＝1×10－8mol/L，由水电离的
c（OH－）与水电离的c（H＋）相等；C项，0.1mol/LBa（OH）2溶液稀释到2L时，
c（OH－）＝0.1mol/L，c（H＋）＝
＝10－13mol/L，pH＝13；D项，NaOH溶液是强碱溶液，不论怎样稀释，pH在常温下不可能为6，只能无限地接近于7。
【答案】 C
3．向10mLpH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100mL，则反应后溶液的pH为（ ）
A．2 B．3
C．4D．5
【解析】 溶液混合时发生反应Ba2＋＋SO
===BaSO4↓，H＋的物质的量没变，相当于将原稀硫酸稀释了10倍，故其pH变为3。
【答案】 B
题组2 一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较
4．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度
【解析】 由图示稀释相同倍数，pH变化大的是盐酸，故Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线，A错；b点比c点pH小，故b点c（H＋）大，导电性：
b>c，B正确；C项，温度不变，KW不变，故C错；D项，pH：
b>a，故c（H＋）：
a>b，D错。
【答案】 B
5．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是（ ）
A．盐酸溶液中的c（Cl－）与醋酸溶液中的c（CH3COO－）相等
B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl－）＜n（CH3COO－）
D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
【解析】 两种溶液中分别存在c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋），c（Cl－）＋c（OH－）＝c（H＋），因pH相等，则c（CH3COO－）＝c（Cl－），故A正确；醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度较大，则与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正确；加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸溶液酸性较强，由电荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋），c（Cl－）＋c（OH－）＝c（H＋），可知n（Cl－）＜
n（CH3COO－），故C正确；醋酸浓度较大，体积相同时物质的量较大，则与足量CaCO3反应时，放出的CO2醋酸较多，故D错误。
【答案】 D
6．浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当lg
＝2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
【解析】 由图像分析浓度为0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH＜13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。
A．MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。
B．曲线的横坐标lg
越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：
ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：
b点大于a点，B正确。
C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c（OH－）相等，C正确。
D．当lg
＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c（M＋）不变；ROH存在电离平衡：
ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c（R＋）增大，故
减小，D错误。
【答案】 D
学业分层测评（十三）
（建议用时：
45分钟）
[学业达标]
1．下列说法正确的是（ ）
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c（H＋）之比为1∶10
B．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c（H＋）之比为2∶1
C．100℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100mLpH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
【解析】 pH＝2的H2SO4溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－1，pH＝1的HNO3溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1，二者c（H＋）之比为1∶10。
【答案】 A
2．将pH＝8和pH＝10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H＋）最接近于（ ）
【导学号：
51182019】
A.
（10－8＋10－10）mol/L
B．（10－8＋10－10）mol/L
C．（1×10－4＋5×10－10）mol/L
D．2×10－10mol/L
【解析】 两种性质相同的溶液相混合时，可按溶质混合前后守恒、溶液体积相加和求混合后溶液的浓度。
此处给出的是pH，据此可求出c（H＋），进而再求出c（OH－），然后计算混合液的c（OH－）及c（H＋）。
pH＝8，c（H＋）＝10－8mol/L，
c（OH－）＝
mol/L＝10－6mol/L。
pH＝10，c（H＋）＝10－10mol/L，c（OH－）＝
mol/L＝10－4mol/L。
等体积混合后混合溶液中，c（OH－）＝
≈
mol/L。
混合溶液中，c（H＋）＝
mol/L＝2×10－10mol/L。
【答案】 D
3．常温下，将0.1mol·L－1盐酸和0.06mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是（ ）
A．1.7 B．12.3
C．12D．2
【解析】 两溶液混合，酸液先计算c（H＋），碱液先计算c（OH－），再根据KW计算c（H＋），酸碱中和谁过量先计算谁，最后根据pH＝－lgc（H＋）计算溶液的pH。
【答案】 C
4．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液pH＝12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1
【解析】 设原溶液的浓度为c，两者反应后碱过量，应先求c（OH－），
c（OH－）＝
＝0.01mol·L－1，解得c＝0.05mol·L－1。
【答案】 C
5．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为
（ ）
A．a＝b＝10mLB．a＝b>10mL
C．ab
【解析】 因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的pH变化相对盐酸小，则当稀释后两者的pH仍相等，故a>b。
【答案】 D
6．25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为（ ）
A．12B．13
C．14D．15
【解析】 强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。
【答案】 B
7．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是（ ）
A．pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍
B．pH＝11的氨水稀释1000倍
C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合
D．pH＝5的盐酸稀释1000倍
【解析】 pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1000倍后，由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释1000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。
【答案】 B
8．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．一定有关系：
5>a>2
【解析】 由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图像知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c（H＋）小于B中c（H＋），A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1000倍，pH增加3，故A一定是强酸；pH＝2的B酸溶液稀释1000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，故A是强酸，则a＝5，D项错误。
【答案】 C
9．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13。
（1）该温度下的离子积常数KW＝________。
（2）该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液与100mL
0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝____________________________________________________________________。
【解析】
（1）该温度下，水的离子积：
KW＝c（H＋）·c（OH－）＝10－（a＋b）＝1.0×
10－13。
（2）c（OH－）＝
＝
0．1mol·L－1，c（H＋）＝KW/c（OH－）＝
＝1×10－12mol·L－1，pH＝12。
【答案】
（1）1.0×10－13
（2）12
10．已知室温下，求下列溶液的pH：
（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L－1，
①此溶液的pH为________。
②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。
③再继续稀释104倍，pH为________。
（2）pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH为________。
（3）pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为________。
（4）pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。
【解析】
（1）①c（H＋）＝0.005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1，pH＝－lg10－2＝2。
②c（H＋）＝0.01mol·L－1÷100＝10－4mol·L－1，pH＝－lg10－4＝4。
③pH接近7（酸无限稀释后不会变成碱）。
（2）c（H＋）＝
mol·L－1＝5×10－4mol·L－1，pH＝－lg（5×10－4）＝4－lg5＝3.3（强调10－3是10－5的100倍，所以10－5可以忽略不计。
）
（3）c（OH－）＝
mol·L－1＝5×10－3mol·L－1，c（H＋）＝
mol·L－1＝2×10－12mol·L－1。
pH＝－lg（2×10－12）＝12－lg2＝11.7。
（4）NaOH溶液中c（OH－）＝10－2mol·L－1；HCl溶液中c（H＋）＝10－4mol·L－1，二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。
所以反应后c（OH－）＝
mol·L－1＝5×10－3mol·L－1，c（H＋）＝
mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，pH＝－lg（2×10－12）＝12－lg2＝11.7。
【答案】
（1）①2 ②4 ③接近7
（2）3.3 （3）11.7 （4）11.7
[能力提升]
11．室温时，在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）【导学号：
51182021】
A．1∶9B．1∶1
C．1∶2D．1∶4
【解析】 pH＝12的氢氧化钡溶液中c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，c（OH－）＝
mol·L－1＝1×10－2mol·L－1，c[Ba（OH）2]＝0.5×10－2mol·L－1；反应后溶液pH＝11，c（H＋）＝1×10－11mol·L－1，c（OH－）＝
mol·L－1＝1×
10－3mol·L－1。
设氢氧化钡溶液体积为V1L，硫酸氢钠溶液的体积为V2L。
依题意知，n（Ba2＋）＝n（SO
）。
由Ba（OH）2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n（NaOH）＝n[Ba（OH）2]＝0.5×10－2V1mol,0.5×
10－2V1/（V1＋V2）＝1×10－3，V1∶V2＝1∶4。
【答案】 D
12．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11
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