1、高三化学二模综合练习二doc高三化学二模综合练习(二)第卷(选择题 共60分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31S32 C135.5 Ca40 Fe56 Cu64一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1物质肼(N2H4)以及烷基衍生物可作为火箭的燃料,N2H4与NH3的性质有相似之处,下列关于肼的性质叙述错误的是 A肼是二元弱减,水溶液中含有N4H5+、N2H6+、OH、H B.肼有比较强的还原性 CN2H5+不能与盐酸反应 D.肼能与水或酒精无限混合2下列物质使用合理的是A 用红磷制造安全火柴 B 用加酶洗
2、衣粉洗涤毛料服装C 用甲醛溶液浸泡海产品 D 用体型结构的酚醛树脂制造高弹力运动鞋3甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等,甲烧瓶按体积比为1:1充入NO和O2,乙烧瓶按体积比为1:1充入NO2和O2,丙烧瓶按体积比为1:1:1充入NO、NO2、O2的混合气体,将三支烧瓶都充满气体后倒置于盛有水的水槽中,当液面不再上升时,甲、乙、丙三只烧瓶中液体体积之比为 A7:5:9 B7:5:8 C1:3:4 D1:3:14.蒽与苯炔反应生成化合物X(X结构中三个苯环呈立体对称结构),则X中的一个氢原子 被甲基取代的所有同分异构体数为A2种 B3种 C4种D5种5. 某学生选用试剂或方法区别下列各组中的物质 (1)
3、用溴水区别苯、苯酚溶液、CCl4和乙酸; (2)用浓盐酸区别CuO、FeS、Fe粉、MnO2和木炭粉; (3)用水区别CCl4、乙酸、浓硫酸、乙酸乙酯;(4)用新制的Cu(OH)浊液区别乙酸、乙醛、乙醇和甲酸;(5)用加热和称量的方法区别CuS、Cu2S、CuO。 对该学生所选的试剂和方法的判断是: A. 只有(2)不对 B.其中的 (3)(4)不对 C.其中的(4)(5)不对 D. 全部正确二、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但
4、只要选错一个该小题就为0分)6已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为A1.5mol/L B1 mol/L C2 mol/L D无法确定7下列关于浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸的叙述不正确的是 A浓硝酸具有强的氧化性,常温下可与铜片迅速反应放出红棕色气体 B将稀硫酸与铜片的混合物长时间加热,最终没有刺激性气味气体产生C浓盐酸与浓硝酸以体积比31组成的混合物叫“
5、王水” D常温下以体积比31混合浓硫酸和乙醇,一段时间后溶液由无色变成棕色8. 下列关于溶液的混合或稀释的说法中,错误的是A将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的100倍后,稀释后溶液的3pH5B将pH=4的NH4Cl溶液加水稀释至原体积的100倍后,稀释后溶液的4pH6C将pH=3的强酸溶液与pH=4的强酸溶液等体积混合后,混合溶液的3pH4D将1mLpH=3的盐酸在不断搅拌下与9mLpH=11的Na2CO3混合,则混合溶液3pH49.下列说法正确的是 A苯酚不但比乙醇更难被氧化剂所氧化,而且苯酚比乙醇更容易发生酯化反应 B两种不同氨基酸反应后形成的二肽只有三种 C石油是各种烷烃、
6、烯烃、炔烃组成的混合物 D邻二甲苯只有一种结构,说明苯分子中不存在实际上的CC键和C=C键10某学生在实验室里做气体的性质实验时,欲根据气体通入某一种物质水溶液中出现的现象作推断,其中正确的是A先有沉淀产生,后沉淀溶解,则该气体一定是SO2或CO2B先无明显现象,放置一段时间后有沉淀产生,则该气体可能为SO2或H2SC溶液pH值先降低,当达到7时,再通气体pH值不再降低,该气体一定为氧气D溶液pH先升高,后又降低到某一数值后不再降低,则该气体一定为SO211下列说法正确的是A在熔化状态下NaHSO4的电离方程式是:NaHSO4=Na+H+SO42 B混合两种弱酸或者两种弱碱有可能生成强电解质
7、C向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体,红色变浅 D把桌面上直立的两支高低不等的小蜡烛点燃后再倒扣一只大烧杯,燃烧一段时间后,低的那支蜡烛先熄灭 12某元素X的相对原子质量为a,它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m1),下列叙述一定正确的是A 该酸水溶液中c(H)c(XOnm)=m1B 该酸的摩尔质量为(m+a+16n)gC 若n=m=3时,1mol该酸最多能与含3molNaOH的溶液反应D 若0.1mol/L该酸溶液的pH=2,则NamXOn水溶液的pH713. 向含0.1mol的AlCl3溶液中分别加入15mL或者45mL烧碱溶液时,生成沉
8、淀的质量相等,则NaOH溶液的物质的量浓度(单位:mol/L)为A5 B.6 C.7 D.814.下列关于铁及其化合物的说法中,正确的是A. Fe和Cu以及浓硝酸组成的原电池,Fe是原电池的负极B. 将镁粉加入FeCl3溶液中有大量的气泡和红褐色沉淀产生 C.室温下将小铁片放入浓硝酸一段时间,取出洗净后再放入CuSO4溶液中,表面有红色物质析出 D反应Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3不属于化合反应15对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g);H 0 的化学反应下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计
9、成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时, 正极放出气体一定为11.2L第卷(非选择题 共90分)三、(本题包括2小题,共27分)16.(13分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的离子方程式 。(2)装置A中的烧瓶内固体宜选用 (选填以下选项的代号)A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B_、D_、E_(填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反
10、应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为: ;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵: 。(5)从装置C的q处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?答: 。17(14分)目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO 被还原为Mn2+,SO2被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置:其中: 或 表示密闭容器; 表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定,且无除尘和吸收气体作用); 表示棉花;颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒; 表示气体的流向。酸性KMn
11、O4溶液体积为200mL,浓度为0.1molL-1。回答下列问题:(1)配制200mL0.1molL-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有 、玻璃棒、 、 、 。玻璃棒的作用是 。 (2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式:_ _(3)若气体流速管中气体流速为a cm3/min,当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为 (g/cm3)。 (4)实验中棉花的作用是_;若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L),还需要测出的数据是 。(5)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量,所测得的数值总是比实际含量偏低,最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取
12、及各种读数均无错误):_。四、(本题包括3小题,共33分)18(12分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)HI(g)297KJ即HI键的键能为297KJmol1,也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(KJmol1):键能键能键能键能HH436ClCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列问题: (1)由表中数据能否得出这样的结论:半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_(填“能”或“不
13、能”)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_(填“能”或“不能”)。能否从数据找出一些规律,请写出一条:_;试预测CBr键的键能范围_CBr键能 RBr RCl RF(1分)19(12分)(1) B.Cl2 C.H2 D. N2 K. O2 G. H2O J.NO(各1分)(2) H+ +ClO= HClO、NH+HNHNH4+OH- (各2分) (3)2HCl(g)=H(g)+Cl(g);H= +184.6 kJmol-1(2分)20.(9分)(1)C2H6 NO3- CO2 N2O4 C22- C6H6 (2) 碳(以上每空1分)3Na2B4O7+6CO(NH2)2 =4(BN)3+3Na
14、2O+6CO2+12H2O (2分)21(本题共9分)(1)A D C (各1分)(2)CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl (2分)+PCl3P(OCH2CH2Cl)3 (2分)(3)CH2ClCH2Cl (2分)22; 否 23(11分) 解:(1) (3分)1g 672 0.56(2)520mL V787Ml(每空2分,共8分)24(10分)(1)3.000mol (2)或 (3)33.6g (4) 0b38.4g(5)解:已知a=6033.6,说明Fe过量,剩余固体为Fe和Cu的混合物。其中Fe的质量为m(Fe)=60g33.6g=26.4gCu的质量为m(Cu)=40g26.4g=13.6g (每小题2分,共10分)
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