浙教版八年级上册 第二章第五节物质的溶解 同步练习.docx
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浙教版八年级上册第二章第五节物质的溶解同步练习
八年级上册第二章第五节物质的溶解
一、单选题（共15题；共30分）
1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是（ ）
A. 含有溶质很多的溶液
B. 还能继续溶解某种溶质的溶液
C. 不能继续溶解某种溶质的溶液
D. 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2.关于溶液下列说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液一定是浓溶液
B. t℃时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t℃时溶解度是18克
C. 饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液
D. 不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液
3.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。
则下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.B. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C. 50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：
100
D. 70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
4.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列叙述错误的是（ ）
A.该溶液中溶质的质量等于36g
B.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C.该溶液中溶质的质量分数等于36%
D.滤液加水后该溶液变为不饱和溶液
5.农业上常用饱和食盐水选种。
在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。
对此过程的描述，下列图象正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）。
下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（ ）
A. 泡糖水时进行了充分搅拌
B. 糖水热的时候白糖全部溶解
C. 凉的糖水底部都有剩余的白糖
D. 喝糖水时感到很甜
7.常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 试管内溶液中溶质的质量不变
B. 试管内溶液总质量不变
C. 硝酸钾的溶解度不变
D. 试管内水的质量不变
8.实验室需要100g质量分数为12%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（ ）
A. 用12g氯化钠与100g水配制得到
B. 直接用手抓取氯化钠
C. 氯化钠直接放于天平托盘上称取
D. 用50g质量分数24%氯化钠溶液与50g水配制得到
9.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温环境，这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A. 食盐
B. 熟石灰
C. 蔗糖
D. 硝酸铵
10.下图两个实验目的是探究影响物质溶解性的因素。
关于该实验下列说法正确的是（ ）
实验一
实验二
A. 实验一目的是探究溶剂的性质对硝酸钾溶解性的影响
B. 实验一需要控制相同的变量是水的体积、硝酸钾的质量
C. 实验二是探究溶质性质对物质溶解性的影响
D. 实验二不需要控制相同的变量是水和酒精的质量
11.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。
在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出；
②量水的体积时，俯视量筒；
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；
④用4g食盐和100g水配制溶液．
A. ②③
B. ①③④
C. ①②③
D. ①②③④
12.现有20℃的KNO3饱和溶液100克，要改变此溶液的溶质质量分数，可采用的方法是在温度不变的情况下（ ）
A. 蒸发掉10克水
B. 加5克KNO3晶体
C. 倒出5克溶液
D. 加10克水
13.20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液．此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是（ ）
A. 丙＞乙＞甲
B. 乙＞甲=丙
C. 乙＞甲＞丙
D. 乙＞丙＞甲
14.下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度，根据此表推断合理的是（ ）
温度／℃
10
20
30
40
溶解度／g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A. 20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B. 20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30％
C. 两物质的溶解度曲线在20℃~30℃之间应出现交点
D. 可以采用降温结晶的方法，从二者的混合物中提纯氯化钠
15.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
B. 溶质的质量增大一倍
C. 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D. 把溶液的量倒掉一半
二、填空题（共6题；共15分）
16.如表为NaCl和NH4Cl在不同温度时溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）溶解度随温度变化较大的物质是________．
（2）40℃时，100g水最多只能溶解NH4Cl________g．
（3）向烧杯中加100g水和36.5gNaCl配成50℃的溶液，所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”），再冷却到20℃，所得溶液中溶质的质量分数为________（保留一位小数）．
17.60℃时，将36gKNO3溶于204g水中，
（1）全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________．
（2）将此溶液均分成三等份：
取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为________；
（3）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体________ g；
（4）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________ g．
18.现有溶质质量分数为40%的氯化钠溶液，欲配制成100g溶质质量分数为20%的溶液来使用，需溶质质量分数为40%的氯化钠溶液的质量为________
19.配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液中溶质质量分数偏小：
________．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．
20.在20℃时，向100g水中加入40g氯化钾，充分搅拌，形成134g氯化钾溶液。
则该溶液中氯化钾的质量分数为________；20℃时氯化钾的溶解度是________g。
21.化学研究小组同学，在探究溶液的组成时提出了溶液组成的多种表示方法。
如小明同学提出可用溶剂的质量分数表示溶液的组成，小亮同学提出可用溶质与溶剂的微粒个数比表示溶液的组成，小丽同学提出若溶液由两种液体组成，可用其中一种液体的体积分数表示等等。
请你也加入该小组对有关溶液组成的探究，并回答下列问题：
（1）医疗上使用的70％消毒酒精溶液，是那位同学提出的溶液组成表示方法？
________。
（2）现有溶剂质量分数为98%的氯化钠溶液100g，欲使其溶剂质量分数变为96%，下列采取的措施中你认为可行的是（ ）
A. 将溶液蒸发掉50g水 B. 向原溶液中再加入100g水
C. 向原溶液中再加入2g氯化钠 D. 向原溶液中再加入12g氯化钠
三、实验探究题（共6题；共35分）
22.为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程.
（1）写出标号①～④各仪器的名称：
①________； ②________； ③________； ④________；
（2）A操作中的错误________；
（3）B操作中应称量氯化钠的质量是________g，称量时若指针偏左，应进行的操作是________；
（4）D操作中仪器③的规格应为________（填“10”“50”或“500”）mL.
（5）E操作的作用________；
（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是________（填序号）.
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数④F操作中溶液洒落
23.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20％的稀硫酸。
请回答下列有关问题：
（1）若用100克质量分数为98％的浓硫酸（密度为1．84克／厘米3）配制该稀硫酸，需要蒸馏水（密度为l克／厘米3）的体积为________ 毫升（精确到0．1）。
（2）1.该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写右侧的标签。
2.
3.________
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数________ （填“大于”“小于”或“等于”）20％。
24.在农业生产上常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液（密度约为1.12g／cm3），小应在实验室配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，下图是他实验操作过程的片断。
（1）上述图中一处明显错误的操作是________。
（填序号）
（2）改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________
（3）配制时应选择________（填“10”“50”或“100”）ml的量筒来量取所需水的体积。
（4）配制50g质量分数为8％的氯化钠溶液，需要质量分数为16％的氯化钠溶液________ml（计算结果精确到0.1，下同），需要水________ml（水的密度为1g／cm3）。
25.三位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：
西西：
用固体氯化钠和水玉玉：
用20%的氯化钠溶液加水稀释
宾宾：
用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
（1）实验中三位同学共同用到的实验仪器有________、量筒，胶头滴管，烧杯．
（2）若西西同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是________①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯
（3）玉玉配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取________mL的水．
（4）宾宾用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为________g．
26.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了如图1所示实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：
①计算，②称量，③量取，④________．（填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________．（填名称）
（3）计算所需NaCl质量为3g，称量时NaCl应放在托盘天平的________（填“左盘”或“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图2所示，该同学观察方式正确的是________（填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
27.为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
加入溶剂种类
水
酒精
水
水
水
加入溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
3.1g
3.6g
10g
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是________；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是________（填序号）
①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④加入固体种类⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；
⑤计算：
m1-m2=________g（结合第二组实验数据进行分析）。
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时食盐的溶解性________（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。
（4）根据上述实验，以下推论正确的是 。
A. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C. 第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D. 20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
四、解答题（共9题；共66分）
28.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸．
（1）经计算，所需水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为________mL．（除不尽的保留一位小数）
（2）如图所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是________．
29.已知20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠固体，则20℃时，向200g水中加入80g氯化钠固体，充分溶解后，求所得溶液的溶质质量分数？
30.双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小华配制了10%的双氧水500g，则500g溶液中溶质为________克，溶剂为________克．
（2）若要配制质量分数为4%的双氧水，需要加入水的质量为________克．
31.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法有
（1）加入氢氧化钠多少克？
（2）蒸发掉水多少克？
（3）加入多少克40%的氢氧化钠溶液？
32.实验室配制100克5%的食盐溶液，
（1）需食盐的质量多少，水多少？
（2）若使其质量分数由5%的变成10%，需蒸发水的质量为多少？
33.溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）．
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.5
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）表中的两种物质在40℃时，________的溶解度较大；
（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________．
（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是________ g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________．
（5）60℃时，NaCl饱和溶液________比KNO3的不饱和溶液浓（填“一定”“不一定”）
34.某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
（1）需要氯化钠固体的质量为________ g；水的体积为________ mL（水的密度为：
1g/cm3）；
（2）用托盘天平称出所需氯化钠固体后倒入烧杯，那么称量时砝码应放在天平的________盘（填“左”或“右”）
（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用________搅拌．
（4）若想得到质量分数为4.25%的氯化钠溶液，那么需加水________ g．
35.某温度时，在100g水中最多能溶硝酸钾25g，现有该温度下500g硝酸钾溶液，加热蒸发掉300g水以后，冷却到原温度下，发现有50g硝酸钾晶体析出，请计算：
（1）蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克硝酸钾？
此时溶液中硝酸钾的质量分数是多少？
（2）蒸发前的溶液中，硝酸钾的质量分数是多少？
36.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。
若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。
求：
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？
答案
一、单选题
1.D2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.D9.D10.B11.B12.D13.D14.C15.C
二、填空题
16.
（1）NH4Cl
（2）45.8（3）不饱和；26.5%
17.
（1）15%
（2）15%（3）17.1g（4）80g
18.50g
19.①③
20.25.4%；34
21.
（1）小丽
（2）A
三、实验探究题
22.
（1）药匙；烧杯；量筒；玻璃棒
（2）瓶塞应倒扣在桌面上
（3）2.5g；取出多余的NaCl固体，直至天平平衡（4）50mL（5）加速氯化钠固体溶解；（6）①③
23.
（1）390.0
（2）
（3）小于
24.
（1）③
（2）⑤③④②①（3）100（4）22.3；25
25.
（1）玻璃棒
（2）①②③④⑤（3）75（4）600
26.
（1）装瓶存放
（2）玻璃棒（3）左盘（4）胶头滴管；A（5）偏大
27.
（1）溶剂种类
（2）①②④（3）6.9；＞（4）A,D
四、解答题
28.
（1）39；5.4
（2）20%
29.解：
根据20℃时，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此将80gNaCl投入到200g水中，充分搅拌后NaCl不能完全溶解，此时所得溶液为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈26.5%
30.
（1）50；450
（2）750
31.
（1）解：
设加入氢氧化钠的质量为x，
×100%=20%，x=12.5g，
答：
需要加入12.5g氢氧化钠
（2）解：
设蒸发水的质量为y，
×100%=20%，y=50g，
答：
需要蒸发水的质量是50g
（3）解：
设加入40%的氢氧化钠溶液质量为m，
×100%=20%，m=50g，
答：
加入40%的氢氧化钠溶液质量为50g
32.
（1）解：
欲配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量是100g×5%=5g，量取水的质量=100g﹣5g=95g，
答：
需食盐的质量是5g，水的质量是95g
（2）解：
设需要蒸发水的质量为x，
（100g﹣x）×10%=100g×5%
x=50g．
答：
需蒸发水的质量为50g
33.
（1）硝酸钾
（2）降低温度
（3）68g
（4）蒸发结晶
（5）不一定
34.
（1）8.5；91.5
（2）右
（3）玻璃棒
（4）100
35.
（1）30g；20%
（2）16%
36.
（1）525mL
（2）180g
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