高中化学重庆高三期中考试模拟试题2含答案考点及解析.docx

1、高中化学重庆高三期中考试模拟试题2含答案考点及解析2018-2019年高中化学重庆高三期中考试模拟试题【2】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌DNa2FeO4既是氧化产物又是还原

2、产物【答案】D【解析】该反应中生成物中的氧元素均为2价，Na2O2只作氧化剂，A项错误；3 mol Na2O2发生反应时转移电子6 mol，B项错误；Na2FeO4中Fe为6价，C项错误。2.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是A中投入Na2O2固体：B向0.1 molL1、pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HOH =H2OC以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu22H2O=2CuO24HDNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使完全沉淀：Al322Ba24OH=2BaSO42H2O【答案】B【解析】Na2O2为过氧化物，在离子方程式中不能“拆开”，A项错误；由

3、0.1 molL1 NaHA溶液的pH1可知其完全电离，B项正确；活性电极作阳极则电极材料本身失电子，C项错误；Al(OH)3不溶于氨水，D项错误。3.下列有关说法正确的是A常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7B25 时，溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014CpH6的纯水中，c(OH)108 molL1D稀释0.01 molL1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小【答案】A【解析】NH4Cl溶液显酸性，稀释时溶液酸性减弱，pH增大，A项正确；25 时，任何水溶液中c(H)与c(OH)的乘积等于1014，但c

4、(H)与c(OH)不一定是由水电离出来的，B项错误；纯水呈中性，中性溶液中c(H)c(OH)，C项错误；稀释酸性溶液时，溶液中的c(H)减小，而温度不变，水的离子积常数KW不变，故c(OH)增大，D项错误。4.下列有关乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A能燃烧生成二氧化碳和水B能跟溴水发生加成反应C能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应D能与氯化氢反应生成氯乙烯【答案】D【解析】乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl加成生成氯乙烯。5.下列实验操作正确的是( )A中和滴定实验时，用待

5、测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液热发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D【解析】不能用待测液润洗锥形瓶，A项错误。磨口玻璃塞试剂瓶不能盛放NaOH溶液会引起沾结，B项错误。苯萃取溴水中的溴时，苯在上层应从上口倒出，C项错误。用蒸发皿蒸发结晶时，直接蒸干会引起飞溅，应用余热蒸干，D项正确。6.下列示意图与对应的反应情况正确的是( )A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)

6、2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸【答案】B【解析】解答本题的关键是正确分析反应实质，注意反应物量的多少对反应的影响。A中通入的二氧化碳先与氢氧化钙反应生成沉淀，再与氢氧化钾反应，最后与生成的碳酸钙反应，故沉淀的量应是先增大再不变，最后减小为零，A不正确；C中先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，随后硫酸钡的量增多，但氢氧化铝在溶解，最后沉淀的量不变，在图像中应有三条线段，C不正确；D中应是先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀逐渐消失，D不正确。7.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，

7、逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe2【答案】D【解析】试题分析：A、含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，碱性强弱顺序为：OHAlO2CO32。逐滴加入盐酸，氢离子先与OH反应，接着与AlO2反应，再与CO32反应，A错误；B、含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，还原性强弱顺序为IFe2Br，缓慢通入氯气依次氧化I

8、、Fe2、 Br，B错误；C、含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，优先生成沉淀，所以依次为：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，C错误；D、离子的氧化性：Fe3Cu2HFe2，等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉，依次反应为：Fe3、Cu2、H、Fe2，D正确。考点：考查氧化性、还原性的强弱比较；离子反应的顺序判断。8.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NAB常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NAC常温常压下，1 L 0.1 molL-1

9、NH4NO3溶液中NO3的数目为0.1NAD30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA【答案】A【解析】试题分析：Cl2与水是可逆反应，不能完全反应，故A错误；C3H8分子中，含8个C-H和2个C-C共价键，共10个共价键，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA，故B正确；NO3不存在水解，故C正确；醋酸的最简式与甲醛（HCHO）相同，故D正确；故选A。考点：考查阿伏加德罗常数。9.下表对某些反应方程式的评价合理的是()编号实验离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2+ClO-+SO2+H2OCaSO4+Cl-+2H+正确BBa(OH)2溶液中加

10、入过量Al2(SO4)3溶液3Ba2+6OH-+2Al3+3S3BaSO4+2Al(OH)3正确C醋酸铵溶于水CH3COO-+NCH3COOH+NH3H2O错误,阴阳离子水解相互促进,应该用“”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极:Cu2+2e-Cu 阳极:4OH-4e-2H2O+O2错误,只因为两极得失电子没配平【答案】B【解析】Ca(ClO)2具有氧化性,SO2具有还原性,两者在水溶液中反应(SO2足量)的离子方程式为:Ca2+2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4+4H+S+2Cl-,A项错误;醋酸铵溶于水,CH3COO-与N发生相互促进的水解反应,仍用“”,离子方程

11、式与评价均不正确,N+CH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOH,但程度不大,C项错误;D项电解时阳极应是Cl-放电,即:2Cl-2e-Cl2,故错误。10.属于非氧化还原反应的是A分解反应B复分解反应C吸热反应D银镜反应【答案】B【解析】试题分析：A.有单质生成的分解反应是氧化还原反应，无单质生成的分解反应是非氧化还原反应。错误。B. 复分解反应不是氧化还原反应，即都是非氧化还原反应。正确。C. 吸热反应这是从能量角度对化学反应进行的分类。可能是氧化还原反应如C+H2OCO+H2，也可能是非氧化反应反应，如2NH4Cl+ Ba(OH)2=BaCl2+2NH3+2H2O。因此该选项错误

12、。D.银镜反应是含有醛基的物质与银氨溶液在水浴加热时产生的Ag单质附着在容器壁上形成的光如镜子的物质。有单质生成，是氧化还原反应。错误。考点：考查从反应的实质上对化学反应进行分类的知识。评卷人得分二、实验题11.现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC22H2OCa（OH）2C2H2），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。（1）制取C2H2最好选中的_装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是_。（填各接口AE的顺序）（2）若实验时称取的试样为1.4 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC2的质量分数为_

13、。（保留3位有效数字）某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图中A的名称_。（2）此氧化物可能是_或_（写化学式）。（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究实验I加入盐酸溶液的目的是_。仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10H2O2溶液）【答案】.I.（1）丙；E、C、D、B；（2）91.4%。II.（1）坩埚；（2）FeO、Fe3O4；（3）检验黑色固体物质中是否含有炭，同

14、时溶解氧化物；适量的KSCN溶液；如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3.【解析】试题分析：I.（1）碳化钙和水反应实际为碳化钙的水解反应，生成氢氧化钙和乙炔，反应为：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，是固体+液体气体，反应不加热，但反应剧烈需要控制反应的速率，甲是固体和液体加热制气体的装置，乙装置不能控制反应进行，丙装置是固体和液体不加热制气体的装置，分液漏斗可以控制反应进行的速率，所以选丙装置；乙炔是难溶于水可以用排水量气法测定气体体积，装置的连接顺序是E、C、D、B；（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况

15、下的体积为448mL，物质的量为0.02mol，CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H264g 1molm 0.02mol解得m=1.28g所以纯度为：100%=91.4%。II.（1）根据图示仪器A的构造可知，A仪器为坩埚；（2）实验后发现还有少许黑色固体生成，根据图1可知，金属钠中混有杂质铁，铁与氧气反应生成的黑色物质有Fe3O4和FeO，故该氧化物可能是Fe3O4或FeO.（3）由于黑色固体物质可能为碳和铁的氧化物，碳单质不溶于盐酸，铁的氧化物能够溶液盐酸，所以加入盐酸目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物；取少量实验澄清溶液，加入适量的KSCN溶液，如果溶液显红色，则黑色物

16、质为Fe3O4，如果溶液没有变成红色，说明黑色物质为FeO，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。考点：考查金属钠及其化合物的性质、常见化学仪器的构造及名称、离子检验等评卷人得分三、填空题12.Fe2和I是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_。（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I的还原性强于Fe2。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试

17、管中，再滴加12滴氯水。现象：溶液变成黄色。 结论： 。步骤2：_ _现象：； 结论：（3）利用中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时，请写出总的离子方程式：。【答案】（1）2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl2I +Cl2 = I2 +Cl（2）结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。步骤2：向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液。现象：溶液不变血红色；结论：证明I的还原性强于Fe2+.（3）滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象（1分）；再加入过量的氯水，溶液变血红色（1分）

18、。（不加过量，不给分）（4）2 Fe2+ +8 I +5Cl2 = 4I2 +10Cl +2Fe3+【解析】试题分析：（1）氯水具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；I被氧化为I2；（2）Fe3+和I2的稀溶液均为黄色，但Fe3+可使KSCN溶液变血红色而I2不能，所以可用KSCN溶液验证；（3）考查Fe2+的检验，但由于先氧化的是I，所以氯水要加过量；（4）氯气先氧化I后，还有0.5摩尔过量，在氧化1摩尔的Fe2+。考点：考查铁的化合物、氧化还原反应。13.（18分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）将煅烧黄铁矿的

19、化学方程式补充完整：+Fe2O3+ SO2；该反应中，FeS2为剂；SO2为产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为、；（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、；（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为；。（5）从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为。【答案】（1）4FeS211O22Fe2O38SO2 （2分）还原剂既是氧化产物，又是还原产物2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)SO3+H2OH2SO4（2）提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解（3）C

20、l2+2Fe2+2Cl2Fe3+（4） Cl2 +OHClClO+H2O H+OHH2OSO2+2OHSO32 +H2OSO2+OHHSO3（5）在HCl的氛围中，加热浓缩，冷却结晶，过滤（4分）【解析】略14.写出下列各烷烃的分子式。(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍_。(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子_。【答案】(1)C5H12 (2)C99H200【解析】烷烃的分子组成通式为CnH2n+2Mr(A)=DMr(H2)=14n+2即n=52n+2=200，即n=9915.（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G

21、为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。82615980 回答下列问题： （1）J的结构式为。（2）K的电子式为，属于晶体，所含的化学键有。（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为。（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为。（5）G与H2O反应的离子方程式为。【答案】（15分，每小题各3分）（1）H-H（2）Na+OH- 离子离子键共价键。（3） Fe（OH）3。（4）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O 。（5）2Na+H2O=2Na+2OH-+H2【解析】略16.已知：（1

22、）天然橡胶主要成分的结构为：其单体的名称为_，该单体与溴发生加成反应时，可能生成的产物有_种。（2）天然橡胶的单体经臭氧氧化并在锌粉存在时水解生成的物质中除HCHO外，还有（写结构简式）： _，产物的物质的量之比依次为：_。（3）写出由环己醇()合成己二醛( )各步反应的化学方程式：_、_。（4）已知某烃A，俗名为柠檬烯，化学式为C10H16，A经臭氧分解后得到1mol HCHO和1mol 。A经催化加氢后得到的产物B，其化学式为C10H20，分子内含有六元环。请推导A的结构简式。A_。【答案】（1）（2分）2甲基1，3丁二烯（或异戊二烯），4。（2）（2分），21。（3）（2分）+ H2O，

23、。（4）（2分）。【解析】略评卷人得分四、计算题17.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（3分）（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。（7分）【答案】 (1)Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O = 2NaO

24、HH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。（2）89%【解析】(1)Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O = 2NaOHH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。(3分)(2)n(NaOH余) = 2.0 L0.05 molL1 = 0.1 mol，n(H2) =0.05 mol，n(Al) = 0.01 mol = n(NaAlO2)，由电子守恒知：n(Na)3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)30.01 mol = 20.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。由钠守恒知：n(NaAlO2)n(NaOH) = n(Na

25、)2n(Na2O)，即：0.01 mol0.1 mol = 0.07 mol2n(Na2O)，得：n(Na2O) = 0.02 mol。w (Na) =89%。（7分）18.以CO、H2和CH2CH2为原料，在钴催化剂作用下加压加热，可制取丙醛：丙醛经反应（加氢加成）可生成正丙醇、经反应（催化氧化）可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应（酯化反应）生成丙酸正丙酯。请通过计算回答下列问题：（1）理论上生产3.0kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气L；（2）由于副反应的发生，生产中反应、反应、反应的产率分别为80%、80%、90%。若反应中反应物转化率均为70。则： 以2.8103kg乙烯为原料，当反应、

26、反应中丙醛的投料比为11时，通过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯kg； 反应中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变，可以使丙酸的转化率提高20，此时反应和反应中丙醛的投料比应为多少？【答案】（7分） 2240（2分） 2598.4（2分） 8156（3分）【解析】略19.（12分）把20 mol/L Fe2(SO4)3溶液和20 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；（2）混合液中H+、SO42的物质的量浓度；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4反应，后发生Fe+ H2SO4=Fe