全国届高三毕业班高考卫冕联考全国1卷理综化学试题及答案解析.docx
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全国届高三毕业班高考卫冕联考全国1卷理综化学试题及答案解析
绝密★启用前
全国2021届高三毕业班下学期高考卫冕联考（全国1卷）
理综-化学试题
2021年5月
本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：
选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.填空题和解答题的作答：
用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32K39Ga70
第I卷
一、选择题：
本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.自然界中氮循环的部分过程如图所示。
下列说法正确的是
A.雷电是使大气中的氮转化为硝酸盐的最主要方式
B.氨或铵盐转化为亚硝酸盐属于氮的固定
C.多数蛋白质在动物体内被直接吸收
D.研究自然界中的元素循环有利于解决环境和资源问题
8.短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大,Y是地壳中含量最多的元素,其原子的最外层电子数等于W、X原子的最外层电子数之和,Q的原子序数等于X原子序数的2倍；查德威克实现了核反应：
.下列说法正确的是
A.原子半径：
W>X>Y>Q
B.W和Q在元素周期表中处于对角线位置
C.X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
D.Y与Q形成的化合物可用作耐火材料
9.实验小组在实验室中制备1,2-二溴乙烷,装置如图所示（部分夹持装置略去）。
下列说法错误的是
A.①中液体变为棕色,体现浓硫酸的强氧化性和脱水性
B.试剂X可选用NaOH溶液
C.实验后通过分液操作从③的混合液中分离出产品
D.④中收集到的尾气需要进行集中处理
10.我国研发出一种合成重要有机原料（Q）的新路线（如图所示）。
下列说法错误的是
A.反应①的原子利用率为100%
B.P的分子式为C8H12O
C.M的一氯代物多于Q的一氯代物（不考虑立体异构）
D.可用酸性KMnO4溶液鉴别N、P
11.Negishi偶联反应是构筑碳碳键的重要方法之一,反应过程如图所示（R、R'表示烃基）。
下
列说法正确的是
A.RZnCl是该反应的催化剂
B.反应过程中只生成一种偶联有机产物
C.反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D.存在反应
12.二氧化碳的捕获技术备受瞩目,一种应用电化学原理捕获二氧化碳的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.捕获过程中两极区碳元素的化合价均发生变化
B.二氧化碳的捕获在阳极区完成
C.阳极的电极反应式为2C2O52-=4e--4CO2↑+O2↑
D.导线中通过2mole-时生成1molC
13.25℃时,向20.00mL0.1000mol·L-1的Na2R溶液中滴入0.1000mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（忽略混合过程中溶液体积的变化）。
下列说法错误的是
A.Ka2（H2R）>Kh1（R2-）
B.Ka1（H2R）的数量级为10-4
C.滴定过程中水的电离程度先减小后增大
D.m点时,溶液中存在c（Cl-）+2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
26.（14分）
氧化铬（Cr2O3）可用作着色剂、催化剂、印刷纸币的油墨等。
以含铬废料（含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等）为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。
已知：
烧渣的成分为Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO;Ksp[Fe（OH）3]=4x10-38、
Ksp[Al（OH）3]=1x10-33、Ksp[Mg（OH）2]=2x10-11,溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“研磨”的目的为；“焙烧”过程发生的氧化还原反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）若滤液1中金属离子的浓度均为0.2mol·L-1,则“调pH”的最小值为。
（保留两位有效数字）。
（3）“除镁”工序控制温度不能过高,且不能在陶瓷容器中进行的原因为。
（4）“转化”时加入适量H2SO4的作用为。
（5）部分物质的溶解度曲线如图所示。
①“系列操作”具体指,将所得滤液降温结晶、过滤、乙醚洗涤。
②降温结晶时控制的适宜温度为（填选项字母）。
A.0~10℃B.10~20℃C.50~70℃D.80℃以上
③用乙醚洗涤而不用乙醇洗涤的原因为。
（6）“煅烧”反应生成N2和水蒸气,该反应的化学方程式为。
27.（14分）
过硫酸钾（K2S2O8）可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等,100℃时分解。
实验小组对过硫酸钾进行相关探究。
回答下列问题：
（1）K2S2O8的结构式为
该物质检验酸性溶液中的Mn2+时,观察到溶液变为红色,反应的离子方程式为。
（2）小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K2SO4、SO3、SO2和O2,并用如图所示装置验证分解产物中含有SO3和SO2（部分夹持及加热仪器已省略）。
①装置D、E中盛放的试剂依次为（填选项字母）。
装置D、E中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为。
a.品红溶液b.NaOH溶液c.BaCl2溶液d.Ba（NO3）2溶液e.浓H2SO4
②实验时,通入He排尽装置中的空气后,应先加热装置（填“A”或“B”）,其中装置A适合的加热方式为。
③装置B中石棉绒的作用为；装置C的作用为。
（3）工业上利用K2S2O8能将低价氮氧化为NO3-,来测定废水中氮元素的含量。
取100mL含NH4NO3的废水,用cmol·L-1K2S2O8标准溶液滴定（杂质不参加反应）,达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL,则废水中氮元素的含量为mg·L-1（用含c、V的代数式表示）。
28.（15分）
苯乙烯是一种重要的有机化工原料,可利用乙苯催化脱氢法制备,实际生产中常在体系中充入一定量的CO2,主要反应如下：
I.C8H10（g）=C8H8（g）+H2（g）ΔH1=+117.6kJ·mol-1;
II.CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ·mol-1.
回答下列问题：
（1）相比于乙苯直接脱氢制苯乙烯,工业实际生产中充入一定量CO2的优点为（任写一点）；二氧化碳与乙苯气体反应生成苯乙烯气体、一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为。
（2）一定温度下,起始向10L盛放催化剂的恒容密闭容器中充入2molC8H10（g）和1molCO2（g）发生反应I和反应II.20min末达到平衡时,C8H8（g）、H2O（g）的体积分数分别为25%和5%.
①0~20min内,用C8H10的物质的量浓度变化表示的平均反应速率v（C8H10）=。
②反应II的平衡常数Kc=。
③起始投料量不变,在不同温度、压强下重复实验,测得H2的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示。
由图可知,温度低于T0℃时,以反应（填“I”或“II”）为主,理由为；T1℃时,三条曲线几乎相交的原因为,P1、P2、P3由大到小的顺序为。
（3）若乙苯催化脱氢过程中发生积碳反应
ΔH3=-126kJ·mol-1.积碳反应可能导致的后果为（任写一点）。
35.[化学－选修3:
物质结构与性质］（15分）
氮化镓是全球半导体研究的前沿和热点,可由氨气流中高温加热金属镓和碳酸铵的混合物制备。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子的价电子排布式为；基态N原子的2s电子云半径大于1s电子云半径的原因为。
（2）C、N、O、Ga的第一电离能由大到小的顺序为；CO的沸点高于相同条件下N2沸点的原因为。
（3）NH3的键角小于NH4+的原因为。
1molNH4+中配位键的数目为。
（4）CO32-的立体构型为；其中碳原子的杂化方式为。
（5）氮化镓晶体有闪锌矿型和纤锌矿型两种结构,晶胞结构如图所示。
①闪锌矿型立方氮化镓晶体中,由氮原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙之比为。
②若阿伏加德罗常数的值为NA,则纤锌矿型六方氮化镓晶体的密度ρ=g·cm-3（用含a、c、NA的代数式表示）。
36.[化学－选修5:
有机化学基础］（15分）
化合物M（
）是一种解热镇痛药物,实验室一种制备M的合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为；B的结构简式为；C的化学名称为。
（2）由C生成D的第一步反应的化学方程式为。
（3）一个F分子中手性碳（连有四个不同原子或基团的碳）原子的数目为。
（4）由G生成H、由E和I生成J的反应类型分别为。
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能与NaHCO3溶液反应生成气体。
②核磁共振氢谱中有5组吸收峰。
（6）已知：
.参照上述合成路线和信息,以乙醛为原料
（无机试剂任选）,设计制备2-氯丙酸的合成路线：
。
全国2021届高三毕业班下学期高考卫冕联考（全国1卷）
理综-化学试题参考答案解析
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