鲁科版高中化学必修一第3节硫的转化docx.docx

1、鲁科版高中化学必修一第3节 硫的转化docx高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）第3节 硫的转化第一课时 S与SO2课时练习1、下列有关硫的叙述中，不正确的是A粘附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗B硫粉和铁粉混合共热生成黑色的Fe2S3 C硫在自然界中主要以化合态形式存在 DS2和S8不是同素异形体 2、矿泉水能治皮肤病是因为（ ）A含Cl- B含硫 C含二氧化硫 D含二氧化碳3、下列反应中，调节反应物用量或浓度会改变产物的是AS 在O2 中燃烧 B铁在氯气中燃烧CCO2 通入澄清石灰水中 DS与铁粉混合加热4、在一定的条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是ANa BCu CFe

2、DO25、能从下列各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是沙子和硫粉 硫化钠和硫粉 铁屑和硫粉 木碳和硫粉A用水溶解 B用酒精溶解 C加热使硫升华 D用CS2溶解6、关于单质硫的叙述正确的是A硫的活泼性不如氯气 B硫可溶于水 C硫与金属或非金属反应均做氧化剂 D2.6克硫与5.6克铁反应能得到8.0克纯净物7、下列化合物不能由单质直接化合生成的是 AFeS BCu 2S CFeCl2 DFeCl38、112g铁粉与足量硫粉共热，最多可得到硫化亚铁A22g B176g C15g D14.6 g9、关于二氧化硫的下列说法中，不正确的是BSO2是硫及其某些硫化物在空气中燃烧的产物BSO2具有漂白作用，

3、也有防腐作用CSO2是硫酸的酸酐，称为硫酐 DSO2是一种大气污染物10、在下列变化中，不属于化学变化的是ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红色墨水褪色 DO3使某些染料褪色11、二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合物通过湿的有色布条时，其漂白效果A和氯气单独通过时相同 B和二氧化硫单独通过时相同C是二者作用效果之和 D可能失去漂白作用12、银耳本身为淡黄色，福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制造过程如下：将银耳堆放在密闭很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，而且对人体有

4、害。制作雪耳用的是A硫的氧化性 B硫的还原性 CSO2的还原性 DSO2的漂白性13、下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是A在通常状况下，SO2 比Cl2 易溶于水 BSO2和Cl2 都是强氧化剂 CSO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸 DSO2和Cl2 的漂白原理相同14、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去BSO2通入品红溶液红色褪去CSO2通入Cl2溶液中黄绿色褪去DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去15、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀，此沉淀是 ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS

5、16、反应：S+O2=SO2，2SO2+O2=2SO3，判断S，SO2，SO3和O2的氧化性正确的是AO2SO3SO2S BSO3 O2 SO2SCSO2SO3 S O2 DS SO3SO2 O217、将二通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数氧化硫和还原剂是A2e-，H2SO4 B4e-，SO2 C2e-，Br2 D2e-，SO218、进行以下两项实验：（1）将SO2气体通入Cl2溶液,（2）将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，所观察到的现象是 A 两项实验中均无明显现象 B （1）中溶液褪色，（2）中溶液无明显现象 C 两项实验中

6、溶液均变浑浊 D （2）中溶液变浑浊，（1）中溶液褪色19、下列反应中，SO2不起还原作用的是ASO2+2NaOH=Na2SO3+H2OBSO2+H2O+(NH4) 2SO3=2NH4HSO3CSO2+NO2=SO3+NODSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr20、0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加 1.6g，则组成该单质的元素是 A铁 B铜 C铝 D钾21、下列用途与硫有关的是_.改良橡胶的物理性质 洗温泉浴治皮肤病 工业制硫酸制药皂制化学肥料薰制草编制品22、比较以下几种物质的漂白原理漂白原理漂白范围HClO Na2O2活性碳SO223、目前正在研究用Na2SO3吸

7、收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品.写出上述两步反应的化学方程式第一步 .第二步 .24、将SO2气体通入过量的Ca（OH）2溶液中，发生反应写出离子方程式_；将过量的SO2气体通入Ca（OH）2溶液中，发生反应写出离子方程式_。第二课时 硫酸课时练习1、下列有关浓硫酸的叙述不正确的是A是一种无色油状液体 B能以水以任意比混合C是一种难挥发性的强酸 D溶解时吸收热量2、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是AC+H2SO4 BH2S+H2SO4 CNaCl

8、+H2SO4 DCu+H2SO43、关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中。不正确的是A都能与金属锌反应放出氢气 B都能与氢氧化钠发生中和反应C其中硫元素均处于其最高正价 D遇到BaCl2溶液均产生白色沉淀4、浓硫酸的说法正确的是A若洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D强酸性6、常温下能与浓硫酸反应，也能与稀硫酸反应的是AFe BCu CMg DC7、某溶

9、液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是A加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液 B加入用盐酸酸化的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液8、下列对浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有脱水性可作干燥剂 B浓硫酸难挥发可盛放在敞口的容器中C浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 D常温下，浓硫酸可用铝或铁制容器贮存9、下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是A常温下可使某些金属钝化B具有脱水性，故能作干燥剂C加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D溶于水放出大量的热10、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出

10、二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化11、若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是A先用NaOH中和，再用水洗 B用纱布擦净后涂油C用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗 D用大量水冲洗12、下列对硫酸的叙述正确的是A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸13、区别浓H2SO4和稀H2SO4最简单的方法是A与Cu反应 B加酚酞试液 C用玻璃棒各蘸少量滴在白纸上 D加入Fe或Al14、在某无

11、色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A一定有SO42- B一定有CO32 C一定有Ag+ D可能有SO42-或Ag+15、加入氧化剂才能发生的化学反应是ASO2S BS2-SO42- CSO32-SO2 DH2SS2-16、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D此实验

12、不能确定Na2SO3是否部分被氧化17、常可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是:A锌. B铝. C锡. D镁.18、欲提纯混有少量碳酸钠的硫酸钠,应该选用试剂:A硫酸. B水. C石灰水. D亚硫酸钠19、硫酸有下列性质:AG,下列(1)(5)的现象表现硫酸的哪一性质? 性质选项:A.脱水性. B.不挥发性. C.强酸性. D.二元酸. E.氧化性. F.密度大. G. .吸水性. 现象:(1) Cu与浓H2SO4共热生成SO2 . (2) 向Na2SO3溶液中加稀H2SO4放出SO2_. (3) 与BaCl2反应生成BaSO4沉淀_. (4) 与固体NaCl加热放出HCl_. (5)在蔗糖中加入

13、浓硫酸 。20、写出下列物质间反应的化学式浓硫酸与亚硫酸钠固体的化学方程式 稀硫酸与锌反应反应的化学方程式 浓硫酸与锌反应刚开始的化学方程式 稀硫酸与氧化铜反应的离子方程式 21、ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。(1) 如果A是淡黄色固体：则B是 E是 。（以上均写化学式）(2) 如果A是无色气体：（各2分）BC的化学方程式为： 。EC的化学方程式为： 。22、三个学生设计了下述三个实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42-。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述三种

14、方案是否严格，并分别说明理由。硫的综合练习1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入颗粒物 2、造成大气污染的SO2主要来源于A自然界硫化物分解 B火山喷发C汽车排出的废气 D大量含硫燃料燃烧3、二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L，下列措施中不能减少二氧化硫排放量的是A用天然气代替煤炭做民用燃料 B提高热能利用率C硫酸厂采用更好的催化剂使SO2转化SO3 D燃煤中加入生石灰后使用4、下列不属于硫酸用途的是A制造化肥 B实验室的常用试剂 C制取硫酸盐 D制火柴5、硫酸的用途可

15、归纳为制化肥,制HCl,制农药,精炼石油,作干燥剂,制炸药.其中不属于工业用途的是:A. B. C. D6、由于被氧化而不宜长期在敞口容器中存放的是A石灰水 B浓盐酸 CNa2SO3 D浓硫酸7、下列反应中，一定有白色沉淀生成的是向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液A. B. C. D.8、下列气体不能用浓硫酸进行干燥的是AH2 BNH3 CCO2 DO29、向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的

16、是A浓硫酸具脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气态物质的溶解度随温度的升高而降低10、为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是AH2SO4H2O BH2SO4H2O CH2SO4SO3 DSO3H2O11、下列反应硫酸表现氧化性的是A实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B将H2S通入浓硫酸中，有浅黄色沉淀产生C浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁D用浓硫酸在木制品上“烙”字画12、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A2NaCl(固)+H2SO4Na2SO4+2HClBC+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OCCu+2H2SO

17、4(浓) CuSO4+SO2+2H2OD2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O13、为检验Na2SO3溶液中不否含有Na2SO4应选用的试剂是ABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀盐酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸14、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是ACu2、SO42、SO32 、Na BNO3、Na+、NH4、ClCNO3、Na+、 SO32、Cl DSO42、SCN、Ca2+、Cl15、对下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮

18、存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2S =CuS +H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸16、下列说法错误的是A亚硫酸钠与氯化钡溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀消失B将SO2气体通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成C将SO2气体通入到氯化钡溶液中，有白色沉淀生成 D将SO2气体通入到硝酸酸化的氯化钡溶液中，有白色沉淀生成 17、下列溶液中通入过量SO2，最终一定会产生沉淀的是ABa(NO3)2混合溶液 BCaCl2溶液 CH2S溶液 DNaOH溶液18、在某氯化钙溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；再加入一种溶液或通入另一种气体，则可见沉淀产生，这种气体是A硝酸

19、 B氨气 CNaOH溶液 D二氧化碳19、将下列物质的名称所对应的化学式连起来俗名 化学式 （用途 ） 绿矾 CuSO45H2O （配制“波尔多液”） 胆矾 CaSO42H2O （制造粉笔、石膏绷带、模型） 芒硝 KAl（SO4）212H2O（净水剂） 石膏 FeSO47H2O （配制蓝墨水 作还原剂） 明矾 BaSO4 （用于检查消化道疾病） 钡餐 Na2SO410H2O （作缓泻剂）20、供选择的答案：在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性在下列变化中，硫酸体现的性质为：(1)铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 (2)亚硫酸钠

20、中加入硫酸，产生二氧化硫气体 (3) 浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 (4)浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等 (5)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 (6)浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的PH值小于7 21、SO2是主要的大气污染物，大量的SO2来源于 ，SO2不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是 .22、在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2变废为宝，常常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。SO2CaSO3石膏（1）写出上述两步反应的化学方

21、程式： （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由_ _（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效降低地面的二氧化硫的浓度，在 本世纪6070年代的十年间，由发电厂排放的二氧化硫增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面的二氧化硫的浓度却降低了30%之多。请你从全球环境保护角度，分析这种方法是否可取？并简述理由。23、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答： 在中发生的化学反应方程式为_ 石蕊试液_（填现象，下同）,此实验证明SO2是_气体 品红溶液_，证明SO2有_性 中的实验现象是_，证明SO2有_性 中的实验现象是_，证明SO2有_性 的作用是_，

22、反应的化学方程式为_24、某学生做浓硫酸性质的实验：实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别加入小纸片、少量CuSO45H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。回答下列问题：(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 _(填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。(2)稀硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾_(填实验现象)；浓硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾_(填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。实验二：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入 带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉

23、花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。回答下列问题：(3)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微 加热，滤纸条的变化为 。第4节 海水中的化学元素课时练习11鉴别可选用的试剂是A碘水、淀粉 B淀粉、KI溶液C氯水、四氯化碳 D.溶液、稀2往碘化钾溶液中先加入少量氯水，再加入振荡，静置后出现分层，下层呈A橙色 B紫色 C无色 D深褐色3氯化碘()的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A和 B和 C.和 D和4为实验

24、2000年消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾() 的形式存在。已知溶液中发生反应，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：自来水、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、淀粉、食糖、食醋、白酒。 进行上述实验时必须使用的物质是 A B C D5.在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯气,反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是AKCl BKCl和KBr CKCl和KI DKCl、Br2和I2 6.下面叙述正确的是 A碘较活泼，所以要保存在煤油中 B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C漂白粉可置露在空气中保存 D碘易溶于酒

25、精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘 7.下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 A氯气用于自来水消毒- 次氯酸的强氧化性 B溴化银用于照相术- 光照分解 C食盐加碘-防止腐败 D碘化银用于人工降雨- 使空气中水蒸汽凝聚 8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AMg2+ Cl- Na+ SO42- BAg+ NO3- K+ Br -CCu2+ Cl- Ag+ OH- DFe3+ Cl- K+ I-9、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液. D用湿润的淀粉碘化钾试纸10.下列离子方程式正确的是A碘化钾溶液跟适量溴水反

26、应：I-+ Br2 = Br- + I2 B氯气与水的反应：Cl2+ H2O = Cl- + ClO- + 2H+ C二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4H+ +2Cl-= Mn2+ + Cl2+ 2H2O D与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O 11、液溴与水反应时，其中水是A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂.又是还原剂 D既不是氧化剂.又不是还原剂 12、已知2FeCl3+2KI= 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是 AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2 CI2Cl2Fe3+ D

27、Cl2I2Fe3+ 13溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法正确的是ACl、I离子加入到含Br的溶液中均可以将氧化为Br2B把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液里，Br先被氧化 C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色 DKBr溶液中加入碘水发生如下反应：2Br+I2=2I+Br214由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A B C D15溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验16从海水中提取镁的工艺流程主体是 17用加热的方法可分离下列物质的是A碘和食盐 B氯化铵和氯化钡 C氯化铵和消石灰 D碳铵和过氧化钠18已知2Fe3+2I-=I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（ ）ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、B