化学福建省漳州市诏安县桥东中学届高三上学期期中考试.docx

1、化学福建省漳州市诏安县桥东中学届高三上学期期中考试桥东中学2014-2015学年度上学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K -39 Fe -56 Cu-64 Ag-108一、单选题（每小题2分，共44分）1NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A标准状况下，11. 2 L氦气中含有0.5 NA原子B常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA D1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O

2、2的混合物，转移电子总数NA个2下列叙述正确的是（ ） A48g O3气体含有6.021023个O3分子 B5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol C0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+ D标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子考点：本题考查物质的量的相关计算。 3下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）非金属置换金属的反应弱酸反应可以生成强酸有单质参加的非氧化还原反应没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应A B C D4. 下列叙述符合实验事实的是()A金属钠与水反应放出氧气B金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C金属钠在空气中燃

3、烧生成白色的Na2O2D金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质5氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A该反应属于复分解反应 B该反应利用了Cl2的强氧化性C若管道漏气遇氨就会产生白烟 D生成1molN2有6mol电子转移6下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反

4、应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O7下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH+、Na+、CO32、Cl B. Ca2+、K+、S2、ClOCFe2+、CO32、Cl、NO3 D. HCO3、Br、OH、SO42-考点：本题考查离子共存。 8. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、CO23B0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3、NO3D由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液

5、：NH4+、Ca2+、SO32、Cl9下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）A少量过氧化钠投入AlCl3溶液 B向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 10下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )11如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为（ ）ANa BMg CAl DMg、Al12 对于反应 KHCO3溶液与石灰水反应; Na2CO3 溶液与稀盐酸反应; Na与烧碱溶液反应; Fe与稀硝酸反应; 改变反应物用量或浓

6、度,不能用同一个离子方程式表示的是()A B C D13 下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A使红色布条退色(HCl)B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)C将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡(H+)D向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)14某课外实验小组设计的如图实验合理的是（） A、配制一定浓度硫酸溶液 B、制备少量氨气 C、制备并收集少量NO2气体 D、制备少量氧气15下列离子方程式正确的是（） A、碳酸钡与足量盐酸反应：2H+BaCO3=Ba2+H2O+CO2 B、氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl+Cl

7、O+2H+ C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O D、过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2 =CaCO3+H2O16分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ） AK2CO3和K2O都属于盐 BH2SO4和HNO3都属于酸 CKOH和Na2CO3都属于碱 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物17高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（ ）A该反应是置换反应 B钾元素化合价降

8、低C铁元素化合价不变 D该反应是氧化还原反应18关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（ ）A两者的分散质都属于碱B两者均为有色不透明的分散系C两者分散质的直径都介于109107m之间D一束光线分别通过时，两者都会产生“丁达尔效应”19. 实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 g B500 mL；100.7 gC1000 mL；201.4 g D1 000 mL；212.0 g 20. 在 Al2(SO4)3、 K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2

9、mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为()A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.225 mol/L 21关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 （ ）A向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应B向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应C向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同

10、的铁和铜，铜首先反应22一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( ) A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol二、填空题（56分）1、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。（

11、2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_ _的存在。（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。（4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有_的存在，可以排除_的存在。2、2011年3月，日本发生9级地震，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_价，推测它具有的化学性质是_ _。（2）在次氯酸

12、钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。发生的离子反应为2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是_。将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH。根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度_高铁酸钾的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe()的标

13、准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价铬)。有关离子方程式为FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液30.00 mL。计算上述实验制得的样品中

14、，高铁酸钾的质量分数为_； 3、某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）（1）若固体中含有铜和硅，步骤的试剂X应选择 （填“NaOH溶液” “盐酸” “FeCl3溶液”）；步骤的操作是 ，反应的离子方程式 为 ， 。（2）固体的化学式为 步骤反应的化学方程式为 。（3）步骤中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”“不影响”） 4、A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。（1）D原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。（2）当n2时，B的原子结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体。 当n3时，B与C形成的晶体属于 晶体。 （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。（4）C和D的最简单氢化物相比较：稳定性： （填化学式，下同）； 沸点： 原因是 。