化学必修一基础知识完整复习纲要.docx
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化学必修一基础知识完整复习纲要
1、危险化学品的标志(看)
2、粗盐的提纯
(1)试剂:
NaOH、碳酸钠、盐酸、氯化钡
(2)顺序,除去哪些物质
3、硫酸根的检验:
盐酸+氯化钡
4、蒸馏的装置
(1)装置名称
(2)冷凝管水流方向
5、氯离子的检验:
硝酸+硝酸银
6、萃取和分液
7、分液漏斗的使用
8、萃取剂的选择原理
9、物质的量
10、摩尔
11、阿伏伽德罗常数
12、摩尔质量
13、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系
14、微粒的数目与物质的量、阿伏伽德罗常数的关系
15、物质的质量与微粒数目的关系
16、气体的体积与微粒数目的关系
17、阿伏伽德罗定律的推论(PV=nRT)
18、物质的量浓度、单位
19、物质的量浓度计算:
①n、V②m、M、V③N、NA、V④密度p、质量分数w、M⑤溶解度S、密度p、M
20、溶液的稀释和混合:
①V、密度p、质量分数w②m、质量分数w③c、V
21、容量瓶的一般规格、使用步骤
22、根据c=n/V判断配置溶液浓度的误差分析
23、溶液的质量分数与密度的变化关系
24、物质的分类
25、物质分类中的一些特例
26、酸酐
27、分散系的分类:
①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散系的状态
28、三种分散系的比较
29、胶体的性质:
丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉
30、制备氢氧化铁胶体
31、用丁达尔效应区分胶体和溶液
32、电泳,氢氧化铁胶体,阴极颜色变深
33、胶体与溶液的本质区别
34、电解质(强、弱)与非电解质
35、电离和电离方程式
36、离子反应的5个发生条件
37、常考离子的性质:
①有颜色离子②具有氧化性的离子③具有还原性的离子④水解显酸性的离子⑤水解显碱性的离子⑥两性离子
38、判断离子共存问题:
①不能与氢氧根离子大量共存的离子
②不能和氢离子大量共存的离子
③不能和碳酸根离子大量共存的离子
④不能和亚硫酸根离子大量共存的离子
⑤不能和铁离子大量共存的离子
⑥不能和铝离子大量共存的离子
⑦不能和碘离子大量共存的离子
⑧不能和硝酸大量共存的离子
39、离子方程式的书写及注意事项
40、写出以下离子方程式
(1)二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
①碱过量②碱不足
(2)二氧化碳通入偏铝酸钠溶液:
①偏铝酸钠过量②偏铝酸钠不足
(3)碳酸钠溶液与稀盐酸溶液:
①盐酸不足②盐酸过量
(4)铝盐溶液与强碱溶液:
①铝盐过量②强碱过量
(5)偏铝酸钠溶液与强酸溶液:
①偏铝酸钠过量②强酸过量
(6)单质铁与稀硝酸溶液:
①单质铁过量②稀硝酸过量
(7)碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液:
①氢氧化钠不足②氢氧化钠过量
(8)硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液:
①氢氧化钠不足②氢氧化钠过量
(9)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液:
①溶液呈中性时②硫酸根离子完全沉淀时
(10)硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液:
①生成的沉淀质量最大②生成的沉淀物质的量最大
41、离子的检验和推断:
生成沉淀;生成气体;显现特殊颜色
(1)氯离子、溴离子、碘离子
(2)硫酸根离子
(3)亚铁离子
(4)铁离子
(5)铝离子
(6)钙离子
(7)镁离子
(8)钡离子
(9)银离子
(10)磷酸根离子
(11)铵根离子
(12)碳酸根离子
(13)亚硫酸根离子
(14)钠离子、钾离子
42、离子检验的干扰问题
43、离子推断的四项基本原则:
(1)肯定原则
(2)互斥原则
(3)电中性原则
(4)进出原则
44、氧化还原反应
(1)氧化剂与还原剂的相关概念及其关系
(2)氧化还原反应规律:
①性质强弱规律
②反应先后规律
③价态归中规律
④邻位价态规律
⑤电子守恒规律
(3)双线桥和单线桥
(4)常见的氧化剂和还原剂
(5)氧化还原反应方程式的书写和配平
(6)氯气通入碘化亚铁、溴化亚铁混合溶液中,产物分析
45、Na及其化合物
(1)钠的物理性质
(2)钠与氧气反应:
①常温②点燃
(3)钠在氯气中燃烧
(4)钠与水反应
(5)钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释
(6)钠与盐酸反应
(7)氧化钠的颜色、状态
(8)氧化钠+水
(9)氧化钠+二氧化碳
(10)氧化钠+盐酸
(11)过氧化钠的颜色、状态
(12)过氧化钠+水
(13)过氧化钠+二氧化碳
(14)过氧化钠+盐酸
(15)过氧化钠+二氧化硫
(16)过氧化钠+氯化亚铁
(17)过氧化钠+亚硫酸钠
(18)过氧化钠+氢硫酸
(19)碳酸钠:
俗名、水溶液酸碱性
(20)碳酸钠+盐酸
(21)碳酸钠+氢氧化钙
(22)碳酸钠+氯化钡
(23)碳酸氢钠:
俗名、水溶液酸碱性
(24)碳酸氢钠+盐酸
(25)碳酸氢钠+过量氢氧化钙
(26)碳酸氢钠+少量氢氧化钙
(27)碳酸氢钠受热分解
(28)碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像
(29)向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:
现象&三个原因
(30)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法(不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液)
(31)二氧化碳和水蒸气的混合气体通入足量过氧化钠的相关内容(物质的量、先后顺序、质量)
46、焰色反应:
(1)概念
(2)操作
(3)常见元素的焰色:
钠、钾、铜
47、Al及其化合物
(1)加热用砂纸打磨过的铝箔至熔融,现象
(2)Al+氧气
(3)Al+强碱
(4)Al+非氧化性酸
(5)Al在氯气中燃烧
(6)Al+氧化铁
(7)氧化铝的物理性质
(8)氧化铝+强碱
(9)氧化铝+酸
(10)氢氧化铝的酸式电离
(11)氢氧化铝的碱式电离
(12)氢氧化铝+强碱
(13)氢氧化铝+强酸
(14)制备氢氧化铝
(15)加热氢氧化铝
(16)偏铝酸钠(aq)+足量二氧化碳
(17)偏铝酸钠(aq)+氯化铝(aq)
(18)硫酸铝钾在水溶液中的电离
(19)与氢氧化铝沉淀生成相关计算及图像:
①把强碱溶液逐滴加入到铝盐溶液中至过量:
图像、现象、有关反应、有关计算
②把铝盐溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量:
图像、现象、有关反应
③把强酸溶液逐滴加入到含有偏铝酸根的溶液中至过量:
图像、现象、有关反应、有关计算
④向强酸溶液中逐滴加入含有偏铝酸根的溶液至过量:
图像、现象、有关反应
⑤向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量:
图像、现象、有关反应
⑥往等物质的量的氯化铝、氯化镁混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量:
图像、现象、有关反应
(20)用强酸强碱制备氢氧化铝,哪种方法用量最少?
48、Mg的性质
(1)Mg+氧气
(2)Mg+氮气
(3)Mg+热水
(4)Mg+二氧化碳
49、Fe及其化合物
(1)Fe的物理性质
(2)Fe+氧气(点燃)
(3)Fe+氯气
(4)Fe+S
(5)Fe+水蒸气
(6)Fe+盐酸
(7)Fe+过量稀硝酸、过量Fe+稀硝酸
(8)Fe+浓硫酸,加热
(9)Fe、Al在冷的浓硝酸和冷的浓硫酸中钝化
(10)氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的颜色和状态(红色粉末、黑色粉末、黑色晶体)
(11)氧化铁+酸
(12)氧化亚铁+酸
(13)四氧化三铁+酸
(14)三价铁离子的氧化性
(15)二价铁离子的氧化性和还原性
(16)二价铁离子和三价铁离子的相互转化:
①亚铁离子+氯气/稀硝酸→铁离子②铁离子+Fe/Cu→亚铁离子
(17)二价铁离子、三价铁离子的常用检验方法
(18)判断离子共存:
不能与三价铁离子共存的离子、不能与二价铁离子共存的离子
(19)亚铁离子的盐溶液的配制与保存
(20)铁离子的盐溶液的配制与保存
(21)氢氧化亚铁、氢氧化铁的颜色和状态(白色固体、红褐色固体)
(22)氢氧化亚铁+盐酸
(23)氢氧化铁+盐酸
(24)向二价铁溶液中加入碱:
现象、方程式
(25)加热氢氧化铁
50、Cu及其化合物
(1)Cu的物理性质
(2)铜在潮湿的空气中生成铜锈:
Cu+氧气+二氧化碳+水
(3)Cu+氧气
(4)Cu+S
(5)Cu+氯气
(6)Cu与浓硫酸共热
(7)Cu+稀硝酸
(8)Cu+硝酸银
(9)Cu+氯化铁
(10)氧化铜+盐酸
(11)氧化铜+氢气
(12)高温加热氧化铜
(13)氧化亚铜+盐酸
(14)氧化亚铜+氢气
(15)氢氧化铜的颜色状态(蓝色固体)
(16)氢氧化铜的不稳定性:
加热氢氧化铜
(17)氢氧化铜的弱碱性:
与酸反应
(18)五水硫酸铜:
颜色(蓝色)、状态(晶体)、俗称(胆矾、蓝矾)、用途(白色的无水硫酸铜遇水变蓝色,可检验水的存在)
51、用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
(1)金属材料:
①黑色金属②有色金属
(2)钢:
①碳素钢:
a.低碳钢b.中碳钢c.高碳钢②合金钢
(3)金属的冶炼:
①热分解法:
用于活泼性较弱的金属,e.g.氧化汞,氧化银
②热还原法:
Ⅰ.焦炭还原法:
C+氧化锌,C+氧化铜
Ⅱ.一氧化碳还原法:
CO+氧化铁,CO+氧化铜
Ⅲ.氢气还原法:
氢气+氧化钨,氢气+四氧化三铁
Ⅳ.活泼金属还原法:
Al+氧化铬,Al+氧化钒
③电解法:
Ⅰ.电解熔融氧化铝(有冰晶石)Ⅱ.电解熔融氯化镁Ⅲ.电解熔融氯化钠
(不电解氯化铝和氧化镁的原因)
52、Si及其化合物
(1)Si的存在
(2)Si的物理性质
(3)Si+氟气
(4)Si+HF
(5)Si+NaOH+水
(6)Si的用途:
①半导体材料②太阳能电池③计算机芯片
(7)二氧化硅的存在:
沙子、石英、水晶、玛瑙(含杂质的石英)
(8)二氧化硅+C
(9)二氧化硅+HF(氢氟酸不能用玻璃一起盛装的原因)
(10)二氧化硅(酸性氧化物)+碱性氧化物(如氧化钙)
(11)二氧化硅+强碱(存放碱性试液的试剂瓶不用玻璃塞)
(12)实验室制硅酸:
硅酸钠+盐酸
(13)硅酸钠的水溶液的俗称:
水玻璃(混合物)
(14)硅酸钠溶液的变质:
硅酸钠+二氧化碳+水(说明碳酸的酸性强于硅酸)(强酸制弱酸)
(15)硅酸盐组成的表示
(16)普通玻璃的原料,制备:
二氧化硅+纯碱,二氧化硅+石灰石
(17)碳化硅的物理性质
(18)粗硅的制取和提纯:
二氧化硅+C;硅+氯气;四氯化硅+氢气
(19)二氧化硅的用途:
制造光导纤维;制石英坩埚;制光学仪器;制工艺品和装饰品
53、常见气态氧化物的除杂方法(括号内为杂质)
(1)CO(二氧化碳):
通过盛碱液的洗气瓶
(2)二氧化碳(CO):
通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管
(3)二氧化碳(氧气):
通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管
(4)二氧化碳(二氧化硫):
通过盛饱和碳酸氢钠溶液或酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
(5)二氧化碳(氯化氢):
通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
(6)二氧化碳(硫化氢):
通过盛硫酸铜溶液的洗气瓶
(7)二氧化硫(三氧化硫):
通过盛浓硫酸的洗气瓶或泡在冰水容器中冷凝
(8)NO(二氧化氮):
通过盛水的洗气瓶或泡在冰水容器中
54、Cl及其化合物
(1)氯气的物理性质
(2)氯元素不同价态的酸:
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
(3)钠+氯气,反应条件、现象、方程式
(4)铁+氯气,反应条件、现象、方程式
(5)铜+氯气,反应条件、现象、方程式
(6)氢气+氯气点燃现象
(7)氢气+氯气光照
(8)氯气+水
(9)次氯酸的强氧化性:
漂白、杀菌、消毒
(10)次氯酸的弱酸性:
酸性比碳酸的酸性弱
(11)次氯酸的不稳定性:
次氯酸只能存在于水溶液中,会分解为盐酸和氧气
(12)漂白液的有效成分:
次氯酸钠,制备漂白液:
氯气+氢氧化钠
(13)漂白粉的主要成分(次氯酸钙、氯化钙)、有效成分(次氯酸钙),制备漂白粉:
氯气+氢氧化钙
(14)漂白粉的原理(反应方程式):
次氯酸钙+二氧化碳+水
(15)实验室制备氯气:
二氧化锰+浓盐酸,加热
(16)实验室制备氯气的装置:
发生装置(分液漏斗、烧瓶、酒精灯等)、除杂装置(饱和食盐水)、干燥装置(浓硫酸)、收集装置、尾气吸收装置(氢氧化钠)
(17)其他制取氯气的方法:
①盐酸+重铬酸钾②盐酸+高锰酸钾③浓盐酸+氯酸钾④盐酸+次氯酸钙⑤氯化钠+二氧化锰+硫酸
(18)新制氯水:
①溶质:
氯气、氯化氢、次氯酸②颜色:
黄绿色③粒子:
氯气、水、次氯酸、氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子④性质:
氧化性(氯气)、酸性(盐酸)、漂白性(次氯酸)
(19)久置氯水:
①溶质:
氯化氢②颜色:
无色③粒子:
氢离子、氯离子、水、氢氧根离子④性质:
酸性
(20)氯气+二氧化硫+水(1:
1的二氧化硫和氯气混合物通入水中不再具有漂白性)
(21)与氯气反应常见的还原剂:
硫化氢、溴化氢、碘化氢、碘化钾、硫化钠、溴化钠、亚硫酸、亚硫酸氢钠、亚硫酸钠、氯化亚铁
55、卤素单质及其化合物的递变规律:
F2、Cl2、Br2、I2
(1)相似性:
都有颜色,都有毒、都不溶于水、都易溶于四氯化碳等有机溶剂
(2)状态(通常状态下):
气体→气体→液体(常温下唯一的非金属单质)→固体
(3)颜色(逐渐加深):
淡黄色→黄绿色→红棕色→紫黑色
(4)密度:
逐渐增大
(5)熔沸点:
逐渐升高
(6)在水中的溶解度:
逐渐减小
(7)氧化性:
逐渐减弱,与氢气化合或与水反应由易到难
(8)相应阴离子还原性:
逐渐增强
56、卤族元素的差异性:
(1)①氯水具有漂白性②溴和碘单质与水反应很微弱,溴水、碘水中的次溴酸和次碘酸很少,漂白性很差
(2)①氯化氢可以用浓硫酸干燥②溴化氢、碘化氢不能用浓硫酸干燥,会被氧化
(3)HF是弱酸,而HX(X=Cl、Br、I)是强酸且酸性逐渐增大
57、使溴水褪色的常见无机物及其发生的反应
(1)溴单质+硫化氢
(2)溴单质+二氧化硫+水
(3)溴单质+亚硫酸钠+水
(4)溴单质+氢氧化钠
(5)溴单质+碳酸钠+水
58、溴单质的特殊性:
(1)溴单质易挥发,有毒
(2)实验室液溴的存放:
盛溴的试剂瓶中加适量水进行液封,且不能使用橡皮塞(溴会腐蚀橡胶)
59、溴单质、碘单质溶解在水和四氯化碳中,溶液的颜色
(1)溴单质溶在水里:
黄色→橙色
(2)溴单质溶在四氯化碳里:
橙色→橙黄色
(3)碘单质溶在水里:
深黄色→褐色
(4)碘单质溶在四氯化碳里:
紫色→深紫色
60、碳酸盐溶解性规律:
(1)正盐溶于水,则其酸式盐溶解度比正盐小,e.g.碳酸钠的溶解度>碳酸氢钠的溶解度
(2)正盐难溶于水,则其酸式盐溶于水,e.g.碳酸钙难溶,而碳酸氢钙溶
61、C→CO→二氧化碳→碳酸→/←碳酸盐
(1)C+氧气→CO
(2)CO+氧气→二氧化碳
(3)二氧化碳+水→碳酸
(4)碳酸分解→二氧化碳+水
(5)碳酸+碱→碳酸盐
(6)碳酸盐+酸→碳酸
62、碳酸的正盐→/←碳酸的酸式盐→/←二氧化碳
(1)碳酸的正盐+酸→碳酸的酸式盐
(2)碳酸的酸式盐+碱→碳酸的正盐
(3)碳酸的酸式盐+酸→二氧化碳
(4)二氧化碳+碱→碳酸的酸式盐/碳酸的正盐
63、S及其化合物
(1)物理性质:
俗称(硫磺)、颜色(淡黄色)、状态(固体)、熔沸点(很低)、溶解性(难溶于水、可溶于酒精、易溶于二硫化碳)
(2)Fe+S
(3)Cu+S
(4)除去Hg:
Hg+S
(5)S+氧气
(6)S+氢氧化钠
(7)二氧化硫的物理性质:
(无色、有刺激性气味、气体、易液化、易溶于水)
(8)Cu+浓硫酸,加热(不加热不反应;溶液中看不到蓝色,因为浓硫酸吸水)
(9)亚硫酸钠+硫酸(实验室制二氧化硫)
(10)水+二氧化硫
(11)少量二氧化硫+氢氧化钠
(12)过量二氧化硫+氢氧化钠
(13)二氧化硫+氧化钙
(14)二氧化硫+氢硫酸
(15)二氧化硫+氯气+水
(16)二氧化硫+溴单质+水:
橙红色溶液变为无色
(17)高锰酸钾+二氧化硫+水:
紫红色溶液变为无色
(18)二氧化硫+碘单质+水
(19)铁离子+二氧化硫+水
(20)二氧化硫+氢氧化钙
(21)亚硫酸钙+二氧化硫+水
(22)硝酸钡+二氧化硫+水
(23)二氧化硫+氧化钙+氧气
(24)二氧化硫+碳酸钙+氧气
(25)水+三氧化硫
(26)三氧化硫+氧化钙
(27)二氧化硫不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色石蕊试液变红
(28)二氧化硫使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色:
体现了二氧化硫的还原性
(29)①氯化钡②氯化钙③硝酸钡④氢氧化钙⑤氢氧化钡
能与二氧化硫反应:
③④⑤
能与二氧化碳反应:
④⑤
(30)浓硫酸不能氧化二氧化硫,因为硫没有+5价
(31)稀硫酸:
酸的通性;
浓硫酸:
①吸水性(用作干燥剂,不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢等)②脱水性③强氧化性
这三种性质是浓硫酸的强腐蚀性的综合表现
(32)浓硫酸参与的反应一般不写离子方程式
65、二氧化硫、过氧化钠、次氯酸、臭氧、活性炭漂白原理辨析
(1)化合作用:
和
(2)有色的有机物化合,可逆:
二氧化硫
(3)氧化作用:
将有色物质氧化为无色物质,不可逆:
次氯酸、过氧化钠、臭氧
(4)吸附作用:
吸附分子:
活性炭
66、二氧化硫和二氧化碳的鉴别
(1)用品红溶液
(2)用高锰酸钾溶液
(3)用溴水
(4)用硝酸酸化的硝酸钡溶液
(5)用氯化铁溶液
67、检验二氧化硫中的二氧化碳:
混合气体通过A、B、C、D四种溶液
A:
品红溶液(若褪色,证明有二氧化硫)
B:
浓高锰酸钾酸性溶液(除去二氧化硫)
C:
品红溶液(若不褪色,则证明二氧化硫已除净)
D:
石灰水(若产生白色沉淀,证明有二氧化碳)
68、过氧化氢的一些性质
(1)过氧化氢+碘化钾+氯化氢
(2)亚铁离子+过氧化氢+氢离子
(3)过氧化氢+硫化氢
(4)过氧化氢+二氧化硫
(5)过氧化氢+高锰酸钾+硫酸
(6)加热过氧化氢/在过氧化氢中加入催化剂
(7)过氧化氢是绿色氧化剂的原因:
①还原产物是水②过氧化氢本身会分解为水和氧气
69、酸雨(pH<5.6)的形成:
(1)硫酸型酸雨:
二氧化硫+水→亚硫酸,亚硫酸+氧气→硫酸
(2)硝酸型酸雨:
一氧化氮+氧气→二氧化氮,二氧化氮+水→硝酸+一氧化氮
70、常见的大气污染物:
可吸入颗粒物、二氧化硫、臭氧、一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物
71、常见的环境问题及其所对应的污染物
(1)酸雨:
二氧化硫、氮氧化物
(2)光化学烟雾:
氮氧化物、碳氢化合物
(3)臭氧层空洞:
氟氯烃、氮氧化物
(4)水体富营养化:
含N、P的化合物
(5)废旧电池污染:
Hg、Cd、Pb等重金属离子
(6)温室效应:
二氧化碳
(7)白色污染:
塑料
72、N及其化合物
(1)氮气+氢气(高温高压催化剂)
(2)氮气+氧气(放电)
(3)氮气+Mg(点燃)
(4)NO的物理性质:
颜色、状态、溶解性、毒性
(5)氨气+氧气(催化剂、加热)
(6)NO+氧气
(7)二氧化氮的物理性质:
颜色、状态、气味、溶解性、毒性
(8)氨气+水
(9)氨气+盐酸
(10)氨气的实验制法:
①氢氧化钙+氯化铵(加热)②氧化钙+浓氨水③氢氧化钠固体+浓氨水④碱石灰(主要成分是氧化钙和氢氧化钠)+浓氨水
(11)铵盐的物理性质:
都是无色晶体,能溶于水
(12)加热氯化铵
(13)加热碳酸氢铵
(14)铵盐+强碱(离子方程式)
(15)铵根离子的检验:
+氢氧化钠,有气体放出
(16)氨气的检验:
①湿润的红色石蕊试纸,变蓝②+浓盐酸,有白烟产生
(17)一氧化氮的检验:
+氧气,无色气体变红棕色
(18)二氧化氮的检验:
+水,红棕色气体变无色
(19)不能用排空气发收集NO的原因
(20)二氧化氮+氢氧化钠
(21)二氧化氮+一氧化氮+氢氧化钠
(22)硝酸的物理性质:
无色、易挥发、有刺激性气味、
(23)碳酸钙+硝酸
(24)硝酸分解(加热或光照)
(25)Cu+稀硝酸
(26)Cu+浓硝酸
(27)C+浓硝酸
(28)硝酸的保存方法:
盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶,并贮存在黑暗且温度较低的地方
(29)N的化合价:
-3,0,+1,+2,+3,+4,+5
(30)一氧化氮+氧气+水
(31)二氧化氮+氧气+水
(32)二氧化氮和氧气的混合气体溶于水的反应结果分析
(33)一氧化氮和氧气溶于水的反应结果分析
(34)一氧化氮、二氧化氮、氧气的混合气体溶于水的反应结果分析
(35)一氧化氮+二氧化氮+氧气+水
(36)喷泉实验:
原理、举例