初中化学同步训练人教9年级全一册第九单元 溶液.docx

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初中化学同步训练人教9年级全一册第九单元溶液

第九单元　溶液

课题1　溶液的形成

1．溶液。

（1）定义：

一种或几种物质______到另一种物质里，形成______的、______的混合物，叫溶液。

（2）特征：

①______性：

溶液各部分性质相同。

②______性：

外界条件不变，组成不会改变。

③混合物。

（3）组成

（4）常见的溶质、溶剂的确定：

溶液的组成

溶质

溶剂

气体、固体和液体

多种液体

水和其他物质

2.溶解时的吸热和放热现象。

（1）有的溶质溶解时，会出现________现象，表现为溶液的温度升高，如________、浓H2SO4。

（2）有的溶质溶解时，会出现________现象，表现为溶液的温度降低，如________。

（3）有的溶质溶解时，溶液的温度基本不变，如________。

3．乳化现象。

（1）乳浊液：

小液滴分散到________里形成________的混合物叫做乳浊液。

（2）洗涤剂的乳化原理：

洗涤剂具有________功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。

4．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（　　）。

A．糖水B．蒸馏水

C．碘酒D．汽水

5．根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大量热的是（　　）。

A．白糖　　　　B．味精

C．生石灰　　　D．苏打粉

溶液、溶质、溶剂

[例1]下列关于溶液的说法正确的是（　　）。

A．溶液一定是无色、透明的混合物

B．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变

C．一种溶液只含有一种溶质

D．碘酒中的溶剂是碘

解析：

有些金属离子在溶液中会呈现出不同颜色，A错误；一种溶液可以含有多种溶质，C错误；碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，D错误。

答案为B。

【重要提示】

1．溶液清澈透明，但不一定无色。

2．溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以是分子，也可以是离子。

3．均一、稳定的液体不一定是溶液。

4．水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。

【触类旁通】

1．将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）。

A．味精B．花生油

C．食盐D．白醋

2．铁和过量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（　　）。

A．只有硫酸亚铁

B．只有铁

C．只有硫酸铁

D．有硫酸亚铁和硫酸

溶解时的吸热和放热现象

【触类旁通】

3．将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著升高的是（　　）。

A．浓硫酸B．硝酸铵

C．食盐D．蔗糖

4．向下图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U形管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（　　）。

A．硝酸铵　　　B．浓硫酸

C．氯化钠D．氢氧化钠固体

乳化现象

[例2]下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（　　）。

A．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

B．用刷子刷除杯子上的污垢

C．用洗洁精洗去餐具上的油脂

D．用酒精除去衣服上的碘

解析：

A项应用的是稀盐酸能与铁锈发生化学反应，生成物可溶于水；B项应用的是刷子的摩擦作用；C项应用的是洗洁精的乳化作用；D项应用的是酒精的溶解作用。

答案为C。

【重要提示】

　酒精、汽油的去污原理与洗涤剂不同：

酒精、汽油利用的是溶解作用，溶解后形成的是溶液；洗涤剂利用的是乳化作用，乳化后形成的是乳浊液。

一、单项选择题

1．下列关于溶液的叙述,正确的是（　　）

A.无色透明的液体一定是溶液

B.溶液中各部分的性质均相同

C.植物油分散到水中可以形成溶液

D.溶液中只能有一种溶质

2．在①石灰水；②糖水；③70%的酒精；④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（　　）。

A．①③B．②④

C．①②③D．①②③④

3．下列物质加入水中，是因为溶解而导致温度有明显变化的是（　　）。

A．氯化钠　B．氢氧化钠

C．冰块　　　D．硝酸钾

4．下列洗涤所用的洗涤剂具有乳化功能的是（　　）。

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用洗洁精清洗餐具上的油污

C．用水洗去盘子中的水果渣

D．用醋洗去水壶的水垢

5．下列物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（　　）。

A．液氧、稀硫酸

B．氯化氢气体、盐酸

C．澄清的石灰水、二氧化碳

D．糖水、海水

6．锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（　　）。

A．锌B．硫酸

C．硫酸锌D．硫酸铜

7．下列各组溶液的溶质判断正确的是（　　）。

A．澄清的石灰水中溶质为石灰石

B．将Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反应后溶液的溶质为Zn

C．少量Fe和CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4

D．少量KMnO4加入水中形成的溶液溶质为KMnO4

二、填空题

8．下列物质中属于溶液的是________,属于悬浊液的是________,属于乳浊液的是________.

A.植物油放入水中,搅拌

B.植物油放入汽油中,搅拌

C.冰水混合物

D.二氧化碳通入澄清石灰水得到的浑浊液体

E.锌与稀硫酸恰好反应后的液体剩余物

F.澄清的海水

9．从下列混合物中，识别出溶液、悬浊液和乳浊液，并用短线连接。

（1）在做X射线检查肠胃病时，病人服用的“钡餐”

　　溶液

（2）同学们每天喝的牛奶

　　乳浊液

（3）农业生产上用来选种的食盐水

　　悬浊液

10.

（1）溶液一定是无色的。

实例：

________溶液不是无色的。

（2）均一，稳定的液体都是溶液。

实例：

________是液体，但不是溶液。

（3）溶液中的溶质一定是固体。

实例：

________可做溶质，但不是固体。

（4）溶液中的溶剂一定是水。

实例：

________溶液中的溶剂不是水。

题型1　溶液的组成

1．常温下，将1g物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（　　）。

A．汽油B．蔗糖C．氯化银D．氧化铁

题型2　溶液与物质分类的综合考查

2．下列选项符合图示从属关系的是（　　）。

选项

A

B

C

D

X

金属

溶液

纯净物

化石燃料

Y

单质

乳浊液

化合物

石油

课题2　溶解度

第1课时　饱和溶液与不饱和溶液

1．饱和溶液和不饱和溶液。

（1）定义：

饱和溶液：

在________下、________的溶剂里，________再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：

在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液。

（2）相互转化：

2．判断溶液是否饱和的方法：

向溶液中加入该溶质，观察溶质是否继续溶解，如不再溶解，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液。

如________________，那么这种溶液就是该溶质的不饱和溶液。

3．蒸发：

（1）定义：

在一定条件下，已溶解在溶液中的________从溶液中以________析出，这一过程叫做________。

（2）两种常见方法：

____________、____________。

4．下列因素不可能影响固体物质溶解性的是（　　）。

A．溶剂的量B．温度

C．溶质的性质D．溶剂的性质

5．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（　　）。

A．很浓的溶液

B．很稀的溶液

C．不能继续溶解该物质的溶液

D．不能继续溶解任何物质的溶液

饱和溶液与不饱和溶液

[例1]下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（　　）。

A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体

B．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液

D．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质

解析：

对绝大多数固体物质而言，升高温度，饱和溶液会变为不饱和溶液，可以继续溶解该溶质，但饱和石灰水是个特例。

D项错误。

答案为D。

【重要提示】

1．“饱和”“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。

2．某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其他物质。

3．氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液时，可降低温度或增加溶剂，不可升高温度。

【触类旁通】

1．在其他条件不变的情况下，要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，下列措施不能达到目的的是（　　）。

A．降低温度B．加入溶质硝酸钾

C．升高溶液温度D．蒸发溶液中的溶剂

2．室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。

下列判断正确的是（　　）。

A．加水后一定是不饱和溶液

B．加水前可能是饱和溶液

C．加水后一定是饱和溶液

D．加水前一定是饱和溶液

蒸发

[例2]蒸发是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（　　）。

A．混合物在不同的溶剂里的溶解度不同

B．组成混合物的各种物质的沸点不同

C．混合物中的各种物质的熔点不同

D．组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同

解析：

蒸发是一种利用各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小不同，而将几种可溶性物质分离开的方法。

答案为D。

【重要提示】

1．不可溶固体与液体分离时，应用过滤法；可溶性固体与液体分离时，可用蒸发法。

2．冷却热饱和溶液法：

适用于溶解度随温度变化较大的物质。

蒸发溶剂蒸发法：

适用于溶解度随温度变化不大的物质。

3．蒸发后得到的溶液是饱和溶液。

【触类旁通】

3．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。

对于这一现象的认识不正确的是（　　）。

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的浓度比放入冰箱后大

D．温度降低，单位质量的水中溶解的蔗糖的质量变小

易错点：

混淆溶液的饱和性与浓度的大小之间的关系

[例3]下列有关溶液的认识中，错误的是（　　）。

A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液

B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的

C．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大

D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收

解析：

温度相同时，同种溶质的饱和溶液才比不饱和溶液的浓度大，否则没有可比性，C项错误。

答案为C。

[指点迷津]

相同溶质、相同温度：

饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。

不同的溶质：

浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

一、单项选择题

1．某温度下的A溶液，能证明其为饱和溶液的方法是（　　）。

A．蒸干后得到溶质A

B．加入少量溶质A，重复振荡后也不溶解

C．加入少量水并降温，有溶质A析出

D．与相同温度、等体积的A的饱和溶液混合，无明显现象

2．在一瓶某物质的饱和溶液中，在温度不变时，加入少量该溶质晶体，则（　　）。

A．溶液的质量增大

B．原饱和溶液变为不饱和溶液

C．晶体的质量不变

D．晶体被溶解

3．现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，下列可采用的方法有（　　）。

①降低温度；②升高温度；③增加溶质；④减少溶剂；⑤增加溶剂。

A．①③B．②④⑤

C．①③④D．②⑤

4．下列说法正确的是（　　）。

A．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液

B．饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多

C．相同物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多

D．当某物质的饱和溶液升高温度变为不饱和溶液时，溶剂的质量可能减小

5．下列说法中，正确的是（　　）。

A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多

B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液

C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液

D．一定温度下，某固体物质的饱和溶液一定是浓溶液

6．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。

对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（　　）。

A．溶液中溶质的质量分数等于1%

B．溶液中溶质的质量等于0.1g

C.溶液是t℃时的饱和溶液

D．升高温度溶液变为不饱和溶液

二、填空题

7．蒸发的方法通常有两种：

__________和__________。

硝酸钾从溶液中析出一般用____________方法；海水晒盐用的是____________方法。

8．用“＞”“＜”或“＝”填空。

（1）V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的体积________（V1＋V2）mL。

（2）同一温度下，分别将100gKCl饱和溶液和200gKCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng，则m______n。

（3）将5gCuSO4完全溶于95g水中，所得溶液的质量________100g。

9．20℃时，盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的________溶液；若温度保持不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

三、判断题

10．下列说法正确的，在（　　）中打“√”；错误的，在（　　）中打“×”。

（1）溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和。

（　　）。

（2）任何物质的溶解度随温度升高都增大。

（　　）。

（3）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。

（　　）。

（4）饱和溶液析出晶体后，其溶液变为稀溶液。

（　　）。

（5）温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。

（　　）。

第2课时　溶解度

1．固体溶解度。

（1）定义：

表示在____________下，某固态物质在______溶剂里达到____________时所溶解的______。

（2）四要素：

①条件：

__________；②标准：

__________；③状态：

__________；④单位：

____。

（3）表示意义。

如氯化钾在20℃的溶解度为21.5g，其意义是：

①在20℃时，氯化钾在______水中达到________时溶解的质量为21.5g；②在20℃时，氯化钾在______水中______能溶解21.5g。

2．固体溶解度与溶解性的关系。

（20℃）

溶解性

______

微溶

可溶

______

溶解度/g

<0.01

0.01～1

1～10

>10

3.气体溶解度。

（1）定义：

压强为________和一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态的气体______。

（2）影响因素。

①压强：

随着压强的增大，气体溶解度______。

②温度：

随着温度的升高，气体溶解度______。

4．溶解度曲线。

（1）定义：

用纵坐标表示________，横坐标表示________，根据某物质在不同温度时的溶解度，画出该物质的溶解度随温度变化的曲线。

（2）表示意义：

①表示溶解度随______的变化关系。

②表示物质在某温度下的__________。

③交点：

表示几种物质在交点所在温度下的溶解度______。

5．20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐，则下列说法正确的是（　　）。

A．食盐的溶解度是36g

B．20℃时食盐的溶解度是36g

C．食盐的溶解度是100g

D．食盐的溶解度是136g

溶解度

[例1]判断下列说法是否正确，并解释说明原因。

（1）在20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时的溶解度为23g。

________________________________________________________________________。

（2）在20℃时，100g溶液中含有溶质23g，则该物质的溶解度为23g。

________________________________________________________________________。

（3）在100g水中最多能溶解NaCl36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5g。

________________________________________________________________________。

（4）在20℃时，在100g水中最多能溶解NaCl36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5。

________________________________________________________________________。

解析：

涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素：

①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④质量。

否则谈溶解度都是没有意义的。

答案：

（1）错误，没有指明溶解时是否达到饱和状态

（2）错误，溶剂质量不是100g

（3）错误，没有指明温度

（4）错误，没有指明溶解度的单位g

【重要提示】

　固体溶解度的影响因素主要为温度，气体溶解度的影响因素为温度和压强。

【触类旁通】

1．在60℃时50g水中溶解55g硝酸钾就刚好饱和。

下列说法正确的是（　　）。

A．硝酸钾的溶解度是55g

B．60℃时硝酸钾的溶解度是55g

C．硝酸钾的溶解度是110g

D．60℃时硝酸钾的溶解度是110g

2．（双选）下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）。

A．压强减小，气体溶解度增大

B．压强减小，气体溶解度减小

C．温度升高，气体溶解度减小

D．温度降低，气体溶解度减小

溶解度曲线

[例2]如下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）。

A．将20℃的饱和溶液X降温到10℃，溶液X仍然是饱和溶液

B．a点表示30℃时，X的溶解度为60g

C．b点表示20℃时X、Y的溶解度相等

D．同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y大于X

解析：

30℃时，X的溶解度大于Y，10℃时，X的溶解度小于Y，把同质量的X、Y饱和溶液的温度从30℃降至10℃时，析出的X明显大于Y。

答案为D。

【重要提示】

1.溶解度曲线的应用。

（1）查阅某温度下指定物质的溶解度。

（2）比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小。

（3）比较同种物质不同温度下的溶解度大小。

（4）选择适宜方法（蒸发法）分离混合物。

2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度受温度变化的影响较小，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

【触类旁通】

3．下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法错误的是（　　）。

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

培优角度：

溶解度曲线图象题的解题方法

[例3]下图为A、B、C三种固体物质（不含蒸发水）的溶解度曲线。

下列说法错误的是（　　）。

A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

解析：

t1℃时，曲线B在A、C的上方，即B的溶解度最大，A正确；t2℃时，只有C的溶解度小于ag，因此只有C物质能形成饱和溶液，B正确；A、B的溶解度都随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度的变化较大，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此A溶液中析出的晶体质量最大，C溶液中不会有晶体析出，C正确；增加溶剂，只能使溶液更不饱和，D错误。

答案为D。

【方法技巧】

　对于坐标轴型图象题，首先要看清整个曲线的走势，理解起点、终点、转折点、交点的意义。

在溶解度曲线图象题中，交点表示某温度下两物质的溶解度相等，曲线下方的点表示对应的溶液为某温度的不饱和溶液。

一、单项选择题

1．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（　　）。

A．把固体研细B．加热

C．搅拌D．振荡

2．现有60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20℃，此时有关该溶液的说法不正确的是（　　）。

A．仍为饱和溶液

B．硝酸钾的溶解度发生了变化

C．降温前后溶液的质量不变

D．降温前后溶剂的质量不变

3．有关固体在水中的溶解，有下列叙述：

①搅拌可增大溶解度；②搅拌可加快溶解速率；③颗粒越大，溶解越慢；④温度越高，溶解度一定越大。

其中错误的是（　　）。

A．①B．①③

C．②④D．①④

4．下列关于硝酸钾的溶解度的说法中正确的是（　　）。

A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g

B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃硝酸钾的溶解度为20g

C．把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6g

D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，恰好形成饱和溶液，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g

5．下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）。

A．压强减小，气体溶解度增大

B．压强减小，气体溶解度减小

C．温度降低，气体溶解度减小

D．气体溶解度与温度无关

6．下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是（　　）

A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B.在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等

C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液

D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

7．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（　　）。

A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等

C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体

D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

二、填空题

8．认真分析下溶解度曲线图,回答下列问题.

①Q点的含义:

________.

②P点的含义:

________.

③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为________.

④t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为________.

⑤t3℃时,将甲物质的不饱和溶液转变成饱和可采取的方法有________或________.

⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克,降温到t1℃时,析出晶体最多的是________物质,无晶体析出有________物质.

⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用________的方法获取晶体.

⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用________的方法获取晶体.

⑨除去甲中的泥沙用________法;分离甲与乙（含量少）的混合物,用________法.

⑩在t2℃时,30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗?

9．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________（