浙教版九年级科学一轮基础复习酸碱盐专题.docx
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浙教版九年级科学一轮基础复习酸碱盐专题
浙教版九年级科学一轮化学酸碱盐复习专题
一、单选题（共12题；共24分）
1.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A. H2SO4，Na2O，C，CO
B. Mg（OH）2，CuSO4，C，CO2
C. KOH，HNO3，O2，SO3 D. HCl，NaOH，O2，P2O5
2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）
A. 石灰水
B. 烧碱
C. 浓盐酸
D. 氯化钠
3. 下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B. NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液
C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D. 铝片、铁片、银片
4. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C. 某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D. 某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥
5. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
试剂及操作方法
A
氧化钙
石灰石
高温
B
稀盐酸
稀硝酸
加入过量的硝酸银溶液，过滤
C
氯化钠
泥沙
加入足量的水溶解、蒸发、结晶
D
氨气
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体干燥
A. A
B. B
C. C
D. D
6.酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A. Mg
B. Fe2O3
C. NaOH
D. CO2
7. 下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B
鉴别氮气和氧气
将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C
测某溶液的酸碱度
滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
除去固体氯化钾中少量的二氧化锰
加水溶解后，过滤、蒸发
A. A
B. B
C. C
D. D
8. 酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A. 能使紫色石蕊试液变为红色
B. 能与氢氧化钠溶液反应生成水
C. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D. 能与锌反应生成氢气
9.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A. 溶质质量都减少
B. 溶剂质量都增大
C. 溶液质量都增大
D. 溶质的质量分数都减小
10.鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）
A. 氯化钡
B. 碳酸钠
C. 硝酸银
D. 石蕊
11.（2016•丽水）下列物质的性质与用途不对应的一项是（ ）
选项
性质
用途
A
浓硫酸具有腐蚀性
干燥剂
B
二氧化碳不能燃烧，也不支持然绕
灭火
C
熟石灰显碱性
中和酸性土壤
D
食盐能使细胞失水
腌制肉类
A. A
B. B
C. C
D. D
12. 下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
A. CuSO4 BaCl2 H2SO4
B. Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl
C. Na2SO4 KNO3 HCl
D. FeCl3 NaOH KMnO4
二、填空题（共7题；共48分）
13.通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色．
②酸雨的酸性比正常雨水的酸性________（填“强”或“弱”）．
③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏________（“大”或“小”）．
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________，铁制品除锈时________（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________，该变化是________变化；同时，氢氧化钠固体还能与空气中的二氧化碳反应而变质，请写出变质的化学方程式________．
（4）“洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是________（用化学方程式回答）．
（5）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式________．
14.根据问题填空：
（1）铁锈的主要成分是________（填化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是________，反应的化学方程式________，过一会，又看到________．反应的化学方程式是________．
（2）氢氧化钠密封保存的原因是（用方程式表示）________．
（3）硫酸厂的污水中含有的硫酸可用________进行中和处理，反应的方程式为：
________．
（4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 （填字母）
A. 食醋（pH＜7） B. 食盐水（pH=7） C. 肥皂水（pH＞7）
（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是：
（填字母）
A. 立即晾晒干
B. 链条传动部件涂上油
C. 涂油漆．
15.化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：
（1）春天小明同学来到了邕江河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用 （填字母号）
A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. pH试纸．
（2）医生建议胃酸过多病人须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药
复方氢氧化镁片剂
铝碳酸镁片
有效成分
Mg（OH）2
AlMg（OH）3CO3
构成微粒
Mg2+、OH﹣
Al3+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是________（填微粒符号，下同）．该药物和盐酸反应叫________反应．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：
AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是、________．
16.维生素C,又名抗坏血酸,化学式为C6HgO6,主要存在蔬菜水果中,它能增强人体对疾病的抵抗能力。
它可溶于水,具有酸性且在酸性环境中比较稳定,但在高温时易被破坏。
（1）维生素C属于的物质类别是________化合物（填“有机”或“无机”）。
（2）根据信息判断,下列物质中能与维生素C反应的是 （可多选）。
A. 钙片（主要成分为碳酸钙）
B. 纯碱
C. 食盐
D. 苛性钠
17. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是：
________．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 ________ ．
（4）图中性质④属于________反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于________（填用途）．
18.下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸：
盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸。
请把它们分别填在下列空格中：
（1）酸奶里含有________ 。
（2）柠檬、柑橘等水果中含有________ 。
（3）食醋里含有________ 。
（4）人的胃液中含有可帮助消化的酸是________ 。
（5）汽车铅蓄电池中含有________。
19. 硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：
________ ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：
________ ．
三、解答题（共5题；共46分）
20.石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加样品的质量（克）
5
10
15
20
生成CO2的质量（克）
1.76
3.52
4.4
m
问：
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
________
（2）上表中m的数值是________
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。
21.小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。
小明思考：
瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？
他进行了如下图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来。
（1）请判断小明所加试剂p的名称。
（2）利用所学知识，解释鸡蛋被吞进瓶内和吐出来的原因。
22.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如
图所示。
请据图回答
（1）在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中________离子个数不变。
（填离子符号）
（2）P点溶液中的溶质是________（填化学式）。
（3）m1的值为________
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少?
23.在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中,其中出现冒气泡的是________（填“PA”或“AB”）段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH如何变化?
（3）原溶液中HCl的质量是多少克?
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少?
（计算结果精确到0.1%）
24.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：
三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：
先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【解析】【分析】
（1）酸是指电离产生的阳离子全部是H+离子的化合物；
（2）碱是指电离产生的阴离子全部是OH-离子的化合物；（3）单质是指只有一种元素构成的纯净物；（4）氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【解答】A、H2SO4，Na2O，C，CO，依次是酸、氧化物、单质、氧化物，与题意不符，A错误；
B、Mg（OH）2，CuSO4，C，CO2，依次是碱、盐、单质、氧化物，与题意不符，B错误；
C、KOH，HNO3，O2，SO3，依次是碱、酸、单质、氧化物，与题意不符，C错误；
D、HCl，NaOH，O2，P2O5，依次是酸、碱、单质、氧化物，与题意不符，D正确。
故选D
2.【答案】A
【解析】【分析】根据所给四种物质的性质进行分析，看哪一种物质可与空气中的成分反应，发生沉淀而使溶液质量减少即可。
本题主要考查学生对一些常见物质的性质的了解，以及根据化学反应现象进行分析的能力。
【解答】解：
石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少。
故答案为：
A
3.【答案】B
【解析】【解答】A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：
B．
【分析】A、根据镁粉和稀硫酸反应会生成氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，木炭不会与硫酸反应进行分析；
B、根据氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应没有明显现象进行分析；
C、根据碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据铝和硫酸反应生成氯化铝，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气进行分析．
4.【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体，故错误；
B．碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故错误；
C．有机物燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，其中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误；
D．铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出具有刺激性气味的氨气，此方法可用检验铵态氮肥，故正确；
故选D．
【分析】A．根据稀盐酸的化学性质来分析；
B．根据盐溶液的酸碱性来分析；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据铵态氮肥的检验方法来分析．
5.【答案】D
【解析】【解答】A、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，但石灰石中含有杂质，能除去杂质但会引入新的杂质杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、稀盐酸能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：
D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
6.【答案】D
【解析】【分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
根据酸的化学性质：
能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。
【解答】A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，故A能反应；
B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，故B能反应；
C、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故C能反应；
D、二氧化碳不与酸反应，故D不能反应。
故选D
7.【答案】C
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项提供的方案能达到目的；
B、将带火星的木条插入集气瓶中，能使木条复燃的是氧气，不能使使木条复燃的是氮气，可以鉴别，故选项提供的方案能达到目的；
C、测定溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸，不能使用酚酞试液（只能测定溶液的酸碱性），故选项提供的方案不能达到目的；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项提供的方案能达到目的；
故选：
C．
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；
B、根据氮气不能燃烧、不能支持燃烧，氧气能支持燃烧，进行分析判断；
C、根据测定溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸，进行分析判断；
D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断．
8.【答案】C
【解析】【解答】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误；
B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；
D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误；
故选：
C．
【分析】根据酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断．
9.【答案】D
【解析】【分析】
（1）本题主要考查浓盐酸和浓硫酸的个性。
浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性、脱水性。
两者都具有腐蚀性。
（2）浓盐酸挥发出的是氯化氢气体，在试剂瓶口会形成白雾，白雾是氯化氢气体与水蒸气结合成的小液滴；浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂。
（3）解题时需注意：
哪种物质是溶质，哪种物质是溶剂。
溶质和溶剂与溶质质量分数的关系。
【解答】浓盐酸挥发出的是氯化氢（溶质），浓硫酸吸收进来的是水（溶剂）。
两者敞口放置在空气中，一段时间后，前者溶质减少，溶液质量减小，溶质质量分数减小；后者溶质不变，溶剂增加，溶液质量增大，因此，溶质质量分数减小。
所以两者溶质质量分数都减小。
故答案为：
D
10.【答案】A
【解析】【分析】区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性．硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别。
所以要通过个性来进行实验和区别。
对于方案，要注意从细节入手考虑，比如硫酸和盐酸的最大不同是阴离子不同，所以要想办法去鉴别对应的阴离子，而不是阳离子。
【解答】解：
酸的共性或者叫通性是：
都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某些盐的反应。
以上所谓共性都是在消耗酸中的氢离子的才能称之为叫共性．在和盐类的反应中，有些反应，氢元素最终没有转化为H2O或者氢气就不是酸的通性。
A、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀盐酸时无现象。
可以鉴别；故正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，生成气体，现象相同，是共性，无法区别，故错误；
C、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．都生成沉淀，且还都是白色的（这不是酸的共性）。
无法区别，故错误；
D、石蕊试液，由于都是酸，所以现象相同，无法区别，故错误；
故答案为：
A
11.【答案】A
【解析】【分析】A、根据浓硫酸是常见的干燥剂解答；B、根据二氧化碳的性质及用途解答；C、根据中和反应的原理解答；D、根据食盐的用途解答．物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．
【解答】解：
A、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故错误；
B、二氧化
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