青海省普通高中学业水平考试化学试题.docx

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青海省普通高中学业水平考试化学试题

青海省【最新】7月普通高中学业水平考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列资源的开发利用过程中，只发生物理变化的是

A．石油分馏B．石油裂化C．高炉炼铁D．从海水中提取镁

2．根据物质的组成与性质进行分类，HClO 属于

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

3．铝的核素

中的“27”表示的是

A．质子数B．质量数C．中子数D．电子数

4．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A．泥浆B．稀盐酸C．NaCl 溶液D．氢氧化铝胶体

5．实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是

A．H2B．CH4C．NOD．NO2

6．下列变化必须加入还原剂才能发生的是

A．CO2→COB．NH3→NO

C．SO2→H2SO3D．CuO→CuCl2

7．下列物质中，能作为制备木材防火剂原料的是

A．硅酸钠B．氢氟酸C．碳酸钠D．漂白粉

8．下列仪器名称错误的是

A．酒精灯

B．圆底烧瓶

C．量筒

D．烧杯

9．在含有大量Na+、

、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是

A．Ag+B．OH-C．

D．H+

10．工业上常用电解法冶炼活泼金属。

下列金属使用电解法冶炼的是

A．钠B．铁C．铜D．金

11．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是

A．NaCl溶液B．稀盐酸C．K2CO3 溶液D．CuCl2 溶液

12．下列物质互为同分异构体的一组是

A．

和

B．白磷和红磷

C．CH3CH2OH 和CH3OCH3D．CH4和C2H6

13．下列化学用语表示正确的是

A．乙醇的结构式：

C2H6OB．氯化氢的电子式：

C．Mg2+的结构示意图：

D．CaCl2的电离方程式：

CaCl2=Ca2++

14．下列物质中，属于共价化合物的是

A．MgCl2B．CO2C．H2D．NaOH

15．下列因素能减慢H2O2溶液分解反应速率的是

A．加入MnO2B．降低温度C．升高温度D．增大H2O2的浓度

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．CO的摩尔质量是28 g

B．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L

C．18gH2O中含有的氢原子总数为2NA

D．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L

17．下列物质中，不属于高分子化合物的是

A．蛋白质B．纤维素C．淀粉D．油脂

18．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。

下列解释最合理的是

A．都属于金属元素B．原子的最外层电子数相同

C．元素的最高正化合价相同D．原子半径相差不大

19．下列属于吸热反应的是（）

A．氢氧化钠与盐酸反应B．氢气在氯气中燃烧

C．过氧化钠与水反应D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl固体反应

20．下列关于铝的叙述中，正确的是

A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝在常温下不能与氧气反应

C．铝不能与强酸或强碱发生反应D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质

21．某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是（）

A．锌片作负极

B．铜片上发生氧化反应

C．电子由铜片沿导线流向锌片

D．该装置可将电能转化为化学能

22．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）

A．观察两者的颜色

B．观察两者的状态

C．通入氢氧化钠溶液

D．通入高锰酸钾酸性溶液

23．在密闭容器中充入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应，2SO2+O2

2SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是（）

A．1molB．2molC．3molD．4mol

24．下列离子方程式正确的是

A．铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑

B．钠与水反应：

Na+ 2H2O= Na++ 2OH-+H2↑

C．氯气通入水中：

Cl2+ H2O= 2H++Cl- +ClO-

D．NaHCO3 溶液与盐酸反应：

H++

=CO2↑+H2O

25．下列实验方案能达到目的的是

A．用浓硫酸干燥NH3

B．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液

C．用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3

D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液

二、填空题

26．改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

（1）酸雨是指pH_______5.6 （填“＞”或“＜”）的降水；_______（填“SO2”或“N2"）是形成酸雨的主要气体之一。

（2）水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______（填“食盐”或“明矾”）使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

（3）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。

（4）“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________（填字母序号）。

a.

b.

C．

27．常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。

回答问题：

（1）常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____ （填“煤油”或“水”）中。

钠在空气中燃烧生成淡黄色的______ （填化学式）。

（2）实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）作为原料。

（3） 向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：

2Fe+Cl2= 2____+2Cl-。

（4）氯气在通常情况下是______（填“无”或“黄绿”）色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ （ 填化学式）。

28．已知下列四种有机物：

A．乙烯B．苯C．乙醇D．乙酸

（1）能作植物生长调节剂的是_____ （填字母序号）。

（2）在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______（填字母序号）。

（3）能使紫色石蕊试液变红的是________（填字母序号）。

（4）欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____ （ 填字母序号）。

三、有机推断题

29．下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑦元素，填写下列空白：

（1）②表示的元素是____ （填元素符号）。

（2）被选作相对原子质量标准的核素是_______（填字母序号）。

a．

b．

c．

d．

（3）②和⑥两种元素的原子半径大小为：

②_____⑥（填“＜”或“＞”）。

（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序为：

④____⑤（填“＜”或“＞”）。

（5）元素④与⑦形成的化合物属于_______（填“共价”或“离子”）化合物。

（6）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是______（填字母序号，下同），碱性最强的化合物的是_________。

a．NaOHb．HNO3c．HClO4d．Al（OH）3

（7）在①~⑦元素中，最高价氧化物是两性氧化物的元素在第_____族，写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________。

30．有机化合物是中学化学研究的主要内容。

A、B、C、D都是含碳的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和生成物已略去）。

回答下列问题：

（1） A的结构简式为________；B的名称为_____________。

（2）乙酸中所含官能团的名称是____________（填“羟基”或“羧基”）。

（3）反应①的反应类型为____________，反应②的化学方程式为：

_______________________。

四、实验题

31．实验小组需要配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，同学们分工合作进行实验。

（1）甲同学需要称取Na2CO3固体的质量是_____________g。

（2）乙同学溶解Na2CO3固体时，需要用到的仪器有:

量筒、烧杯和___________。

（3）丙同学的下列操作中，正确的是_____________。

A．转移液体时，不慎将溶液洒落在容量瓶外

B．液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水

C．溶液配制完成后，长期将溶液储存在容量瓶中

（4）若在定容时俯视刻度线，则此操作导致所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________（填“偏高”或“偏低”）。

32．研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO2的制备及性质探究实验。

（查阅资料得到SO2气体的制备原理：

Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O），回答问题：

（1）图中a的仪器名称是_______， 亚硫酸钠应放在_________（填“a”或“b”）中。

（2）实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______（填实验现象），该现象说明SO2具有_____性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）。

（3）酸性条件下，SO2 与KMnO4在发生如下反应：

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。

反应中SO2是________（填“氧化”、“还原”剂），当0.5mol SO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。

（4）尾气可采用________溶液吸收。

五、计算题

33．实验室里常用一定量的氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气（反应方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O），标准状况下，生成4.48L氨气。

计算：

（1）生成氨气的物质的量是____________mol。

（2）参加反应的氯化铵的质量是多少?

________。

（3）若将标准状况下4.48L氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少?

_________（忽略氨水的电离）。

参考答案

1．A

【详解】

A．石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；

B．石油裂化是一种使长的烃类分子分裂为几个较小分子的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；

C．高炉炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程，有新物质铁生成，属于化学变化，故C不符合题意；

D．海水中的镁以化合态存在，从海水中提取镁，有新物质镁生成，属于化学变化，故D不符合题意；

故选A。

2．B

【详解】

次氯酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，则次氯酸属于酸，故选B。

3．B

【详解】

铝的核素

表示的量Al元素的一种同位素，其中质子数为13，中子数为14，原子的电子数为13，质子数与中子数和为质量数，质量数为27，故“27”表示的是质量数，答案选B。

4．D

【详解】

NaCl溶液、稀盐酸都是某溶质的水溶液，泥浆属于浊液，当光束通过时无丁达尔效应；当光束通过氢氧化铝胶体时会产生丁达尔效应，故选D。

5．C

【详解】

A.氢气的密度比空气小，实验室制取氢气时能用向下排空气法收集，故A不符合题意；

B.甲烷的密度比空气小，实验室制取甲烷时能用向下排空气法收集，故B不符合题意；

C.一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，实验室制取一氧化氮时不能用排空气法收集，故C符合题意；

D.二氧化氮的密度比空气大，实验室制取氢气时能用向上排空气法收集，故D不符合题意；

故选C。

6．A

【详解】

A.二氧化碳转化为一氧化碳时，碳元素的化合价降低，二氧化碳做氧化剂，反应时应加入还原剂才能发生，故A正确；

B.氨气转化为一氧化氮时，氮元素的化合价降低，氨气做还原剂，反应时应加入氧化剂才能发生，故B错误；

C.二氧化硫转化为亚硫酸时，没有元素发生化合价变化，反应时不需要加入还原剂，也不需要加入氧化剂，故C错误；

D.氧化铜转化为氯化铜时，没有元素发生化合价变化，反应时不需要加入还原剂，也不需要加入氧化剂，故D错误；

故选A。

7．A

【详解】

A．硅酸钠的水溶液称为水玻璃，常用作木材防火剂，故A选；

B．氢氟酸能够腐蚀玻璃，常用于雕刻玻璃，不能用作木材防火剂，故B不选；

C．碳酸钠是重要的工业原料，如制玻璃等，但不能用作木材防火剂，故C不选；

D．漂白粉常用作消毒剂，不能用作木材防火剂，故D不选；

故选A。

8．B

【详解】

A．仪器

的名称为酒精灯，故A正确，不选；

B．仪器

的名称为100mL容量瓶，故B错误，符合题意；

C．仪器

的名称为量筒，故C正确，不选；

D．仪器

的名称为烧杯，故D正确，不选；

故选B。

9．C

【详解】

A.银离子与溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀，则溶液中不可能大量存在的银离子，故A错误；

B.氢氧根离子与溶液中碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，则溶液中不可能大量存在的银离子，故B错误；

C.硝酸根离子与溶液中的钠离子、碳酸氢根离子、氯离子不发生任何反应，则溶液中可能大量存在的硝酸根银离子，故C正确；

D.氢离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，则溶液中不可能大量存在的银离子，故D错误；

故选C。

10．A

【分析】

金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法。

电解法：

冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解法制得；热还原法：

冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：

Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：

Pt、Au用物理分离的方法制得，据此判断。

【详解】

A．Na是活泼金属，采用电解法冶炼，故A选；

B．金属铁应该采用热还原法冶炼，故B不选；

C．金属铜应该采用热还原法冶炼，或湿法冶炼，故C不选；

D．金在自然界中以游离态存在，可以用物理方法获得，无需电解法冶炼，故D不选；

故选A。

11．A

【详解】

A．NaCl溶液中含有钠元素，焰色反应呈黄色，故A符合题意；

B．稀盐酸的颜色反应为无色，故B不符合题意；

C．K2CO3 溶液中含有钾元素，透过蓝色的钴玻璃，焰色反应呈紫色，故C不符合题意；

D．CuCl2 溶液中含有铜元素，焰色反应呈绿色，故D不符合题意；

故选A。

12．C

【详解】

A.

和

是质子数相同、中子数不同的两种原子，互为同位素，故A错误；

B.白磷和红磷是磷元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故B错误；

C.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D.CH4和C2H6的结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故D错误；

故选C。

13．C

【详解】

A.乙醇的分子式为C2H6O，结构式为

，故A错误；

B.氯化氢为共价化合物，电子式为

，故B错误；

C.镁原子失去2个电子形成镁离子，镁离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为

，故C正确；

D.氯化钙是离子化合物，在溶液中或熔融状态下能电离出钙离子和氯离子，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl—，故D错误；

故选C。

14．B

【详解】

A．MgCl2中含有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，含有离子键，属于离子化合物，故A不选；

B．CO2中只含有非金属元素与非金属元素形成的共价键，属于共价化合物，故B选；

C．H2中只含有非金属元素与非金属元素形成的共价键，属于非金属单质，故C不选；

D．NaOH中存在金属阳离子和氢氧根离子间的离子键，属于离子化合物，故D不选；

故选B。

15．B

【详解】

A．加入MnO2能够催化过氧化氢的分解反应，分解速率加快，故A不选；

B．降低温度，过氧化氢分解的速率减慢，故B选；

C．升高温度，过氧化氢分解的速率加快，故C不选；

D．增大H2O2的浓度，过氧化氢分解的速率加快，故D不选；

故选B。

16．C

【详解】

A．CO的摩尔质量是28g/mol，原选项中单位不正确，故A错误；

B．常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故B错误；

C．18gH2O的物质的量为

=1mol，含有的氢原子总数为2NA，故C正确；

D．0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故D错误；

故选C。

17．D

【详解】

A.蛋白质是天然高分子化合物，故A不符合题意；

B.纤维素是天然高分子化合物，故B不符合题意；

C.淀粉是天然高分子化合物，故C不符合题意；

D.油脂的相对分子质量小，达不到上万，不属于高分子化合物，故D符合题意；

故选D。

18．B

【详解】

决定元素化学性质的主要因素是最外层电子数，钠和钾都位于元素周期表IA族，最外层电子数相同，所以化学性质相似，故选B。

19．D

【详解】

A．氢氧化钠与盐酸反应是酸碱中和反应，属于放热反应，故A不符合题意；

B．氢气在氯气中燃烧是燃烧反应，属于放热反应，故B不符合题意；

C．过氧化钠与水反应属于放热反应，故C不符合题意；

D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl固体反应属于吸热反应，故D符合题意；

故答案为：

D。

【点睛】

常见的放热反应和吸热反应：

放热反应：

①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等；

吸热反应：

①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

20．D

【详解】

A．地壳中含量最多的元素是O，铝是地壳中含量最多的金属元素，故A错误；

B．铝是活泼金属，常温下，容易与氧气反应生成氧化铝，故B错误；

C．铝是活泼金属，能与强酸反应放出氢气，也能与强碱反应放出氢气，故C错误；

D．铝是活泼金属，工业上，常用电解熔融的氧化铝的方法制得铝单质，故D正确；

故选D。

21．A

【解析】

A．该原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，选项A正确；B．该原电池中，锌易失电子发生氧化反应，铜片上氢离子得电子发生还原反应，选项B错误；C．锌为负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项C错误；D．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，选项D错误。

答案选A。

点睛：

本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、电子流向即可解答，该原电池中，锌易失电子发生氧化反应，铜为正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

22．D

【详解】

A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；

B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；

C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；

D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；

故选D。

23．A

【详解】

反应2SO2+O2

2SO3属于可逆反应，在密闭容器中充入2molSO2和2molO2，反应物不能完全转化为SO3，根据化学计量数可知最终平衡时容器内0

A。

24．D

【详解】

A．铁和稀硫酸反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B．电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；

C．生成的次氯酸为弱酸，应该用化学式表示，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；

D．NaHCO3溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++

=CO2↑+H2O，故D正确；

故选D。

25．D

【详解】

A．浓硫酸能够与氨气反应，不能用来干燥氨气，不能达到实验目的，故A不选；

B．BaCl2溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能达到实验目的，故B不选；

C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，NaCl中会引入新杂质碳酸钠，不能达到实验目的，故C不选；

D．铁离子与KSCN溶液反应，溶液为血红色，亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，现象不同可鉴别，故D选；

故选D。

26．＜SO2明矾2CO+2NO

N2+2CO2b

【分析】

（1）化石燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，这些物质溶于水后生成显酸性的物质，当雨水的PH＜5.6时，形成酸雨

（1）化石燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，这些物质溶于水后生成显酸性的物质，当雨水的PH＜5.6时，形成酸雨；

（2）氢氧化铝胶体吸附水中细小悬浮颗粒，使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离达到净水的目的；

（3）在催化剂作用，汽车尾气中的一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳；

（4）根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断。

【详解】

（1）化石燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，这些物质溶于水后生成显酸性的物质，当雨水的PH＜5.6时，形成酸雨，故答案为：

＜；SO2；

（2）明矾在溶液中电离出的铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中细小悬浮颗粒，使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离达到净水的目的，故答案为：

明矾；

（3）在催化剂作用，汽车尾气中的一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO

N2+2CO2，故答案为：

2CO+2NO

N2+2CO2；

（4）a.

是节约用水标志，故不符合题意；

b.

是可回收标志，故符合题意；

c.

是禁止燃放鞭炮标志，故不符合题意；

b符合题意，故答案为：

b。

【点睛】

形成酸雨的主要物质是大气中的二氧化硫和氮氧化物,酸雨可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长。

27．煤油Na2O2氨水产生红褐色沉淀Fe3+黄绿Ca（ClO）2

【分析】

（1）实验室通常把钠保存在煤油中，隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触；金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；

（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应；

（3）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠；新制的氯水与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应生成氯化铁；

（4）氯气在通常情况下是黄绿色的有毒气体，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的主要成分，次氯酸钙是漂白粉的有效成分。

【详解】

（1）金属钠具有强还原性，能与空气中的氧气和水蒸气反应，实验室通常把钠保存在煤油中，隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触，防止因反应而变质；金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故答案为：

煤油；Na2O2；

（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应，实验室常用铝盐溶液和氨水制取氢氧化铝，不选用氢氧化钠溶液，防止过量后生成偏铝酸钠，故答案为：

氨水；

（3）向氯化铁溶液中加入足量氢氧化钠溶液，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠；向氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，新制的氯水与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：

2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：

产生红褐色沉淀；Fe3+；

（4）氯气在通常情况下是黄绿色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的主要成分，次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故答案为：

黄绿；Ca（ClO）2。

【点睛】

氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应，实验室常