化学计算练习.docx
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化学计算练习
化学计算练习
（二）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、硝酸铵（NH4NO3）中，氮元素、氢元素、氧元素的质量比是（）
A.N:
H:
O=14:
1:
16B.N2:
H4:
O3=7:
1:
12
C.2N:
4H:
3O=7:
1:
12D.N:
H:
O=7:
1:
12
2、计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数计算式正确的是（）
A.N%=
×100%B.N%=
×100%
C.N%=
×100%D.N%=
%
3、将二氧化碳和一氧化碳的混合气体10g，通入足量的澄清石灰水中，产生5g沉淀，则混合气体中一氧化碳的质量为（）
A.B.C.D.5g
4、实验室用氢气还原氧化铜，当ag氧化铜部分变红时，，即停止加热。
冷却后称得：
固体质量为bg，水（假设未蒸发）为cg，实验过程中共用去dg氢气。
则被还原的氧化铜的质量为（）
A.agB.
C.
D.
5、将10g硫酸铜晶体溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为（）
A.10%B.%C.%D.%
6、在2A+B→3C的反应中，6gA完全反应生成10gC，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）
A.12B.36C.40D.80
7、质量相同的CaCO3、Na2CO3、K2CO3分别与足量的稀盐酸反应，放出气体的质量（）
A.一样多B.CaCO3最多C.Na2CO3最多D.K2CO3最多
8、有三种化合物：
CH4、C2H2、C2H6，当他们含有相同质量的碳元素时，氢元素之间的质量比是（）
A.4:
3:
1B.4:
1:
3C.1:
1:
2D.2:
1:
3
9、质量相同的SO2和SO3两种物质，这两种物质中所含氧原子的个数比是（）
A.5:
6B.1:
1C.6:
5:
3
10、有一种氯化物，通过实验分析后，测得它含氯%，这种氯化物是（）
A.NaClB.KClC.CaCl2D.MgCl2
11、若Y和X两元素组成两种化合物A和B，A中Y占50%，B中Y占40%，A的化学式为YX2，则B的化学式为（）
A.YXB.Y2X3C.YX3D.Y3X2
12、某种铁的氧化物20g，在加热条件下通入足量的一氧化碳完全反应，将生成的气体用石灰水完全吸收，得到沉淀，该氧化物中铁元素和氧元素的质量比为（）
A.2:
3B.7:
2C.7:
3D.21:
8
13、由C、H两种元素组成的化合物叫烃。
碳原子数在4及4以下的烃在常温常压下通常为气体。
常温常压下，C2H4和另一种烃的混合气体中碳元素的质量分数为86%，则混入的烃可能是（）
A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C6H6
14、有三种物质：
①CuSO4·5H2O②NaCl③Na2O各Ag，分别完全溶解在Bg水中，则所得溶液中溶质的质量分数的关系为（）
A.①﹥②﹥③B.①﹤②﹤③C.①﹤②=③D.①=②=③
15、将4g不纯的金属R（含有不与酸反应的杂质）样品，放入20g20%盐酸中，恰好完全反应。
经测定该金属与盐酸反应后生成的氯化物中含氯的质量分数为50%，则样品中金属R的质量分数为（）
A.%B.%C.%D.%
16、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。
待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是（）
A铝没有剩余B铝还有剩余
C天平的指针偏向镁的一方D天平的指针偏向铝的一方
17、10%的氢氧化钠溶液与等质量的某盐酸溶液恰好完全中和，则盐酸溶液中溶质的质量分数为（）
A大于10%B等于10%C小于10%D无法确定
二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
18、一块质量为7g的锌可能含有下面某种杂质，当它与足量的稀盐酸反应后，生成氢气，则金属中可能含有的杂质是（）
A.CuB.FeC.MgD.Al
19、氢气和氧气的混合气体4g，点燃充分反应后生成水。
则混合气体中氢气和氧气的质量依次为（）
A.2g、2g、C.、D.、
20、向饱和硫酸铜溶液加入无水硫酸铜，当温度不变时，析出晶体的质量是（）
A.B.C.大于D.小于
21、将溶质质量分数为30%和15%的同一溶质的两种溶液混合配置溶质质量分数为20%的溶液。
则应取两种溶液的质量比是（）
A.3:
2B.1:
1C.1:
3D.1:
2
22、有mg溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使其溶质质量分数增大到20%，可以采用的方法是（）
A.蒸发掉一半溶剂B.蒸发掉
溶剂
C.加入
食盐D.加入
食盐
三、填空题
23、根据化肥尿素[CO（NH2）2]的化学式计算：
（1）尿素中氢、碳、氮、氧四种元素的质量比为。
（2）100g尿素中含氮元素的质量为。
24、由X、Y、Z三种物质各10g，组成的混合物加热使其充分反应，反应后的物质中有16g的Z，8g新物质W和若干克X。
则X和Y反应的质量比是。
25、某正二价金属1g与适量稀硫酸完全反应后得到5g硫酸盐，该金属的相对原子质量为。
26、处于平衡的天平两边放有两个烧杯，内有足量盐酸，在天平左边放入Cu，右边加入CaCO3，天平开始平衡，等反应完毕后，将游码向右拨到4.4g标尺位置，天平又达平衡，求加入Cu的质量为g。
27、A、B两元素的相对原子质量比为3:
1，仅由这两种元素组成的化合物中，A、B元素的质量比为2:
3，且其中B显—n价，则在此化合物中A的化合价为
28、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，经实验测得其中氧元素质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是。
29、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。
甲、乙两组同学分别用两种方法测定它的组成，得到两组数据（如下图所示）。
请你分析，选用的正确方法是。
推测出该有机物是由元素组成，各元素的质量比为。
（实验过程中气体均全部被吸收）
燃烧有机物的质量
实验方法
实验前后
（1）-（4）装置质量
实验前
实验后
甲组
克
A.
（1）150克
（1）克
（2）150克
（2）克
乙组
克
B
（1）150克
（2）克
（2）150克
（2）克
四、计算题
30、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀盐酸溶液反应，所得数据如下：
甲
乙
丙
取用金属混合物的质量（g）
10
10
20
取用稀硫酸的质量（g）
100
120
100
反应后过滤得到干燥固体的质量（g）
2
2
12
计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数；
31、将碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）和氯化钠的固体混合物30g，放入一定量的质量分数为10%的盐酸溶液中，恰好完全反应，生成气体。
计算：
（1）原混合物中碳酸钠晶体的质量；
（2）反应后溶液的溶质质量分数；
（3）原混合物中钠元素的质量分数。
32、向密度为cm3的硫酸溶液中，加入20克溶质质量分数为%的氯化钡溶液，充分反应后硫酸有剩余，再滴加20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性。
求原硫酸溶液的溶质质量分数。
33、某固体物质由NaOH和MgCl2组成，取一定质量的该混合物溶于水，在所得的悬浊液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，发现沉淀的质量（y）与加入盐酸的质量（x）有如图所示的关系。
求沉淀的质量。
34、将10g铁粉和铜粉混合物放入克硫酸铜溶液中，铁跟硫酸铜恰好完全反应，经过滤烘干后可得金属铜。
计算：
（1）混合物中铁粉质量；
（2）反应后溶液的溶质质量分数；
化学计算练习（三）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、将溶质质量分数为80%的硫酸溶液与水按质量比1：
4混合，所得稀硫酸的溶质质量分数为（）
A.16%%%%
2、现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）
A.溶液中有溶质20gB.溶质质量：
溶液质量=1：
6
C.溶质质量：
溶剂质量=1：
5D.溶液质量：
溶剂质量=5：
4
3、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中硫元素的质量分数约为（）
A.32%B.46%C.78%D.无法确定
4、将含有杂质的金属样品加入到70g7%的稀硫酸中，恰好完全反应（杂质不跟稀硫酸反应）。
在反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%。
则在该金属样品中，能跟稀硫酸反应的金属单质的质量是（）
A.1.5gB.1.3gC.1.2gD.2.0g
5、现有5gCO、CO2混合气体，若将其通过足量灼热的氧化铜（假设反应完全进行），测得反应后气体的质量比原来增加32%。
则原混合气体中CO、CO2的质量比（）
：
17B.11：
14C.14：
11：
8
6、金属X的相对原子质量是Y的相对原子质量的1/3，等质量的X和Y在相同的条件下和足量的盐酸反应，所产生的氢气质量前者是后者的2倍，则X和Y两元素的化合价为（）
A.+2和+3B.+3和+2C.+1和+3D.+1和+2
7、M是一种相对分子质量为136的不含结晶水的盐，每34gM和9g水结合成结晶水合物，则结晶水合物的化学式为（）
A.M·2H2OB.M·H2OC.M·3H2OD.M·4H2O
8、有硝酸钠和氯化钠的混合物，只知其中含钠元素4.6g，将此混合物配制成溶液，滴入足量的硝酸银溶液，完全反应后得到沉淀14.35g，则混合物中含钠元素的质量分数为
（）
A.%B.%C.50%D.%
9、在托盘天平两边各放一个盛有36.5g溶质质量分数为10%的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。
现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。
则加入的物质可能是（）
A.MgO和MgCO3B.Mg和MgCO3
C.MgO和Mg（OH）2D.MgO和Mg
二、选择题（每个小题有1个或2个选项符合题意）
10、将10g下列各组混合物，分别与足量的盐酸充分反应，有可能产生
的是（）
A.K2CO3和MgCO3B.Na2CO3和CaCO3
C.MgCO3和BaCO3D.Na2CO3和K2CO3
11、由两种金属粉末组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸，产生氢气的质量为1g，则该金属混合物的组成可能是（）
A.Zn和AlB.Fe和Mg Ｃ.Fe和ZnD.Al和Mg
12、在天平两边的托盘上各放一个烧杯，调节天平至平衡。
向左边烧杯中注入100g%的稀硫酸，右边烧杯中注入100g%的稀盐酸，再向左边的烧杯中加入ag铝粉，右边烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是
（）
A.a=b≥2.4gB.a=b≥1.8g
C.若a=1.65g，则b=1.6gD.若a=1.8g，则b=2.4g
13、下列四组以任意比组成的有机物混合物，它们分别在空气中充分燃烧，都生成水和二氧化碳，其中生成的水分子数一定比二氧化碳分子数多的是（）
A.C3H4和C2H4B.C2H2和C3H8
C.C2H6和C3H8D.C2H4和C2H6
14、加热ag碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）固体，一段时间后，冷却称得固体质量减少了bg，则生成二氧化碳的质量不可能的是（）
A.
B.
C.
D.
15、某CaCl2样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的某些物质。
取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是（）
A.既无FeCl3，也无Na2CO3B.只有MgCl2，没有NaCl
C.肯定有MgCl2，可能有NaClD.肯定有MgCl2，也肯定有NaCl
三、填空题
16、电解水时，常在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，若给100克8%的氢氧化钠溶液通直流电进行电解水实验，过一段时间后，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为10%，则被电解的水的质量为g。
17、锶元素（元素符号Sr）是化学性质与钙相似的+2价金属，用溶质质量分数相同的稀盐酸分别溶解质量相同的SrO和Fe2O3，当依次滴入盐酸的体积比为1：
2时，两种氧化物刚好完全反应，则可判断SrO和Fe2O3的相对分子质量之比是。
18、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g，使其完全反应。
在一定温度下，向残留固体中加入10g水，有3.8g固体未溶。
在相同温度下，再加入5g水，仍有2.5g固体未溶解。
经测定2.5g固体为混合物。
则产生氧气的质量为。
19、实验室用8g纯净的氧化铜和氢气发生反应，经过一段时间在反应未完成时就停止实验，冷却后试管中剩余的固体质量为Ag，把该固体跟足量的盐酸充分反应，过滤和干燥后得红色固体物质Bg，已知Ag减Bg等于5，则实验中有g铜生成。
20、在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平达到平衡。
然后向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1.65g锌片（假设溶液无损失），再向天平右盘添加11g砝码，又达到平衡。
则最初加入烧杯中锌片的质量为g。
21、已知氢气不仅可以在氧气中燃烧生成水，也可以在氯气中燃烧生成氯化氢气体（其水溶液为盐酸）。
今在一密闭容器中通入氢气、氧气、氯气三种气体，用电火花点燃使它们充分燃烧，反应后三种气体均无剩余，冷却后得到一种酸溶液，其溶质质量分数为%。
求原混合气体中三种气体的分子个数比。
22、一定质量的某化合物A在氧气中充分燃烧消耗氧气的质量为14.4g，生成13.2g二氧化碳和7.2g水蒸气。
由此可知，燃烧的化合物A的质量是g，通过计算推断化合物A是由元素组成的，各元素的原子个数比依次是。
四、计算题
23、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。
计算：
（1）固体混合物中氯化钠的质量；
（2）生成的二氧化碳的质量；
（3）该盐酸中的溶质质量分数。
24、将高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为%，计算：
固体剩余物中氧化钙的质量。
25、在t℃时，将MgCl2、NaCl和Mg（OH）2的混合物14.3g放入盛有20克水的烧杯中，充分溶解后，加入27.4g质量分数为%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，此时烧杯中有8.1克固体。
再向烧杯中加入5克水，充分溶解后过滤，得到6.3克滤渣和氯化钠饱和溶液。
将滤渣放入另一烧杯中，加入10g水，滤渣质量不变。
计算：
（1）原混合物中氯化镁的质量
（2）滤液的质量
（3）滤液的溶质质量分数
26、将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得的固体质量也为12g。
计算：
（1）原混合物中镁的质量分数：
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
27、某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿”碎屑，为了测定这些碎屑中Cu2（OH）2CO3的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O
至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11g，得到不饱和的硫酸铜溶液32g。
假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应。
计算：
（1）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3的相对分子质量。
（2）碎屑中Cu2（OH）2CO3的质量分数。
（3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
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