广西梧州市蒙山县中考二模化学试题 答案和解析.docx
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广西梧州市蒙山县中考二模化学试题答案和解析
【最新】广西梧州市蒙山县中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学深入我们的生活，下列有关生活中的一些做法正确的是（ ）
A．被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处涂肥皂水
B．去除铝制器皿表面的污垢，用钢丝球反复擦洗表面，使其清洁
C．液化石油气泄漏，立即打开排气扇换气
D．利用活性炭吸附除去河水中所有的杂质
2．化学与健康有关，下列说法错误的是
A．摄入重金属、海洛因、霉变食物会影响人体健康
B．钙是人体必需的常量元素，缺钙会导致佝偻病
C．食物纤维的作用是给人体提供能量
D．利用酒精、碘酒或高温等来杀菌消毒
3．下列有关材料的说法不正确的是
A．陶瓷属于有机高分子材料B．“可降解塑料”的使用可缓解“白色污染”
C．玻璃钢属于复合材料D．黄铜和铜都属于金属材料
4．金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，导电性类似于金属，故称金属氢。
下列说法不正确的是
A．金属氢可能成为常温超导材料B．金属氯中分子不再运动
C．金属氢分子间间隔比常温下氢气分子间隔小D．金属氢可做高能清洁燃料
5．建构模型是重要的化学学习方法，下列有关模型正确的（ ）
A．能源分类模型
B．空气组成模型
C．燃烧条件模型
D．元素分类模型
6．下列有关说法错误的是
A．用肥皂水可以区别硬水和软水B．蒸馏操作对水的净化程度最高
C．用洗洁精除油污利用的是乳化作用D．浓溶液稀释后溶质质量变大
7．下列物质的分类正确的是
A．
B．
C．
D．
8．下列关于金属与合金的说法正确的是
A．合金的熔点比纯金属高B．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的抗腐蚀性
C．铁在潮湿的空气中容易生锈D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高
9．在《我不是药神》中大火的抗癌靶向药格列卫的活性成分甲磺酸伊马替尼化学式为C30H35N7SO4。
下列有关说法正确的是
A．甲磺酸伊马替尼中碳、氧元素的质量比为30:
4
B．甲磺酸伊马替尼中氢元素的含量最高
C．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是298g
D．甲磺酸伊马替尼是由五种元素组成的
10．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。
该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法不正确的是
A．丙中各元素化合价均为二价B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:
1
C．该反应生成的丙和丁的质量比为10:
9D．该反应前后各原子个数不变
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
12．下列有关物质的说法中正确的是
A．浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后溶质的质量都减少
B．烧碱、熟石灰和氨水都能用于改良酸性土壤
C．碳酸钙不可用作补钙剂
D．NH4Cl和CO（NH2）2可用Ca（OH）2来鉴别
13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酿酒的原料是粮食主要成分是有机物，则酿出的酒一定是有机物
C．常温下pH大于7的水溶液显碱性，则碱的水溶液pH一定大于7
D．活泼金属与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
14．化学实验是获取知识及解决化学问题的最重要的手段，分析下列实验得出的结论，其中不合理的是
A．
该实验既能探究空气中氧气含量，又能说明氮气不易溶于水也不支持燃烧
B．
该实验既能说明分子在不停的运动，又能说明浓氨水具有挥发性
C．
该实验既能说明二氧化碳可溶于水，又能说明二氧化碳是酸性气体
D．
该实验既能说明一氧化碳具有还原性，又能说明一氧化碳具有可燃性
15．下列离子在碱性、无色溶液中与如下图内的离子能大量共存的是
A．NH
B．CO
C．Ba2＋D．Fe2＋
16．下列实验能达到目的的是
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B．用浓硫酸干燥氨气
C．分离NaCl和BaCl2，可加入适量Na2SO4溶液，充分反应后过滤
D．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体
17．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别针织衫的成分是羊毛还是涤纶
点燃闻气味
B
除去CO2中含有的少量CO
点燃
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3三种固体
水
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
A．AB．BC．CD．D
18．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．
等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸
B．
向BaCl2溶液中加入稀硫酸
C．
等质量的镁和铁中分别加入足量相同浓度的稀硫酸
D．
向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液
19．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（）
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
20．一定量某Fe2O3药品（含有少量的FeO、CuO），与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好反应。
该Fe2O3样品中氧元素的质量是
A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．6.4g
二、填空题
21．学习了化学后，我们学会了从微观角度认识事物。
根据下列示意图回答问题：
（1）由图A可知Si元素的相对原子质量为____________。
（2）图B粒子易____________（填“失去”或“得到”）电子，变成阳离子，其符号为：
____________。
（3）若D是离子结构示意图，则x=____________。
（4）元素E位于元素周期表中第____________周期。
（5）由B、C两种元素可组成的化合物化学式为___________。
三、流程题
22．我国海域辽阔。
海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含MgCl2）可以提取金属镁。
下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。
（1）第①步反应后进行分离操作的名称是_________。
实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。
（2）写出第②步反应的化学方程式：
_______________________。
（3）滤液A中一定含有的离子是_________（填离子符号，填一种即可）。
（4）步骤③的反应类型是____________。
该反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是________________。
四、推断题
23．已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，A为气体单质，B为无色液体，C为黑色固体，图中“→”表示物质之间的转化关系，五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）
（1）A、C的化学式分别是__________、_________；
（2）D物质的一种用途是：
____________；
（3）E发生分解反应生成B和D的化学方程式是：
_______________。
五、实验题
24．某同学利用U型管设计一套如下的制取和收集气体装置，请你据图回答有关问题：
（1）仪器a的名称是__________________。
（2）写出U型管中反应的化学方程式________________。
（3）利用该装置还可以用来制取___________气体（写一种即可）。
（4）用U型管装置制取气体除了造型独特外还有的优点是__________________（填一条即可，下同）。
空气中二氧化碳的含量过高会产生温室效应。
倡导“低碳生活”可以减少二氧化碳排放，你可以怎么做：
_______________________。
六、科学探究题
25．小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。
（查阅资料）这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。
（实验1）小明选用如图所示装置中的___________（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是__________；
（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
（作出猜想）根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。
猜想一：
Na2CO3；猜想二：
NaOH；猜想三：
_____________。
（实验2）小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3；小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：
____________；
（实验3）小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到有_____________，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。
Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为：
___________；
（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入__________，无明显现象，证明溶液中无NaOH，猜想一正确。
该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：
______________。
（反思拓展）
（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应_________。
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
七、计算题
26．向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。
请计算：
（1）合金中锌的质量分数为____。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？
（计算结果保留一位小数）
参考答案
1．A
【详解】
解：
A、被蚊虫叮咬后，会注入酸性物质，为减轻痛痒，在皮肤的患处涂肥皂水，这是因为肥皂水显碱性，该选项说法正确；
B、铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，不能用钢丝球反复擦洗表面，以防止除去保护膜，该选项说法不正确；
C、液化石油气泄漏，不能打开排气扇换气，这是因为如果液化石油气与空气混合达到爆炸极限时，电打火会发生爆炸，该选项说法不正确；
D、活性炭能够吸附色素、异味等，不能除去河水中所有的杂质，该选项说法不正确。
故选A。
2．C
【详解】
A、重金属能使蛋白质变性，海洛因有毒，霉变食物中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，故这些都会影响人体健康，不符合题意；
B、钙是人体必需的常量元素，幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病，不符合题意；
C、人体不能消化食物纤维，食物纤维不能提供能量，但是能助消化，符合题意；
D、酒精、碘酒、高温均能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】
A、陶瓷属于无机非金属材料，故A说法不正确；
B、塑料垃圾会造成白色污染，可降解塑料”的使用可缓解“白色污染”，故B说法正确；
C、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，故C说法正确；
D、金属材料包括金属和合金，黄铜是合金，铜是金属，都属于金属材料，故D说法正确。
故选：
A。
4．B
【详解】
A、金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，导电性类似于金属，金属氢可能成为常温超导材料，故选项说法正确。
B、分子总是在不断的运动的，故选项说法错误。
C、固态分子间的间隔比气态分子间的间隔的小，金属氢分子间间隔比常温下氢气分子间隔小，故选项说法正确。
D、金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，具有可燃性，金属氢可做高能清洁燃料，故选项说法正确。
故选B。
5．B
【详解】
A、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等，氢能、核能属于新能源，故选项说法错误；
B、空气的成分按体积计算，大约是：
氮气占78%、氧气占21%，其它气体占1%，故选项说法正确；
C、燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火，故选项说法错误；
D、元素的简单分类是一般将元素分为三类：
金属元素、非金属元素、稀有气体元素，故选项说法错误。
故选B。
6．D
【详解】
A、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、蒸馏是净水程度最高的，可以除去所有的杂质，不符合题意；
C、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，不符合题意；
D、浓溶液稀释后，溶质质量不变，符合题意。
故选D。
7．D
【解析】
A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠是盐，而不是碱，错误；
B、冰和水都是水，故冰水混合物中只有一种物质，故是纯净物，错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，是无机物，错误；
D、干冰是固体的二氧化碳，干冰和氧化汞都是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，正确。
故选D。
8．C
【详解】
A、合金的熔点比纯金属低，故选项说法错误。
B、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确。
D、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误。
故选：
C。
9．D
【详解】
A、甲磺酸伊马替尼中碳、氧元素的质量比为：
（12×30）：
（16×4）=45:
8，不符合题意；
B、甲磺酸伊马替尼中C、H、N、S、O元素的质量比为：
（12×30）：
35：
（14×7）：
32：
（16×4）=360:
35:
98:
32:
64，故碳元素的含量最高，不符合题意；
C、甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是：
12×30+35+14×7+32+16×4=589，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、由化学式可知，甲磺酸伊马替尼是由C、H、N、S、O五种元素组成的，符合题意。
故选D。
10．B
【分析】
由图可知，该反应是氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：
。
【详解】
A、丙中氧元素为-2价，氮元素为+2价，不符合题意；
B、参加反应的甲和乙的分子个数比为4:
5，符合题意；
C、该反应生成的丙和丁的质量比为：
（30×4）：
（18×6）=10:
9，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选B。
11．C
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，错误；B、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，错误；C、a是甲物质的饱和溶液，b是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，正确；D、甲物质的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，丙没有晶体析出，错误。
故选C。
12．D
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故露置在空气中一段时间后溶质的质量减少，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后溶剂的质量会增加，但是溶质的质量不变，不符合题意；
B、熟石灰显碱性，能用于改良酸性土壤，氢氧化钠碱性较强，不能用于改良酸性土壤，氨水具有挥发性，一般不用其改良酸性土壤，不符合题意；
C、碳酸钙含钙元素，且能与盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，不符合题意；
D、氯化铵属于铵态氮肥，能与氢氧化钙反应生成氨气，尿素不属于铵态氮肥，与氢氧化钙不反应，不能用于改良酸性土壤，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】
A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、酿酒的原料是粮食主要成分是有机物，则酿出的酒中含有水，水是无机物，故选项推理错误。
C、常温下pH大于7的水溶液显碱性，碱的水溶液显碱性，则碱的水溶液pH一定大于7，故选项推理正确。
D、活泼金属与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选C。
14．C
【详解】
A、甲实验是测定空气中氧气含量的实验，该实验既能探究空气中氧气含量，又能说明氮气不易溶于水也不支持燃烧，故该实验结论合理；
B、氨水与烧杯中的酚酞溶液没有接触，酚酞溶液变红，说明分子在不断的运动的，又可以说明浓氨水具有挥发性，氨水显碱性，故该实验结论合理；
C、该实验通过塑料瓶变瘪，可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故该实验结论不合理；
D、该实验一氧化碳能将氧化铜还原为铜，尾气中的一氧化碳又被点燃了，既能说明一氧化碳具有还原性，又能说明一氧化碳具有可燃性；故该实验结论合理；
故选C。
15．B
【解析】
A、
在碱性溶液中会形成氨水，不能共存，故A错误；B、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故B正确；C、
与
能结合成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C错误；D、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但
的水溶液呈浅绿色，故D错误。
故选B。
点睛：
离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外含有铜离子的溶液呈蓝色、含有铁离子的溶液呈黄色、含有亚铁离子的溶液呈浅绿色。
16．D
【详解】
A、用pH试纸测定溶液的pH方法是在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能用水湿润，故A不正确；
B、氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不正确；
C、氯化钠和硫酸钠不反应，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入适量Na2SO4溶液，充分反应后过滤，可以除去硫酸钡，把氯化钡除去了，故C不正确；
D、碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和不和碳酸氢钠不反应，则可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，故D正确。
故选D。
17．B
【详解】
A、点燃闻气味，若产生烧焦羽毛气味，则是羊毛，若产生特殊气味，则是涤纶，故选项物质的鉴别所选用的试剂或方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项物质的除杂所选用的试剂或方法错误。
C、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂或方法正确。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项物质的除杂所选用的试剂或方法正确。
故选：
B。
18．A
【分析】
本题考查图像题的基本处理，难度适中。
【详解】
等质量块状和粉末状石灰石和酸反应，虽然最后生成的二氧化碳气体的质量是一样的，但是反应速率不同。
粉末状的石灰石和酸接触面积更大，反应更快，故A符合题意；
向BaCl2溶液中加入稀硫酸，沉淀会从0逐渐增大，最后保持不变，故B不符合题意；
等质量的镁和铁中分别加入足量相同浓度的稀硫酸，酸足量，所以按照金属的质量来算氢气的质量。
镁的相对原子质量小于铁，所以等量的镁和铁同时和酸反应，镁产生的氢气量比铁多；又因为金属活动性镁大于铁，图像的直线斜率镁应该比铁更倾向Y轴，故C不符合题意；
向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液，开始溶液呈酸性，Ph小于7，当NaOH溶液刚好和酸溶液反应时，pH=7，当NaOH溶液继续滴加，溶液pH会大于7，故D不符合题意。
故选A。
【点睛】
注意分析图像的起点和终点，有方程式的选项最好要写出方程式进行量的分析。
19．D
【解析】
试题分析：
在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：
A.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，正确；B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，正确；C.根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，错误。
考点：
考查金属的化学性质的知识。
20．A
【详解】
氧化铁与稀硫酸反应：
，FeO与稀硫酸反应：
，氧化铜与稀硫酸反应：
，由化学方程式可知，药品中的氧元素全部转化到了水中，硫酸中的氢元素全部转化到了水中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，则水中氢元素的质量为：
，设水中氧元素的质量是x，则：
2:
16=0.2g：
x，x=1.6g，故药品中氧元素的质量是1.6g。
故选A。
21．28.09失去Na+8四Na2O
【详解】
（1）由元素周期表一格信息可知，元素名称下面的数字表示元素的相对原子质量，则Si元素的相对原子质量为28.09。
（2）图B粒子质子数为11，为钠元素，最外层电子数为1，小于4，易失去电子，变成阳离子，其符号为：
Na+。
（3）D的质子数为15，则其原子的最外层电子数为5，若D是离子结构示意图，则是最外层得到3个电子形成的，则x=8。
（4）在元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，E的核外电子层数为4，则元素E位于元素周期表中第四周期。
（5）B是钠元素，C是氧元素，由B、C两种元素可组成的化合物是氧化钠，氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，则化学式为Na2O。
22．过滤漏斗Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OCa2+或Cl-分解反应防止生成的镁在高温时遇空气氧化
【解析】
（1）操作①将固液分离，故是过滤；过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯，漏斗；
（2）第②步反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）海水中含有较多的氯化镁，镁离子与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀，故溶液中一定含有钙离子和氯离子；离子符号为Ca2+和Cl-
（4）步骤③是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应；镁是活泼的金属，易被氧化，故该实验要在一种特殊真空或有保护气的情况进行；
23．O2Fe3O4灭火H2CO3=H2O+CO2↑
【详解】
（1）A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金
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