届高考全国甲卷理综模拟试题一.docx

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届高考全国甲卷理综模拟试题一

绝密★启用前

2022年高考全国甲卷模拟试题

（一）

理科综合能力测试

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：

本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.真核细胞内含有三种RNA聚合酶,RNA聚合酶Ⅰ负责转录产生rRNA,RNA聚合酶Ⅱ负责转录产生mRNA,RNA聚合酶Ⅲ可负责转录产生tRNA.这三种RNA聚合酶（  ）

A. 都能催化脱氧核苷酸聚合形成长链

B. 都能促进RNA中氢键的生成与断裂

C. 发挥催化作用的场所都在细胞质中

D. 活性发生改变都会影响染色体的复制

2.有一类离子泵是一个具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。

下列叙述错误的是（  ）

A. 该类离子泵是由附着在内质网上的核糖体合成的

B. 该类离子泵的功能说明膜蛋白具有运输和催化功能

C. 神经细胞产生动作电位时，Na+通过该类离子泵内流

D. 缺氧条件将会降低该类离子泵跨膜运输离子的速率

3.下列有关植物激素和植物生长调节剂的叙述，正确的是（  ）

A. 植物激素由内分泌腺合成并分泌，能从产生部位运送到作用部位

B. 植物激索直接参与细胞内的多种生命活动

C. 用生长素类似物处理二倍体番茄幼苗，可得到多倍体番茄

D. 豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响

4.已知某小岛上的一个随机交配的中等大小的蜥蜴原种种群中，经调查发现控制该蜥蜴脚趾趾型的基因型只有两种：

AA基因型的频率为40%，Aa基因型的频率为60%，aa基因型（胚胎致死）的频率为0，那么该蜥蜴种群随机交配繁殖一代后，子代中基因型AA的个体所占比例为（  ）

A. 49/91                                 B. 11/20                                 C. 11/17                                 D. 49/100

5.图I为某一动物体内细胞分裂过程中同源染色体对数的变化曲线，图Ⅱ为该个体的细胞分裂图像。

下列叙述正确的是（  ）

A. Ⅱ中甲细胞处于I中cd段

B. I中的ab段和ef段的细胞中可能发生基因突变

C. I中gh段的细胞中均不存在姐妹染色单体

D. Ⅱ中甲细胞的名称是次级精母细胞或极体

6.为探究CO2浓度倍增对于干早胁迫下黄瓜幼苗光合特性的影响，某农科院在适宜温度的条件下进行了研究，结果如下（其中如图为Q光照强度下的测定值）。

下列叙述正确的是（   ）

A. 干早胁迫可能会提高黄瓜幼苗的脱落酸含量，CO2浓度倍增会降低相对气孔开度

B. 当A组净光合速率为12umol·CO2·m-2·s-1时，限制光合作用的环境因素是CO2浓度

C. CO2浓度倍增能使光饱和点变大，其他环境条件适宜情况下，光照强度等于全日照才能达到光饱和点

D. 干早胁迫降低光合速率的直接原因是土壤含水量不足；CO2浓度倍增，黄瓜幼苗可能通过提高水分利用效率来增加抗早能力。

7.下列说法错误的的是（  ）

A. 金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等

B. 硫酸是重要的化工原料，可生产化肥、染料、炸药等

C. 氨气在加压下易液化，工业上可使用液氨作制冷剂

D. 炼铁、制水泥、制玻璃等工业中都有用石灰石作原料

8.除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（   ）

A. ①                                         

B. ②                                         

C. ③                                         

D. ④

9.绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。

蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。

下列说法不正确的是（ ）

A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性   

B. 反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色

C. 该装置能证明二氧化硫具有氧化性              

D. X可以是某种碱，也可以是某种盐

10.常温下，某pH=1溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3-、Cl‑、I-、SO42-中的4种离子，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列有关说法正确的是（）

A. 沉淀乙-定有BaCO3，可能有BaSO4

B. 实验消耗Cul4.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C. 该溶液中-定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

D. 生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

11.太阳能电池在日常生活中已广泛应用，一种替代硅光电池的全天候太阳能电池已投入商用，其工作原理如图。

下列说法错误的是（  ）

A. 硅太阳能电池工作原理与该电池不相同

B. 夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应

C. 光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O＝VO

+2H+

D. 光照时，每转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移

12.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。

Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。

下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是（  ）

A. 离子半径：

Y＞Z

B. 氢化物的稳定性：

X＞Y

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞Z

D. 化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

13.向0．1mol•L－1二元弱酸H2A溶液中逐滴滴加0.1mol•L－1NaOH溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随PH的变化如图所示［已知

]。

下列叙述不正确的是（  ）

A. lg［K1（H2A）］＝－1.2

B. PH＝2．7时，c（HA－）＞c（H2A）＝c（A2－）

C. 0．05mol／L的NaHA溶液中一定存在：

c（Na＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A）

D. PH＝4．2时，c（HA－）＝c（A2－）＝c（H＋）

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.下列说法正确的是（  ）

A. 大量处于基态的氢原子在某一频率的光的照射下，能发出多种频率的光子，其中有一种光的频率与入射光频率相同

B. 卢瑟福通过

粒子轰击氮核实验，证实了在原子核内部存在中子

C. 某种金属能否发生光电效应取决于照射光的时长

D. 一个

原子核衰变为一个

原子核的过程中，共发生了8次衰变

15.一挡板把两根完全相同的圆木挡在倾角为

斜坡上，截面图如图所示。

在挡板从竖直位置绕下端O点逆时针缓慢转过

角的过程中，若不计摩擦，下列判断正确的是（  ）

A. a对b的弹力一直减小                                          

B. a对b的弹力先减小后增大

C. 斜坡对a的弹力一直减小                                     

D. 斜坡对a的弹力先减小后增大

16.如图所示，两平行金属板水平放置，板长和板间距均为L，两板间接有直流电源，极板间有垂直纸面向外的匀强磁场。

一带电微粒从板左端中央位置以速度

垂直磁场方向水平进入极板，微粒恰好做匀速直线运动。

若保持

板不动，让

板向下移动0.5L，微粒从原位置以相同速度进入，恰好做匀速圆周运动，则该微粒在极板间做匀速圆周运动的时间为（  ）

A. 

                           B. 

                           C. 

                        D. 

17.如图所示为一网球发球机，可以将网球以不同的水平速度射出，打到竖直墙上。

O、A、B是竖直墙上三点，O与出射点处于同一水平线上，A、B两点分别为两次试验时击中的点，OA=h1，OB=h2，出射点到O点的距离为L，当地重力加速度为g，空气阻力忽略不计，网球可看作质点。

下列说法正确的是（  ）

A. 出射速度足够大，网球可以击中O点           

B. 发球间隔时间足够短，两个网球在下落过程中可相遇

C. 击中A点的网球的初速度大小为

D. 网球击中B点时速度大小为

18.两电荷量分别为q1和q2的点电荷放在x轴上的O、M两点，两电荷连线上各点电势φ随x变化的关系如图所示，其中A、N两点的电势为零，ND段中C点电势最高，则下列选项说法错误的是（　　）

A. q1为正电荷，q2为负电荷                                   

B. q1电荷量大于q2的电荷量

C. NC间场强方向沿x轴正方向                            

D. 将一负点电荷从N点移到D点，电场力先做正功后做负功

19.如图所示为一台小型发电机结构示意图，线圈绕垂直匀强磁场方向的轴匀速转动，通过电刷接有一盏小灯泡。

已知线圈匝数为N，内阻为r，转动的周期为T，小灯泡的电阻为9r，电压表的示数为U。

从图示位置开始计时，下列说法中正确的是（  ）

A. 从开始到

过程中，通过灯泡的电量为

B. 从开始到

过程中，灯泡消耗的电能为

C. 线圈产生的电动势瞬时值表达式为

D. 线圈转动过程中穿过线圈的磁通量的最大值为

20.如图所示，竖直墙壁与光滑水平地面交于B点，质量为m1的光滑半圆柱体O1紧靠竖直墙壁置于水平地面上，质量为m2的均匀小球O2用长度等于A、B两点间距离l的细线悬挂于竖直墙壁上的A点，小球O2静置于半圆柱体O1上，当半圆柱体质量不变而半径不同时，细线与竖直墙壁的夹角θ就会跟着发生改变。

已知重力加速度为g，不计各接触面间的摩擦，则下列说法正确的是（  ）

A. 当θ=60°，半圆柱体对面的压力大小为

v

B. 当θ=60°，小球对半圆柱体的压力大小为

C. 改变半圆柱体的半径，半圆柱体对竖直墙壁的最大压力大小为

D. 半圆柱体的半径增大时，其对地面的压力保持不变

21.如图所示，导轨足够长、倾角为θ的导轨上端连接一个阻值为R的电阻，导轨的宽度为L，质量为m、电阻为r的导体棒ab静止在导轨上，并与导轨垂直且接触良好，导体棒ab与轨道间的动摩擦因数μ＝tanθ．在导轨平面内的虚线正方形区域内存在着垂直导轨平面向上、磁感应强度为B的匀强磁场。

当磁场区域沿导轨平面以一定的速度匀速向上运动时，导体棒ab就开始向上运动，最终以v0的速度匀速运动，导体棒ab在运动过程中始终处于磁场区域内，导轨的电阻不计.下列说法中正确的是（  ）

A. 当导体棒ab以速度v0匀速向上运动，导体棒ab两端的电势差为

BLv0

B. 磁场区域沿导轨平面匀速向上运动的速度为v0+

C. 当导体棒ab以速度v0匀速向上时，电路消耗的总功率为

（R+r）

D. 导体棒ab在磁场中运动的过程中，通过电阻R的电荷量为

三、非选择题：

共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

22.（5分）用如图甲所示的装置验证动量守恒定律，小车P的前端粘有橡皮泥，后端连接通过打点计时器的纸带，在长木板右端垫放木块以平衡摩擦力，推一下小车P，使之运动，与静止的小车Q相碰粘在一起，继续运动。

（1）实验获得的一条纸带如图乙所示，根据点迹的不同特征把纸带上的点进行了区域划分，用刻度尺测得各点到起点A的距离。

根据碰撞前后小车的运动情况，应选纸带上________段来计算小车P的碰前速度。

（2）测得小车P（含橡皮泥）的质量为

，小车Q（含橡皮泥）的质量为

，如果实验数据满足关系式________，则可验证小车P、Q碰撞前后动量守恒。

（3）如果在测量小车P的质量时，忘记粘橡皮泥，则所测系统碰前的动量

与系统碰后的动量

相比，则

________1（填“＜”、“＞”或“=”）

23.（10分）温度传感器是一种将温度变化转换为电学量变化的装置，它通过测量传感器元件的电学量随温度的变化来实现温度的测量，其核心部件是由半导体材料制成的热敏电阻．在某次实验中，为了测量热敏电阻RT在0℃到100℃之间多个温度下的阻值，一实验小组设计了如图甲所示电路．

其实验步骤如下：

①正确连接电路，在保温容器中加入适量开水；

②加入适量的冰水，待温度稳定后，测量不同温度下热敏电阻的阻值；

③重复第②步操作若干次，测得多组数据．

（1）该小组用多用电表“×100”挡测热敏电阻在100℃下的阻值，发现表头指针偏转的角度很大；为了准确地进行测量，应换到________挡（选填“×10”、“×1k”）；如果换挡后就用表笔连接热敏电阻进行读数，那么欠缺的实验步骤是：

________，补上该步骤后，表盘的示数如图乙所示，则它的电阻是________Ω．

实验小组算得该热敏电阻在不同温度下的阻值，并据此绘得图丙的R﹣t关系图线，请根据图线写出该热敏电阻的R﹣t关系________；

（2）若把该热敏电阻与电源（电动势E=1.5V、内阻不计）、电流表（量程为5mA、内阻Rg=100Ω）、电阻箱R0串联起来，连成如图丁所示的电路，用该电阻作测温探头，把电流表的电流刻度改为相应的温度刻度，就得到了一个简单的“热敏电阻测温计”．

①电流表刻度较大处对应的温度刻度应该________（填“较大”或“较小”）；

②若电阻箱的阻值取R0=220Ω，则电流表3mA处所对应的温度刻度为________℃．

24.（12分）如图所示，厚度均匀的长木板C静止在光滑水平面上，木板上距左端L处放有小物块B．某时刻小物块A以某一初速度从左端滑上木板向右运动，已知A、B均可视为质点，A、B与C间的动摩擦因数均为

，A、B、C三者的质量相等，重力加速度为g。

求：

（1）A刚滑上木板时，A、B的加速度大小；

（2）要使A、B不发生碰撞，A的初速度应满足的条件；

（3）若已知A的初速度为

，且A、B之间发生弹性碰撞，碰撞前后A、B均沿同一直线运动。

要保证A、B均不会从木板上掉下，木板的最小长度是多少。

25.（20分）如图1所示，在直角坐标系xOy中，MN垂直x轴于N点，第二象限中存在方向沿y轴负方向的匀强电场，Oy与MN间（包括Oy、MN）存在均匀分布的磁场，取垂直纸面向里为磁场的正方向，其感应强度随时间变化的规律如图2所示。

一比荷

＝

的带正电粒子（不计重力）从O点沿纸面以大小v0＝

、方向与Oy夹角θ＝60°的速度射入第一象限中，已知场强大小E＝（1+

）

，ON＝（

+

）L．

（1）若粒子在t＝t0时刻从O点射入，求粒子在磁场中运动的时间t1；

（2）若粒子在0～t0之间的某时刻从O点射入，恰好垂直y轴进入电场，之后从P点离开电场，求从O点射入的时刻t2以及P点的横坐标xP；

（3）若粒子在0～t0之间的某时刻从O点射入，求粒子在Oy与MN间运动的最大路程s。

26.（14分）甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，相对分子质量46），俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。

熔点为8.6℃，沸点100.8℃，25℃电离常数Ka＝1.8×10－4。

某化学兴趣小组进行以下实验。

（1）Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

A．

   B．

   C．

   D．

请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称________。

用A图所示装置进行实验。

利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是________。

（2）如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：

a→________（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：

ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：

CO＋NaOH

HCOONa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是________，H装置的作用是________。

（4）现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：

取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。

该方案是否可行，请简述你的观点和理由：

________，________。

（5）25℃甲酸钠（HCOONa）的水解平衡常数Kh的数量级为________。

若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为________。

27.（14分）环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。

某皮革厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

已知：

①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4

9

沉淀溶解时的pH

—

—

>8溶解

>9溶解

（1）如需配制480mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L－1的浓硫酸________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器________。

（2）经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：

________。

（3）调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因________。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR⇌MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________。

（5）请写出流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：

________。

（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

银盐性质

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

白

黄

白

砖红

白

Ksp

1.8×10－10

8.3×10－17

1.2×10－16

3.5×10－11

1.0×10－12

①滴定时可选为滴定指示剂的是________（填编号），

A．NaCl  B．K2CrO4C．KI  D．NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：

________。

28.（15分）“低碳经济”备受关注，CO2的捕捉、排集、利用成为科学家研究的重要课题。

太空舱产生的CO2用下列反应捕捉，以实现O2的循环利用。

Sabatier反应：

CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）

水电解反应：

2H2O（l）

2H2（g）+O2（g）

（1）将原料气按n（CO2）∶n（H2）=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。

②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

③下列措施能提高CO2转化效率的是________（填标号）。

A．适当减压B．增大催化剂的比表面积

C．反应器前段加热，后段冷却D．提高原料气中CO2所占比例

E.合理控制反应器中气体的流速

（2）将一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密闭容器中发生反应：

CO2（g）＋CH4（g）⇌2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝＋248kJ·mol－1。

为了探究该反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图，v正～c（CH4）和v逆～c（CO）。

则与v正～c（CH4）相对应曲线是图中________（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________（填“D”“E”或“F”）。

（3）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。

在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。

现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：

NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）＋CO2（g）。

实验测得的有关数据见下表（t1

氨基甲酸铵分解反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

15℃时此反应的化学平衡常数K＝________。

（4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）+2H2（g）⇌C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反应。

①已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分别为–394kJ∙mol－1、–242kJ∙mol－1，Bosch反应的ΔH＝________kJ∙mol－1（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）。

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。

③该新方案的优点是________。

29.（9分）研究人员开展如下实验：

实验①：

将甲、乙两种单细胞真核生物分别置于两个盛有等体积的无机盐培养液的密闭培养瓶中，在室外适宜条件下培养一段时间定时测定瓶内O2浓度变化及甲、乙细胞数目。

实验②：

将正常肝细胞和肝癌细胞分别加入盛有充足营养成分的培养瓶中培养（保持营养等条件适宜），观察记录细胞分裂情况。

请结合上述实验回答相关问题。

（1）实验①结果：

甲正常生