鲁科版高中化学必修一第3节硫的转化docx.docx
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鲁科版高中化学必修一第3节硫的转化docx
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
第3节硫的转化
第一课时S与SO2
课时练习
1、下列有关硫的叙述中，不正确的是
A．粘附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗
B．硫粉和铁粉混合共热生成黑色的Fe2S3
C．硫在自然界中主要以化合态形式存在
D．S2和S8不是同素异形体
2、矿泉水能治皮肤病是因为（）
A．含Cl-B．含硫C．含二氧化硫D．含二氧化碳
3、下列反应中，调节反应物用量或浓度会改变产物的是
A．S在O2中燃烧B．铁在氯气中燃烧
C．CO2通入澄清石灰水中D．S与铁粉混合加热
4、在一定的条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是
A．NaB．CuC．FeD．O2
5、能从下列各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是
①沙子和硫粉②硫化钠和硫粉③铁屑和硫粉④木碳和硫粉
A．用水溶解B．用酒精溶解
C．加热使硫升华D．用CS2溶解
6、关于单质硫的叙述正确的是
A．硫的活泼性不如氯气
B．硫可溶于水
C．硫与金属或非金属反应均做氧化剂
D．2.6克硫与5.6克铁反应能得到8.0克纯净物
7、下列化合物不能由单质直接化合生成的是
A．FeSB．Cu2SC．FeCl2D．FeCl3
8、11．2g铁粉与足量硫粉共热，最多可得到硫化亚铁
A．22gB．17．6gC．15gD．14.6g
9、关于二氧化硫的下列说法中，不正确的是
B．SO2是硫及其某些硫化物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白作用，也有防腐作用
C．SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐
D．SO2是一种大气污染物
10、在下列变化中，不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红色墨水褪色D．O3使某些染料褪色
11、二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合物通过湿的有色布条时，其漂白效果
A．和氯气单独通过时相同B．和二氧化硫单独通过时相同
C．是二者作用效果之和D．可能失去漂白作用
12、银耳本身为淡黄色，福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪。
其制造过程如下：
将银耳堆放在密闭很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。
雪耳炖不烂，而且对人体有害。
制作雪耳用的是
A．硫的氧化性B．硫的还原性C．SO2的还原性D．SO2的漂白性
13、下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是
A．在通常状况下，SO2比Cl2易溶于水B．SO2和Cl2都是强氧化剂
C．SO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸D．SO2和Cl2的漂白原理相同
14、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去
B．SO2通入品红溶液红色褪去
C．SO2通入Cl2溶液中黄绿色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去
15、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀，此沉淀是
A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S
16、反应：
S+O2=SO2，2SO2+O2=2SO3，判断S，SO2，SO3和O2的氧化性正确的是
A．O2>SO3>SO2>SB．SO3>O2>SO2>S
C．SO2>SO3>S>O2D．S>SO3>SO2>O2
17、将二通入溴水中发生如下的反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数氧化硫和还原剂是
A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO2
18、进行以下两项实验：
（1）将SO2气体通入Cl2溶液,
（2）将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，所观察到的现象是
A两项实验中均无明显现象
B
（1）中溶液褪色，
（2）中溶液无明显现象
C两项实验中溶液均变浑浊
D
（2）中溶液变浑浊，
（1）中溶液褪色
19、下列反应中，SO2不起还原作用的是
A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
B．SO2+H2O+（NH4）2SO3=2NH4HSO3
C．SO2+NO2=SO3+NO
D．SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
20、0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成该单质的元素是
A．铁B．铜C．铝D．钾
21、下列用途与硫有关的是_______.
①改良橡胶的物理性质②洗温泉浴治皮肤病③工业制硫酸④制药皂⑤制化学肥料⑥薰制草编制品
22、比较以下几种物质的漂白原理
漂白原理
漂白范围
HClO
Na2O2
活性碳
SO2
23、目前正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
第一步用Na2SO3溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品.写出上述两步反应的化学方程式
第一步.
第二步.
24、将SO2气体通入过量的Ca（OH）2溶液中，发生反应写出离子方程式
_______________________________________________________；
将过量的SO2气体通入Ca（OH）2溶液中，发生反应写出离子方程式
________________________________________________________。
第二课时硫酸
课时练习
1、下列有关浓硫酸的叙述不正确的是
A．是一种无色油状液体B．能以水以任意比混合
C．是一种难挥发性的强酸D．溶解时吸收热量
2、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是
A．C+H2SO4B．H2S+H2SO4C．NaCl+H2SO4D．Cu+H2SO4
3、关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中。
不正确的是
A．都能与金属锌反应放出氢气B．都能与氢氧化钠发生中和反应
C．其中硫元素均处于其最高正价D．遇到BaCl2溶液均产生白色沉淀
4、浓硫酸的说法正确的是
A．若洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗
B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中
５、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有
A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强酸性
6、常温下能与浓硫酸反应，也能与稀硫酸反应的是
A．FeB．CuC．MgD．C
7、某溶液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是
A．加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液B．加入用盐酸酸化的氯化钡溶液
C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
8、下列对浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有脱水性可作干燥剂B．浓硫酸难挥发可盛放在敞口的容器中
C．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化D．常温下，浓硫酸可用铝或铁制容器贮存
9、下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是
A．常温下可使某些金属钝化
B．具有脱水性，故能作干燥剂
C．加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2
D．溶于水放出大量的热
10、下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
11、若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是
A．先用NaOH中和，再用水洗B．用纱布擦净后涂油
C．用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3%-5%）冲洗D．用大量水冲洗
12、下列对硫酸的叙述正确的是
A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸
13、区别浓H2SO4和稀H2SO4最简单的方法是
A．与Cu反应B．加酚酞试液
C．用玻璃棒各蘸少量滴在白纸上D．加入Fe或Al
14、在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是
A．一定有SO42-B．一定有CO32－C．一定有Ag+D．可能有SO42-或Ag+
15、加入氧化剂才能发生的化学反应是
A．SO2→SB．S2-→SO42-C．SO32-→SO2D．H2S→S2-
16、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：
取少量溶液，
滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
17、常可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是:
A．锌.B．铝.C．锡.D．镁.
18、欲提纯混有少量碳酸钠的硫酸钠,应该选用试剂:
A．硫酸.B．水.C．石灰水.D．亚硫酸钠
19、硫酸有下列性质:
A—G,下列
（1）—（5）的现象表现硫酸的哪一性质?
性质选项:
A.脱水性.B.不挥发性.C.强酸性.D.二元酸.E.氧化性.F.密度大.G..吸水性.
现象:
（1）Cu与浓H2SO4共热生成SO2.
（2）向Na2SO3溶液中加稀H2SO4放出SO2__________.
（3）与BaCl2反应生成BaSO4沉淀__________.
（4）与固体NaCl加热放出HCl_________.
（5）在蔗糖中加入浓硫酸 。
20、写出下列物质间反应的化学式
①浓硫酸与亚硫酸钠固体的化学方程式
②稀硫酸与锌反应反应的化学方程式
③浓硫酸与锌反应刚开始的化学方程式
④稀硫酸与氧化铜反应的离子方程式
21、ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化
关系如右图所示。
（1）如果A是淡黄色固体：
则B是E是。
（以上均写化学式）
（2）如果A是无色气体：
（各2分）
B→C的化学方程式为：
。
E→C的化学方程式为：
。
22、三个学生设计了下述三个实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42-。
方案甲：
试液
白色沉淀
沉淀不溶解
方案乙：
试液
无沉淀
白色沉淀
方案丙：
试液
无沉淀
白色沉淀
试评价上述三种方案是否严格，并分别说明理由。
硫的综合练习
1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物
2、造成大气污染的SO2主要来源于
A．自然界硫化物分解B．火山喷发
C．汽车排出的废气D．大量含硫燃料燃烧
3、二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L，下列措施中不能减少二氧化硫排放量的是
A．用天然气代替煤炭做民用燃料B．提高热能利用率
C．硫酸厂采用更好的催化剂使SO2转化SO3D．燃煤中加入生石灰后使用
4、下列不属于硫酸用途的是
A．制造化肥B．实验室的常用试剂C．制取硫酸盐D．制火柴
5、硫酸的用途可归纳为①制化肥,②制HCl,③制农药,④精炼石油,⑤作干燥剂,
⑥制炸药.其中不属于工业用途的是:
A．①②.B．②⑤.C．④.D．③⑥
6、由于被氧化而不宜长期在敞口容器中存放的是
A．石灰水B．浓盐酸C．Na2SO3D．浓硫酸
7、下列反应中，一定有白色沉淀生成的是
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液
A.①③B.①③④C.①②③④D.②③④
8、下列气体不能用浓硫酸进行干燥的是
A．H2B．NH3C．CO2D．O2
9、向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是
A．浓硫酸具脱水性B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
10、为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是
A．H2SO4·
H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·
H2O
11、下列反应硫酸表现氧化性的是
A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
B．将H2S通入浓硫酸中，有浅黄色沉淀产生
C．浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁
D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画
12、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是
A．2NaCl（固）+H2SO4
Na2SO4+2HCl↑
B．C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
D．2FeO+4H2SO4（浓）==Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
13、为检验Na2SO3溶液中不否含有Na2SO4应选用的试剂是
A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀盐酸
C．BaCl2溶液、稀硝酸D．BaCl2溶液、稀硫酸
14、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．Cu2＋、SO42－、SO32－、Na＋B．NO3－、Na+、NH4＋、Cl－
C．NO3－、Na+、SO32－、Cl－D．SO42－、SCN－、Ca2+、Cl－
15、对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
16、下列说法错误的是
A．亚硫酸钠与氯化钡溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀消失
B．将SO2气体通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入到氯化钡溶液中，有白色沉淀生成
D．将SO2气体通入到硝酸酸化的氯化钡溶液中，有白色沉淀生成
17、下列溶液中通入过量SO2，最终一定会产生沉淀的是
A．Ba（NO3）2混合溶液B．CaCl2溶液C．H2S溶液D．NaOH溶液
18、在某氯化钙溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；再加入一种溶液或通入另一种气体，则可见沉淀产生，这种气体是
A．硝酸B．氨气C．NaOH溶液D．二氧化碳
19、将下列物质的名称所对应的化学式连起来
俗名化学式（用途）
绿矾CuSO4·5H2O（配制“波尔多液”）
胆矾CaSO4·2H2O（制造粉笔、石膏绷带、模型）
芒硝KAl（SO4）2·12H2O（净水剂）
石膏FeSO4·7H2O（配制蓝墨水作还原剂）
明矾BaSO4（用于检查消化道疾病）
钡餐Na2SO4·10H2O（作缓泻剂）
20、供选择的答案：
①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性
在下列变化中，硫酸体现的性质为：
（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体
（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体
（3）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体
（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等
（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑
（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的PH值小于7
21、SO2是主要的大气污染物，大量的SO2来源于，SO2不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是.
22、在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。
为了除去有害气体SO2变废为宝，常常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
SO2→CaSO3→石膏
（1）写出上述两步反应的化学方程式：
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由
_____________
（3）在英国进行的一项研究结果表明：
高烟囱可以有效降低地面的二氧化硫的浓度，在本世纪60~70年代的十年间，由发电厂排放的二氧化硫增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面的二氧化硫的浓度却降低了30%之多。
请你从全球环境保护角度，分析这种方法是否可取？
并简述理由。
23、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答：
⑴在①中发生的化学反应方程式为________________________________
⑵石蕊试液___________（填现象，下同）,此实验证明SO2是____气体
⑶品红溶液______________，证明SO2有_________性
⑷④中的实验现象是___________________，证明SO2有_________性
⑸⑤中的实验现象是___________________，证明SO2有_________性
⑹⑥的作用是______________，反应的化学方程式为____________________________
24、某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：
在一个白色的点滴板的孔穴中分别加入小纸片、
少量CuSO4·5H2O。
然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或
稀硫酸，观察现象。
回答下列问题：
（1）浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变__________________
（填实验现象），说明浓硫酸具有_____________性。
（2）稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾_______________________________（填实验现象）；
浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾_________________________（填实验现象），说明浓硫酸具有_______________性。
实验二：
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，
然后把试管固定在铁架台上。
把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入
带有单孔橡皮塞的玻璃管中。
塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一
团蘸有Na2CO3溶液的棉花。
给试管加热，观察现象。
当试管中
的液体逐渐透明时，停止加热。
待试管中的液体冷却后，将试管
中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。
回答下列问题：
（3）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_______。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微
加热，滤纸条的变化为。
第4节海水中的化学元素
课时练习1
1．鉴别
可选用的试剂是
A．碘水、淀粉B．淀粉、KI溶液
C．氯水、四氯化碳D.
溶液、稀
2．往碘化钾溶液中先加入少量氯水，再加入
振荡，静置后出现分层，下层呈
A．橙色B．紫色C．无色D．深褐色
3．氯化碘（
）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A．
和
B．
和
C.
和
D．
和
4．为实验2000年消除碘缺乏病的目标。
卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（
）的形式存在。
已知溶液中发生反应
，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在
。
可供选用的物质有：
①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
5.在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯气,反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是
A．KClB．KCl和KBrC．KCl和KID．KCl、Br2和I2
6.下面叙述正确的是
A．碘较活泼，所以要保存在煤油中
B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．漂白粉可置露在空气中保存
D．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘
7.下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是
A．氯气用于自来水消毒----次氯酸的强氧化性
B．溴化银用于照相术----光照分解
C．食盐加碘----防止腐败
D．碘化银用于人工降雨----使空气中水蒸汽凝聚
8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2+Cl-Na+SO42-B．Ag+NO3-K+Br-
C．Cu2+Cl-Ag+OH-D．Fe3+Cl-K+I-
9、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液.D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
10.下列离子方程式正确的是
A．碘化钾溶液跟适量溴水反应：
I-+Br2==Br-+I2
B．氯气与水的反应：
Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2H+
C．二氧化锰与浓盐酸反应：
MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
D．与氢氧化钠溶液的反应：
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
11、液溴与水反应时，其中水是
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂.又是还原剂D．既不是氧化剂.又不是还原剂
12、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是
A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+
13．溴的氧化性介于氯和碘之间。
利用这一性质判断下列说法正确的是
A．Cl－、I－离子加入到含Br－的溶液中均可以将
氧化为Br2
B．把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液里，Br－先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色
D．KBr溶液中加入碘水发生如下反应：
2Br－+I2=2I－+Br2
14．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
15．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
16．从海水中提取镁的工艺流程主体是
17．用加热的方法可分离下列物质的是
A．碘和食盐B．氯化铵和氯化钡C．氯化铵和消石灰D．碳铵和过氧化钠
18．已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（）
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、B
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