22Cl2CuCl，B正确；C加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好，但同时溶液中，Cu2浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响炼锌的产率和纯度，故C错误；D在没有Cl存在的情况下，反应2CuCu2Cu趋于完全，D正确，答案

11、选C。8.氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。(1)请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：_(只说明操作及现象)。(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。工业制备过硫酸钠的反应原理如下：主反应：(NH4)2S2O82NaOHNa2S2O82NH32H2O副反应：2NH33Na2S2O86

12、NaOH6Na2SO46H2ON2某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。(3)欲控制通入O2的通入速率，采取的有效措施为_(答一条)(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_。(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_(填字母)。A温度计 B洗气瓶 C水浴装置 D酒精灯【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mgL1。Ag2CN=Ag(CN)2，AgI=AgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。实验如下：

13、取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00104 molL1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。(6)滴定终点的现象是_。(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为_mgL1。(保留3位有效数字)【答案】 (1). 取碳酸钠粉末于小试管中，滴加稀硝酸，产生无色气泡 (2). CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 (3). 控制调节双氧水的滴加速度、调节双氧水的浓度、控制开关K2的大小等等 (4). 将反应产生的NH3及时排出，避免副反应的发生 (5). ACD (6). 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，半分钟内

14、沉淀不消失 (7). 0.147【解析】【详解】（1）利用它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，酸性越强，其非金属性越强，取碳酸钠或碳酸氢钠粉末少量于试管中，滴加稀硝酸，产生无色气泡，推出硝酸的酸性强于碳酸，即N的非金属性强于C；（2）处理后得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则气体为NH3，另外得到一种酸式盐，即该酸式盐为NaHCO3，即该反应的离子方程式为CNH2O2+H2O=HCO3NH3；（3）装置a为制备氧气的装置，因此控制通入O2的通入速率，措施为控制调节双氧水的滴加速度、调节双氧水的浓度、控制开关K2的大小等等；（4）(NH4)2S2O8与NaOH发生的主要反应产生N

15、H3，副反应中NH3参与反应，因此装置a中反应产生O2持续通入装置c中，其原因是将产生NH3及时排出，避免副反应的发生；（5）根据反应的温度，需要水浴加热并控制温度，需要的仪器是温度计、水浴装置、酒精灯，故ACD正确；（6）CN优先于Ag反应生成Ag(CN)2-，当CN完全消耗完后，Ag再与I反应生成AgI，因此滴定终点的现象是滴入最后一滴AgNO3溶液 ，出现黄色沉淀，且30s或半分钟内沉淀不消失；（7）CN的物质的量为1.50103L1.00104molL12=3107mol，氰化钠的质量为3107mol49gmol1=1.47105g，即质量为1.47102mg，浓度为1.47102mg

16、/(100103L)=0.147mg/L。9.铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。已知：I铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似常温下：KspCu(OH)2=2.210KspFe(OH)3=4.010KspMn(OH)2=2.110(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_。(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_。a加入过量的 NaOH b

17、通入过量的CO2 c加入过量的氨水d加入适量的HCl e过滤 f洗涤(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CuS发生反应的化学方程式_。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_ (任写一条)。(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL1、c(Fe3+)=0.008molL1、c(Mn2+)=0.01molL1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是_ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于_。取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是_。【答案】 (1). Na2SiO3 、Na2BeO2 (2). BeO22-+4H

18、+=Be2+2H2O (3). cefd (4). MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O (5). 产生污染环境的气体 (6). Fe3+ (7). 4 (8). 90%【解析】【详解】（1）根据流程图以及废旧铍铜元件含有成分，铍与铝的性质形似，SiO2为酸性氧化物，因此滤液A中含有的是NaOH、Na2BeO2、Na2SiO3；反应I中含铍的化合物是 Na2BeO2，Be、Al元素化学性质相似，即Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式为BeO224H=Be22H2O；（2）提纯BeCl2，应先将BeCl2转化成沉淀，Be、Al元素的化学性质相似，即Be(OH)

19、2为两性氢氧化物，能与过量的NaOH溶液反应，不与氨水反应，即先加过量氨水，然后过滤，对沉淀进行洗涤，再加入适量的盐酸，得到BeCl2，因此顺序是cefd；（3）MnO2能将金属硫化物中硫元素氧化为单质硫，CuS、MnO2在硫酸的作用下发生反应的化学方程式为CuSMnO2H2SO4=SMnSO4CuSO42H2O；硝酸具有强氧化性，浓硝酸溶解金属硫化物，硝酸作氧化剂，被还原成NO2等，NO2等有毒，对环境有污染，因此浓硝酸溶解金属硫化物的缺点是产生污染环境的气体；（4）Cu(OH)2开始沉淀时c(OH)=11010molL1，同理Fe(OH)3开始沉淀时c(OH)=1012molL1，Mn(O

20、H)2开始沉淀时c(OH)=106molL1，首先沉淀的是Fe3；使Cu2开始出现沉淀，调节溶液pH，pH应大于4；铍铜元件中Be的物质的量为1000g25%25gmol1=10mol，根据原子守恒，最终理论生成Be的质量为10mol9gmol1=90g，则产率为81g90g100%=90%。【点睛】难点是（2），Be与Al元素的化学性质相似，本题可以看作：从NaCl、AlCl3、少量HCl中提纯AlCl3，注意利用Al(OH)3为两性氢氧化物，溶于NaOH，不溶于氨水进行分析，平时学习中注意课本知识的积累。10.研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)氧化还原法消除NOx的

21、转化如下：NO NO2 N2已知：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H116.2 kJmol1则反应的热化学方程式为_。(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)O2(g)H0，请你分析该设想能否实现并说明理由是_。(3)甲酸的电离平衡常数Ka1.70104。向20 mL 0.1 molL1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 molL1的盐酸，混合液呈_(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol

22、NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：温度固体活性炭/molNO/molA/molB/mol200 2.0000.040 00.030 00.030 0335 2.0050.050 00.025 00.025 0该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。200 时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。计算反应在335 时的平衡常数为_。(5)工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量

23、的CO2，该反应的化学方程式为_。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.526.5的可能原因是_。【答案】 (1). 3NO(g)O3(g)=3NO2(g) H317.1 kJmol1 (2). 不能，该反应是焓增、熵减的反应，根据GHTS，G0 (3). 酸 (4). c(Na)c(HCOO)c(Cl)c(H)c(OH) (5). 放热 (6). 不变 (7). 0.25 (8). NH3H2O +CO2= NH4HCO3 (9). 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收【解析】【详解】（1）NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H=-200.9kJ/mol，2NO(g)O2(g

24、)=2NO2(g)H=-116.2kJ/mol，反应I的反应方程式为3NOO3=3NO2，因此得出3NO(g)O3(g)=3NO2(g) H=(200.9kJmol1116.2kJmol1)=317.1kJmol1；（2）根据G=HTS，能够自发进行，说明G0，该反应为熵减过程，即S0，该反应不能自发进行；（3）两种溶液混合后，溶质为HCOOH、HCOONa和NaCl，且三者物质的量相等，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70104，则HCOO的水解平衡常数Kh=Kw/Ka=11014/(1.7104)=1/1.71010c(HCOO)c(Cl)c(H)c(OH)；（4）根据表中数据，335平衡时N

25、O的物质的量比200时大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应；根据表中200时各物质起始物质的量和平衡时物质的量可知，NO、固体活性炭、A、B转化物质的量依次为0.06mol、0.03mol、0.03mol、0.03mol，则NO、固体活性炭、A、B的化学计量数之比为2:1:1:1，该反应方程式为2NO（g）+C（s）A（g）B（g），活性炭为固体，再通入NO，相当于在原来的基础上增大压强，增大压强平衡不移动，NO的百分含量不变；335时K=0.25；（5）氨水吸收过量的CO2，其反应的化学方程式为NH3H2OCO2=NH4HCO3；氨水易挥发，NH3H2O受热易分解，因此

26、冷却至15.526.5可能原因是降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收。【点睛】难点是（3），首先分析出混合后溶质有哪些物质，如果是混合物，还需要分析出各自的物质的量，如果是弱酸和强碱弱酸盐（或弱碱和强酸弱碱盐）的混合物，需要根据电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积之间的关系，分析出以电离为主还是以水解为主，最后得出离子浓度大小比较。11.铜、磷及其化合物是非常重要的物质。（1）Cu的电子排布式_；（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42。Cu(CN)42的配体为_，Cu(CN)42中C的杂化方式为_，则1个Cu(CN)42中含有的键的数目为_个；（3）锂磷酸

27、氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为_；（4）PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式_，PCl5的立体构型为_；（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为agcm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数_，铜的金属半径为_pm。【答案】 (1). Ar3d10 (2). CN (3). sp (4). 8 (5). 2Na3PO44CuSO42NH3H2O=Cu4O(PO4)23Na2SO4(NH4)2SO4H2O或 4Cu2+ + 2PO + 2NH3H2O = Cu4O(PO4)2 + 2NH + H2O (6). SiCl4