1、高中化学重庆高三期中考试模拟试题2含答案考点及解析2018-2019年高中化学重庆高三期中考试模拟试题【2】含答案考点及解析班级:_ 姓名:_ 分数:_题号一二三四五六总分得分注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O,下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移C在Na2FeO4中Fe为4价,具有强氧化性,能消毒杀菌DNa2FeO4既是氧化产物又是还原
2、产物【答案】D【解析】该反应中生成物中的氧元素均为2价,Na2O2只作氧化剂,A项错误;3 mol Na2O2发生反应时转移电子6 mol,B项错误;Na2FeO4中Fe为6价,C项错误。2.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是A中投入Na2O2固体:B向0.1 molL1、pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HOH =H2OC以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu22H2O=2CuO24HDNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使完全沉淀:Al322Ba24OH=2BaSO42H2O【答案】B【解析】Na2O2为过氧化物,在离子方程式中不能“拆开”,A项错误;由
3、0.1 molL1 NaHA溶液的pH1可知其完全电离,B项正确;活性电极作阳极则电极材料本身失电子,C项错误;Al(OH)3不溶于氨水,D项错误。3.下列有关说法正确的是A常温下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断增大,但无限接近7B25 时,溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014CpH6的纯水中,c(OH)108 molL1D稀释0.01 molL1的醋酸溶液时,溶液中所有的离子浓度均减小【答案】A【解析】NH4Cl溶液显酸性,稀释时溶液酸性减弱,pH增大,A项正确;25 时,任何水溶液中c(H)与c(OH)的乘积等于1014,但c
4、(H)与c(OH)不一定是由水电离出来的,B项错误;纯水呈中性,中性溶液中c(H)c(OH),C项错误;稀释酸性溶液时,溶液中的c(H)减小,而温度不变,水的离子积常数KW不变,故c(OH)增大,D项错误。4.下列有关乙炔的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A能燃烧生成二氧化碳和水B能跟溴水发生加成反应C能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应D能与氯化氢反应生成氯乙烯【答案】D【解析】乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水;乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应;乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应;只有乙炔可与HCl加成生成氯乙烯。5.下列实验操作正确的是( )A中和滴定实验时,用待
5、测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D【解析】不能用待测液润洗锥形瓶,A项错误。磨口玻璃塞试剂瓶不能盛放NaOH溶液会引起沾结,B项错误。苯萃取溴水中的溴时,苯在上层应从上口倒出,C项错误。用蒸发皿蒸发结晶时,直接蒸干会引起飞溅,应用余热蒸干,D项正确。6.下列示意图与对应的反应情况正确的是( )A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)
6、2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸【答案】B【解析】解答本题的关键是正确分析反应实质,注意反应物量的多少对反应的影响。A中通入的二氧化碳先与氢氧化钙反应生成沉淀,再与氢氧化钾反应,最后与生成的碳酸钙反应,故沉淀的量应是先增大再不变,最后减小为零,A不正确;C中先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,随后硫酸钡的量增多,但氢氧化铝在溶解,最后沉淀的量不变,在图像中应有三条线段,C不正确;D中应是先生成氢氧化铝沉淀,后沉淀逐渐消失,D不正确。7.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中,
7、逐滴加入盐酸:AlO2、OH、CO32B含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉:Fe3、Cu2、H、Fe2【答案】D【解析】试题分析:A、含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中,碱性强弱顺序为:OHAlO2CO32。逐滴加入盐酸,氢离子先与OH反应,接着与AlO2反应,再与CO32反应,A错误;B、含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,还原性强弱顺序为IFe2Br,缓慢通入氯气依次氧化I
8、、Fe2、 Br,B错误;C、含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2,优先生成沉淀,所以依次为:Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,C错误;D、离子的氧化性:Fe3Cu2HFe2,等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉,依次反应为:Fe3、Cu2、H、Fe2,D正确。考点:考查氧化性、还原性的强弱比较;离子反应的顺序判断。8.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于足量的水中,转移电子的数目为0.1NAB常温常压下,11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NAC常温常压下,1 L 0.1 molL-1
9、NH4NO3溶液中NO3的数目为0.1NAD30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA【答案】A【解析】试题分析:Cl2与水是可逆反应,不能完全反应,故A错误;C3H8分子中,含8个C-H和2个C-C共价键,共10个共价键,11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA,故B正确;NO3不存在水解,故C正确;醋酸的最简式与甲醛(HCHO)相同,故D正确;故选A。考点:考查阿伏加德罗常数。9.下表对某些反应方程式的评价合理的是()编号实验离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2+ClO-+SO2+H2OCaSO4+Cl-+2H+正确BBa(OH)2溶液中加
10、入过量Al2(SO4)3溶液3Ba2+6OH-+2Al3+3S3BaSO4+2Al(OH)3正确C醋酸铵溶于水CH3COO-+NCH3COOH+NH3H2O错误,阴阳离子水解相互促进,应该用“”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极:Cu2+2e-Cu 阳极:4OH-4e-2H2O+O2错误,只因为两极得失电子没配平【答案】B【解析】Ca(ClO)2具有氧化性,SO2具有还原性,两者在水溶液中反应(SO2足量)的离子方程式为:Ca2+2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4+4H+S+2Cl-,A项错误;醋酸铵溶于水,CH3COO-与N发生相互促进的水解反应,仍用“”,离子方程
11、式与评价均不正确,N+CH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOH,但程度不大,C项错误;D项电解时阳极应是Cl-放电,即:2Cl-2e-Cl2,故错误。10.属于非氧化还原反应的是A分解反应B复分解反应C吸热反应D银镜反应【答案】B【解析】试题分析:A.有单质生成的分解反应是氧化还原反应,无单质生成的分解反应是非氧化还原反应。错误。B. 复分解反应不是氧化还原反应,即都是非氧化还原反应。正确。C. 吸热反应这是从能量角度对化学反应进行的分类。可能是氧化还原反应如C+H2OCO+H2,也可能是非氧化反应反应,如2NH4Cl+ Ba(OH)2=BaCl2+2NH3+2H2O。因此该选项错误
12、。D.银镜反应是含有醛基的物质与银氨溶液在水浴加热时产生的Ag单质附着在容器壁上形成的光如镜子的物质。有单质生成,是氧化还原反应。错误。考点:考查从反应的实质上对化学反应进行分类的知识。评卷人得分二、实验题11.现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。(反应方程式为:CaC22H2OCa(OH)2C2H2),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。(1)制取C2H2最好选中的_装置(填“甲”“乙”或“丙”),所选用装置的连接顺序是_。(填各接口AE的顺序)(2)若实验时称取的试样为1.4 g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL,此试样中CaC2的质量分数为_
13、。(保留3位有效数字)某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题:(1)装置图中A的名称_。(2)此氧化物可能是_或_(写化学式)。(3)对黑色固体物质的组成作如图所示探究实验I加入盐酸溶液的目的是_。仅通过实验,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。(限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、10H2O2溶液)【答案】.I.(1)丙;E、C、D、B;(2)91.4%。II.(1)坩埚;(2)FeO、Fe3O4;(3)检验黑色固体物质中是否含有炭,同
14、时溶解氧化物;适量的KSCN溶液;如果溶液显红色,则黑色氧化物为Fe3O4,反之则为FeO;Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3.【解析】试题分析:I.(1)碳化钙和水反应实际为碳化钙的水解反应,生成氢氧化钙和乙炔,反应为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2,是固体+液体气体,反应不加热,但反应剧烈需要控制反应的速率,甲是固体和液体加热制气体的装置,乙装置不能控制反应进行,丙装置是固体和液体不加热制气体的装置,分液漏斗可以控制反应进行的速率,所以选丙装置;乙炔是难溶于水可以用排水量气法测定气体体积,装置的连接顺序是E、C、D、B;(2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况
15、下的体积为448mL,物质的量为0.02mol,CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H264g 1molm 0.02mol解得m=1.28g所以纯度为:100%=91.4%。II.(1)根据图示仪器A的构造可知,A仪器为坩埚;(2)实验后发现还有少许黑色固体生成,根据图1可知,金属钠中混有杂质铁,铁与氧气反应生成的黑色物质有Fe3O4和FeO,故该氧化物可能是Fe3O4或FeO.(3)由于黑色固体物质可能为碳和铁的氧化物,碳单质不溶于盐酸,铁的氧化物能够溶液盐酸,所以加入盐酸目的是检验黑色固体物质中是否有碳,同时溶解氧化物;取少量实验澄清溶液,加入适量的KSCN溶液,如果溶液显红色,则黑色物
16、质为Fe3O4,如果溶液没有变成红色,说明黑色物质为FeO,反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。考点:考查金属钠及其化合物的性质、常见化学仪器的构造及名称、离子检验等评卷人得分三、填空题12.Fe2和I是两种常见的还原性离子。(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为_;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为_。(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I的还原性强于Fe2。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象与结论步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试
17、管中,再滴加12滴氯水。现象:溶液变成黄色。 结论: 。步骤2:_ _现象:; 结论:(3)利用中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价,实验操作和现象是:取少量样品溶于水, 。(4)向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时,请写出总的离子方程式:。【答案】(1)2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl2I +Cl2 = I2 +Cl(2)结论:可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。步骤2:向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液。现象:溶液不变血红色;结论:证明I的还原性强于Fe2+.(3)滴加几滴2%KSCN溶液,无明显现象(1分);再加入过量的氯水,溶液变血红色(1分)
18、。(不加过量,不给分)(4)2 Fe2+ +8 I +5Cl2 = 4I2 +10Cl +2Fe3+【解析】试题分析:(1)氯水具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+;I被氧化为I2;(2)Fe3+和I2的稀溶液均为黄色,但Fe3+可使KSCN溶液变血红色而I2不能,所以可用KSCN溶液验证;(3)考查Fe2+的检验,但由于先氧化的是I,所以氯水要加过量;(4)氯气先氧化I后,还有0.5摩尔过量,在氧化1摩尔的Fe2+。考点:考查铁的化合物、氧化还原反应。13.(18分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)将煅烧黄铁矿的
19、化学方程式补充完整:+Fe2O3+ SO2;该反应中,FeS2为剂;SO2为产物,其常常用于制备硫酸,反应过程中的化学反应方程式为、;(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、;(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为;(4)该过程产生的污染空气的气体有三种,尾气均可用强碱溶液吸收,这些反应的离子方程式为;。(5)从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为。【答案】(1)4FeS211O22Fe2O38SO2 (2分)还原剂既是氧化产物,又是还原产物2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)SO3+H2OH2SO4(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解(3)C
20、l2+2Fe2+2Cl2Fe3+(4) Cl2 +OHClClO+H2O H+OHH2OSO2+2OHSO32 +H2OSO2+OHHSO3(5)在HCl的氛围中,加热浓缩,冷却结晶,过滤(4分)【解析】略14.写出下列各烷烃的分子式。(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍_。(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子_。【答案】(1)C5H12 (2)C99H200【解析】烷烃的分子组成通式为CnH2n+2Mr(A)=DMr(H2)=14n+2即n=52n+2=200,即n=9915.(15分,每小题各3分)下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G
21、为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。82615980 回答下列问题: (1)J的结构式为。(2)K的电子式为,属于晶体,所含的化学键有。(3)若D的水溶液呈黄色,沉淀H的化学式为。(4)若D的水溶液呈蓝色,B与C反应的化学方程式为。(5)G与H2O反应的离子方程式为。【答案】(15分,每小题各3分)(1)H-H(2)Na+OH- 离子离子键共价键。(3) Fe(OH)3。(4)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 。(5)2Na+H2O=2Na+2OH-+H2【解析】略16.已知:(1
22、)天然橡胶主要成分的结构为:其单体的名称为_,该单体与溴发生加成反应时,可能生成的产物有_种。(2)天然橡胶的单体经臭氧氧化并在锌粉存在时水解生成的物质中除HCHO外,还有(写结构简式): _,产物的物质的量之比依次为:_。(3)写出由环己醇()合成己二醛( )各步反应的化学方程式:_、_。(4)已知某烃A,俗名为柠檬烯,化学式为C10H16,A经臭氧分解后得到1mol HCHO和1mol 。A经催化加氢后得到的产物B,其化学式为C10H20,分子内含有六元环。请推导A的结构简式。A_。【答案】(1)(2分)2甲基1,3丁二烯(或异戊二烯),4。(2)(2分),21。(3)(2分)+ H2O,
23、。(4)(2分)。【解析】略评卷人得分四、计算题17.在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(3分)(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。(7分)【答案】 (1)Na2OH2O = 2NaOH, 2Na2H2O = 2NaO
24、HH2, 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。(2)89%【解析】(1)Na2OH2O = 2NaOH, 2Na2H2O = 2NaOHH2, 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。(3分)(2)n(NaOH余) = 2.0 L0.05 molL1 = 0.1 mol,n(H2) =0.05 mol,n(Al) = 0.01 mol = n(NaAlO2),由电子守恒知:n(Na)3n(Al) = 2n(H2),即:n(Na)30.01 mol = 20.05 mol,得:n(Na) = 0.07 mol。由钠守恒知:n(NaAlO2)n(NaOH) = n(Na
25、)2n(Na2O),即:0.01 mol0.1 mol = 0.07 mol2n(Na2O),得:n(Na2O) = 0.02 mol。w (Na) =89%。(7分)18.以CO、H2和CH2CH2为原料,在钴催化剂作用下加压加热,可制取丙醛:丙醛经反应(加氢加成)可生成正丙醇、经反应(催化氧化)可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应(酯化反应)生成丙酸正丙酯。请通过计算回答下列问题:(1)理论上生产3.0kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气L;(2)由于副反应的发生,生产中反应、反应、反应的产率分别为80%、80%、90%。若反应中反应物转化率均为70。则: 以2.8103kg乙烯为原料,当反应、
26、反应中丙醛的投料比为11时,通过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯kg; 反应中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变,可以使丙酸的转化率提高20,此时反应和反应中丙醛的投料比应为多少?【答案】(7分) 2240(2分) 2598.4(2分) 8156(3分)【解析】略19.(12分)把20 mol/L Fe2(SO4)3溶液和20 mol/L H2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)。计算:(写出计算过程)(1)混合液中Fe3+的物质的量浓度;(2)混合液中H+、SO42的物质的量浓度;(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长时间后,铁粉有剩余, 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。(已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4反应,后发生Fe+ H2SO4=Fe
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