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1、高三一轮常见的金属盒化合物 第三章常见的金属及其化合物第1讲钠及其氧化物 题组一钠的性质1.将一块银白色的金属钠入在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 (D)A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是 (C)A4.6% B7.7% C8.0% D10%3(2009黄冈月考)在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.

2、88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为 (D)A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动4下列有关钠的叙述中，不正确的是 (C)A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠可以置换出MgSO4溶液中的MgD钠是一种银白色的金属，质地软、可用小刀切题组二钠的氧化物5下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 (D)A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过

3、氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂6为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (C)A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【对点训练】Na2ONa2ONaOHNa

4、2CO310H2ONa2CO3。A中，涉及的是NaNa2O的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；B中，涉及的是NaOH吸收空气中的水分而在表面形成溶液；C中，涉及的是Na2CO310H2ONa2CO3的变化，风化后得到碳酸钠粉末；D中，在以上所有变化中，只有NaNa2O过程为氧化还原反应。2m(NaOH)n(Na)M(NaOH)40 g/mol8 gm(H2)n(Na)M(H2)2 g/mol0.2 gmNaOH(aq)m(Na)m(H2O)m(H2)4.6 g95.6 g0.2 g100 g所以w100%8.0%。3此题考查综合分析能力。苯与水互不相溶，且钠的密

5、度处于苯和水之间，加入钠后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应，且钠与水反应放出氢气，所以会使钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动。4钠在盐溶液中先与水反应。5Na2O2与CO2和H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确；Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，B错误。6Na2O2的电子式为Na2Na，故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧

6、化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，D项错误。第2讲钠的其他常见化合物碱金属元素题组一NaOH、Na2CO3、NaHCO31(2009大连模拟)一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是 (D)H2OIOHClSO2Cl2NaHCO3A BC D2现有25 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是 (D)A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，

7、所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等310时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCOH2O H2CO3OH。乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液

8、，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2OHHCO=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生。(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于(或大于)(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲(或乙)(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？题组二碱金属元素的结构与性质递变规律4

9、(2009昆明检测)以下各项叙述中错误的是 (D)A原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C碱金属单质的密度比较为LiKNaRbD碱金属离子的氧化性比较为LiNaKRb5(2009石家庄调研)以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是 (C)氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大，且都比水密度小它们的还原性依次增强对应离子的氧化性依次增强A B C D6(2009天水模拟)下列关于碱金属与卤素所形成的化合物的性质说法正确的是(C)大都具有较高的熔、沸点其水溶液都能导电熔融状态都不能导电A B C D题

10、组三焰色反应7欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管口的材料最好是 (C)A钠玻璃 B钾玻璃C石英玻璃 D铜管8(2009合肥二次联考)用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是 (B)A只含有Na B一定含有Na，可能有KC既含有Na，又含有K D可能有Na，可能有K题组四有关碱金属元素的计算9某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。试计算：(1)混合物中碳元素的质量分数。(2)确

11、定这两种碳酸盐的化学式。(3)所滴加盐酸的物质的量浓度。【对点训练】1H2OIO和Cl2具有强氧化性，可以使溶液褪色；HCl中和NaOH后，溶液呈中性也使溶液褪色；SO2和NaOH反应一段时间后，生成的H2SO3使溶液呈弱酸性而褪色。2Na2CO3与盐酸反应生成CO2是分步进行的，且滴加顺序不同，现象也不同。将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，盐酸过量，立即有气体生成；将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始盐酸不足，不产生气体，到盐酸过量时，才产生气体。由题给两种试剂的量经计算：中产生的CO2体积为840 mL；中产生的CO2体积为560 mL，故答案为D。3(3)乙的观点是错误的，常压下加热N

12、aHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150。解析本题为探究性试题，同时考查分析和处理图表的能力。根据甲、乙两同学观点的差异分析知(1)中只能选用BaCl2溶液；由表中数据分析知表中的温度均没有达到150，因此可以断定乙同学的猜想是错误的。4A项，同族元素核电荷数越大，原子半径越大，正确；B项，金属原子失去电子后，半径减小，正确；C项，K的性质出现反常现象，其密度比钠小，正确；D项，随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，错误。5随原子序数递增，金属性增强，还原性增强，所以最高价氧化物对应水化物碱性增强，对应离子氧化性减弱，物理性质：熔、沸点降低，密度增大，且从

13、铷开始密度比水大。7钠、钾、铜元素在灼烧时均发出有色焰色，故应选C。9(1)9.77%(2)K2CO3、KHCO3(3)2.5 mol/L解析(1)根据碳元素守恒可得：n(C)n(CO2)0.005 mol所以6.14 g混合物中含有的n(C)0.005 molw(C)100%9.77%。(2)混合物的平均摩尔质量122.8 g/mol若M(M2CO3)122.8 g/mol，则M(M)31.4 g/mol若M(MHCO3)122.8 g/mol，则M(M)61.8 g/mol314 g/molM(K)NaHCO3，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出，D正确。

14、答案D5(2009全国理综，11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 ()A. B. C. D. 解析样品加热发生反应为：2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2m168106 62m(NaHCO3)w1w2质量差为w1w2，故样品中NaHCO3质量为： g，Na2CO3质量为w1 gg，其纯度(质量分数)为。答案A6(2009湖南娄底联考)把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na)0.6 mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物

15、的质量为 ()A3.18 g B2.12 g C5.28 g D4.22 g解析将Na2CO310H2O和NaHCO3加热至恒重时物质为Na2CO3，n(Na2CO3)n(Na)0.6 mol/L0.1 L0.03 mol，所以m(Na2CO3)0.03 mol106 g/mol3.18 g。答案A7(2010泰安检测)阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ()A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA答案

16、A8(2010临沭一中期中考试)钡和钠相似，也能形成O的过氧化物，则下列叙述错误的是()A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂答案A9(2010惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是()A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液

17、，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色解析Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，现象相同，A项错；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，因为盐酸的量不确定，很难观察气泡的冒出速率，B项错；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，C项对；焰色反应都是Na元素的焰色，均呈黄色不能鉴别，D项错。答案C10(2009江苏口岸中学考试)把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na

18、，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是()A加入的NaOH质量一定最大B加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为12C制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2112答案A11(2009海州中学测试)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解) ()AM中只有一种溶质的只有(1)BM中有两种溶质

19、的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)答案B12(2009揭阳测试)200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ()A原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变D溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HC

20、O和CO的物质的量浓度之和基本保持不变答案A二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(12分)(2009宁夏理综，27)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、 (填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B与F的物质的量之比为43，G、H分别是、 (填 化学式)；(4)反应中产物K的化学式为；(5)反应的离子方程式为 _。解析框图中的所有物质均由短周期元素组成。B为非金属

21、单质(一般是黑色粉末)可判断B可能为碳元素；C为常见的无色无味液体，则C可能是H2O；D是淡黄色的固体化合物，则D为Na2O2；反应中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2。常见金属A与NaOH溶液能反应，则A为Al。根据反应可判断E、F一种是H2另一种是O2，根据反应，C不与H2反应，可与O2反应，可判断E是H2，F是O2；当n(C)n(O2)=43反应时，生成物为CO2与CO的混合气体，CO2与Na2O2、NaAlO2反应，CO与Na2O2、NaAlO2不反应，可判断G是CO2，H为CO。因为反应中的H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是NaOH与NaAlO2的混合溶液。答案(1)AlCH2ONa2O2(2)4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+O2+6H2(3)CO2 CO(4)Na2CO3(5)CO2+AlO+OH-+H2O=CO +Al(OH)314(8分)(2010大连质检)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。A(固体) BCD ,E ,E BG FGA(溶液) B(溶液)(1)写出A、B、E、F的化学式：A_，B_，E_，F_。(2)写出反应的化学方程式：_；_；_。答案(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa