化学福建省漳州市诏安县桥东中学届高三上学期期中考试.docx
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化学福建省漳州市诏安县桥东中学届高三上学期期中考试
桥东中学2014-2015学年度上学期期中考试
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108
一、单选题(每小题2分,共44分)
1.NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是()
A.标准状况下,11.2L氦气中含有0.5NA原子
B.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C.标准状况下,0.1molCl2参加反应,转移的电子数目一定为0.2NA
D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个
2.下列叙述正确的是()
A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B.5.6gFe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3mol
C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D.标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
考点:
本题考查物质的量的相关计算。
3.下列说法在一定条件下可以实现的是()
①非金属置换金属的反应
②弱酸反应可以生成强酸
③有单质参加的非氧化还原反应
④没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
A.②④B.①③④C.①②③D.①②③④
4.下列叙述符合实验事实的是( )
A.金属钠与水反应放出氧气
B.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2
D.金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质
5.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()
A.该反应属于复分解反应B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.若管道漏气遇氨就会产生白烟D.生成1molN2有6mol电子转移
6.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C.往氨水中滴加氯化铝:
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O
7.下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H+、Na+、CO32—、Cl—B.Ca2+、K+、S2﹣、ClO—
C.Fe2+、CO32—、Cl—、NO3—D.HCO3—、Br—、OH—、SO42-
考点:
本题考查离子共存。
8.常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()
A.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO—、CO23—
B.0.1mol/L的NaNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl—、SO42—
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Mg2+、K+、HCO3—、NO3—
D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—
9.下列过程中,没有明显实验现象的是()
A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液B.向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
10.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()
11.如图示的装置中,把X溶液逐滴滴下与Y物质反应,若X为浓硫酸,Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。
Z为品红溶液。
实验中观察到Z褪色。
则Y为()
A.NaB.MgC.AlD.Mg、Al
12.对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应;②Na2CO3溶液与稀盐酸反应;③Na与烧碱溶液反应;④Fe与稀硝酸反应;改变反应物用量或浓度,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
13.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.使红色布条退色(HCl)
B.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
C.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡(H+)
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)
14.某课外实验小组设计的如图实验合理的是( )
A、配制一定浓度硫酸溶液B、制备少量氨气C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气
15.下列离子方程式正确的是( )
A、碳酸钡与足量盐酸反应:
2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B、氯气通入蒸馏水中:
Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:
Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
D、过量CO2通入澄清石灰水中:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
16.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是 ()
A.K2CO3和K2O都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸
C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
17.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,下列反应可制取K2FeO4:
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O。
对于该反应,下列说法正确的是()
A.该反应是置换反应B.钾元素化合价降低
C.铁元素化合价不变D.该反应是氧化还原反应
18.关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()
A.两者的分散质都属于碱
B.两者均为有色不透明的分散系
C.两者分散质的直径都介于10-9~10- 7m之间
D.一束光线分别通过时,两者都会产生“丁达尔效应”
19.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )
A.950mL;201.4gB.500mL;100.7g
C.1000mL;201.4gD.1000mL;212.0g
20.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )
A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L
21.关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是()
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应
B.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应
C.向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应
D.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应
22.一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为()
A.0.21mol B.0.25molC.0.3molD.0.35mol
二、填空题(56分)
1、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除__________的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除______的存在。
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除________的存在。
(4)取出部分(3)中的碱性溶液加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明有________的存在,可以排除_____的存在。
2、2011年3月,日本发生9级地震,地震引发海啸及伤亡。
灾区重建面临多种困难,其中饮水安全是重要问题之一。
高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。
某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾:
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______价,推测它具有的化学性质是______。
(2)在次氯酸钠(NaClO,84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境,将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中,冰浴中反应1h。
发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,氧化剂是________。
将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。
静置,抽滤粗产品。
该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4====K2FeO4+2NaOH。
根据复分解反应原理,高铁酸钠的溶解度________高铁酸钾的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在强碱性溶液中,高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4),生成的铬酸盐溶液酸化后,得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定,以二苯胺磺酸钠为指示剂。
到达滴定终点时,溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价铬)。
有关离子方程式为FeO42-+CrO2-+2H2O====CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-,2CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中,加入适量氢氧化钾溶液,加入稍过量的KCrO2,充分反应后,转移到250mL容量瓶中,定容,量取25.00mL,再用稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,用去标准溶液30.00mL。
计算上述实验制得的样品中,高铁酸钾的质量分数为__________;
3、某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:
(已知:
硅不与盐酸和水反应)
(1)若固体Ⅰ中含有铜和硅,步骤①的试剂X应选择(填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”);步骤②的操作是,反应的离子方程式为,。
(2)固体Ⅲ的化学式为步骤④反应的化学方程式为。
(3)步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果(填“偏高”“偏低”“不影响”)
4、A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。
A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。
(1)D原子的电子排布式为,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,
则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于键。
(2)当n=2时,B的原子结构示意图为,B与C形成的晶体属于晶体。
当n=3时,B与C形成的晶体属于晶体。
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,元素A
在周期表中的位置是,A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序
是(用元素符号表示)。
(4)C和D的最简单氢化物相比较:
稳定性:
(填化学式,下同);
沸点:
原因是。