高三化学二模综合练习二doc.docx

1、高三化学二模综合练习二doc高三化学二模综合练习（二）第卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31S32 C135.5 Ca40 Fe56 Cu64一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1物质肼（N2H4）以及烷基衍生物可作为火箭的燃料，N2H4与NH3的性质有相似之处，下列关于肼的性质叙述错误的是 A肼是二元弱减,水溶液中含有N4H5+、N2H6+、OH、H B.肼有比较强的还原性 CN2H5+不能与盐酸反应 D.肼能与水或酒精无限混合2下列物质使用合理的是A 用红磷制造安全火柴 B 用加酶洗

2、衣粉洗涤毛料服装C 用甲醛溶液浸泡海产品 D 用体型结构的酚醛树脂制造高弹力运动鞋3甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1:1充入NO和O2，乙烧瓶按体积比为1:1充入NO2和O2，丙烧瓶按体积比为1:1:1充入NO、NO2、O2的混合气体，将三支烧瓶都充满气体后倒置于盛有水的水槽中，当液面不再上升时，甲、乙、丙三只烧瓶中液体体积之比为 A7:5:9 B7:5:8 C1:3:4 D1:3:14.蒽与苯炔反应生成化合物X(X结构中三个苯环呈立体对称结构)，则X中的一个氢原子 被甲基取代的所有同分异构体数为A2种 B3种 C4种D5种5. 某学生选用试剂或方法区别下列各组中的物质 （1）

3、用溴水区别苯、苯酚溶液、CCl4和乙酸； （2）用浓盐酸区别CuO、FeS、Fe粉、MnO2和木炭粉； （3）用水区别CCl4、乙酸、浓硫酸、乙酸乙酯；（4）用新制的Cu（OH）浊液区别乙酸、乙醛、乙醇和甲酸；（5）用加热和称量的方法区别CuS、Cu2S、CuO。 对该学生所选的试剂和方法的判断是： A. 只有（2）不对 B.其中的 （3）（4）不对 C.其中的（4）（5）不对 D. 全部正确二、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但

4、只要选错一个该小题就为0分)6已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为A1.5mol/L B1 mol/L C2 mol/L D无法确定7下列关于浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸的叙述不正确的是 A浓硝酸具有强的氧化性，常温下可与铜片迅速反应放出红棕色气体 B将稀硫酸与铜片的混合物长时间加热，最终没有刺激性气味气体产生C浓盐酸与浓硝酸以体积比31组成的混合物叫“

5、王水” D常温下以体积比31混合浓硫酸和乙醇，一段时间后溶液由无色变成棕色8. 下列关于溶液的混合或稀释的说法中，错误的是A将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的100倍后，稀释后溶液的3pH5B将pH=4的NH4Cl溶液加水稀释至原体积的100倍后，稀释后溶液的4pH6C将pH=3的强酸溶液与pH=4的强酸溶液等体积混合后，混合溶液的3pH4D将1mLpH=3的盐酸在不断搅拌下与9mLpH=11的Na2CO3混合，则混合溶液3pH49.下列说法正确的是 A苯酚不但比乙醇更难被氧化剂所氧化，而且苯酚比乙醇更容易发生酯化反应 B两种不同氨基酸反应后形成的二肽只有三种 C石油是各种烷烃、

6、烯烃、炔烃组成的混合物 D邻二甲苯只有一种结构，说明苯分子中不存在实际上的CC键和C=C键10某学生在实验室里做气体的性质实验时，欲根据气体通入某一种物质水溶液中出现的现象作推断，其中正确的是A先有沉淀产生，后沉淀溶解，则该气体一定是SO2或CO2B先无明显现象，放置一段时间后有沉淀产生，则该气体可能为SO2或H2SC溶液pH值先降低，当达到7时，再通气体pH值不再降低，该气体一定为氧气D溶液pH先升高，后又降低到某一数值后不再降低，则该气体一定为SO211下列说法正确的是A在熔化状态下NaHSO4的电离方程式是:NaHSO4=Na+H+SO42 B混合两种弱酸或者两种弱碱有可能生成强电解质

7、C向平衡体系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl中加入KCl固体，红色变浅 D把桌面上直立的两支高低不等的小蜡烛点燃后再倒扣一只大烧杯，燃烧一段时间后,低的那支蜡烛先熄灭 12某元素X的相对原子质量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn（m1），下列叙述一定正确的是A 该酸水溶液中c（H）c（XOnm）=m1B 该酸的摩尔质量为（m+a+16n）gC 若n=m=3时，1mol该酸最多能与含3molNaOH的溶液反应D 若0.1mol/L该酸溶液的pH=2，则NamXOn水溶液的pH713. 向含0.1mol的AlCl3溶液中分别加入15mL或者45mL烧碱溶液时，生成沉

8、淀的质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度（单位：mol/L）为A5 B.6 C.7 D.814.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是A. Fe和Cu以及浓硝酸组成的原电池，Fe是原电池的负极B. 将镁粉加入FeCl3溶液中有大量的气泡和红褐色沉淀产生 C.室温下将小铁片放入浓硝酸一段时间，取出洗净后再放入CuSO4溶液中，表面有红色物质析出 D反应Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3不属于化合反应15对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化学反应下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计

9、成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L第卷（非选择题 共90分）三、（本题包括2小题，共27分）16.（13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B_、D_、E_（填编号）（4）氯气和氨气在常温下相混就会反

10、应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。（5）从装置C的q处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？答： 。17（14分）目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：其中： 或 表示密闭容器； 表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒； 表示气体的流向。酸性KMn

11、O4溶液体积为200mL，浓度为0.1molL-1。回答下列问题：（1）配制200mL0.1molL-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有 、玻璃棒、 、 、 。玻璃棒的作用是 。 （2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：_ _（3）若气体流速管中气体流速为a cm3/min，当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 (g/cm3)。 （4）实验中棉花的作用是_；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是 。（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取

12、及各种读数均无错误）：_。四、（本题包括3小题，共33分）18（12分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)HI(g)297KJ即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（KJmol1）:键能键能键能键能HH436ClCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列问题： (1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不

13、能”）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：_；试预测CBr键的键能范围_CBr键能 RBr RCl RF（1分）19（12分）(1) B.Cl2 C.H2 D. N2 K. O2 G. H2O J.NO（各1分）(2) H+ +ClO= HClO、NH+HNHNH4+OH- （各2分） (3)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H= +184.6 kJmol-1（2分）20.（9分）（1）C2H6 NO3- CO2 N2O4 C22- C6H6 (2) 碳（以上每空1分）3Na2B4O7+6CO(NH2)2 =4(BN)3+3Na

14、2O+6CO2+12H2O （2分）21(本题共9分)（1）A D C （各1分）（2）CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl （2分）+PCl3P（OCH2CH2Cl）3 （2分）（3）CH2ClCH2Cl （2分）22； 否 23（11分） 解：（1） （3分）1g 672 0.56（2）520mL V787Ml（每空2分，共8分）24(10分)（1）3.000mol （2）或 （3）33.6g (4) 0b38.4g(5)解：已知a=6033.6,说明Fe过量，剩余固体为Fe和Cu的混合物。其中Fe的质量为m(Fe)=60g33.6g=26.4gCu的质量为m(Cu)=40g26.4g=13.6g (每小题2分，共10分)