几种重要的金属化合物.docx

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几种重要的金属化合物

一、选择题

1．（2013·试题调研）下列关于铁矿石说法正确的是（　　）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

D．FeO俗称铁红

【答案】　C

【点拨】　赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，但铁矿石的主要成分并不一定都是Fe2O3，B选项错误；铁红是Fe2O3，D选项错误。

2．要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，采用的方法是（　　）

A．加入足量的镁粉B．通入Cl2气

C．加入足量的铜粉D．加入足量的Fe粉

【答案】　B

3．（2013·经典习题选萃）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（　　）

A．有铜无铁B．有铁无铜

C．有铁有铜D．无铁无铜

【答案】　B

【点拨】　向盛有FeCl3溶液的烧瓶中同时加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3＋首先与Fe反应，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再与Cu反应，Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。

所以不可能出现烧瓶中有铁，无铜的现象，故选B。

4．某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量增加，该溶液中一定含有（　　）

A．Cu2＋B．Fe3＋

C．Al3＋D．Mg2＋

【答案】　B

【点拨】　加入铁粉溶液质量增加，若为Cu2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，则溶液质量减少，若为Fe3＋，反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液质量增加，若为Al3＋或Mg2＋，溶液质量不变。

5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（　　）

A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋

B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋

D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋

【答案】　D

6．将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。

则原硫酸的物质的量浓度为（　　）

A．1.5mol·L－1B．0.5mol·L－1

C．2mol·L－1D．1.2mol·L－1

【答案】　C

7．下列离子方程式正确的是（　　）

A．将氨水滴入到FeCl3溶液中

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

B．氧化铁与盐酸反应

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．向FeCl3溶液中加入铁粉

Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

【答案】　B

【点拨】　A在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；

C离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；

D只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

8．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）

A．烧碱和纯碱都属于碱

B．硫酸和盐酸都属于含氧酸

C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐

D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物

【答案】　C

【点拨】　纯碱是Na2CO3，是盐，A选项错误；盐酸是非含氧酸，B选项错误；Al2O3是两性氧化物，D选项错误。

9．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是（　　）

A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色

B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6:

1

C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:

1

D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变

【答案】　B

【点拨】　n（Fe）＝

＝0.02mol，n（FeCl3）＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，剩余n（Fe3＋）＝0.01mol。

10．（2013·经典习题选萃）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3:

1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（　　）

A．1:

1B．2:

5

C．4:

1D．3:

1

【答案】　B

【点拨】　溶液中发生的反应如下：

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

设Fe2O3与Fe的物质的量分别为x、y

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2x　　　x　　3x

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

y－x　　　　y－x　y－x

＝

xy＝25。

二、非选择题

11．（2013·试题调研）除去下列物质中所含有的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的，写出其离子方程式）。

（1）Fe2O3[Fe（OH）3]________，__________________；

（2）FeCl2（FeCl3）________，______________________；

（3）Fe（Al）________，__________________________。

【答案】　

（1）加热　2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

（2）加足量铁粉，过滤

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

（3）加入过量的NaOH溶液，过滤

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

12．A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。

它们之间存在如下图转化关系（图中反应条件略去）

填写下列空白：

（1）若A为金属Al，B为Al2O3，写出反应A＋B→C＋D的一种用途_______________________________________________________________________。

（2）若A、B、C都是化合物，D是单质，其中B为H2O，则A为________（写分子式）。

（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于腐蚀印刷电路板，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是______________________________________________________________________。

【答案】　

（1）焊接钢轨（或其他合理答案）

（2）Na2O2　（3）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

（4）B、C

13．（2013·试题调研）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。

三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A______、H________、乙________，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①____________________________________________________________________；

反应②_____________________________________________________________________。

（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【答案】　

（1）Na　Al（OH）3　Cl2　Fe3O4

（2）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

（3）取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色

【点拨】　解答本题的三个“题眼”：

（1）乙为黄绿色气体，说明乙为Cl2，

（2）A是焰色反应为黄色的金属，说明A为Na；

（3）H为红褐色沉淀，说明H为Fe（OH）3。

金属A（Na）与H2O反应生成NaOH和H2，推知甲为H2，D为NaOH，进一步推知金属B为Al，气体丙为HCl，溶液E为盐酸，溶液G中含有Fe3＋；因为C为金属，且C的合金用量最大，推知C为Fe，由此确定G为FeCl3。

14．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。

试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A、C、F、G的化学式

A、________，C、________，F、________，

G、________。

（2）检验D中阳离子的方法__________________。

（3）保存C溶液时为什么要加固体A

________________________________________________________________________。

（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①A―→C：

________________________。

②C―→D：

________________________。

【答案】　

（1）Fe　FeCl2　Fe（OH）3　Fe2O3

（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋（答案合理即可）

（3）防止Fe2＋被O2氧化

（4）①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

生活中的铁

1．人缺铁与贫血有何关系？

人体内的血红蛋白是含铁的化合物，它具有固定氧和输送氧的功能。

人体若缺铁，血红蛋白含量会减少，易患缺铁性贫血，此时，可服含硫酸亚铁等药物或多食用含铁丰富的食物。

2．医疗上包扎伤口时为什么常涂抹FeCl3溶液？

因为Fe3＋易水解生成氢氧化铁胶体，该胶体能使蛋白质迅速凝聚，具有止血作用。

3．为什么可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹？

硫酸亚铁与鞣酸反应可生成易溶于水的鞣酸亚铁，由于它易被氧化成黑色的鞣酸铁，故可用来制蓝黑墨水。

而鞣酸铁能氧化草酸，因此，可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹。

4．砖的颜色为何不一样，有红砖与青砖呢？

将用黏土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外向里烧透，然后停火，使砖和窑体慢慢冷却下来，在这个过程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素就被氧化成Fe2O3（棕红色）使砖呈现红色；如果在砖坯烧透之后，从窑顶向砖坯上淋水，使其迅速冷却，由于产生大量的CO和H2，氧化铁被还原为氧化亚铁和四氧化三铁，同时还有未烧的炭粒，使砖呈现青色。

5．热敷袋为什么能发热？

热敷袋的主要材料为发热剂，是用铁粉和添加剂制成的。

铁粉表面未经氧化，平时要密封在塑料袋里，使用时接触空气，即会放出热量。

这种由缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，通过调节塑料袋的进气量，温度可以升高，也可以降低，一袋发热剂可连续使用近30h。