化学福建省漳州市诏安县桥东中学届高三上学期期中考试.docx

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化学福建省漳州市诏安县桥东中学届高三上学期期中考试

桥东中学2014-2015学年度上学期期中考试

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108

一、单选题（每小题2分，共44分）

1．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子

B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

C．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

2．下列叙述正确的是（）

A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B．5.6gFe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3mol

C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

考点：

本题考查物质的量的相关计算。

3．下列说法在一定条件下可以实现的是（）

①非金属置换金属的反应　

②弱酸反应可以生成强酸　

③有单质参加的非氧化还原反应　　

④没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

A．②④B．①③④C．①②③D．①②③④

4.下列叙述符合实验事实的是（　　）

A．金属钠与水反应放出氧气

B．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2

D．金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质

5．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）

A．该反应属于复分解反应B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1molN2有6mol电子转移

6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-+H+==CO2↑+H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化铝：

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O

7．下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．H+、Na+、CO32—、Cl—B.Ca2+、K+、S2﹣、ClO—

C．Fe2+、CO32—、Cl—、NO3—D.HCO3—、Br—、OH—、SO42-

考点：

本题考查离子共存。

8.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH=12的溶液：

K+、Na+、CH3COO—、CO23—

B．0.1mol/L的NaNO3溶液：

H+、Fe2+、Cl—、SO42—

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：

Mg2+、K+、HCO3—、NO3—

D．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液：

NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—

9．下列过程中，没有明显实验现象的是（）

A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液B．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体

C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

11．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。

Z为品红溶液。

实验中观察到Z褪色。

则Y为（）

A．NaB．MgC．AlD．Mg、Al

12．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应;②Na2CO3溶液与稀盐酸反应;③Na与烧碱溶液反应;④Fe与稀硝酸反应;改变反应物用量或浓度,不能用同一个离子方程式表示的是（　　）

A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④

13．下列实验现象,与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

A．使红色布条退色（HCl）

B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

C．将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡（H+）

D．向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色（Cl2）

14．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（　　）

A、配制一定浓度硫酸溶液B、制备少量氨气C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气

15．下列离子方程式正确的是（　　）

A、碳酸钡与足量盐酸反应：

2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

B、氯气通入蒸馏水中：

Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+

C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

D、过量CO2通入澄清石灰水中：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

16．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是　（）

A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸

C．KOH和Na2CO3都属于碱　D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：

2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O。

对于该反应，下列说法正确的是（）　

A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低　

C．铁元素化合价不变D．该反应是氧化还原反应

18．关于NaOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）

A．两者的分散质都属于碱

B．两者均为有色不透明的分散系

C．两者分散质的直径都介于10－9～10－ 7m之间

D．一束光线分别通过时，两者都会产生“丁达尔效应”

19.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（　　）

A．950mL；201.4gB．500mL；100.7g

C．1000mL；201.4gD．1000mL；212.0g

20.在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c（SO42-）等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（　　）

A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L

21．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

B．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

22．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）

A．0.21mol　　　B．0.25molC．0.3molD．0.35mol

二、填空题（56分）

1、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除__________的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除______的存在。

（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除________的存在。

（4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有________的存在，可以排除_____的存在。

2、2011年3月，日本发生9级地震，地震引发海啸及伤亡。

灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。

高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。

某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_______价，推测它具有的化学性质是______。

（2）在次氯酸钠（NaClO，84消毒液的主要成分）溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。

发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是________。

将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。

静置，抽滤粗产品。

该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4====K2FeO4+2NaOH。

根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________高铁酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐（KCrO2）氧化为铬酸盐（K2CrO4），生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾（K2Cr2O7）用Fe（Ⅱ）的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。

到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色（+6价铬转化成+3价铬）。

有关离子方程式为FeO42-+CrO2-+2H2O====CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-，2CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O

现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，用去标准溶液30.00mL。

计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为__________；

3、某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

（已知：

硅不与盐酸和水反应）

（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择（填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是，反应的离子方程式为，。

（2）固体Ⅲ的化学式为步骤④反应的化学方程式为。

（3）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（填“偏高”“偏低”“不影响”）

4、A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。

A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。

（1）D原子的电子排布式为，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，

则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键。

（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为，B与C形成的晶体属于晶体。

当n＝3时，B与C形成的晶体属于晶体。

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A

在周期表中的位置是，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序

是（用元素符号表示）。

（4）C和D的最简单氢化物相比较：

稳定性：

（填化学式，下同）；

沸点：

原因是。