学年福建省福州市高一下学期期末考试化学试题.docx

1、学年福建省福州市高一下学期期末考试化学试题福建省福州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题说明：1 本试卷 28 题，分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100 分 ，考试时间90 分钟。2请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。3可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第 I 卷（选择题 共 46 分）一、选择题（本大题有23 小题，每小题2 分，共46 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（ ）A._NaClO B.乙醇 c.聚丙烯 D.丁腈橡胶2在实验室中 ，下列试剂需要用棕色

2、试剂瓶保存的是（ ）A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液3. 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒4. 关于氘原子(H ) 说法不正确的是（ ）A. 电子数为 1 B. 中子数为2 C. 质量数为2 D. 质子数为15. 用化学用语表示 N2O +2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，下列描述正确的是（ ）A. 中子数为18 的Cl 原子：Cl B. Na+的结构示意图 ： C. Na2O的电子式 ： D. H2O的结构式：6. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A. KCl

3、 B. C6H12O6 C. H2O D. NaOH7. 元素砷( As) 的原子结构示意图为 ，下列关于砷( As) 的描述不正确的是（ ）A. 位于第四周期VA 族 B. 属于非金属元素 C. x=8 D. 最高正价为+5 价8. 短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Y 的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的最高正价和最低负价的代数和为 6。 下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：WZYB. X位于元素周期表中第三周期VIA 族C. W 的氧化物对应的水化物一定为强酸D. Y、Z 的

4、最高价氧化物的水化物间可发生反应9. 下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）A. 只有主族和副族B. 在过渡元素中寻找各种优良的催化剂C. 在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料D. 可以预测元素的主要性质10如图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是（ ） A. CH4 B. C2H4C. C2H6O D. C6H611.2020 年 1 月 Nature 报道，通过焦耳热闪蒸技术可以将任何来源的碳，在不到一秒钟的时间变成石墨烯，如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 煤炭、石油都含有碳元素B. 橡胶和塑料的主要成分都是有机高分子化合物C. 碳黑是一种无定形碳，与石墨烯互为同分异构体

5、D. 采用闪蒸技术可以使物质发生化学变化12对于金属钠与无水乙醇的反应，下列说法不正确的是（ ）A. 有气泡产生 B. 比水与钠反应缓慢C. 发生加成反应 D. 乙醇的氢氧键发生断裂13.有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）选项ABCD实验装置目的石油分馏检验甲烷中是否含有乙烯收集甲烷气体分离水和乙酸乙酯14. 大豆中富含蛋白质、脂肪、糖类。由大豆制成的各类豆制品在我国有悠久的历史，下列描述不正确的是（ ）A. 豆浆中含有胶体，过滤后的液体可发生丁达尔效应B. 豆腐通过豆浆盐析后煮熟制得，加足量水可溶解C. 腐竹是豆浆煮沸后表面的薄膜干晾干形成，含有蛋白质D. 饮用豆浆可以缓解

6、重金属引起的中毒15. N2(g) 和O2( g ) 反应 生成 NO( g) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 通常情况下 ，NO( g) 比 N2( g) 稳定B. 常温下，N2( g) 和 O2( g ) 混合会直接生成NOC. 1 molN2( g) 和 1 molO2( g) 反应生成 2 molNO(g) 吸收的能量为180 kJD. 1 molN2( g) 和1 molO2( g) 具有的总能量大于2 molNO(g) 具有的总能量16.肼 ( N2H4）可作为发射火箭的燃料。 已知 1 g 液态肼 ( N2H4）气体 在空气中燃烧生 成氮气和水蒸气放出16.7kJ

7、的热量，该反应的热化学方程式是（ ） A. N2H4 ( l ) +O2(g) =2H2O( g ) + N2 (g) , H=-16.7 kJ mol-1B. N2H4 ( I)+O2(g)= 2H2O (1)+ N2 (g) , =H -534.4 kJ mol-1C. N2H4 ( l ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) +N2 ( g ) , =H -534.4 kJ mol-1D. N2H4 ( l) + O2 (g) = 2H2O ( g ) + N2( g ) , H =+534.4 kJ mol-117. 下列现象因发生取代反应而产生的是（ ）A. 乙烯使酸性

8、KMnO4 溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 将苯加入溴水中，振荡后水层褪色 D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后气体褪色18.t 时，反应 N2+3H2 2NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）A. N2和H2完全转化为NH3B. NH3的物质的量浓度不再发生变化 C. 单位时间内消耗 n molN2的同时生成2 n mol NH3D. v(NH3)= v(N2)19. 向四个体积相同的密闭容器中分别充一入定量的SO2和O2,开始反应时，反应速率最大的是（ ）序号温度n(SO2)n(O2)催化剂A50010 mol5 mol无B50010 mol5 mol

9、V2O5C4508 mol5mol无D5008 mol5 mol无20 某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是（ ） A. 电极 N 为阴极，电极上有红色物质生成 B. 电极 M 为正极，电极上有气体产生C. 一段时间后，溶液质量增加 D. 该装置是将化学能转化为电能21为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图 所示 ，下列分析正确的是（ ） A. FG段的反应速率最快B. F 点收集到CO2的量最多C. 影响EF 段反应速率的主要因素是c( HCl)D. OE、EF、FG 三段中，CO2的生成速率之比为2 : 4:122. 药物磷

10、酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4 , 7- 二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如右图所示。下列有关该物质的说法不正确的是（ ）A. 该物质不属于烃 B. 分子式为 C9H6NCl2C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 可发生取代反应23.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是（ ）A.物质 A 转化为 NO 是发生氧化还原反应B. 标准状况下，3.36L 物质B 与水完全反应，电子转移0. 2 molC. 物质C的浓溶液与 Cu反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO +4H2OD. NH4+的检验方法

11、是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝第II卷（非选择题 共 54 分）二 、非选择题（本大题共5 小题，共54 分） 24. ( 14 分 ）下表为元素周期表的 一部分，请针对元素 - 用相应的化学用语回答下列问题： (1) 化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），非金属性最强的单质是 （填化学式）。( 2 ) 、的原子半径较小的是 （填元素符号）。( 3 ) 、的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是 （填化学式）。( 4) 的最高价氧化物与的最高价氧化物的熔点较高的是 （填化学式），原因是 。(5) 与金属性较强的是 （填元素符号），下列表述能证明这一结论的是 。A

12、. 单质的熔沸点：B. 最高价氧化物的水化物的碱性：C. 单质与水反应的剧烈程度：(6) 的简单氢化物的结构式 ，它与的气态氢化物反应的化学方程式是 ，该反应生成物的晶体类型为 晶体。 25.( 9 分）反应Fe+H2SO4= FeSO4+H2 的能量变化趋势如图甲所示：( 1 ) 该反应为 （填”吸热” 或“放热”)反应。( 2 ) 该反应 ( 填 “是 ”或“否”）氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入 （填“Cu” 或“Fe” ) 电极，该电极为 ( 填“正”或“负”）极，电极反应式为 ；若反应产生 11.2 L 气体（标准状况下），则电路中应该

13、有 mol 电子发生了转移。26. ( 7 分）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g) +2B(g) 3C( g) +xD( g ) , 开始时通入 4 molA 和 6 molB,5 min末时测得 C 的物质的量为 3 mol, v( D) 为 0.2 rnol L-1min-1 计算 ：(1) 5 min末 A的物质的量浓度为 mol L-1。( 2) 前5 min 内 v( B) 为 mol L-1 min-1。 ( 3 ) 化学方程式中x的值为 。( 4 ) 此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是 （填序号）。A. v(A)= 0.4 mol L

14、-1 min-1 B. v(B)= 0.005 mol L-1 s-1C. v(C)= 0.3 mol L-1 min-1 D. v(D)= 0.002mol L-1 s-127.(10 分）石油是“工业的血液”，炼制石油能得到多种有机化合物。( 1) 丙烯和乙烯可以由石油裂解得到，根据下图回答以下问题：乙烯的结构简式为 , B 中官能团的名称是 。写出反应的化学方程式 。右图为实验室制取C 的装置，图中试剂 a 为 ，写出由C2H6O和 B 反应生成 C 的化学方程式 。( 2 ) 口罩最核心的材料熔喷布是由聚丙烯制得。聚丙烯可以由丙烯直接通过 （填反应类型）反应制得。丙烯和乙烯互为 （填序

15、号）。A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分异构体 C3H7Cl 的同分异构体有 种。 28.(14 分 ）某化学兴趣小组设计如下图所示的实验装置，探究SO2的性质 。 部分夹持 仪器已略去 实验探究(1) 装置 A 中反应的化学方程式是 ，仪器 a 的名称是 ， 导管b的作用是 。( 2)实验一段时间后，装置 B 中观察到现象是 。(3) 装置 C 中溶液褪色说明SO2 具 有 性。( 4 ) 装置 D烧杯中盛放的试剂是 （填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)。(5 ) 实验结束时需从导管 b 通入大量空气，其目的是 。( 6 ) 用 1 2. 8g 铜与足量浓硫酸反应，理论上

16、最多可生成 L SO2气体（标准状况下 ）。 知识拓展(7) 酸雨造成的危害是： （举一例）。(8) 探究 SO2形成硫酸型酸雨的途径 ：将 SO2通水入中 ，测得所得溶液的 pH 7（填“”“=”或 “ ”)。 然后每隔 1 h 测定其 pH , 发现pH 逐渐变小，直至恒定 ，其原因）是 （用化学方程式表示）。 参 考 答 案 评分说明：1. 其它合理答案酌情给分：2. 化学方程式书写未配平 、反应条件错、沉淀号错、气标错扣1 分， 但只要反应物和生成物化学式都正确至少得1 分，化学式写错不得分，有机反应方程式箭号写成等号不扣分3.专有名词写错不得分第I 卷 （ 选择题 共46 分 ）本卷

17、共 23 小题， 每小题2 分，共46 分在每小题给出的四个选项中 只有一个选项符合题目要求题序1234567891011答案ABCBDDCDAAC题序1213141516171819202122答案CABCCDBBADB题序23答案A第II卷 （非选择题 共 54分）本卷共 5 小起，共54 分2 4. (14 分) (1)Ar F2（各 1 分共 2 分）( 2) O (1 分 ）(3 ) HNO3 (1分）(4 ) SiO2 (1 分 SiO2是原子晶体， CO2是 分子晶体（ 各 1 分 共 2 分 其它合理答案酌情给分）（5) Na ( 1 分） BC (2 分 错选不得分、漏选得1

18、分）（6）（l 分）NH3+HCl= NH4Cl （2 分）离子 ( 1 分）25. ( 9 分）（l ）放热 （2 分）（2 ) 是 （1 分） Cu （1 分） 正( 1分） 2H+ + 2e-= H2 （2分）1 （2分）26. （7分）( 1) 1.5 （2 分）（2 ) 0.2 （2 分（3 ) 2 ( 2 分）（4 ) A （ l 分）27. ( 10 分）（l ）CH 2=CH2, 羧基 （各 1 分会 共 2 分）CH 2=CH2 +H2O CH3CH2OH (2 分）饱和碳酸钠溶液 （1分）CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O( 2 分）（2）

19、 加聚（ 或聚合） (1 分） C (1 分） 2 (1 分）28. ( 14 分）（l ） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+ 2 H2O （2 分）圆底烧瓶（或烧瓶）( 1 分）平衡气压（或者防止装置中气压过大使仪器破裂，防止气压过小产生倒吸等其它合理答案） (1 分 ）(2) 酸性高锰酸钾溶液褪色 （l 分）(3 ) 漂白（1 分）( 4 ) 氢氧化钠溶液 （1 分）( 5) 使装置内 SO2被充分吸收 减少污染 ( 1 分）（6）4 .48 （2 分）（7) 土壤酸化（或破坏植物生长、河水酸化、腐蚀建筑等合理答案）（ l 分）(8) (1 分）2H2SO3+O2 =2H2SO4 (2 分）