高中化学重庆高三期中考试模拟试题2含答案考点及解析.docx

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高中化学重庆高三期中考试模拟试题2含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试模拟试题【2】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河（湖）水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应

Fe2O3＋3Na2O2

2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

【答案】D

【解析】该反应中生成物中的氧元素均为－2价，Na2O2只作氧化剂，A项错误；3molNa2O2发生反应时转移电子6mol，B项错误；Na2FeO4中Fe为＋6价，C项错误。

2.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是

A．

中投入Na2O2固体：

B．向0.1mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：

H＋＋OH－=H2O

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：

Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋

D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使

完全沉淀：

Al3＋＋2

＋2Ba2＋＋4OH－=

＋2BaSO4↓＋2H2O

【答案】B

【解析】Na2O2为过氧化物，在离子方程式中不能“拆开”，A项错误；由0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝1可知其完全电离，B项正确；活性电极作阳极则电极材料本身失电子，C项错误；Al（OH）3不溶于氨水，D项错误。

3.下列有关说法正确的是

A．常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7

B．25℃时，溶液中水电离出的c（H＋）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10－14

C．pH＝6的纯水中，c（OH－）＝10－8mol·L－1

D．稀释0.01mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小

【答案】A

【解析】NH4Cl溶液显酸性，稀释时溶液酸性减弱，pH增大，A项正确；25℃时，任何水溶液中c（H＋）与c（OH－）的乘积等于10－14，但c（H＋）与c（OH－）不一定是由水电离出来的，B项错误；纯水呈中性，中性溶液中c（H＋）＝c（OH－），C项错误；稀释酸性溶液时，溶液中的c（H＋）减小，而温度不变，水的离子积常数KW不变，故c（OH－）增大，D项错误。

4.下列有关乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（　　）

A．能燃烧生成二氧化碳和水

B．能跟溴水发生加成反应

C．能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应

D．能与氯化氢反应生成氯乙烯

【答案】D

【解析】乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl加成生成氯乙烯。

5.下列实验操作正确的是（ ）

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液热发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

【答案】D

【解析】不能用待测液润洗锥形瓶，A项错误。

磨口玻璃塞试剂瓶不能盛放NaOH溶液会引起沾结，B项错误。

苯萃取溴水中的溴时，苯在上层应从上口倒出，C项错误。

用蒸发皿蒸发结晶时，直接蒸干会引起飞溅，应用余热蒸干，D项正确。

6.下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）

A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

【答案】B

【解析】解答本题的关键是正确分析反应实质，注意反应物量的多少对反应的影响。

A中通入的二氧化碳先与氢氧化钙反应生成沉淀，再与氢氧化钾反应，最后与生成的碳酸钙反应，故沉淀的量应是先增大再不变，最后减小为零，A不正确；C中先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，随后硫酸钡的量增多，但氢氧化铝在溶解，最后沉淀的量不变，在图像中应有三条线段，C不正确；D中应是先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀逐渐消失，D不正确。

7.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断

正确的是

A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2－、OH－、CO32－

B．含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：

I－、Br－、Fe2＋

C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：

KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：

Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，碱性强弱顺序为：

OH－＞AlO2－＞CO32－。

逐滴加入盐酸，氢离子先与OH－反应，接着与AlO2－反应，再与CO32－反应，A错误；B、含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，缓慢通入氯气依次氧化I－、Fe2＋、Br－，B错误；

C、含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，优先生成沉淀，所以依次为：

Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，C错误；D、离子的氧化性：

Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉，依次反应为：

Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，D正确。

考点：

考查氧化性、还原性的强弱比较；离子反应的顺序判断。

8.设NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述不正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NA

B．常温常压下，11.0gC3H8中含有共价键的数目为2.5NA

C．常温常压下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA

D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

【答案】A

【解析】

试题分析：

Cl2与水是可逆反应，不能完全反应，故A错误；C3H8分子中，含8个C-H和2个C-C共价键，共10个共价键，11.0gC3H8中含有共价键的数目为2.5NA，故B正确；NO3－不存在水解，故C正确；醋酸的最简式与甲醛（HCHO）相同，故D正确；故选A。

考点：

考查阿伏加德罗常数。

9.下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）

编号

实验

离子方程式或电极反应式

评价

A

次氯酸钙溶液中通入足量SO2

Ca2++ClO-+SO2+H2O

CaSO4↓+Cl-+2H+

正确

B

Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液

3Ba2++6OH-+2Al3++3S

3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

正确

C

醋酸铵溶于水

CH3COO-+N

CH3COOH+NH3·H2O

错误,阴阳离子水解相互促进,应该用“

”号

D

用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间

阴极:

Cu2++2e-

Cu

阳极:

4OH--4e-

2H2O+O2↑

错误,只因为两极得失电子没配平

【答案】B

【解析】Ca（ClO）2具有氧化性,SO2具有还原性,两者在水溶液中反应（SO2足量）的离子方程式为:

Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O

CaSO4↓+4H++S

+2Cl-,A项错误;醋酸铵溶于水,CH3COO-与N

发生相互促进的水解反应,仍用“

”,离子方程式与评价均不正确,N

+CH3COO-+H2O

NH3·H2O+CH3COOH,但程度不大,C项错误;D项电解时阳极应是Cl-放电,即:

2Cl--2e-

Cl2↑,故错误。

10.属于非氧化还原反应的是

A．分解反应

B．复分解反应

C．吸热反应

D．银镜反应

【答案】B

【解析】

试题分析：

A.有单质生成的分解反应是氧化还原反应，无单质生成的分解反应是非氧化还原反应。

错误。

B.复分解反应不是氧化还原反应，即都是非氧化还原反应。

正确。

C.吸热反应这是从能量角度对化学反应进行的分类。

可能是氧化还原反应如C+H2O

CO+H2，也可能是非氧化反应反应，如2NH4Cl+Ba（OH）2=BaCl2+2NH3↑+2H2O。

因此该选项错误。

D.银镜反应是含有醛基的物质与银氨溶液在水浴加热时产生的Ag单质附着在容器壁上形成的光如镜子的物质。

有单质生成，是氧化还原反应。

错误。

考点：

考查从反应的实质上对化学反应进行分类的知识。

评卷人

得  分

二、实验题

11.Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC2试样。

设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。

（反应方程式为：

CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

（1）制取C2H2最好选④中的_________装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是_________________。

（填各接口A～E的顺序）

（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为____________。

（保留3位有效数字）

Ⅱ．某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。

从反应物及实验操作猜测：

该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。

根据题意和图示回答下面问题：

（1）装置图⑤中A的名称_______________。

（2）此氧化物可能是___________或___________（写化学式）。

（3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示探究

①实验I加入盐酸溶液的目的是________________。

②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。

（限选试剂：

稀盐酸、KSCN溶液、10％H2O2溶液）

【答案】.I.

（1）丙；E、C、D、B；

（2）91.4%。

II.

（1）坩埚；

（2）FeO、Fe3O4；（3）①检验黑色固体物质中是否含有炭，同时溶解氧化物；②适量的KSCN溶液；如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3.

【解析】

试题分析：

I.

（1）碳化钙和水反应实际为碳化钙的水解反应，生成氢氧化钙和乙炔，反应为：

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，是固体+液体→气体，反应不加热，但反应剧烈需要控制反应的速率，甲是固体和液体加热制气体的装置，乙装置不能控制反应进行，丙装置是固体和液体不加热制气体的装置，分液漏斗可以控制反应进行的速率，所以选丙装置；乙炔是难溶于水可以用排水量气法测定气体体积，装置的连接顺序是E、C、D、B；

（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，物质的量为0.02mol，CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

64g        1mol

m          0.02mol

解得m=1.28g

所以纯度为：

×100%=91.4%。

II.

（1）根据图示仪器A的构造可知，A仪器为坩埚；

（2）实验后发现还有少许黑色固体生成，根据图1可知，金属钠中混有杂质铁，铁与氧气反应生成的黑色物质有Fe3O4和FeO，故该氧化物可能是Fe3O4或FeO.

（3）①由于黑色固体物质可能为碳和铁的氧化物，碳单质不溶于盐酸，铁的氧化物能够溶液盐酸，所以加入盐酸目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物；②取少量实验Ⅰ澄清溶液，加入适量的KSCN溶液，如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，如果溶液没有变成红色，说明黑色物质为FeO，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。

考点：

考查金属钠及其化合物的性质、常见化学仪器的构造及名称、离子检验等

评卷人

得  分

三、填空题

12.Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________。

（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2%KSCN为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋。

设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1：

取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1~2滴氯水。

现象：

溶液变成黄色。

结论：

                              。

步骤2：

__________________________

__________________________________

现象：

                      ；

结论：

（3）利用    中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：

取少量样品溶于水，                                                                     。

（4）向含2molFeI2溶液中通入2.5molCl2时，请写出总的离子方程式：

                                                  。

【答案】

（1）2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ +2Cl—        2I— +Cl2=I2+Cl—

（2）结论：

可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。

步骤2：

向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液。

现象：

溶液不变血红色；     结论：

证明I—的还原性强于Fe2+.

（3）滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象（1分）；

再加入过量的氯水，溶液变血红色（1分）。

（不加过量，不给分）

（4）2Fe2+ +8I—+5Cl2= 4I2+10Cl—+2Fe3+

【解析】

试题分析：

（1）氯水具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；I—被氧化为I2；

（2）Fe3+和I2的稀溶液均为黄色，但Fe3+可使KSCN溶液变血红色而I2不能，所以可用KSCN溶液验证；（3）考查Fe2+的检验，但由于先氧化的是I—，所以氯水要加过量；（4）氯气先氧化I—后，还有0.5摩尔过量，在氧化1摩尔的Fe2+。

考点：

考查铁的化合物、氧化还原反应。

13.（18分）以硫

铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：

  +   

 　Fe2O3+　SO2↑；该反应中，FeS2为　　　　　剂；SO2为　　　　　产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为　　           　　、　  　　　　　　；

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　、　　　　　　　；

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　；

（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为　　                                       　　　　；。

（5）从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为　　              　　　　。

【答案】

（1）　4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2 ↑（2分）　　　

还原剂  既是氧化产物，又是还原产物

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）  SO3+H2O＝H2SO4

（2）提高铁元素的浸出率　　　　抑制Fe3+水解

（3）Cl2+2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+　　　　

（4）Cl2+OH－＝Cl－＋ClO－+H2O　H++OH－＝H2O 

SO2+2OH－＝SO32－+H2O   SO2+OH－＝HSO3－

（5）在HCl的氛围中，加热浓缩，冷却结晶，过滤（4分）

【解析】略

14.写出下列各烷烃的分子式。

（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍___________________。

（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子________        ____________。

【答案】

（1）C5H12 

（2）C99H200

【解析】烷烃的分子组成通式为CnH2n+2

①Mr（A）=D×Mr（H2）=14n+2即n=5

②2n+2=200，即n=99

15.（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体

中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的

元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

82615980

回答下列问题：

（1）J的结构式为                 。

（2）K的电子式为                  ，属于             晶体，所含的化学键有                。

（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为                   。

（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为                             。

（5）G与H2O反应的离子方程式为                                              。

【答案】（15分，每小题各3分）

（1）H-H

（2）Na+［OH］-  离子 离子键  共价键。

（3）Fe（OH）3。

（4）Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O。

（5）2Na+H2O==2Na++2OH-+H2↑

【解析】略

16.已知：

（1）天然橡胶主要成分的结构为：

其单体的名称为_________________________________，该单体与溴发生加成反应时，可能生成的产物有_________种。

（2）天然橡胶的单体经臭氧氧化并在锌粉存在时水解生成的物质中除HCHO外，还有（写结构简式）：

______________________________________，产物的物质的量之比依次为：

__________________。

（3）写出由环己醇（

）合成己二醛（

）各步反应的化学方程式：

________________________________、____________________________________。

（4）已知某烃A，俗名为柠檬烯，化学式为C10H16，A经臭氧分解后得到1molHCHO和1mol

。

A经催化加氢后得到的产物B，其化学式为C10H20，分子内含有六元环。

请推导A的结构简式。

A___________________________________。

【答案】

（1）（2分）2－甲基－1，3－丁二烯（或异戊二烯），4。

（2）（2分）

，2∶1。

（3）（2分）

+H2O，   

。

（4）（2分）

。

【解析】略

评卷人

得  分

四、计算题

17.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。

（3分）

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

（7分）

【答案】

（1）Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。

（2）89%

【解析】

（1）Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。

（3分）

（2）n（NaOH余）="2.0"L×0.05mol·L－1="0.1"mol，

n（H2）=

＝0.05mol，n（Al）=

="0.01"mol=n（NaAlO2），

由电子守恒知：

n（Na）＋3n（Al）=2n（H2），即：

n（Na）＋3×0.01mol="2×0.05"mol，

得：

n（Na）="0.07"mol。

由钠守恒知：

n（NaAlO2）＋n（NaOH）=n（Na）＋2n（Na2O），

即：

0.01mol＋0.1mol="0.07"mol＋2n（Na2O），得：

n（Na2O）="0.02"mol。

w（Na）=

≈89%。

（7分）

18.以CO、H2和CH2＝CH2为原料，在钴催化剂作用下加压加热，可制取丙醛：

丙醛经反应②（加氢加成）可生成正丙醇、经反应③（催化氧化）可生成丙酸。

由正丙醇和丙酸经反应④（酯化反应）生成丙酸正丙酯。

请通过计算回答下列问题：

（1）理论上生产3.0 kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气         L；

（2）由于副反应的发生，生产中反应①、反应②、反应③的产率分别为80%、80%、90%。

若反应④中反应物转化率均为70％。

则：

①以2.8×103kg乙烯为原料，当反应②、反应③中丙醛的投料比为1∶1时，通过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯         kg；

②反应④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变，可以使丙酸的转化率提高20％，此时反应②和反应③中丙醛的投料比应为多少？

【答案】（7分）⑴2240 （2分） ⑵①2598.4  （2分）②81∶56 （3分）

【解析】略

19.（12分）把2．0mol/LFe2（SO4）3溶液和2．0mol/LH2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。

计算：

（写出计算过程）

（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；

（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。

（已知加入铁粉时先发生Fe+Fe2（SO4）3="3Fe"SO4 反应，后发生Fe+H2SO4="Fe"