山西省晋城市高考化学质量跟踪监视试题.docx

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山西省晋城市高考化学质量跟踪监视试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A．

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B．

将铜粉加1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C．

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D．

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

A．AB．BC．CD．D

2．用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。

下列说法正确的是

A．侯氏制碱法中可循环利用的气体为

B．先从a管通入NH3，再从b管通入CO2

C．为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰

D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

4．下列说法正确的是

A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

B．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C．用Ni作催化剂，1mol

最多能与5molH2加成

D．C3H6BrCl的同分异构体数目为6

5．在25℃时,将1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。

然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。

下列叙述错误的是（  ）

A．水的电离程度：

a>b>c

B．c点对应的混合溶液中：

c（CH3COOH）>c（Na+）>c（OH-）

C．a点对应的混合溶液中：

c（Na+）=c（CH3COO-）

D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数

6．下列说法正确的是（）

A．

Cl表示中子数为18的氯元素的一种核素

B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（

）互为同系物

C．

的名称为2﹣乙基丁烷

D．CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互为同素异形体

7．近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。

下列说法正确的是

A．阴极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OB．阳极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋

C．通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D．断电时，锌环失去保护作用

8．依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。

下列说法不正确的是

A．用

制取SO2B．用

还原IO3-

C．用

从水溶液中提取KHSO4D．用

制取I2的CCl4溶液

9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

C．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

10．一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A．所得气体为氢气B．所得气体的物质的量为0.1mol

C．上述过程只发生一个化学反应D．所得溶液中只有一种溶质

11．下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是

A．稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌

B．做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理

C．加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片

D．向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内

12．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

选项

物质及其杂质

检验

除杂

A

Cl2（HCl）

湿润的淀粉KI试纸

饱和食盐水

B

NO（NO2）

观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

水

C

CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

饱和Na2CO3溶液

D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

过量CO2

A．AB．BC．CD．D

13．下列化学用语或命名正确的是

A．过氧化氢的结构式：

H-O-O-HB．乙烯的结构简式：

CH2CH2

C．含有8个中子的氧原子：

D．NH4Cl的电子式：

14．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）

A．1molX最多能与3molNaOH反应

B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

15．下列有关物质的分类或归类正确的是

A．化合物：

CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

B．电解质：

明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

C．同系物：

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

D．同位素：

、

、

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．氯氧化铋（BiOCl）常用于电子设备等领域，BiOCl难溶于水，它是BiCl3的水解产物。

以铋的废料（主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等）为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）在浸液1中加入过量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物M，M的摩尔质量为287g·mol-1，M为___（填化学式）。

（2）已知：

浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。

“浸铜”中MnO2的作用是____（用离子方程式表示）。

（3）“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：

在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是____（从两个角度分析）。

（4）在室温和液固比固定的条件下，c（HCl）=1.0mol·L-1时，铋的浸出率与溶液中c（Cl-）的关系如图所示。

“浸铋”操作中，加入NaCl的目的是____。

（5）浸液3中主要溶质是BiCl3，“沉铋”过程中，有气体放出。

“沉铋”的主要化学反应的方程式为____。

从绿色化学角度看，浸液4可以用于____（填“酸浸”、“浸铜”或“浸铋”）。

（6）测定产品的纯度：

取mg充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用cmol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点（用Na2CrO4，作指示剂），消耗AgNO3标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为____%（用含m、c、V的代数式表示）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．化合物甲由四种元素组成。

某化学研究小组按如图流程探究其组成：

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为____。

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为____。

（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为____。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

（1）已知：

①N2（g）＋O2（g）⇌2NO（g）ΔH＝＋180.5kJ/mol；

②CO的燃烧热为283.0kJ/mol。

则2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝________kJ/mol。

（2）在恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量（n）变化如图所示。

①N2在0～9min内的平均反应速率v（N2）＝________mol/（L•min）；

②第9min时氮气的产率为________；

③第12min时改变的反应条件可能为_______（填字母代号）；

A．升高温度B．加入NOC．加催化剂D．减小压强E.降低温度

④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡______移动（填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。

（3）若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数Kp＝______

19．（6分）（14分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。

下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。

已知：

P204[二（2−乙基己基）磷酸酯]常用于萃取锰，P507（2−乙基己基膦酸−2−乙基己酯）和Cyanex272[二（2，4，4）−三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。

回答下列问题：

（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。

（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：

加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。

（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR（Org）+Mn+（aq）

MRn（Org）+nH+（aq），且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。

萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR（Org）+Mn+（aq）

MRn（Org）+nNa+（aq）。

对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。

（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

■—Co（Cyanex272）；●—Ni（Cyanex272）；▲—Co（P507）；▼—Ni（P507）

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L−1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L−1。

（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。

已知Ksp[Ni（OH）2]=5.25×10−16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×10−11mol·L−1时，pH=______（lg5=0.7）。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe（NO3）2，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg（OH）2，再加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg（OH）2＋Cu2＋=Cu（OH）2＋Mg2＋，化学反应向更难溶的方向进行，即Cu（OH）2的溶度积小于Mg（OH）2，D正确；

故合理选项为D。

2．B

【解析】

【分析】

侯氏制碱法的原理：

①将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2，溶液中会生成高浓度的HCO3-，与原有的高浓度Na+结合成溶解度较小的NaHCO3析出：

NaCl+NH3+CO2+H2O

NaHCO3↓+NH4Cl；

②将析出的沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）：

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2可用于上一步反应（循环利用）；

③副产品NH4Cl可做氮肥。

【详解】

A．侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2，A项错误；

B．先通入NH3，NH3在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2，B项正确；

C．碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C项错误；

D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCO3，将其加热得到纯碱（Na2CO3），D项错误；

答案选B。

【点睛】

侯氏制碱法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因为：

NH3在水中的溶解度极大，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-，与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCO3晶体；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH3，所生成的HCO3-浓度很小，无法析出NaHCO3晶体。

3．A

【解析】

【分析】

【详解】

A.根据溶液的电中性原理，n（H+）+n（NH4+）=n（OH-）+n（NO3-），溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），即有n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子为NA个，故A正确；

B.1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：

A。

4．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.苯乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而苯与溴水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使溴水褪色原理不同，故A错误；

B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，会出现分层，则可鉴别，故B正确；

C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该物质最多只能与4molH2加成，故C错误；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个溴原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有

，

，则C3H6BrCl的同分异构体共5种，故D错误；

故选B。

【点睛】

苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但溴更易溶于苯中，溴水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为无色，这是由于萃取使溴水褪色，没有发生化学反应。

这是学生们的易错点，也是常考点。

5．D

【解析】

【详解】

A.CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。

若向该混合溶液中通入HCl，c点反应CH3COONa+HCl

CH3COOH+NaCl恰好完全发生，CH3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入NaOH固体，a点反应CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O恰好完全进行，CH3COONa增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度：

a>b>c，故A正确；

B.CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3COOH浓度远大于CH3COONa，c点CH3COONa与HCl反应完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH3COOH和NaCl溶液，则c（CH3COOH）>c（Na+）>c（OH-），故B正确；

C.a点反应CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此时pH=7，则c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），故C正确；

D.该温度下pH=7时，c（H+）=10-7mol·L-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka=

=

，故D错误；

故选D。

【点睛】

解答本题的难点是选项A，需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。

需要分析a、b、c三点c（CH3COOH）和c（CH3COONa）的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。

6．A

【解析】

【分析】

A．核素中中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出Cl-35的中子数；

B．同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，根据概念判断正误；

C．系统命名法是选择最长的碳链为主链；

D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，不是化合物

【详解】

A．该核素的中子数=35﹣17=18，故A正确；

B．同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯还相差有“O“原子，不符合概念，故B错误；

C．系统命名法是选择最长的碳链为主链，该物最长碳链为5个碳原子，名称应该为为3﹣甲基戊烷，故C错误；

D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3是化合物、互为同分异构体，故D错误：

故选：

A。

【点睛】

原子结构、同系物、同分异构体、烷烃命名等知识点，解题关键：

掌握概念的内涵和外延，错点D，同素异形体的使用范围是单质。

7．B

【解析】

【详解】

A.通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A项错误；

B.通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，B项正确；

C.通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C项错误；

D.断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；

答案选B。

8．C

【解析】

【详解】

A．加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

B．二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

C．从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误；

C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；

答案选C。

9．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；

B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故B错误；

C.NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；

D.14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：

=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确。

故答案选D。

10．A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol，故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：

铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如

。

11．D

【解析】

【详解】

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；

故答案选D。

12．B

【解析】

【详解】

A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，检验HCl应先分离，再检验，A项错误；

B.NO2能氧化碘化钾，NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；

C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；

D．NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；

答案选B。

13．A

【解析】

【详解】

A．过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H−O−O−H，故A正确；

B．乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2，故B错误；

C．

表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；

D．NH4Cl的电子式为：

，故D错误；

故答案选A。

14．B

【解析】

【详解】

A.　X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能与3molNaOH反应，故A说法正确；

B.　Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，故B说法错误；

C.　碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；

D.　X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X、Y中手性碳原子都是4个，故D说法正确；

答案：

B。

15．B

【解析】

【详解】

A．CaCl2、烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；

B．明矾是硫酸铝钾结晶水合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，