浙教版八年级上册 第二章第五节物质的溶解 同步练习.docx

1、浙教版八年级上册 第二章 第五节物质的溶解 同步练习八年级上册 第二章 第五节 物质的溶解一、单选题（共15题；共30分）1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是() A.含有溶质很多的溶液 B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2.关于溶液下列说法正确的是（ ） A.饱和溶液一定是浓溶液B.t时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t时溶解度是18克C.饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液D.不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液3.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所

2、示。则下列说法正确的是（ ）温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B. B.10时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C.50时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D.70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数增大4.20时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g 固体和澄清溶液。下列叙述错误的是( ) A.该溶液中溶质的质量等于36gB.20时氯化钠在水中的溶解度为36gC.该溶液中溶

3、质的质量分数等于36%D.滤液加水后该溶液变为不饱和溶液5.农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段 时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图象正确的是( ) A.B.C.D.6.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水， 他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（ ）A.泡糖水时进行了充分搅拌B.糖水热的时候白糖全部溶解C.凉的糖水底部都有剩余的白糖D.喝糖水时感到很甜7.常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示下

4、列说法正确的是（ ） A.试管内溶液中溶质的质量不变B.试管内溶液总质量不变C.硝酸钾的溶解度不变 D.试管内水的质量不变8.实验室需要 100g 质量分数为 12%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（ ） A.用 12g 氯化钠与 100g 水配制得到B.直接用手抓取氯化钠C.氯化钠直接放于天平托盘上称取D.用 50g 质量分数 24%氯化钠溶液与 50g 水配制得到9.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温环境，这种试剂可以是下列物质中的（ ） A.食盐B.熟石灰C.蔗糖D.硝酸铵10.下图两个实验目的是探究影响物质溶解性的

5、因素。关于该实验下列说法正确的是( )实验一实验二A.实验一目的是探究溶剂的性质对硝酸钾溶解性的影响B.实验一需要控制相同的变量是水的体积、硝酸钾的质量C.实验二是探究溶质性质对物质溶解性的影响D.实验二不需要控制相同的变量是水和酒精的质量11.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出；量水的体积时，俯视量筒；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；用4g食盐和100g水配制溶液 A.B.C.D.12.现有20的KNO3饱和溶液100克，要改变此溶液的溶质质量分数，可采用的方法是在温度不变的情况下（ ） A.蒸发

6、掉10克水B.加5克KNO3晶体C.倒出5克溶液D.加10克水13.20时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是（ ） A.丙乙甲B.乙甲=丙C.乙甲丙D.乙丙甲14.下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度，根据此表推断合理的是( )温度10203040溶解度g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6A.20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B.20时，将100g水加入30g氯化

7、钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30C.两物质的溶解度曲线在2030之间应出现交点D.可以采用降温结晶的方法，从二者的混合物中提纯氯化钠15.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ） A.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半B.溶质的质量增大一倍C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D.把溶液的量倒掉一半二、填空题（共6题；共15分）16.如表为NaCl和NH4Cl在不同温度时溶解度，回答下列问题：温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036

8、.336.637.0（1）溶解度随温度变化较大的物质是_ （2）40时，100g水最多只能溶解NH4Cl_g （3）向烧杯中加100g水和36.5gNaCl配成50的溶液，所得溶液为_溶液（填“饱和”或“不饱和”），再冷却到20，所得溶液中溶质的质量分数为_（保留一位小数） 17.60时，将36gKNO3溶于204g水中， （1）全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为_ （2）将此溶液均分成三等份：取第一份溶液，将温度升至90，所得溶液中溶质的质量分数为_； （3）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_g； （4）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水_g 18.现

9、有溶质质量分数为40%的氯化钠溶液，欲配制成100g溶质质量分数为20%的溶液来使用，需溶质质量分数为40%的氯化钠溶液的质量为_ 19.配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液中溶质质量分数偏小：_ 用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出20.在 20时，向 100g 水中加入 40g 氯化钾，充分搅拌，形成 134g 氯化钾溶液。则该溶液中氯化钾的质量分数为_；20时氯化钾的溶解 度是_g。 21.化学研究小组同学，在探究溶液的组成时提出了溶液组成的多种表示方法。如小明同学提出可用溶剂的质量

10、分数表示溶液的组成，小亮同学提出可用溶质与溶剂的微粒个数比表示溶液的组成，小丽同学提出若溶液由两种液体组成，可用其中一种液体的体积分数表示等等。请你也加入该小组对有关溶液组成的探究，并回答下列问题： （1）医疗上使用的70消毒酒精溶液，是那位同学提出的溶液组成表示方法？_。 （2）现有溶剂质量分数为98%的氯化钠溶液100g，欲使其溶剂质量分数变为96%，下列采取的措施中你认为可行的是（ ） A.将溶液蒸发掉50g水 B.向原溶液中再加入100g水C.向原溶液中再加入2g氯化钠D.向原溶液中再加入12g氯化钠三、实验探究题（共6题；共35分）22.为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50

11、 g质量分数为5的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程.（1）写出标号各仪器的名称：_； _； _； _； （2）A操作中的错误_； （3）B操作中应称量氯化钠的质量是_g，称量时若指针偏左，应进行的操作是_； （4）D操作中仪器的规格应为_(填“10”“50”或“500”)mL. （5）E操作的作用 _； （6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是_(填序号). B操作中砝码和氯化钠放错托盘 D操作中有少量水溅出D操作中仰视凹液面最低处读数F操作中溶液洒落 23.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20的稀硫酸。请回答下列有关问题： （1）若用1

12、00克质量分数为98的浓硫酸(密度为184克厘米3)配制该稀硫酸，需要蒸馏水(密度为l克厘米3)的体积为_毫升(精确到01)。（2）1.该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签。2.3._（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)20。 24.在农业生产上常需要用质量分数为16的氯化钠溶液(密度约为1.12gcm3)，小应在实验室配制100g质量分数为16的氯化钠溶液，下图是他实验操作过程的片断。（1）上述图中一处明显错误的操作是_。 (填序号) （2）改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_ （3）配

13、制时应选择_(填“10”“50”或“100”)ml的量筒来量取所需水的体积。 （4）配制50g质量分数为8的氯化钠溶液，需要质量分数为16的氯化钠溶液_ml(计算结果精确到0.1，下同)，需要水_ml(水的密度为1gcm3)。 25.三位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液： 西西：用固体氯化钠和水玉玉：用20%的氯化钠溶液加水稀释宾宾：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水 （1）实验中三位同学共同用到的实验仪器有_、量筒，胶头滴管，烧杯 （2）若西西同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是_ 用量筒量取水时仰视读数配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗在托盘天平的左

14、盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯 （3）玉玉配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取_mL的水 （4）宾宾用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为_g 26.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了如图1所示实验用品回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_（填步骤名称） （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_（填名称） （3）计算所需NaCl质量为3g，称量时NaCl应放在托盘天平的_（填“左盘”或“右盘”）上 （4）量取蒸馏水操

15、作如下： 将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线如图2所示，该同学观察方式正确的是_（填序号）（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 27.为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：因素第一组第二组第三组实验温度2020202080加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）分析上表，第一组实验研究的因素是_； （2）由

16、上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_（填序号）温度 加入溶剂种类 加入溶剂质量 加入固体种类 加入固体质量 （3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中；量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m1g；搅拌至硝酸钾不再溶解为止；过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g；计算：m1-m2=_g（结合第二组实验数据进行分析）。 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由实验可知，20时食盐的溶解性_（填“”“”“”）硝酸钾的溶解性。 （4）根据上述实验，以下推论正确的是 。 A.20时，氯

17、化钠的溶解度为 36g/100g 水B.20时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31%C.第三组实验中的硝酸钾溶液为 80时的饱和溶液D.20的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等四、解答题（共9题；共66分）28.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸 （1）经计算，所需水的质量为_g，所需98%的浓硫酸的体积为_mL（除不尽的保留一位小数） （2）如图所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是_29.已知20时，100g水中最多可溶解36g氯化钠固体，

18、则20时，向200g水中加入80g氯化钠固体，充分溶解后，求所得溶液的溶质质量分数？ 30.双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂 （1）小华配制了10%的双氧水500g，则500g溶液中溶质为_克，溶剂为_克 （2）若要配制质量分数为4%的双氧水，需要加入水的质量为_克 31.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法有 （1）加入氢氧化钠多少克？ （2）蒸发掉水多少克？ （3）加入多少克40%的氢氧化钠溶液？ 32.实验室配制100克5%的食盐溶液， （1）需食盐的质量多少，水多少？ （2）若使其质量分数由5%的变

19、成10%，需蒸发水的质量为多少？ 33.溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.536.036.637.338.439.8（1）表中的两种物质在40时，_的溶解度较大； （2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_ （3）20时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_g （4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_ （5）60时，NaCl饱和溶液_比KNO3的不饱和溶液浓（填“一定”“不

20、一定”） 34.某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题： （1）需要氯化钠固体的质量为_g；水的体积为_mL（水的密度为：1g/cm3）； （2）用托盘天平称出所需氯化钠固体后倒入烧杯，那么称量时砝码应放在天平的_盘（填“左”或“右”） （3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用_搅拌 （4）若想得到质量分数为4.25%的氯化钠溶液，那么需加水_g 35.某温度时，在 100g 水中最多能溶硝酸钾 25g，现有该温度下 500g 硝酸钾溶液，加热蒸发掉 300g 水以后，冷却到原温度下，发现有 50g 硝酸钾晶体析出，请计算： （1）蒸发并冷却到原温度后

21、，溶液中有多少克硝酸钾？此时溶液中硝酸钾的质量分数是多少？ （2）蒸发前的溶液中，硝酸钾的质量分数是多少？ 36.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为 28%，密度为 1.2 克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制这种稀硫酸 630 克。求： （1）630 克稀硫酸的体积是多少毫升？ （2）需要浓硫酸多少克？ 答案一、单选题1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.D 10.B 11.B 12.D 13.D 14.C 15.C 二、填空题16.（1）NH4Cl（2）45.8（3）不饱和；26.5% 17.（1）15%（2）15%（3）17.1g（4

22、）80g 18.50g 19. 20.25.4%；34 21.（1）小丽（2）A 三、实验探究题22.（1）药匙；烧杯；量筒；玻璃棒（2）瓶塞应倒扣在桌面上（3）2.5g；取出多余的NaCl固体，直至天平平衡（4）50mL（5）加速氯化钠固体溶解；（6） 23.（1）390.0（2）（3）小于 24.（1）（2）（3）100（4）22.3；25 25.（1）玻璃棒（2）（3）75（4）600 26.（1）装瓶存放（2）玻璃棒（3）左盘（4）胶头滴管；A（5）偏大 27.（1）溶剂种类（2）（3）6.9；（4）A,D 四、解答题28.（1）39；5.4（2）20% 29.解：根据20时，100g

23、水中最多只能溶解36gNaCl，因此将80gNaCl投入到200g水中，充分搅拌后NaCl不能完全溶解，此时所得溶液为20的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数= 100%26.5% 30.（1）50；450（2）750 31.（1）解：设加入氢氧化钠的质量为x， 100%=20%，x=12.5g，答：需要加入12.5g氢氧化钠（2）解：设蒸发水的质量为y， 100%=20%，y=50g，答：需要蒸发水的质量是50g（3）解：设加入40%的氢氧化钠溶液质量为m， 100%=20%，m=50g，答：加入40%的氢氧化钠溶液质量为50g 32.（1）解：欲配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量是100g5%=5g，量取水的质量=100g5g=95g，答：需食盐的质量是5g，水的质量是95g（2）解：设需要蒸发水的质量为x，（100gx）10%=100g5%x=50g答：需蒸发水的质量为50g 33.（1）硝酸钾（2）降低温度（3）68g（4）蒸发结晶（5）不一定 34.（1）8.5；91.5（2）右（3）玻璃棒（4）100 35.（1）30g； 20%（2）16% 36.（1）525mL（2）180g