高三化学二模综合练习二doc.docx
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高三化学二模综合练习
（二）
第Ⅰ卷（选择题共60分）
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27P－31
S－32C1－35.5Ca－40Fe－56Cu－64
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．物质肼（N2H4）以及烷基衍生物可作为火箭的燃料，N2H4与NH3的性质有相似之处，下列关于肼的性质叙述错误的是
A．肼是二元弱减,水溶液中含有N4H5+、N2H6+、OH－、H＋B.肼有比较强的还原性
C．N2H5+不能与盐酸反应D.肼能与水或酒精无限混合
2．下列物质使用合理的是
A用红磷制造安全火柴B用加酶洗衣粉洗涤毛料服装
C用甲醛溶液浸泡海产品D用体型结构的酚醛树脂制造高弹力运动鞋
3．甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1:
1充入NO和O2，乙烧瓶按体积比为1:
1充入NO2和O2，丙烧瓶按体积比为1:
1:
1充入NO、NO2、O2的混合气体，将三支烧瓶都充满气体后倒置于盛有水的水槽中，当液面不再上升时，甲、乙、丙三只烧瓶中液体体积之比为
A．7:
5:
9B．7:
5:
8C．1:
3:
4D．1:
3:
1
4.蒽与苯炔反应生成化合物X（X结构中三个苯环呈立体对称结构），则X中的一个氢原子
被甲基取代的所有同分异构体数为
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
5.某学生选用试剂或方法区别下列各组中的物质
（1）用溴水区别苯、苯酚溶液、CCl4和乙酸；
（2）用浓盐酸区别CuO、FeS、Fe粉、MnO2和木炭粉；
（3）用水区别CCl4、乙酸、浓硫酸、乙酸乙酯；
（4）用新制的Cu（OH）浊液区别乙酸、乙醛、乙醇和甲酸；
（5）用加热和称量的方法区别CuS、Cu2S、CuO。
对该学生所选的试剂和方法的判断是：
A.只有
（2）不对B.其中的（3）（4）不对
C.其中的（4）（5）不对D.全部正确
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
6．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：
2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。
在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。
所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为
A．1.5mol/LB．1mol/LC．2mol/LD．无法确定
7．下列关于浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸的叙述不正确的是
A．浓硝酸具有强的氧化性，常温下可与铜片迅速反应放出红棕色气体
B．将稀硫酸与铜片的混合物长时间加热，最终没有刺激性气味气体产生
C．浓盐酸与浓硝酸以体积比3︰1组成的混合物叫“王水”
D．常温下以体积比3︰1混合浓硫酸和乙醇，一段时间后溶液由无色变成棕色
8.下列关于溶液的混合或稀释的说法中，错误的是
A．将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的100倍后，稀释后溶液的3＜pH＜5
B．将pH=4的NH4Cl溶液加水稀释至原体积的100倍后，稀释后溶液的4＜pH＜6
C．将pH=3的强酸溶液与pH=4的强酸溶液等体积混合后，混合溶液的3＜pH＜4
D．将1mLpH=3的盐酸在不断搅拌下与9mLpH=11的Na2CO3混合，则混合溶液3＜pH＜4
9.下列说法正确的是
A．苯酚不但比乙醇更难被氧化剂所氧化，而且苯酚比乙醇更容易发生酯化反应
B．两种不同氨基酸反应后形成的二肽只有三种
C．石油是各种烷烃、烯烃、炔烃组成的混合物
D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯分子中不存在实际上的C—C键和C=C键
10．某学生在实验室里做气体的性质实验时，欲根据气体通入某一种物质水溶液中出现的现象作推断，其中正确的是
A．先有沉淀产生，后沉淀溶解，则该气体一定是SO2或CO2
B．先无明显现象，放置一段时间后有沉淀产生，则该气体可能为SO2或H2S
C．溶液pH值先降低，当达到7时，再通气体pH值不再降低，该气体一定为氧气
D．溶液pH先升高，后又降低到某一数值后不再降低，则该气体一定为SO2
11．下列说法正确的是
A．在熔化状态下NaHSO4的电离方程式是:
NaHSO4=Na++H++SO42－
B．混合两种弱酸或者两种弱碱有可能生成强电解质
C．向平衡体系FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl中加入KCl固体，红色变浅
D．把桌面上直立的两支高低不等的小蜡烛点燃后再倒扣一只大烧杯，燃烧一段时间后,低的那支蜡烛先熄灭
12．某元素X的相对原子质量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn（m＞1），下列叙述一定正确的是
A．该酸水溶液中c（H＋）︰c（XOnm－）=m︰1
B．该酸的摩尔质量为（m+a+16n）g
C．若n=m=3时，1mol该酸最多能与含3molNaOH的溶液反应
D．若0.1mol/L该酸溶液的pH=2，则NamXOn水溶液的pH＞7
13.向含0.1mol的AlCl3溶液中分别加入15mL或者45mL烧碱溶液时，生成沉淀的质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度（单位：
mol/L）为
A．5B.6C.7D.8
14.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是
A.Fe和Cu以及浓硝酸组成的原电池，Fe是原电池的负极
B.将镁粉加入FeCl3溶液中有大量的气泡和红褐色沉淀产生
C.室温下将小铁片放入浓硝酸一段时间，取出洗净后再放入CuSO4溶液中，表面有红色物质析出
D．反应Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓不属于化合反应
15．对于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为负极
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
第Ⅱ卷（非选择题共90分）
三、（本题包括2小题，共27分）
16.（13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯
气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选项的代号）
A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。
并将编号填入下列空格。
B__________、D__________、E__________（填编号）
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：
。
（5）从装置C的q处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？
答：
。
17．（14分）目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。
已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO
被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO
。
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①其中：
或表示密闭容器；表示气体流速管（单位时间内通过
气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向。
②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L-1。
回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、玻璃棒、、、。
玻璃棒的作用是。
（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
________________________
（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为（g/cm3）。
（4）实验中棉花的作用是______________________________________________；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是
。
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：
_______________________________________________________________。
四、（本题包括3小题，共33分）
18．（12分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。
如H（g）＋I（g）→H－I（g）＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。
一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据（KJ·mol－1）:
键能
键能
键能
键能
H－H
436
Cl－Cl
243
H－Cl
432
H－O
464
S＝S
255
H－S
339
C－F
427
C－O
347
C－Cl
330
C－I
218
H－F
565
回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。
能否从数据找出一些规律，请写出一条：
___________________________________；试预测C－Br键的键能范围_________（2）由热化学方程式H2（g）＋Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________________________________________________，由热化学方程式2H2（g）＋S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ·mol－1和表中数值可计算出1molS2（s）气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。
（3）卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。
19．（12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
B；C；D；
K；G；J。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M。
②I溶于G。
（3）在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
20．（9分）1991年Langmuir提出：
“凡原子数与总电子数相等的物质，则结构相同，物理性质相近”，称为等电子原理。
相应的物质，互称为等电子体．化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构与性质，例如CH4与NH4+有相同的电子数目及空间构形．
（1）依据等电子原理在下表空格处填写相应的化学式：
CH4
CO32-
C2O42-
N3B3H6
NH4+
N2H62+
NO2+
N2
（2）（BN）3是一种新的无机合成材料，它与某单质互为等电子体．工业上制造（BN）3的方法之一是用硼砂（Na2B4O7）和尿素在1073～1273K时反应，得到α—（BN）3及其它元素的氧化物．α-（BN）3可作高温润滑剂、电气材料和耐热的涂层材料等。
如在高温高压条件下反应，可制得β—（BN）3，β—（BN）3硬度特高，是作超高温耐热陶瓷材料、磨料、精密刃具的好材质．
①它与什么单质互为等电子体；
②写出硼砂和尿素的反应方式；
五、（本题包括2小题，共21分）
21．（9分）乙烯利是目前农业生产中普遍使用的植物生长调节剂，对促进橡胶、蔬菜、水果、棉花等的早熟均具有非常好的效果。
乙烯利的工业生产是用乙烯等为原料经下列步骤进行的（其中乙烯转化为氯代乙醇有图示的两种途径）：
请回答下列问题：
（1）有机化学的基本反应类型有：
A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.重排反应四种。
其中重排反应是指像CH2=CH—OH
的一类反应，即反应的过程只是原子在分子内的结合方式发生重新排列。
请指出合成路线中下列反应所属的基本类型（填代号）：
③___________，⑥__________，⑦__________。
（2）写出反应方程式：
①；
⑤。
（3）乙烯利的制取过程较好地体现了绿色化学的两个特征：
原料的原子利用率高（原料中的原子尽可能多地转化到产品中），不向或少向环境中遗留副产物。
如上述过程中的有机副产物（写结构简式）_______________就可以在该合成中重复利用。
22．（12分）2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。
寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。
已知：
⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
（1）
⑵
⑶
合成路线如下：
⑴在反应②～⑦中，属于加成反应的是，属于消去反应的是。
⑵写出下列反应方程式
E→F：
；
H→G：
。
⑶H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化（选填“能”或“否”）。
六、（本题包括2小题，共19分）
23．（9分）将KOH和Ca（OH）2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。
（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL。
①在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系图象。
②图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是，沉淀恰好全部溶解时消耗CO2体积为mL。
③原混合物中KOH的质量为g。
（2）若KOH和Ca（OH）2以任意比例混合，总质量仍然保持1.3g不变，则消耗CO2总体积V的取值范围为（取整数）。
24．（10分）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制成印刷线路板。
现有400ml某FeCl3溶液A作为铜箔的腐蚀液，反应一段时间后，向所得溶液B中加入ag铁粉，充分反应后剩余bg固体。
从滤液C中取出20.00ml（假设反应前后溶液体积不变），向其中滴入3.000mol·
AgNO3溶液60.00ml时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为。
（2）若向溶液B中加入铁粉后，滤液C中既含有Fe2＋又含有Cu2＋且不含Fe3＋，则_________（填编号）
①只有Fe剩余②只有Cu剩余③既有Fe又有Cu剩余④既无Fe又无Cu剩余
（3）溶液B最多可溶解铁粉的质量为。
（4）若残留固体只有Cu，则b的取值范围是。
（5）当a=60，b=40时，试通过计算确定剩余固体的成分及各成分的质量。
写出计算过程。
参考答案
1．C2．A3．B4．B5．D
6．C7．B8．D9．D10．B11．B12．D13．D14．BD15．D
16．
（1）
（3分）
（2）ABE（3分）
（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（3分）
（4）Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（3分）取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产
生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（3分）
（5）可将尾气通过装有足量稀氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。
（2分）（其它合理答案也
酌情给分）
17.（14分）
（1）托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。
（说明：
每空1分，共5分。
顺序不对，从错误处开始不计分；搅拌和引流缺少任一个，不计分）
（2）5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+（2分）
（3）
（2分）
（4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准（1分）
吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。
（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）（2分）
（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出（2分）
18．（本题共8分）
（1）①不能（1分）②不能（1分）与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。
（1分）
218~330KJ·mol－1（1分）
（2）化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差（1分）吸收（1分）4.5（1分）
（3）RI>RBr>RCl>RF（1分）
19．（12分）
（1）B.Cl2C.H2D.N2K.O2G.H2OJ.NO（各1分）
（2）①H++ClO－=HClO、NH３+H２Ｏ
NH３·Ｈ２Ｏ
NH4＋+OH-（各2分）
（3）2HCl（g）=H２（g）+Cl２（g）；△H=+184.6kJ·mol-1（2分）
20.（9分）
（1）C2H6NO3-CO2N2O4C22-C6H6
（2）①碳（以上每空1分）
②3Na2B4O7+6CO（NH2）2=4（BN）3+3Na2O+6CO2↑+12H2O↑（2分）
21．（本题共9分）
（1）ADC（各1分）
（2）CH2=CH2+Cl2
CH2Cl—CH2Cl（2分）
+PCl3
P（OCH2CH2Cl）3（2分）
（3）CH2ClCH2Cl（2分）
22．⑴③⑤⑦；②④
⑵
⑶否
23．（11分）
解：
（1）①
（3分）
②1g672③0.56
（2）520mL＜V＜787Ml
（每空2分，共8分）
24．（10分）
（1）3.000mol·
（2）②或④
（3）33.6g
（4）0＜b≤38.4g
（5）解：
已知a=60＞33.6,说明Fe过量，剩余固体为Fe和Cu的混合物。
其中Fe的质量为m（Fe）=60g—33.6g=26.4g
Cu的质量为m（Cu）=40g—26.4g=13.6g
（每小题2分，共10分）
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