学年福建省福州市高一下学期期末考试化学试题.docx
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学年福建省福州市高一下学期期末考试化学试题
福建省福州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题
说明：
1本试卷28题，分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
2请将符合题意的『答案』填入答题卷相应空格中。
3可能用到的相对原子质量：
H1N14O16S32Cl35.5Cu64
第I卷（选择题共46分）
一、选择题（本大题有23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（）
A._NaClOB.乙醇c.聚丙烯D.丁腈橡胶
2在实验室中，下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）
A.浓硫酸B.浓硝酸C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
3.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）
A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒
4.关于氘原子（
H）说法不正确的是（）
A.电子数为1B.中子数为2C.质量数为2D.质子数为1
5.用化学用语表示N2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，下列描述正确的是（）
A.中子数为18的Cl原子：
ClB.Na+的结构示意图：
C.Na2O的电子式：
D.H2O的结构式：
6.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）
A.KClB.C6H12O6C.H2OD.NaOH
7.元素砷（As）的原子结构示意图为
，下列关于砷（As）的描述不正确的是（）
A.位于第四周期VA族B.属于非金属元素
C.x=8D.最高正价为+5价
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（）
A.原子半径：
W>Z>Y
B.X位于元素周期表中第三周期VIA族
C.W的氧化物对应的水化物一定为强酸
D.Y、Z的最高价氧化物的水化物间可发生反应
9.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）
A.只有主族和副族
B.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂
C.在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料
D.可以预测元素的主要性质
10如图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是（）
A.CH4B.C2H4
C.C2H6OD.C6H6
11.2020年1月Nature报道，通过焦耳热闪蒸技术可以将任何来源的碳，在不到一秒钟的时间变成石墨烯，如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.煤炭、石油都含有碳元素
B.橡胶和塑料的主要成分都是有机高分子化合物
C.碳黑是一种无定形碳，与石墨烯互为同分异构体
D.采用闪蒸技术可以使物质发生化学变化
12对于金属钠与无水乙醇的反应，下列说法不正确的是（）
A.有气泡产生B.比水与钠反应缓慢
C.发生加成反应D.乙醇的氢氧键发生断裂
13.有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是（）
选项
A
B
C
D
实验
装置
目的
石油分馏
检验甲烷中是否含有乙烯
收集甲烷气体
分离水和乙酸乙酯
14.大豆中富含蛋白质、脂肪、糖类。
由大豆制成的各类豆制品在我国有悠久的历史，下列描述不正确的是（）
A.豆浆中含有胶体，过滤后的液体可发生丁达尔效应
B.豆腐通过豆浆盐析后煮熟制得，加足量水可溶解
C.腐竹是豆浆煮沸后表面的薄膜干晾干形成，含有蛋白质
D.饮用豆浆可以缓解重金属引起的中毒
15.N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.通常情况下，NO（g）比N2（g）稳定
B.常温下，N2（g）和O2（g）混合会直接生成NO
C.1molN2（g）和1molO2（g）反应生成2molNO（g）吸收的能量为180kJ
D.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量大于2molNO（g）具有的总能量
16.肼（N2H4）可作为发射火箭的燃料。
已知1g液态肼（N2H4）气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（）
A.N2H4（l）+O2（g）=2H2O（g）+N2（g）,ΔH=-16.7kJ•mol-1
B.N2H4（I）+O2（g）=2H2O
（1）+N2（g）,=ΔH-534.4kJ•mol-1
C.N2H4（l）+O2（g）=2H2O（g）+N2（g）,=ΔH-534.4kJ•mol-1
D.N2H4（l）+O2（g）=2H2O（g）+N2（g）,ΔH=+534.4kJ•mol-1
17.下列现象因发生取代反应而产生的是（）
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.将苯加入溴水中，振荡后水层褪色
D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后气体褪色
18.t℃时，反应N2+3H2
2NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
A.N2和H2完全转化为NH3
B.NH3的物质的量浓度不再发生变化
C.单位时间内消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3
D.v（NH3）=v（N2）
19.向四个体积相同的密闭容器中分别充一入定量的SO2和O2,开始反应时，反应速率最大的是（）
序号
温度
n（SO2）
n（O2）
催化剂
A
500℃
10mol
5mol
无
B
500℃
10mol
5mol
V2O5
C
450℃
8mol
5mol
无
D
500℃
8mol
5mol
无
20某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是（）
A.电极N为阴极，电极上有红色物质生成
B.电极M为正极，电极上有气体产生
C.一段时间后，溶液质量增加
D.该装置是将化学能转化为电能
21为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示，下列分析正确的是（）
A.FG段的反应速率最快
B.F点收集到CO2的量最多
C.影响EF段反应速率的主要因素是c（HCl）
D.OE、EF、FG三段中，CO2的生成速率之比为2:
4:
1
22.药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。
4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如右图所示。
下列有关该物质的说法不正确的是（）
A.该物质不属于烃B.分子式为C9H6NCl2
C.分子中所有原子可能在同一平面上D.可发生取代反应
23.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。
氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是（）
A.物质A转化为NO是发生氧化还原反应
B.标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol
C.物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.NH4+的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
第II卷（非选择题共54分）
二、非选择题（本大题共5小题，共54分）
24.（14分）下表为元素周期表的一部分，请针对元素①-⑨用相应的化学用语回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），非金属性最强的单质是
（填化学式）。
（2）③、⑤的原子半径较小的是（填元素符号）。
（3）①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是（填化学式）。
（4）①的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是（填化学式），原因是。
（5）⑤与⑥金属性较强的是（填元素符号），下列表述能证明这一结论的是。
A.单质的熔沸点：
⑤>⑥
B.最高价氧化物的水化物的碱性：
⑤＞⑥
C.单质与水反应的剧烈程度：
⑤＞⑥
（6）②的简单氢化物的结构式，它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是，该反应生成物的晶体类型为晶体。
25.（9分）反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图甲所示：
（1）该反应为（填”吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应（填“是”或“否”）氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入（填“Cu”或“Fe”）电极，该电极为（填“正”或“负”）极，电极反应式为；若反应产生11.2L气体（标准状况下），则电路中应该有mol电子发生了转移。
26.（7分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）+2B（g）
3C（g）+xD（g）,开始时通入4molA和6molB,5min末时测得C的物质的量为3mol,v（D）为0.2rnol•L-1•min-1计算：
（1）5min末A的物质的量浓度为mol•L-1。
（2）前5min内v（B）为mol•L-1•min-1。
（3）化学方程式中x的值为。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是
（填序号）。
A.v（A）=0.4mol•L-1•min-1B.v（B）=0.005mol•L-1•s-1
C.v（C）=0.3mol•L-1•min-1D.v（D）=0.002mol•L-1•s-1
27.（10分）石油是“工业的血液”，炼制石油能得到多种有机化合物。
（1）丙烯和乙烯可以由石油裂解得到，根据下图回答以下问题：
①乙烯的结构简式为,B中官能团的名称是。
②写出反应①的化学方程式。
③右图为实验室制取C的装置，图中试剂a为，写出由C2H6O和B反应生成C的化学方程式。
（2）口罩最核心的材料熔喷布是由聚丙烯制得。
④聚丙烯可以由丙烯直接通过（填反应类型）反应制得。
⑤丙烯和乙烯互为（填序号）。
A.同素异形体B.同位素C.同系物D.同分异构体
⑥C3H7Cl的同分异构体有种。
28.（14分）某化学兴趣小组设计如下图所示的实验装置，探究SO2的性质。
［部分夹持仪器已略去］
［实验探究］
（1）装置A中反应的化学方程式是，仪器a的名称是，导管b的作用是。
（2）实验一段时间后，装置B中观察到现象是。
（3）装置C中溶液褪色说明SO2具有性。
（4）装置D烧杯中盛放的试剂是（填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”）。
（5）实验结束时需从导管b通入大量空气，其目的是。
（6）用12.8g铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成LSO2气体（标准状况下）。
［知识拓展］
（7）酸雨造成的危害是：
（举一例）。
（8）探究SO2形成硫酸型酸雨的途径：
将SO2通水入中，测得所得溶液的pH7
（填“＞”“=”或“<”）。
然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因）是（用化学方程式表示）。
——★参考答案★——
评分说明：
1.其它合理『答案』酌情给分：
2.化学方程式书写未配平、反应条件错、沉淀号错、气标错扣1分，但只要反应物和生成物化学式都正确至少得1分，化学式写错不得分，有机反应方程式箭号写成等号．不扣分．
3.专有名词写错不得分．
第I卷（选择题共46分）
本卷共23小题，每小题2分，共46分．在每小题给出的四个选项中．只有一个选项符合题目要求．
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
『答案』
A
B
C
B
D
D
C
D
A
A
C
题序
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
『答案』
C
A
B
C
C
D
B
B
A
D
B
题序
23
『答案』
A
第II卷（非选择题共54分）
本卷共5小起，共54分．
24.（14分）
（1）ArF2（各1分．共2分）
（2）O（1分）
（3）HNO3（1分）
（4）SiO2（1分〉SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体（各1分共2分．其它合理『答案』酌情给分）
（5）Na（1分）BC（2分．错选不得分、漏选得1分）
（6）
（l分）NH3+HCl=NH4Cl（2分）离子（1分）
25.（9分）
（l）放热（2分）
（2）是（1分）Cu（1分）正（1分）2H'++2e-=H2↑（2分）
1（2分）
26.（7分）
（1）1.5（2分）
（2）0.2（2分〉
（3）2（2分）
（4）A（l分）
27.（10分）
（l）①CH2=CH2,羧基（各1分会共2分）
②CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（2分）
③饱和碳酸钠溶液（1分）
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
（2）④加聚（或聚合）（1分）⑤C（1分）⑥2（1分）
28.（14分）
（l）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
圆底烧瓶（或烧瓶）（1分）平衡气压（或者防止装置中气压过大使仪器破裂，防止气压过小产生倒吸等其它合理『答案』）（1分）
（2）酸性高锰酸钾溶液褪色（l分）
（3）漂白（1分）
（4）氢氧化钠溶液（1分）
（5）使装置内SO2被充分吸收．减少污染（1分）
（6）4.48（2分）
（7）土壤酸化（或破坏植物生长、河水酸化、腐蚀建筑等合理『答案』）（l分）
（8）<（1分）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）
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