[能力提升]
11.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为
请回答下列问题:
(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号,下同),属于同主族的元素是__________。
(2)金属性最强的元素是__________,非金属性最强的元素是__________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。
答案
(1)Na、Al、Cl F、Cl、Br
(2)Na F (3)NaOH
解析
(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系,即电子层数与周期数相等,所以A、B、C同周期。
主族的族序数与最外层电子数相等,所以B、D、E同主族。
(2)同周期从左到右金属性减弱,非金属性增强;同主族从上到下金属性增强,非金属性减弱。
所以Na的金属性最强,F的非金属性最强。
(3)金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
12.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________(填写元素符号,下同)和__________________。
(2)表中最活泼的金属是__________,非金属性最强的元素是__________。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
________________________________________,
________________________________________________________________________。
(4)请设计一个实验,比较⑦⑩单质氧化性的强弱:
________________________________________________________________________。
答案
(1)Si Ar
(2)K F
(3)Al 2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O
(4)取无色溴化钠的水溶液少许,加入新制氯水,溶液变橙红色
解析 根据周期表中元素的位置可以确定各种元素,如下表所示:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①N
②F
三
③Mg
④Al
⑤Si
⑥S
⑦Cl
⑧Ar
四
⑨K
⑩Br
13.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层红棕色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
____________________________________________________。
(2)实验用品:
①试剂:
金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4液体等;
②仪器:
__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式):
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
④
(4)实验结论:
_______________________________________________________。
答案
(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿)
(3)
实验方案
实验现象
化学方程式
②
A
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
③
B
Br2+2NaI===2NaBr+I2
④
C
2K+2H2O===2KOH+H2↑
(4)同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
解析 本题是一个设计实验题,题目较灵活,考查基础知识和运用知识能力;另外,今后在实验现象中应加强语言描述和记忆,这是许多学生的弱项。
14.某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4。
(1)要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为4∶3∶2,则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为______。
(2)要使溶液中只有Cl-和Br-,而刚好没有I-,则此时Cl-和Br-的物质的量之比为________。
(3)若要使溶液中只有Cl-,则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br-的物质的量之比为__________。
答案
(1)1∶4
(2)2∶1 (3)7∶6
解析 通入Cl2时,Cl2先氧化还原性较强的I-,I-被氧化完全后,再氧化Br-。
(1)设原Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol,当变为4mol、3mol、2mol时,Br-没减少,I-减少2mol,消耗Cl21mol,故通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为1∶4。
(2)当I-被氧化完全时,消耗2molCl2,生成4molCl-,此时Cl-和Br-的物质的量之比为6∶3,即2∶1。
(3)当Br-和I-被全部氧化时,3molBr-消耗Cl21.5mol、4molI-消耗Cl22mol,则通入Cl2的物质的量与原Br-的物质的量之比为3.5∶3,即7∶6。