四川省高考化学模拟热选测试四解析版.docx

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四川省高考化学模拟热选测试四解析版

2018年四川省高考化学模拟热选测试（四）（解析版）

（链接）下列说法正确的是

A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物

B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应

【答案】B

1．（2017·海口市高三4月调研测试）战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是（　　）

A．CaOB．Ca（OH）2

C．SiO2D．Al2O3

答案　A

解析　氧化钙溶于水即与水反应生成强碱氢氧化钙，答案选A。

2．（2017·长沙市第一中学高三月考）下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）

A．制取较纯净的溴乙烷可用加成反应

B．C4H9Br有4种同分异构体

C．室温下，烃的衍生物均为非气态物质

D．乙烯与溴的四氯化碳溶液和与溴水的反应类型相同

答案　C

解析　制取较纯净的溴乙烷可用加成反应，A正确；丁基有4种，C4H9Br有4种同分异构体，B正确；室温下，甲醛是气态物质，C错误；乙烯与溴的四氯化碳溶液和与溴水的反应类型相同，均是加成反应，D正确，答案选C。

3．（2017·河南省天一大联考高三阶段性测试）下列有关说法正确的是（　　）

A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应

B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水

C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳

D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

答案　D

解析　甲烷与氯气光照能发生取代反应，在氧气中燃烧发生氧化反应，A错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，无法鉴别，B错误；苯与水不溶，在水的上层，四氯化碳与水不溶，在水的下层，水和乙酸互溶，不分层，可以鉴别，C错误；植物油含有碳碳双键，与溴发生加成反应，不能用于萃取溴水中的溴，D正确。

4．（2017·湖北省八校高三上学期第一次联考）化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的

答案　B

解析　A项，Al对人体是有害的，不能长期使用，故错误；B项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确；C项，SiO2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误；D项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。

5．（2017·孝感市高三上学期第一次统一考试）下列说法不正确的是（　　）

A．空气质量指数（AQI）中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项

B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂

C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质

D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火

答案　B

解析　空气质量指数（AQI）中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，故A正确；甲醛有毒，不能用作食品添加剂，故B错误；糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质，故C正确；金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，应该使用沙子盖灭，故D正确；故选B。

（链接）中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是

A．南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中

B．女娲炼石补天处，石破天惊逗秋雨

C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

D．水声冰下咽，沙路雪中平

【答案】B

【解析】水形成水雾为物理变化，A错误；碳酸钙加热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成熟石灰为化学变化，B正确；沙里淘金，物理变化，C错误；雪把沙路填平，水流的声音被浮冰掩盖，物理变化，D错误；正确答案B。

6．[2017·长沙市长郡中学高三（实验班）第十次月考]奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（　　）

　　　奎宁酸　　　　　　　莽草酸

A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体

B．两种酸含有的官能团完全相同

C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应

D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5∶4

答案　D

解析　奎宁酸与莽草酸的不饱和度不同，分子式一定不同，不是同分异构体，故A错误；莽草酸含有碳碳双键，故B错误；莽草酸含有碳碳双键，能发生加成反应，奎宁酸没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；二者都含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5∶4，故D正确；故选D。

7．（2017·银川市高三下学期第二次模拟）某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

A．X分子中含有三种官能团

B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．在催化剂的作用下，1molX最多能与5molH2加成

答案　D

8．（2017·淄博市高三仿真模拟）电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。

工作时铅极表面会逐渐附着Pb（OH）2。

下列说法不正确的是（　　）

A．Pt电极上发生还原反应

B．随着使用，电解液的pH逐渐减小

C．ammolO2反应，理论上可使Pb电极增重68amg

D．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－===Pb（OH）2

答案　B

解析　铅作负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极作正极，发生还原反应，选项A正确；负极反应式：

2Pb＋4OH－－4e－===2Pb（OH）2，正极反应式：

O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应式：

2Pb＋O2＋2H2O===2Pb（OH）2，反应过程溶液pH增大，选项B不正确；根据反应2Pb＋O2＋2H2O===2Pb（OH）2，ammolO2反应，理论上可使Pb电极增重4ammol×17g·mol－1＝68amg，选项C正确；Pb电极为负极，反应式为Pb＋2OH－－2e－===Pb（OH）2，选项D正确。

9．（2017·湖南省普通高等学校招生全国统一考试）[Fe（CN）6]3－可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe（CN）6]4－。

工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。

下列说法不正确的是（　　）

A．电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4－－e－===[Fe（CN）6]3－

B．电解时阴极反应式为2HCO

＋2e－===H2↑＋2CO

C．当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）

D．整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3

答案　D

解析　A项，电解的目的是[Fe（CN）6]4－转化成[Fe（CN）6]3－，阳极失电子，化合价升高，[Fe（CN）6]4－－e－===[Fe（CN）6]3－，故说法正确；B项，阴极上得到电子，发生还原反应，HCO

电离产生H＋放电，即电极反应式为2HCO

＋2e－===H2↑＋2CO

，故说法正确；C项，电解后通入H2S，发生的离子反应方程式为2[Fe（CN）6]3－＋H2S＋2CO

===2[Fe（CN）6]4－＋S↓＋2HCO

，因此有H2～2CO

～S，产生1molH2，有1molS的产生，因此产生22.4LH2时，溶液中有

molS，即32gS，故说法正确；D项，根据选项C，2[Fe（CN）6]3－＋H2S＋2CO

===2[Fe（CN）6]4－＋S↓＋2HCO

，K4[Fe（CN）6]与KHCO3不需要补充，故说法错误。

10．（2017·湖北省黄冈中学高三5月第二次模拟）四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。

下列有关判断不正确的是（　）

A.简单氢化物的热稳定性：

C＜A

B．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性

C．单质B可用于铁轨的焊接

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

D>C

答案　B

解析　短周期元素D形成的两种氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常见的大气污染物，D是硫。

相应地A、B、C分别是碳、铝、硅。

元素非金属性：

C

C

D>C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：

D>C，故D正确。

1．已知：

N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）　ΔH＝＋akJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－bkJ·mol－1

2NO2（g）?

?

N2O4（g）　ΔH＝－ckJ·mol－1

写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_________________。

答案　2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－（a－c＋2b）kJ·mol－1

解析　①N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g），②N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g），③2NO2（g）?

?

N2O4（g），

2×②－①－③得出：

2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝（c－2b－a）kJ·mol－1。

2．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）?

?

2SO3（g）　ΔH＝－196.6kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　未达到　t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小

解析　化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。

3．甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）＋2H2（g）?

?

CH3OH（g）。

某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。

该温度下CO的平衡转化率为________。

答案　

mol·L－1·min－1　60%

解析　反应开始至平衡时需要时间为10min，H2的变化物质的量为2.0mol－0.8mol＝1.2mol，则用H2表示化学反应速率为

＝

mol·L－1·min－1；至平衡时CO的变化物质的量为1.0mol－0.4mol＝0.6mol，该温度下CO的平衡转化率为

×100%＝60%。

4．下图是当反应器中按n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

列出R点平衡常数的计算式Kp＝________。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。

不要求计算结果）

答案　

解析　R点总压强为35MPa，NH3的物质的量分数为20%，

　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）?

?

2NH3（g）

起始物质的量/mol　5　15　　　　　0

变化物质的量/mol　n3n2n

平衡物质的量/mol　5－n15－3n2n

NH3的物质的量分数为20%＝

×100%，解得：

n＝

，则N2的物质的量分数为

×100%＝

，H2的物质的量分数为1－

－

＝

，R点平衡常数的计算式Kp＝

。

5．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。

工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH＝12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。

加入氨水调节pH＝12时，c（Ni2＋）为________。

已知：

Ksp[Ni（OH）2]＝5×10－16。

答案　5×10－12mol·L－1

解析　pH＝12，c（OH－）＝0.01mol·L－1，

Ksp[Ni（OH）2]＝5×10－16，c（Ni2＋）＝

mol·L－1＝5×10－12mol·L－1。

6．一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。

向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c＝________mol·L－1。

答案　Mg3（PO4）2　10－4

解析　难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Mg3（PO4）2先生成沉淀，当溶液中c（Mg2＋）＝10－5mol·L－1时，认为镁离子完全沉淀，则溶液中的c2（PO

）＝

＝

＝6.0×10－14，所以c（Ca2＋）＝

mol·L－1＝10－4mol·L－1。

7．如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　BO

＋6H2O＋8e－===BH

＋8OH－

解析　在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，则阴极室BO

得电子发生还原反应生成BH

，则电极反应式为BO

＋6H2O＋8e－===BH

＋8OH－。

8．亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：

阴极的电极反应式为________________；产品室中反应的离子方程式为________________。

答案　2H＋＋2e－===H2↑　HPO

＋2H＋===H3PO3

解析　阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；产品室中HPO

和氢离子结合生成亚磷酸，反应的离子方程式为HPO

＋2H＋===H3PO3。

9．下表是相关物质的溶解度数据，某操作发生反应的化学方程式：

Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。

该反应在溶液中能发生的理由是_______________________

____________________________________________________。

（文字说明）

物质

溶解度/（g/100g水）

0°C

40°C

80°C

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

答案　K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）

解析　依据表格中物质的溶解度分析对比，操作发生反应的化学方程式：

Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl；说明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。

10．以Na2S2O5、含铅废料（PbO2、炭黑等）为原料，制备高纯PbO的流程如下。

PbO在NaOH溶液中存在平衡：

PbO（s）＋NaOH（aq）?

?

NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。

（1）写出过程Ⅰ的离子方程式_____________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）过程Ⅱ的目的是脱硫。

该过程发生的反应类型依次为

________________________________________________________________________。

（3）过程Ⅲ的目的是提纯。

结合溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

________________________________________________________________________。

答案　

（1）2PbO2＋S2O

＋2H＋

2PbSO4＋H2O

（2）复分解反应、分解反应（顺序不能颠倒）

（3）将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体（注意关键词）

解析　

（1）Na2S2O5与氧化铅在酸性条件下，发生氧化还原反应，2PbO2＋S2O

＋2H＋===2PbSO4＋H2O；

（2）过程Ⅱ的目的是脱硫。

该过程发生的反应类型依次为复分解反应、分解反应；（3）向PbO粗品中加入一定量35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。