溶液溶解度和溶质的质量分数的计算.docx
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溶液溶解度和溶质的质量分数的计算
课题
溶液溶解度和溶质的质量分数的计算
教学目标
1、掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。
认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。
2、理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算
3、学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
重点、难点
重点：
1、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
难点：
1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
考点及考试要求
溶解度曲线的运用，溶质质量分数的计算。
教学内容
【基本知识回顾】
（1）某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（）
A.变小B.变大C.不变D.无法确定
（2）将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，在温度变化前后，溶液中保持不变的是（）
A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度
（3）下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值
D．浓溶液一定是饱和溶液
（4）．关于溶液的说法中正确的是（）
A．溶液一定是无色透明的液体B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
C．浓溶液可能是不饱和溶液D．溶质可以是固体、气体或液体
（5）．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
（6）20℃时，在100g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是（）
选项
A
B
C
D
加入食盐的质量／g
10
20
36
40
所得溶液的质量／g
110
120
136
136
（7）判断正误：
（1）向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。
（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。
（3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。
（4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：
该温度下氯化钾的溶解度为10克。
一、溶解性和溶解度
1、物质的溶解性：
一种物质在另一种物质中的溶解能力。
2、饱和溶液与不饱和溶液：
在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
3、物质的溶解度：
在一定温度下，某固体在100g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
（用S表示溶解度）
溶解度（g）:
100g=溶质质量（g）:
溶剂质量（g）
溶解度（g）:
〔100g+溶解度（g）〕=溶质质量（g）:
饱和溶液的质量（g）
即：
S：
100=m溶质：
m溶剂
S：
（100+S）=m溶质：
m溶液
4、溶解度和溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
物质的溶解性
易溶
可溶
难溶（不溶）
20℃时溶解度
＞10ｇ
0.01ｇ-1ｇ
5、固体物质的溶解度曲线：
①横坐标表示，纵坐标表示。
②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。
③两条曲线交点的含义。
④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：
a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；
b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如；
c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。
应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度
6、溶解度曲线意义：
①可判断某物质在一定条件下的溶解度。
②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。
③反映物质的溶解度随温度的变化规律。
7、过滤和结晶
（一）过滤
1.过滤：
把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
2.原理：
固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。
3.注意问题：
“一贴二低三靠”，即
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘；
三靠：
烧杯紧靠玻璃棒；
玻璃棒紧靠滤纸三层的部分；
漏斗的下端紧靠烧杯内壁。
（二）结晶
1.晶体：
具有规则几何外形的固体。
2.结晶：
晶体从溶液中析出的过程。
3.结晶有两种方法：
（1）蒸发溶剂法：
适用于缓升型物质的提纯。
（2）冷却热饱和溶液法：
适用于陡升型物质的提纯。
【讨论】1、
A和B两种化合物的溶解度曲线如图6—9。
现要用结晶
法从A、B的混合物中提取A（不考虑A、B共存于溶液中时对
各自溶解度的影响）。
取得60g混合物，将它溶于100g热水，然
后冷却至20℃，若使A析出而B不析出，则混合物中A的质量
分数应在什么范围?
2、20℃时，将2.8g生石灰加入到50ga％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量50g，（填“<”“>”或“=”，下同）所得溶液溶质质量分数a%，若将该溶液温度升高到30"C，所得溶液溶质质量分数a％。
二、溶质质量分数
1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、定义公式：
C%＝
×100%＝
×100%
【思考】某温度下，饱和溶液的溶解度为S，则该溶液的质量分数为
【练习】
1）某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2）在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3）现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？
3、溶液稀释
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：
A·a%=（A+x）·b%
4）把50g98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
5）某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。
6）向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.
4、溶液变浓（加入溶质或蒸发溶剂）
①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：
A·a%+x=（A+x）·b%
②将原溶液蒸发溶剂
设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，
则有：
A·a%=（A–x）·b%
7）现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8）在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
5、溶液浓、稀混合
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：
A·a%+B·b%=（A+B）·c%
9）现有200g40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
10）农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。
6、饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算：
c%＝
×100%，S＝
×100g
11）已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，试通过计算回答：
在20℃时能否配制30%的NaCl溶液。
12）20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（）
A、易溶B、可溶C、微溶D、难溶
7、与根据化学方程式的计算相结合
13、将67.9gNa2CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.4g（计算结果保留一位小数）
计算：
（1）盐酸溶液的质量。
（2）反应后溶液中溶质质量分数。
【练习】
一、选择题
1．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（）
A．石灰水与C02B．KMn04与水C豆浆与水D．面粉与水
2．下列说法正确的是（）
A．均一稳定的液体是溶液
B．洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污
C．100g10％食盐水和100g10％食盐水混合，可得200g20％食盐水
D．5％的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5％
3．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10g水，有A晶体析出
C.加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
4．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）
A.增加溶质B．增加溶剂C.升高温度D．搅拌
5．20℃时食盐的溶解度是36g，则20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是（）
A．36％B．27％C．10％D．30％
6．20℃时：
A的溶解度为15g，lgB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。
则20℃时。
A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）
A．A>B>CB.C>A>BC.C>B>AD.B>A>C
7．将浓度为38％、密度为1.19g／cm3的浓盐酸稀释成10％稀盐酸，需用到（）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
8．欲使50g质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是（）
A.蒸发22.5g水B．蒸发25g水C．加入5gKN03D．加入lOgKN03
9．打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（）
A．溶质减少B．溶解度减少C．溶剂不变D．饱和溶液变为不饱和溶液
10、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。
现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是（）
A．c溶液中有晶体析出
B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中溶质的质量分数变小
D．a溶液中溶质的质量分数最大
11、．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图6—12所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，则对相应变化判断正确的是（）
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.乙溶液中溶质的质量减小
C.甲、乙物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质的质量分数减小
12、配制质量分数为5%的氯化钠溶液,必不可少的一组玻璃仪器是（）。
（A）托盘天平、烧杯、玻璃棒（B）烧杯、玻璃棒、药匙
（C）烧杯、玻璃棒、量筒（D）玻璃棒、药匙、量筒
13、在某一定温度下A物质的饱和溶液的溶质的质量分数是a%,则该温度下A物质的溶解度为（）。
14.溶液质量均为100克,溶质质量分数分别为10%与20%的两种溶液相混,混合后溶液的溶质质量分数一定为（ ）。
（A）小于10%（B）大于20%（C）等于20%（D）介于20%～10%之间
15.在一定温度下,某溶质的溶解度为S克,则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）。
16.根据氯化铵的溶解度曲线（见右图）,计算70℃时氯化铵饱和溶
液中溶质量分数是（）。
（A）33.3%（B）37.5%（C）50%（D）50%
17.在一定温度下,向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体,若以溶液中溶质的质量分数为比纵坐标,溶质质量为横坐标,那么硝酸钾溶液中溶质的质量分数随溶质质量变化关系正确的图象是（ ）。
18.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为（）。
（A）1：
3（B）1：
5（C）1：
6（D）1：
4
19．溶液在稀释前后不变的是（）。
（A）溶液的质量（B）溶质的质量（C）溶剂的质量（D）溶液中溶质的质量分数
20.20毫升水倒入10毫升质量分数为98％的浓硫酸中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是（）。
21.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为（）。
（A）
（B）
（C）
（D）
22.将50克质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是（）。
（A）蒸发掉25克水（B）加水使溶液变为100克
（C）加10克硝酸钾（D）加入6.2克硝酸钾
二、填空
1、提纯或分离混合物时，常用到①溶解，②过滤，③蒸发结晶，④降温结晶等操作方法。
请选择适当的操作序号按操作顺序填空：
（1）除去石灰水中的碳酸钙；
（2）除去硝酸钾固体中少量的氯化钠；
（3）除去硫酸锌溶液中的水；
（4）提纯含泥沙的食盐。
2、图6—14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，
根据图回答：
（1）在10℃～20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序
是：
；
（2）N点是30℃A物质的溶液（填“饱和”或“不饱和”），M点的意义：
，
该温度下30gB的饱和溶液中含B物质g；
（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可
采用的方法进行；
（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是；
（5）除以上内容，根据此图你还能获得的信息有
；
。
三、计算题
1、若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？
2、t℃时一定量A物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。
求原溶液的质量及t℃时A物质的溶解度。
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