届河南省濮阳市高三第一次模拟考试理科综合化学试题解析版.docx
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届河南省濮阳市高三第一次模拟考试理科综合化学试题解析版
河南省濮阳市2018届高三第一次模拟考试理科综合——化学试题
1.化学与生产、生活息息相关，下列对应关系错误的是
选项
性质
应用
A
溶液呈酸性
除去铁器表面的铁锈
B
硅胶具有较强的还原性
袋装食品中的抗氧化剂
C
双氧水具有强氧化性
用于医院杀菌消毒
D
能与
反应并变色
酸性
溶液用于检查酒驾
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A正确；B．硅胶多孔，具有吸水性，无毒，可用作袋装食品的干燥剂，没有还原性，不能用作抗氧化剂，故B错误；C．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；D．
能与
反应并变色，有明显的颜色变化，因此酸性
溶液用于检查酒驾，故D正确；故选B。
2.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是
A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C.折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】A
【解析】蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质分离的一种方法，通过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程，过程中没有发生化学变化，属于物理变化。
A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，过程中也存在通过加热使沸点低的物质形成蒸汽（紫烟）的过程，故A正确；B．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，与蒸馏无关，故B错误；C、“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，过程中没有加热产生蒸汽的过程，与蒸馏无关，故C错误；D、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，与蒸馏无关，故D错误；故选A。
点睛：
本题的难点在于找到蒸馏过程的本质和分离的手段。
如果单纯分析物理变化和化学变化，则无法正确解答。
3.工业上可用甲苯合成苯甲醛：
（甲苯）
（苯甲醛），下列说法正确的是
A.
分子中所有原子都在同一平面内B.反应①②③的反应类型相同
C.
的同分异构体有3种D.
能被银氨溶液氧化
【答案】D
【解析】A.
分子中含有甲基，甲基是空间的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；B.反应①②是取代反应，反应③是氧化反应，反应类型不同，故B错误；C.
的同分异构体中包括不含有苯环的结构，其中含有苯环结构的同分异构体有3种，故C错误；D.
中含有醛基，能被银氨溶液氧化，故D正确；故选D。
点睛：
本题的易错点为C，要注意
的同分异构体中不一定含有苯环结构。
4.装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验（夹持仪器略去，必要时可加热），能达到相应实验目的的是
选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
装置
A
浓
Cu片
KI-淀粉溶液
验证
的氧化性
B
盐酸
石灰石
饱和
制备
C
稀硫酸
溶液X
澄清石灰水
验证溶液X中是否有
D
70%硫酸
酸性
溶液
证明
具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
5.一种碱性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点。
其电池总反应为
，下列说法不正确的是
A.电极正极可用多孔碳材料制成
B.电池负极发生的反应为
C.理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇（
）放电量的2倍
D.电池工作时，
向电池负极迁移
【答案】B
【解析】A、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极，故A正确；B、根据电池总反应为
，负极发生氧化反应，电极反应式为：
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O，故B错误；C、1mol二甲醚提供12mol电子，而1mol甲醇（CH3OH）提供6mol电子，所以1mol二甲醚放电量是1mol甲醇（
）放电量的2倍，故C正确；D、阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以
向电池负极迁移，故D正确；故选B。
点睛：
本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写。
本题的易错点为BC。
6.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。
a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A.简单离子半径：
Z>YB.简单气态氢化物的稳定性：
X>Y
C.e为离子化合物，含有离子键和共价键D.W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。
a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，a为氨气，则W为H元素；则X为N元素。
c为红棕色气体，c为二氧化氮，根据流程图，m为氧气，b为一氧化氮，d为水，则Y为O元素，X为N元素，Z单质能够与水反应，则Z为Na元素，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，为NaOH。
A.电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：
Z＜Y，故A错误；B.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：
X＜Y，故B错误；C.NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；D.H、N、O形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵，故D错误；故选C。
7.常温下，向10mL0.1mol·
的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·
的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是
A.ROH在溶液中的电离方程式为
B.c点由
电离出的
浓度最小
C.b点存在：
D.若升高温度，a、d两点pH增大
【答案】C
【解析】A.根据图像，加入10mL0.1mol/L的ROH溶液，恰好生成RA，溶液呈中性，因为0.1mol/L的HA溶液的pH在6左右，因此HA为弱酸，则ROH为弱碱，ROH在溶液中的电离方程式为ROH
R++OH-，故A错误；B.c点为RA溶液，浓度最大，水解促进水的电离，由
电离出的
浓度最大，故B错误；C.b点溶液中存在物料守恒：
，RA溶液呈中性，说明二者的水解程度相同，因此
、
，因此
，故C正确；D.a点酸过量，升高温度，促进酸的电离，溶液的pH减小，d点碱过量，升高温度，促进碱的电离，溶液的pH增大，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查了酸碱中和滴定的定性判断和溶液中的守恒关系的应用。
本题的关键是酸和碱强弱的判断，可以根据0.1mol/LHA的pH判断酸的强弱，根据恰好中和生成盐溶液的酸碱性判断碱的强弱。
本题的易错点和难点为C。
8.
是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水
。
已知无水
在空气中易潮解，加热易升华。
请回答下列问题：
ABCDE
（1）A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
（2）装置接口的连接顺序为____________________（用a、b、c……i表示）；反应开始前应先加热__________处酒精灯（填“A”或“B”）。
（3）装置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。
（4）反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，其目的是__________。
（5）工业上用5.0mol·
溶液吸收
气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________；若吸收170g
气体，需要该
溶液的体积为__________L。
【答案】
（1）.
（2）.ahidebcf（3）.A（4）.冷却使
沉积，便于收集（5）.使沉积在硬质玻璃管右端的
进入收集器（6）.
（7）.2
【解析】
（1）根据装置图，A中是浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）根据装置图，A是氯气的制备装置，B是氯化铁的生成装置，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质，需要用饱和食盐水和浓硫酸除去，最后未反应的氯气需要除去，防止污染空气，氯化铁易潮解，需要防止外界水蒸气进入装置，因此装置接口的连接顺序为ahidebcf；反应开始前应该首先加热A处酒精灯，用生成的氯气将装置中的空气排出，故答案为：
ahidebcf；A；
（3）无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，因此装置B中收集器需要放在冷水中冷却使FeCl3沉积，便于收集，故答案为：
冷却使FeCl3沉积，便于收集；
（4）无水FeCl3加热易升华，反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，可以使沉积在硬质玻璃管右端的FeCl3进入收集器，故答案为：
使沉积在硬质玻璃管右端的FeCl3进入收集器；
（5）工业上用5.0mol/LFeCl3溶液吸收H2S气体，氯化铁将硫化氢氧化生成氯化亚铁和硫，反应的化学方程式为
；若吸收170gH2S气体的物质的量为
=5mol，需要该FeCl3溶液的体积为
=2L，故答案为：
；2。
9.废弃的锌锰干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）：
（1）废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是__________，
中
的化合价为__________。
（2）锌锰干电池中氯化铵为电解质，其电子式为______________________________。
（3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________________。
（4）该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器有__________。
（5）已知：
25℃时，
，滤液①中加入NaOH溶液至pH=_________时，
沉淀完全
时，认为
沉淀完全]。
（6）写出“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰
的离子方程式为：
______________________________________________________________________。
（7）用硫酸酸化的
浆液可吸收工业废气中的
生成
，已知浆液中
含量为
，工业废气中
含量为
，
的吸收率可达90%，则处理1000
工业尾气，可得到
的质量为__________kg（用含字母的代数式表示）。
【答案】
（1）.重金属污染或废酸、废碱等电解液污染
（2）.+3（3）.
（4）.1:
2（5）.烧杯、漏斗、玻璃棒（6）.3（7）.
（8）.
或
【解析】
（1）废弃的锌锰干电池中的锰元素是重金属元素，会造成重金属污染或废酸、废碱等电解液污染；
中O为-2价，H为+1价，根据正负化合价的代数和为0，
的化合价为+3价，故答案为：
重金属污染或废酸、废碱等电解液污染；+3；
（2）氯化铵属于离子化合物，电子式为
，故答案为：
；
（3）根据流程图，反应①为二氧化锰在硫酸溶液中氧化硫酸亚铁的反应，根据得失电子守恒，反应后生成硫酸铁和硫酸锰，则氧
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