上海外国语大学附属外国语学校高考化学高分训练C卷核心解析doc.docx

上海外国语大学附属外国语学校高考化学高分训练C卷核心解析doc.docx

《上海外国语大学附属外国语学校高考化学高分训练C卷核心解析doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海外国语大学附属外国语学校高考化学高分训练C卷核心解析doc.docx（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

上海外国语大学附属外国语学校高考化学高分训练C卷核心解析doc

绝密★启用前

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

分卷I

分卷I注释

一、选择题（注释）

1.下列说法中正确的是（）

A.  HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.  CCl4可用于鉴别溴水和碘水

C.  漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张

D.  用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大

2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS和HSH++S2．若向H2S溶液中（）

A.  加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.  通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.  滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.  加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

3.关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（）

A.  c（CH3COOH）=0.01molL1

B.  c（H+）=c（CH3COO）

C.  加水稀释100倍后，溶液pH=4

D.  加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离

4.对室温下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（）

A.  加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4

B.  加水稀释，溶液中不变，n（OH）增大

C.  加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D.  加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOHCH3COO+H+逆向移动，K变小

5.下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）

A.  NaHSO4溶液

B.  KOH溶液

C.  Na2SO4

D.  NH4Cl溶液

6.根据如表数据，下列选项正确的是（）

化学式

CH3COOH

H2SO3

NH3H2O

电离常数K（25℃）

Ka=1.8×105

Ka1=1.23×102；Ka2=6.6×108

Kb=1.8×105

A.  Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：

SO32+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO

B.  25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进

C.  NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2

D.  0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：

c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+c（OH）

7.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．

A.  只有②④⑥⑦

B.  只有①③⑤⑦

C.  只有③④⑥

D.  只有①②⑤

8.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）

强电解质

弱电解质

酸性氧化物

碱性氧化物

A

H2SO4

CH3COOH

NO2

Na2O

B

BaSO4

HClO

Mn2O7

CaO

C

NaCl

氨水

SO2

MnO2

D

HI

HF

CO2

Fe3O4

A.  A

B.  B

C.  C

D.  D

9.苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，已知25℃时，HA、H2CO3的电力平衡常数分别为K=6.25×105、K1=4.3×107，下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（）

A.  提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变

B.  当pH为5.0时，饮料中=0.16

C.  相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

D.  结合H+的能力：

A＞HCO3

10.下列说法正确的是（）

A.  用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH是弱电解质

B.  将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大

C.  25℃时，1.0×103molL1盐酸的pH=3.0，1.0×108molL1盐酸的pH=8.0

D.  向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小

11.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）

A.  

B.  

C.  

D.  

12.下列各电离方程式中，书写正确的是（）

A.  CH3COOHH++CH3COO

B.  KHSO4K++H++SO42

C.  Al（OH）3Al3++3OH

D.  NaH2PO4Na++H2PO42

13.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.  加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.  加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.  加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c（H+）不变

D.  加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

14.下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号

A

B

C

D

强电解质

Ba（OH）2

盐酸

HClO4

BaSO4

弱电解质

HI

CaCO3

HClO

NH3H2O

非电解质

SO2

NH3

Cl2

乙醇

A.  A

B.  B

C.  C

D.  D

15.已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）

A.  加入石灰石

B.  光照

C.  加入固体NaOH

D.  加水

16.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）

A.  弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了

B.  弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等

C.  弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等

D.  弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

17.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）

A.  MOH是一种弱碱

B.  在x点，c（M+）=c（R+）

C.  稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

D.  稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH）后者是前者的10倍

18.下列说法正确的是（）

A.  KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B.  HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C.  HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D.  杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

19.下列叙述正确的是（）

A.  将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42）＞c（NH4+）

B.  两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.  pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

D.  向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

20.室温下向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A.  溶液中导电粒子的数目减小

B.  溶液中不变

C.  醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D.  醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

答案解析部分（共有20道题的解析及答案）

一、选择题

1、【答案】B

【解析】

2、【答案】C

【解析】

3、【答案】D

【解析】

4、【答案】B

【解析】

5、【答案】C

【解析】

6、【答案】B

【解析】

7、【答案】D

【解析】

8、【答案】B

【解析】

9、【答案】B

【解析】

10、【答案】D

【解析】

11、【答案】B

【解析】

12、【答案】C

【解析】

13、【答案】B

【解析】

14、【答案】D

【解析】

15、【答案】A

【解析】

16、【答案】D

【解析】

17、【答案】C

【解析】

18、【答案】D

【解析】

19、【答案】C

【解析】

20、【答案】B

【解析】