九年级化学上学期末复习资料.docx
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九年级化学上学期末复习资料
九年级化学一二单元复习提纲
查一查---------你的基础知识过关了吧？
1、什么是化学变化和物理变化
2、什么是化学性质和物理性质
3、熟悉化学探究的基本步骤
4、熟练的掌握化学实验的基本操作要点
5、空气的主要成分
6、什么是混合物、纯净物
7、氧气的用途①②
8、排放到空气中的和造成空气污染，排放到空气中的气体污染物主要有三种、、。
9、在做铝箔、细铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶的底部应，这是为防止。
10..什么是氧化反应。
11举二个缓慢氧化例子。
12、制取氧气的原理①写出用双氧水制取氧气的化学方程式
②用高锰酸钾制氧气的化学方程式
③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
13、用加热高锰酸钾制氧气的步骤可用七个字概括
14、氧气的收集方法有.①，这是因为氧气
②，这是因为氧气，如果要收集较纯净的氧气，应该用法收集。
15、方程式检查：
①铁丝在氧气中燃烧。
②铝箔在氧气中燃烧。
③镁条燃烧。
④硫粉燃烧。
16、什么是催化剂。
用一用---------用基础知识来解决问题
1、下列描写中一定含有化学变化的是
A.白玉为床金做马B.夜来风雨声，花落知多少
C.日照香炉生紫烟D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2、空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。
目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。
下列情况能直接造成空气污染的是
A．把煤作为主要燃料B．随意丢弃塑料垃圾
C．随意丢弃废电池D．利用太阳能、风能、等清洁能源
3、做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。
下列有关说法正确的是
A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
Ｄ．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体
4、某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：
（1）取一支大试管，往里加2mL30％的过氧化氢溶液；
（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；（3）往试管里滴加5滴1mol/L碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成。
（提示：
过氧化氢（H2O2）易溶于水，在催化作用下，分解生成氧气和一种常见液体，同时放出大量的热量）试回答：
（1）碘化钾的作用是）；
（2）写出过氧化氢分解的化学方程式；
（3）通过该实验的探究，你总结出可燃物燃烧的条件为。
5、在实验室中，利用下图装置可以制取并收集多种气体
（1）李明同学想利用该装置制取干燥的O2，那么请回答下列问题：
a中发生反应的化学方程式为；
为了可以随时添加液体试剂而又不影响实验，可以在a套装置中加一个什么仪器？
b中盛放的化学试剂是，它所起的作用是
（2）李明同学还想利用上述实验装置制取并收集干燥的H2和CO2，请你对他的方案给予评价：
制取的气体
a中盛放的试剂
评价
（回答是否可行；若不可行，说出理由）
H2
Zn、稀H2SO4
CO2
大理石、稀硫酸
6、把20g高锰酸钾装入大试管中，加热制取氧气，加热一段时间后，停止加热，冷却、称量得到的固体残渣质量为18.4g，计算制得氧气多少克？
实际参加反应的高锰酸钾为多少克？
九年级化学三、四单元复习提纲
查一查---------看你的基本功扎实吗？
1、电解水的实验中，电源的正极产生气，负极产生气，化学反应的方程式。
由此实验说明：
水是由元素组成，水是由构成。
2、什么是单质、什么是化合物。
3、分子是的最小粒子。
分子的特点有、、。
4、原子是的最小粒子。
分子和原子的主要区别是。
5、水的净化方法有四种：
、、、。
其中净化程最高的是。
6、硬水是指导含的水。
区别硬水和软水的方法是用。
硬水软化的方法是。
7、过滤的操作要点可归结为。
其中玻璃棒所起的作用是。
8、水源污染的主要原因是。
9、爱护水资源我们要从两方面入手。
即和。
10、请你例举两条节水的措施：
、。
11、原子由、、三种粒子构成。
在原子中数=数=数。
12、若一个碳-12原子的质量是M千克，一个硫原子的质量是N千克，则硫原子的相对原子质量是。
原子的质量主要集中在上。
所以相对原子质量=数+数。
13、元素是指的总称，元素只分种类，不论个数。
地壳中含量最高的元素是，地壳中含量最高的金属元素是，地壳中含量最高的金属元素是。
14、元素可以分为三类：
即、、。
15、二氧化碳是由组成，二氧化碳分子由构成。
16、元素周期表有个横行，有个竖行，有个周期，有族。
17、元素符号C所表示的意义有三个、、。
18、元素的的种类由数决定，元素的化学性质由数决定。
19、什么是离子，用数字和符号表示：
硫酸根离子，碳酸根离子、硝酸根离子、氢氧根离子
、铵根离子。
20、构成物质的粒子有三种、、，如铁由构成，
如水由构成，氯化钠由构成。
21、以H2O为例说一说化学式所表示的意义。
22、写出常见元素及原子团的化合价：
23、化学式与化合价的应用：
①用化合价写化学式②用化学式求某种元素的化合价。
24、熟练计算：
①求相对分子质量②求物质中各元素的质量比③求物质中某元素的质量分数。
用一用------用基础知识来解决问题
1．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
4
D．Al2（
）3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
2．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是
A．分子的种类在化学反应中发生了改变B．该反应的反应类型为分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
3．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是
A．氢原子是最小的微粒，不可再分B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
4、三聚磷酸钠（Na5P3O10）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。
在Na5P3O10中磷元素的化合价为
A.+3B.+4C.+5D.+6
5．请用数字和化学符号表示：
①3个氮原子________；②2个二氧化碳分子_______；③氧化镁中镁元素显+2价________。
④两个亚铁离子______⑤3个硫酸分子____________
6.已知溴元素的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如右图所示，问:
（1）x的值为__________。
（2）溴元素的化学性质与下列哪些元素的化学性质最相似_____（填序号）。
（3）溴化氢的化学式为__________。
7、在自来水消毒过程通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）请写出该反应的化学方程式_________________________
（2）该反应是否属于四种基本反应类型中的某一种（填“是”或“否”）。
（3）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是：
。
8.小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：
通过图l装置，用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会_________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：
________________________，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。
（注：
本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水）
图l图2
小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
提出问题：
导致小芳这一实验结果还有其它原因吗?
实验探究：
小明设计了图2装置，进行以下操作：
（1）取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水份，放人捆在电烙铁下面铁片的凹槽内；
（2）将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插人钟罩内，并立即塞紧橡皮塞；
（3）待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大
量白烟，说明通电前钟罩内含有__________，产生白烟的化学反应方程式是
_____________________________________________
得出结论：
导致小芳这一实验结果的另一原因是____________________________________。
交流与反思：
小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：
_____________________
___________________________________________________。
计算题
1、莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。
请根据莽草酸的化学式C7H1005计算：
（1）一个莽草酸分子中共含有_________个原子。
（2）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为____________。
（3）174g莽草酸中含有________g碳元素。
2、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（
的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。
计算（计算结果保留一位小数）：
（1）mg碘酸钾中含碘20mg；
（2）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。
若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐g。
化学方程式
查一查---------看你的基本功扎实吗？
1、质量守恒定律的内容：
，
是因为化学反应前后，原子的、、都没有改变。
2、方程式2H2O=2H2↑+O2↑所表示的意义有三个①，
②③。
3、书写化学方程式的原则在两条即①②
4、化学方程式的配平就是在化学式前面配上一定的化学，从而使反应前后各种原子的数目，使化学方程式遵循。
5、书写化学方程式的步骤：
（1）写出反应物、生成物的化学式并用短线连接。
（2），（3）标明条件、生成物状态，并将短线改为。
6、用化学方程式进行相关的计算的依据是化学方程式的意义
其主要的步骤用五个字概括：
，计算中注意设求知数是不带单位，计算过程中要带单位。
7、写一写重要的化学方程式，并注明反应的基本类型
1铁丝在氧气中燃烧：
2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
③加热高锰酸钾
④用双氧水与二氧化锰制氧气
⑤氢气还原氧化铜
⑥木炭与氧化铜反应
⑦木炭与二氧化碳反应
⑧二氧化碳通入紫色石蕊试液中：
（9）加热上面变红的溶液：
（10）二氧化碳通入澄清石灰水中
（11）工业制生石灰：
（12）实验室制取二氧化碳：
（13）泡沫灭火器中的反应原理：
（14）一氧化碳燃烧：
（15）一氧化碳还原氧化铜：
（16）天然气燃烧：
（17）酒精燃烧：
（18）实验室制取氢气：
（19）铁与稀硫酸反应：
（20）锌与稀盐酸反应
（21）曾青（硫酸铜溶液）得铁化为铜（湿法冶金）：
（22）将铝丝放入硝酸银溶液中；
（23）工业上用赤铁矿作原料炼铁：
（24）电解水
（25）用氢气作为高能燃料
用一用------用基础知识来解决问题
1、在化学反应A+2B=3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。
若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为（）
A．8gB.12gC.16gD.24g
2、相同质量的下列物质在氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）
A.H2B.PC.SD.C
3、下列化学方程式书写正确的是
A.2H2O=2H2↑+O2↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+H2↑D.Mg+HCL=MgCL2+H2
4．.宇宙飞船内，用含氢氧化锂过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为
2LiOH+CO2=Li2CO3+X。
则X的化学式为
A.H2B.H2O2C.O2D.H2O
5、将１０ｇKClO3和ＭnO2的混和物加热到质量不再变化为止，冷却后称量为
８.４ｇ，通过计算回答：
（１）生成的氧气多少g?
在标况时为多少Ｌ？
（标况下ρo2=１.４２９g／l）
（２）８.４ｇ固体物质中含有哪些物质？
各多少ｇ？
6、为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_________次操作；
（2）计算样品中锌的质量分数
7、某同学去我市溶洞风景区游玩，取回了若干块石灰石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：
取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
加入稀盐酸的次序
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
4.0
m
0.6
0.6
求：
（1）6g石灰石样品中含有的杂质为g。
（2）m=。
（3）样品中碳酸钙的质量分数。
8、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。
随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。
准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：
Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓。
将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克。
⑴计算10.9克样品中纯碱的质量。
⑵计算样品中含纯碱的质量分数。
⑶根据检验结果，此纯碱
（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。
9、钙元素是人体必需的元素，它是构成骨胳、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果钙元素不足，还可以用葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。
某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：
每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg）。
是否是虚假广告呢？
某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）。
试计算：
（1）每片含碳酸钙的实际质量是多少？
（2）某人每天需用4片含碳酸钙的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素的质量是多少？
［主要原料］碳酸钙
［规 格］碳酸钙1.5g/片
［功效成份］补钙
每片含钙（以Ca计）600mg
［食用方法］每日一次，每次1片
初三化学试题
姓名得分
相对原子质量：
C:
12H:
1O:
16Ca:
40Cl:
35.5N:
14K:
39Mn:
55 Mg:
24
一.选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入答题卷的空格内。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．米酿成醋B．空气液化C．矿石粉碎D．酒精挥发
2、下列实验仪器中，不能用作反应容器的是（）
A.试管B.烧杯C.集气瓶D.量筒
3、能对空气造成污染的一组气体是
A．氮气、稀有气体 B．稀有气体、二氧化碳
C．二氧化碳、水蒸气 D．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
4．下图是气体物质的粒子示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是
5．下列基本操作正确的是（ ）
6.下列情况：
①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油为燃料的汽车尾气的排放；⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。
会引起空气污染的是
A．①④⑤B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤
7.“神六一飞冲天、谱写中国航天新章”，2005年10月12日我国成功发射了神舟六号载人飞船，标志着我国在航天领域又有重大突破。
发射神舟六号飞船用的是长
征Ⅱ（F）型火箭，该火箭的燃料是偏二甲肼[C2H8N2]，氧化剂是四氧化二氮（N2O4）,下列有关说法正确的是：
A．在宇宙仓中（失重条件下）比地球上难做过滤实验
B．偏二甲肼由碳原子、氢分子、氮分子组成
C．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
D．四氧化二氮组成元素氮、氧的质量比为1∶2
8．实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：
①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入大试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水中取出。
正确的操作顺序是：
A.②③①④⑤⑥B.③②①④⑥⑤C.②③①④⑥⑤D.③④①②⑤⑥
9．根据下表中列出的几种常见的气体和空气的性质，可知其中既能用排水法又能用向下排空气收集的是：
项目
空气
甲烷
二氧化硫
氨气
氯化氢
0℃、101kPa时的密度（g/L）
1.29
0.72
2.86
0.77
1.63
20℃、101kPa时1体积水中溶解气体的体积
/
0.033
40
680
500
A.甲烷B.二氧化硫C.氨气D.氯化氢
10、.下列装置操作图不能用于检查气密性的是：
ABCD
二、填空题（本题有5小题，共13分）
14.（3分）有下列九种物质，请分类：
①蒸馏水②空气③液氧④水银⑤干冰
⑥氧化镁⑦石灰水⑧红磷⑨高锰酸钾
（1）属于混合物的有（填写序号）
（2）属于单质的有（填写化学式）
（3）属于氧化物的有（填写化学式）
15.（3分）用适当的数字和符号填空：
（1）三个五氧化二磷分子_____；
（2）+2价的锌元素____；（3）碳酸根离子_________；
16.（4分）请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题（在每个问题对应横线上写出你所选用的物质或方法）：
（1）暖水瓶中出现水垢（主要成分是CaCO3），可加入____________除去；
（2）除去冰箱中的异味，可在冰箱中放入______________；
（3）为了使湿的衣服干得更快，可采取的方法是____________________；
（4）课外活动小组的同学用学校的自来水浇灌校园内的花草时，要将一硬质塑料管与胶皮管相连接，塑料管不易插入胶皮管，可采取的办法是________________ .
17.（3分）2005年11月13日，中国吉林石化公司双苯厂发生爆炸，泄漏的苯造成松花江严重污染，不但导致了一些地方的社会恐慌和水危机，而且还产生了一些国际后果和影响。
国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。
苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。
苯的化学式为C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。
请回答下列问题：
⑴苯的物理性质有：
⑵苯的化学性质有：
⑶苯在空气里燃烧的化学方程式：
三、（本题共2小题，共计13分）
18．
（13分）某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
A
⑴写出下列编号仪器的名称：
①__________②__________。
⑵甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的______装置（填编号），该反应的化学方程式是__________________________。
当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先_____________后____________。
⑶乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。
对这一变化的合理解释是_______
⑷C装置检查气密性的方法是 ；丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体（纯净物），你推测该气体可能是
__________，试用最简便的方法证实你的推测_________________________
四、（本大题共2小题，共14分。
计算结果保留一位小数）
20．（6分））苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现癌症的特性，目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用。
试计算：
⑴苏丹红一号的相对分子质量为________________；
⑵苏丹红一号中C、H、N、O四种元素的质量比为______________；
⑶苏丹红一号中氮元素的质量分数____________________________。
21、（8分）氯酸钾受热分解的化学方程式为
，对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气一题”，小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
⑴你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
⑵若要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解产生氧气质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？
把能用的解法和过程写出来。
初三化学试题
姓名得分
相对原子质量：
Ca—40C—12O—16H—1Zn-65
一.选择题（共24分。
每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入答题卷的空格内。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
1、下列过程中发生化学变化的是
A、矿石粉碎B、石蜡熔化
C、铜丝受热后表面变黑D、湿衣服经太阳晒后变干
2、下列物质物质属于纯净物的是
A、食用醋B、酱油C、干冰D、矿泉水
3、某工地发生多人食物中毒现象，经分析是误食了工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），NaNO2中氮元素的化合价是
A、+2B、+3C、+4D、+5
4、下列化学式的书写不正确的是
A、AlCl3B、P2O5C
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