C.n（KOH）=n（KHCO3）
D.n（KOH）和n（KHCO3）为任意比
29.将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液中，恰好完全反应并只放出NO气体，则a、b的关系是—————————————————————————————（）
A.a/b=1/4B.a/b=3/8C.1/4≤a/b≤3/8D.无法确定
30．四种水溶液：
HCL,
FeCl3,
Ba（OH）2,
Na2CO3测得它们的pH依次为3，4，12，8，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是—————（）
A.α1>α2>α3>α4
B.α1<α2<α3<α4
C.α2>α4>α1>α3
D.α3>α4>α1>α2
31.体积相等的甲、乙两个容器中分别都充满有等物质的量的NH3和O2,并在相同的条件下发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）
达到平衡。
在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。
若甲容器中NH3DE转化率为a%，则乙容器中的NH3的转化率————————————————（）
A.等于a%B.大于a%C.小于a%D.无法判断
32.普通冰箱使用的氟利昂“泄漏”后可破华臭氧层，所以科学家们正在研究开发新型制冷剂，如“磁制冷剂”。
已知磁制冷剂的原子中常具有较多的未成对的电子；在磁场的作用下，电子自旋方向一致到不一致就会向环境吸热而制冷。
6年前，美、中等国家已开始这方面的研究。
并于2002年制成第一台磁冰箱。
研究者最先采用的磁制冷剂是稀土金属（64Gd）,我国有丰富的储藏。
已知54号元素是Xe，则Gd原子的未成对电子数是—————（）
A.10B.9C.8D.7
33.已知每1g葡萄糖完全氧化后能放出15.58kJ能量。
某潜水员携带2molO2,他在水下工作时每1分钟要消耗70kJ能量。
问他在水下坚持工作的时间最长为———————（）
A.20分钟B.14分钟C.16分钟D.20分钟
为制得上述无机橡胶、无需使用的物质是——————————————————（）
A.PCl5和NH4Cl
B.CF3CF2OH和Na
C.H2O和NaOH
D.KF和HF
35.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。
下列有关说法中错误的是———————————————————————————————（）
A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
B.甲硅烷（SiH4）的热稳定性强于甲烷
C.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
D.甲硅烷的密度大于甲烷
36.天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4+2O2
CO2+2H2O
C3H8+5O2
3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今该烧液化石油气，应采取的正确措施是———（）
A.减少空气和石油气的进入量
B.增大空气和石油气的进入量
C.减少空气进入量，增大石油气进入量
D.增大空气进入量，减少石油气进入量
37.以下仪器中，可以不在室温下使用的是—————————————————（）
A.漏斗B.量筒C.移液管D.滴定管
38.不能用水浴加热的实验是——————————————————————（）
A.苯的硝化
B.乙酸乙酯的水解
C.乙醇与浓硫酸作用制乙醚
D.测硝酸钾在水中的溶解度
39.化学上鉴定S2O32－的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，将溶液逐渐的如含S2O32－的溶液中，会有以下反应：
对于的S2O32－鉴定，下列叙述不正确的是——————————————————（）
A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行
B.该鉴定只能在中性溶液中进行
C.AgNO3必须过量
D.S2－对鉴定有干扰
40.某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O（g）中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（增重）、灼烧氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可推定混合气体中一定有——————————（）
A.CO2、HCl、H2
B.CO、H2、H2O
C.CO、NH3、H2
D.CO、HCl、H2O
二、选择题（每小题有1～2个正确答案，共40分）
41.以下是部分元素的原子最外层电子数，其中一定属于主族元素的是——－——（）
A.1B.2C.3D.4
42.药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的————（）
A.酒精B.次硫酸C.苯酚D.硫磺
43.下列物质中属于大气污染物的是———————————————————（）
A.白色污染物B.可吸入颗粒物C.黄曲霉素D.亚硝酸
44.人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。
它可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现与骨骼牢固结合。
人造骨植入人体形成新骨时需要吸收人体中的——————————————————（）
A.Ca2－B.Cl－C.Na+D.PO43－
45.只能用排水法收集的气体是——————————————————————（）
A.CO2B.C2H4C.NOD.CH4
46.二战期间日本侵略者在我国土地上大量地散布了糜烂性毒气——芥子气，其结构式为
，毒害了许多无辜地中国人。
此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用地消毒剂
是————————————————————————————————（）
A.盐酸B.漂白粉C.氢氧化钠D.食盐
47.某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色。
反应进行4秒钟时，NO2的浓度为0.04mol/L再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
则下列说法正确的是————————————（）
A.前4秒钟内，vN2O4=0.01mol/（L·S）
B.在4秒式容器内的压强为开始时的1.2倍
C.在平衡时容器内含N2O4为0.4mol
D.在平衡时容器内含NO2为1.6倍
48.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是———————————————————————————————（）
A.生成物的产量一定增大
B.生成物的百分含量一定增大
C.反应物的浓度一定降低
D.反应物至少有一种的转化率一定增大
49.将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液
中，用导线、用电器连接成原电池。
此电池工作时，
下列叙述中正确的是————————（）
A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
B.Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C.该电池的外电路中，电流由Mg极流出，Al极流入
D.消耗24gMg，电路中将流动2mol电子
50.有一种新型的Li—I2电池，其工作时的的化学反应
可简化为2Li+I2→2LiI。
该电池的使用寿命特长因而可用于心脏起搏器而埋入人体内。
关于此电池的下列叙述中正确的是————————（）
A.该电池的阴极反应是Li－e→Li+
B.该电池的负极反应是I2+2e→2I－
C.该电池只能在无水的条件下才能正常工作
D.用Zn代替Li得电池的电极质量小时输出电量大
51.维生素A的结构简式可写成
式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子并未标记出来。
关于它的以下叙述中正确的是————————————————（）
A.维生素A的分子式为C20H30O
B.维生素A是一种易溶于水的醇
C.维生素A的分子式中有异戊二烯的碳键结构
D.在催化剂作用下，1mol维生素A最多可和7molH2发生加成反应
52.已知酸性强弱顺序为H2CO3>（C6H5）OH>HCO3－，下列化学方程式正确的是——（）
A.（C6H5）ONa+H2O+CO2→（C6H5）OH+NaHCO3
B.（C6H5）ONa+H2O+CO2→（C6H5）OH+Na2CO3
C.（C6H5）OH+Na2CO3→（C6H5）ONa+NaHCO3
D.（C6H5）OH+NaHCO3→（C6H5）ONa+H2CO3
53.利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q）的反应为：
以下叙述中错误的是—————————————————————————（）
A.NBD和Q互为同分异构体
B.NBD的内能比Q的内能高
C.Q的一氯代物只有3种
D.NBD的二氯代物可有9种
54.某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：
后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。
以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是————————————————————————（）
A.它是棕榈酸的盐类
B.它是棕榈酸的酯类
C.它的水溶性变差，所以苦味消失
D.它的水溶性变良，所以苦味消失
55.某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：
2：
1。
由此推断以下结论正确的是———————（）
A.此元素有三种同位素
B.其中一种同位素的质量数为80
C.其中质量数为79的同位素原子占总数的1/2
D.烯元素的单质的平均式量为160
56.有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。
已知HF比HCN较易电离。
以下说法中正确的是———————————————————————————（）
A.c（Na+）+c（H+）=c（F－）+c（OH－）
B.两溶液中的c（Na+）、c（H+）分别相等
C.c（Na+）=c（CN－）+c（HCN－）
D.NaF溶液中的离子总数较少
57.将KSCN、NH4HCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH等五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是———————————————————————————————————（）
A.不加任何试剂，将溶液两两混合
B.不加任何试剂，将溶液分别加热
C.加入一种试剂
D.加入两种试剂
58.室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的化工产品。
如泡沫绝缘材料办公桌、化纤地毯、书报油漆等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是——（）
A.氟利昂B.二氧化碳C.甲醛D.甲烷
59著名丹麦物理学家尼·玻尔（N·Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”：
Au+HNO3+3HCl→AuCl3+NO+2H2O
AuCl3+HCl→HAuCl4（四氯合金酸）
纳粹分子对这种溶液“愚笨得”视而不见、毫无所知。
战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目得奖章：
表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。
尼·玻尔的以上操作中应用的化学原理是————————————————————————————————————（）
A.王水有很强的氧化性
B.金离子（在配离子[AuCl4]－中）有很强的氧化性
C.盐酸有很强的还原性
D.氯气是上述反应中的氧化剂
60.最近，我国首次载人航天飞船“神州五号”的发射与返回均获得成功，它标志着我国的航天事业已跻身于世界前列。
已知肼（N2H4）是常用火箭燃料，四氯化氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是：
2N2H4+N2O4→3N2+4H2O+Q（Q>0）
以下说法完全正确的是————————————————————————（）
A.推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体
B.火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2O
C.火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂
D.排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体
2004年“东华杯”化学竞赛试题第II卷
相对原子质量：
N—14Ca—20Cu—64
一、填空或简要回答问题（第61题4分，62—64题各2分，65题3分，66题4分，67题6分，共23分）
61．
（1）N2、O2和NO三种物质中沸点最高的是__________。
（2）如果说有机界的主角是碳，则无机矿物界的主角是________。
（3）铝与NaOH溶液的反应有两种写法：
2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O→2Na（Al（OH）4）＋3H2↑
NaAlO2与Na（Al（OH）4）有什么联系？
_________
（4）按电子层的能级交错排列，5g的能级顺序应该在___和___两个能级之间。
62.原子结构的模型经历了几个重要历史阶段。
最早是Dalton的实心球模型（1808），然后是Thomson的草莓布丁（Plumpudding）模型（1904），Rutherford和Bohr的＿＿＿模型（1911－1913），直到现代的＿＿＿模型（1935）。
63.CO2与某些金属、非金属单质或金属氧化物、非金属氧化物
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