精选5份合集盐城市学年中考化学教学质量检测试题.docx
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精选5份合集盐城市学年中考化学教学质量检测试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．建设文明城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是
A．分类回收垃圾，并露天焚烧
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．使用清洁燃料代替化石燃料
D．减少私家车使用，提倡文明出行
2．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。
下列有关钒的说法正确的是
A．属于非金属元素B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为1．94g
3．归类整理是学习的一种重要方法,下列归类正确的是
A．氯、碘、汞都是非金属元素B．太阳能，风能、核能是可再生能源
C．铁、木头、玻璃都是热的良导体D．甲烷、硝酸钾、二氧化硅都是化合物
4．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。
下列实验方案设计不合理的是（）
A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱
B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响
C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低
D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响
5．化学用语是学习化学的重要工具。
下列表示两个氢原子的符号是
A．2HB．2H+C．2H2D．H2O
6．正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证，下列实验操作正确的是：
A．
点燃酒精灯B．
液体的量取
C．
取用固体药品D．
测定溶液pH
7．下列应用对比科学思想设计的实验方案中设计不正确的
A．
比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量
B．
探究CO2对铜生锈是否有影响
C．
探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
D．
验证燃烧需要温度达到着火点
8．将三种不同浓度的氢氧化钠溶液分别滴入对应浓度的盐酸中，反应的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．在a、b、c三种曲线所示实验中，a曲线所用盐酸浓度最小
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．当加入溶液体积为20mL时，溶液中存在的离子主要是Na+Cl-H+OH-
D．当溶液pH=7时，a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同
9．下列有关物质鉴别方案中，正确的是
A．BaCl2、HC1、（NH4）2CO3、Ca（OH）2四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
D．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别
10．抗癌新药“西达本胺”（C22H19FN4O2）已全球上市。
下列说法正确的是
A．西达本胺中碳元素含量最高
B．西达本胺属于有机高分子化合物.
C．一个西达本胺分子中含有一个氧分子
D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:
19:
1:
4:
2
11．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
除去铁制品上的铁锈
加入过量稀硫酸，使铁制品长时间浸泡在稀硫酸中
D
证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
12．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
下列说法正确的是
A．图线BC段无明显实验现象
B．在C点后溶液中的溶质是NaCl
C．溶液的pH由大变小
D．随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．结合下表给出的NaC1、KNO3两种固体物质的溶解度，回答有关问题。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）60℃时，NaCl的溶解度是______g：
（2）20℃时，将10gKNO3溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO3_______g；
（3）将180gKNO3和20gNaCl的混合物放入100g60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是____________（填序号）。
A．析出的晶体一定有KNO3，可能有NaCl
B．60℃时有部分KNO3与溶液共存
C．降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl
D．20℃时溶液是NaCl的不饱和溶液
14．镓（元素符号为Ga）原子的结构示意图如图所示：
，则镓元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
在化学反应中镓原子与铝原子的性质相似，原因是_______________。
写出氢氧化镓和稀盐酸反应的化学方程式______________。
15．下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子。
①②③中属于同种元素的原子是_______，相对原子质量最大的是_____________。
核聚变过程_________（填“有”或“没有”）生成新物质，_________（填“是”或“不是”）化学变化。
16．为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究。
小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。
写出锌与硫酸反应的化学方程式：
_____。
小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。
通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属，他猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。
为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的_____（填序号）。
A盐酸B氯化铜C氯化钠D氯化钙实验中小刚发现加入上述第
（2）问的选项中的四种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是_____。
小刚想通过用ag的粗锌粒和足量的稀硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌粒的纯度。
设计了如图1所示的实验装置，在虚线框中应接入图2中的_____（填序号），集气瓶上方残留的空气_____（填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响。
小刚实验过程中共收集到VmL的氢气（氢气的密度为ρg/L），则该粗锌粒中锌的质量分数为_____%（用a、ρ、V表示）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据如图所示装置回答有关问题。
①仪器a的名称是______。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式______；若收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，最好选择E，理由是______、______。
③选用B制取二氧化碳时，将长颈漏斗末端伸到液面以下的原因是______，若同时用C和D收集二氧化碳，将燃烧的小木条分别置于集气瓶口，小木条先熄灭的是______（填“C”或“D”），原因是______；反应中关闭活塞，B中的现象是______。
④关于B的说法正确的是______。
A此装置可控制反应的速率
B此装置与启普发生器的工作原理相同
C将长颈漏斗换成分液漏斗也可以控制反应的开始与结束
D将装置适用于反应物为块状固体和液体，反应条件为常温下气体的制备
18．试剂A、B、C是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca（OH）2溶液中的一种。
某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。
实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
请回答：
A是______，B的溶质是______（填俗名）。
写出烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式：
______。
烧杯中所得溶液的溶质可能是______（填序号）。
a.NaCl、Na2CO3b.NaCl、CaCl2、HClc.NaCl、CaCl2d.NaCl、CaCl2、Na2CO3
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：
小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示（
）。
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是_____。
（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数_____。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A、分类回收垃圾，并露天焚烧不可行，因为露天焚烧生成有害气体和烟尘；故选项正确；
B、实施绿化工程，防止扬尘污染可行，故选项错误；
C、使用清洁燃料代替化石燃料可行，故选项错误；
D、减少私家车使用，提倡文明出行可行，故选项错误；
故选：
A。
2．B
【解析】
【详解】
由所学知识可知钒为金属元素；在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；由图可知相对原子质量为1.94。
3．D
【解析】
【详解】
A、汞是唯一的液态金属，故错误；
B、核能是不可再生的能源，故错误；
C、木条和玻璃是热的不良导体，故错误；
D、甲烷、硝酸钾和二氧化硅都是由多种元素组成的纯净物，故都是化合物，故正确。
故选D。
【点睛】
由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质。
4．C
【解析】
试题分析：
A、用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，符合控制变量的要求，通过观察塑料瓶变瘪的程度，可以比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱，故选项实验方案设计合理。
B、用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，符合控制变量的要求，测定收集相同体积氧气所需要的时间，可以探究催化剂用量对反应速率的影响，故选项实验方案设计合理。
C、取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡；由于加入的肥皂水的体积不同，通过观察产生泡沫的多少，无法比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低，不符合控制变量的要求，故选项实验方案设计不合理。
D、在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，符合控制变量的要求，比较红墨水在水中的扩散速率，可以探究温度对分子运动速率的影响，故选项实验方案设计合理。
故选C。
考点：
化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的物理性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性
5．A
【解析】
【详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子。
故选A。
6．D
【解析】
A、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、图中操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误；C、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，图中操作错误；D、测定溶液的pH时，可在点滴板上放一条pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而得出溶液的pH，图中操作正确。
故选D。
7．D
【解析】
【详解】
A、比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量，可收集一瓶空气和人呼出的气体，分别滴加澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，选项中实验方案正确，故不符合题意；
B、由图可知，左边试管中的气体为CO2和O2，右边试管中的气体为O2，其它条件不变，可以采用对比科学思想探究CO2对铜生锈是否有影响，故不符合题意；
C、由图可知，两支试管中的液体体积相等，溶质氯化钠加入量也相等，其它条件也相等，只有溶剂不同（水、汽油），可以采用对比科学思想探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故不符合题意；
D、利用该装置可以发现试管盖住的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，只能证明可燃物燃烧需要氧气，不能证明燃烧需要温度达到着火点，选项实验方案不能达到目的，故符合题意。
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在加入相同较少体积的氢氧化钠后，a中pH最小，说明酸的浓度较大，无法被氢氧化钠较快中和，所以a曲线所用盐酸浓度最大，选项A错误；
B、开始反应时，溶液pH小于7为酸性，酚酞不变色，当加入氢氧化钠溶液体积超过25mL以后，才开始显碱性，酚酞使溶液变红色，所以是由无色变为红色，选项B错误；
C、当加入20mL溶液时，三者的pH都小于7，说明酸过量，不会存在碱，所以没有氢氧根离子的存在，选项C错误；
D、当pH=7时，三者相交于一点，此时加入溶液体积相同，选项D正确。
故选D。
9．A
【解析】
【分析】
碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水，和氯化钡反应生成氯化铵和碳酸钡，和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁。
【详解】
A、四种溶液两两混合，碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故A正确；
B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故B不正确；
C、氧化铜、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，铁粉与盐酸反应生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），炭粉与盐酸不反应，加入一种试剂可以鉴别，故C不正确；
D、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故D不正确。
故选A。
【点睛】
氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，铁粉与盐酸反应生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色。
10．A
【解析】
【详解】
A．西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：
（12×22）：
（1×22）：
19：
（14×4）：
（16×2）=264：
22：
19：
56：
32，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；
B．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而西达本胺的相对分子质量为：
12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，不属于有机高分子化合物，故错误；
C．分子是由原子构成的，一个西达本胺分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故错误；
D．西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：
（12×22）：
（1×22）：
19：
（14×4）：
（16×2）=264：
22：
19：
56：
32，故错误。
故选：
A。
11．B
【解析】
【详解】
A、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钙溶液是过量的，过滤后得到的是氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，且不能再得到碳酸钠，故实验方案不能达到实验目的；
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案能达到实验目的；
C、铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故实验方案不能达到实验目的；
D、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸，反应后得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液，不能证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应，故实验方案不能达到实验目的。
故选B。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12．C
【解析】
试题分析：
最后反应结束后，随逐滴加入稀盐酸，使得溶液的质量增大，氯化钠的质量分数一定变小；在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢，图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，因此现象是有气泡产生，Ｃ点是反应结束的点，所以后面是盐酸过量，因此溶质含有氯化氢；溶液的pH由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以ＰＨ会由大变小；
考点：
物质的变化及其现象酸碱盐的性质和变化
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．37.35.8BD
【解析】
【详解】
（1）根据表格可短路，在60℃时，NaCl的溶解度是37.3g；
（2）20℃时，KNO3的溶解度31.6g，在该温度下，50g水是最多可溶解15.8g硝酸钾。
20℃时，将10gKNO3溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO3的质量=15.8g-10g=5.8g；
（3）将180gKNO3跟20gNaCl的混台物放入100g60℃的水中，充分搅拌，硝酸钾有剩余；再降温到20℃，氯化钠的溶解度是36g，不会形成氯化钠的饱和溶液，故不会有氯化钠的晶体析出，硝酸钾的溶解度是31.6g，析出的是硝酸钾的晶体；溶液中含有氯化钠和硝酸钾。
故选BD。
14．金属最外出电子数相同3HCl＋Ga﹙OH﹚3＝3H2O＋GaCl3
【解析】
由题中信息知，镓元素属于金属元素。
在化学反应中镓原子与铝原子的性质相似，原因是最外出电子数相同，原子最外层电子数决定元素的化学性质。
氢氧化镓和稀盐酸反应的化学方程式是3HCl＋Ga﹙OH﹚3＝3H2O＋GaCl3。
点睛∶原子最外层电子数决定元素的化学性质。
化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。
15．①②③有不是
【解析】
根据所学知识和题中信息知，
（1）①②③中属于同种元素的原子是①②，原子核内质子数相同，原子核内质子数决定元素的种类。
相对原子质量最大的是③，相对原子质量在数值上等于原子核内质子数与中子数之和。
（2）核聚变过程有生成新物质，核内质子数决定元素的种类，不是化学变化，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。
点睛∶化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，有关原子核的变化不属于化学变化。
16．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B四种溶液中的
对溶液起了促进作用②不会
【解析】
（1）将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。
锌与硫酸反应的化学方程式：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。
通过查阅资料得知粗锌中含有一些不活泼金属，可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。
为了验证猜想，应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的B．氯化铜。
（3）实验中发现加入上述第
（2）问的选项中的四种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，分析可能的原因是四种溶液中的
对溶液起了促进作用。
（4）想通过用ag的粗锌粒和足量的稀硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌粒的纯度。
设计了如图1所示的实验装置，在虚线框中应接入图2中的②，集气瓶上方残留的空气不会对氢气体积的测量造成影响。
实验过程中共收集到VmL的氢气（氢气的密度为
g/L），则该粗锌粒中锌的质量分数为∶解∶设ag的粗锌粒中含锌xg
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
652
XVmL
g/L
＝
x＝32500pv.该粗锌粒中锌的质量分数为∶
×100％＝
％.
点睛∶本题主要考查酸的性质。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑排水法收集的氧气更纯方便集气瓶底部预留少量水形成液封，防止气体逸出D二氧化碳密度比空气大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升；一段时间后固液分离，反应停止BD
【解析】
【分析】
【详解】
①仪器a的名称是长颈漏斗；
②氯酸钾地二氧化锰催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；；若收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，最好选择E，理由是排水法收集的氧气更纯、方便在集气瓶底部预留少量水（铁在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，放少量的水，能防止生成物溅落瓶底，引进集气瓶的炸裂）；
③选用B制取二氧化碳时，将长颈漏斗末端伸到液面以下的原因是形成液封，防止气体逸出，若同时用C和D收集二氧化碳，将燃烧的小木条分别置于集气瓶口，小木条先熄灭的是D，原因是二氧化碳密度比空气大；反应中关闭活塞，气体不能导出，试管内有气压增大，B中的现象是试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升；一段时间后固液分离，反应停止
④A此装置不可控制反应的速率，故A错误；
B此装置与启普发生器的工作原理相同，能控制反应的进行与停止，故B正确；
C将长颈漏斗换成分液漏斗不可以控制反应的开始与结束，原因分液漏斗下端较短，液面下降时，液体不能回到分液漏斗中，故C错误；
D将装置适用于反应物为块状固体和液体，反应条件为常温下气体的制备，故D正确，故选BD。
18．稀盐酸纯碱CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑bc
【解析】
【分析】
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和和水和二氧化碳，溶液中会冒气泡，观察到试管①中无明显现象，则A、C分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液中的一种，试管②中溶液变浑浊，则C是氢氧化钙溶液，A是稀盐酸，B是碳酸钠溶液，实验结束后，把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，说明生成的碳酸钙和多余的盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
【详解】
（1）观察到试管①中无明显现象，则A、C分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液中的一种，试管②中溶液变浑浊，则C是氢氧化钙溶液，A是稀盐酸，B是碳酸钠溶液，A是稀盐酸，B的溶质是纯碱。
（2）实验结束后，把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，说明生成的碳酸钙和多余的盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式为
。
（3）如果稀盐酸过量，则烧杯中所得溶液的溶质含有
，如果稀盐酸量刚好反应，则烧杯中所得溶液的溶质含有
，故烧杯中所得溶液的溶质含有可能是bc。
【点睛】
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和和水和二氧化碳。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．80%10%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可知，赤铁矿中氧化铁的质量分数是：
；
（2）设所使用的稀盐酸的溶质的质量为x
x=10.95g
所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：
答：
所使用的稀盐酸的溶质的质量分数为10%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反
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