所以该碱金属元素是钾元素,两种碳酸盐的化学式:
K2CO3、KHCO3。
(3)n(K2CO3)+n(KHCO3)=0.05mol
n(K2CO3)×138g/mol+n(KHCO3)×100g/mol=6.14g
n(K2CO3)=0.03mol n(KHCO3)=0.02mol
K2CO3 ~ 2HCl
0.03mol0.06mol
KHCO3 ~ HCl
0.02mol0.02mol
所以n(HCl)=0.06mol+0.02mol=0.08mol c(HCl)=
=2.5mol/L
1.(2009·上海,10)9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )
A.0.2mol中子B.0.4mol电子
C.0.2mol质子D.0.4mol分子
解析 n(Na)=
=0.4mol
Na与重水反应的化学方程式为
2Na+2D2O===2NaOD+D2↑
2 1
0.4mol 0.2mol
由方程式可知生成D2气体0.2mol,所以气体中含中子0.4mol,含电子0.4mol,含质子0.4mol,含分子0.2mol,故B正确。
答案 B
2.(2009·海南,3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸
解析 除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。
溶液中可用这样的方法:
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3。
答案 A
3.(2009·天津理综,2)25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO
)均增大
解析 在NaHCO3溶液中HCO
作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解,同时还存在水的电离平衡;在Na2CO3溶液中存在CO
的水解平衡和水的电离平衡,A项正确;在两溶液中均存在Na+、H+、CO
、HCO
、H2CO3、OH-、H2O七种微粒,B项正确;同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐,所以Na2CO3溶液中c(OH-)大,碱性强,C项错;D选项中,NaHCO3溶液中NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,使c(CO
)增大,在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了CO
的水解,使c(CO
)增大,D正确。
答案 C
4.(2009·全国理综Ⅱ,8)下列叙述中正确的是( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3结晶析出
解析 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,前半句正确,加入NaHCO3饱和溶液后,没有沉淀产生,A错误;向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸,发生反应为Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,没有CO2生成,B错误;等质量的NaHCO3和Na2CO3,与足量盐酸反应,产生的CO2体积不同,NaHCO3生成的CO2更多些,C错误;溶解度:
Na2CO3>NaHCO3,向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出,D正确。
答案 D
5.(2009·全国理综Ⅰ,11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.
B.
C.
D.
解析 样品加热发生反应为:
2NaHCO3△,Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm
168 106 62
m(NaHCO3) w1-w2
质量差为w1-w2,故样品中NaHCO3质量为:
g,Na2CO3质量为w1g-
g,其纯度(质量分数)为
=
=
。
答案 A
6.(2009·湖南娄底联考)把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L,若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量为( )
A.3.18gB.2.12gC.5.28gD.4.22g
解析 将Na2CO3·10H2O和NaHCO3加热至恒重时物质为Na2CO3,n(Na2CO3)=
n(Na+)=
×0.6mol/L×0.1L=0.03mol,所以m(Na2CO3)=0.03mol×106g/mol=3.18g。
答案 A
7.(2010·泰安检测)阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )
A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA
B.1molNa2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子
C.1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D.1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA
答案 A
8.(2010·临沭一中期中考试)钡和钠相似,也能形成O
的过氧化物,则下列叙述错误的是( )
A.过氧化钡的化学式是Ba2O2
B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C.过氧化钡是离子化合物
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
答案 A
9.(2010·惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。
有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是( )
A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
B.分别取样后,加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢
C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色
解析 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,现象相同,A项错;Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,因为盐酸的量不确定,很难观察气泡的冒出速率,B项错;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,C项对;焰色反应都是Na元素的焰色,均呈黄色不能鉴别,D项错。
答案 C
10.(2009·江苏口岸中学考试)把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是( )
A.加入的NaOH质量一定最大
B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2
C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同
D.加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
答案 A
11.(2009·海州中学测试)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且
(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB,则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)( )
A.M中只有一种溶质的只有
(1)
B.M中有两种溶质的有
(2)和(4)
C.
(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
D.(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
答案 B
12.(2009·揭阳测试)200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO
、SO
、CO
等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是( )
A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol
C.溶液中SO
的物质的量浓度基本保持不变
D.溶液中HCO
的物质的量浓度减小,CO
的物质的量浓度增大,但是HCO
和CO
的物质的量浓度之和基本保持不变
答案 A
二、非选择题(本题包括4小题,共40分)
13.(12分)(2009·宁夏理综,27)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为
___________________、 、 、(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________;
(3)反应②中,若B与F的物质的量之比为4∶3,G、H分别是 、 (填化学式);
(4)反应③中产物K的化学式为 ;
(5)反应④的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析 框图中的所有物质均由短周期元素组成。
B为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断B可能为碳元素;C为常见的无色无味液体,则C可能是H2O;D是淡黄色的固体化合物,则D为Na2O2;反应①中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2。
常见金属A与NaOH溶液能反应,则A为Al。
根据反应①可判断E、F一种是H2另一种是O2,根据反应③,C不与H2反应,可与O2反应,可判断E是H2,F是O2;当n(C)∶n(O2)=4∶3反应时,生成物为CO2与CO的混合气体,CO2与Na2O2、NaAlO2反应,CO与Na2O2、NaAlO2不反应,可判断G是CO2,H为CO。
因为反应①中的H2O、Na2O2均过量,所以溶液甲是NaOH与NaAlO2的混合溶液。
答案
(1)Al C H2O Na2O2
(2)4Al+2Na2O2+6H2O===4NaAlO2+O2↑+6H2↑
(3)CO2 CO (4)Na2CO3
(5)CO2+AlO
+OH-+H2O===CO
+Al(OH)3↓
14.(8分)(2010·大连质检)如图中A到F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质。
A(固体)
B + C + D
,+E ,+E
B+G F+G
A(溶液)
B(溶液)
(1)写出A、B、E、F的化学式:
A________,B________,E________,F________。
(2)写出反应①②③的化学方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
答案
(1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
(2)①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
②NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
③Na