高三东华杯化学竞赛试题缺答案.docx

1、高三东华杯化学竞赛试题缺答案*化学竞赛试题*第I卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19 Na = 24 Al = 27 S = 32 Cl = 35.5K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 Zn = 65 Ba = 137一、 选择题（每题只有1个正确答案，共40分）1意大利化学家阿伏伽德罗（A.Avogadro）在化学上的重大贡献是（ ）A. 提出了科学的原子学说B. 测出了阿伏伽德罗常数的近似值C. 创立了分子学说D. 制定了物质的量的单位摩尔21molO2的物质的量是1个O2分子量的（ ）

2、A. 26.021023倍 B. 2/3 6.021023倍C. 3/2 6.021023倍D. 36.021023倍3. 不久前，我国科学家首次合成了一种新核素，其符号是18572Hf. 关于18572Hf.的下列说法中正确的是（ ）A. 是人类发现的一种新元素B. 是一种新的原子C. 其原子核内有113个质子D. 其原子质量约是12C原子质量的185倍4. 我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气（18O2）,其价格远远超过黄金。用NA表示阿付伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.22.4L重氧气所含的分子数为NAB. 1.8g重氧气的物质的量为0.1molC.2.0的重（氧）水（1

3、H218O）所含的中子数为NAD.18g重氧气所含的原子数为2NA5. 下列离子中最外层电子数为8的是（ ） A.Fe3+ B.Li+ C.Ti4+ D.Fe2+6. 在体积为V L的干燥烧瓶中用排空气法冲入氯化氢气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082。若用此气体进行喷泉实验，在喷泉停止后，进入烧瓶中的液体的体积是（ ） AV L B. 3/4 V L C. 1/2 V L D.1/4 V L7.电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3（液态）中的阴、阳离子Xn和Yn存在。Xn和Yn也存在于BrF2SbF6、KBrF4、（BrF2）SnF6等化合物中。则Xn、Yn的化学

4、式分别为（ ）A. Xn = F , Yn = Br3+B. Xn = BrF4 , Yn = BrF2+C. Xn = F , Yn = BrF2+D. Xn = BrF4 , Yn = Br3+8.一氧化碳和氢气的混合气体共10cm3,完全燃烧时用去5cm3氧气。此混合气体中一氧化碳和氢气的体积比最合理的答案是（ ） A.1 : 1 B.2 : 1 C. 3 : 1 D.任意比9.下列关于核电荷数118的元素的叙述中正确的是（ ）A. 最外层只有1个电子的原子一定属于碱金属元素B. 主族元素的最高正价与其最外层电子数不一定相等C. 只有卤族元素才能获得1个电子形成稳定的结构D. 原子核最外

5、层电子数和族序数相等10.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br变成Br2.已知SO2能使溴水退色。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A.0.0075mol/L B.0.0080 mol/L C.0.075 mol/L D.0.080 mol/L11.人类岁发现新元素的研究始终没有停止过。1999年科学家合成114号元素后，仅仅四个月的时间又传来合成116号118号元素的报告。已知铷（Rb）的原子序数为37。则118号元素位于元素周期表的在（ ） A.第五周期 VII A族 B.第六周期 VII A族 C.第七周期 零族 D.第八

6、周期 I A族12.取10ml(1:3)的硫酸溶液，加入2g某元素（M）的高价氧化物，再逐渐滴加入5ml 20%NaSiO3溶液，可得到一种黄色胶状物；将它涂敷在白色的滤纸上阴干，即为“酒精测试纸”。此试纸遇“酒气”会由黄色变蓝色。已知M元素的相对原子质量为50，中子数为26，则M元素的符号为（ ）A. U B.Cr C.Mn D.Fe13.世界卫生组织（WHO）将二氧化碳（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是（ ）A. ClO2是强氧化剂 B. ClO2是强还原剂C. ClO2是离子化合物D. ClO2中氯元素为1价14.有人

7、设计右图装置吸收氯化氢气体或氨气能取得 良好的效果。由图可推测（X）可能是（ ） A. 苯 B. 甘油C. 四氯化碳D. 苯胺15.将等体积的氢硫酸与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，即有黄色沉淀产生；微热，无酸性气体产生，这表明原混合溶液中H2S和Na2SO3的物质的量之比是（ ） A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.1:1 16.超氧化钾（KO2）常用于急救中，发生与Na2O2类似的化学反应。若有156g金属钾在一定条件下完全转化成KO2,用此KO2,吸收足量的CO2时可生成标准状况下的O2是（ ） A.22.4L B.11.2L C.44.8L D .67.217.工业上常用侯德榜先

8、生发明的联合制碱法生产碳酸钠（纯碱）和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）A. K2CO3融解度较小B. K2CO3融解度较大C. KHCO3融解度较小D. KHCO3融解度较大18.分子间存在着范德华力（分子作用间力）的实验事实是（ ）A. 食盐、氯化钾等晶体易溶于水B. 氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C. 融化的铁水降温可铸成铁锭D. 金刚石有相当大的硬度19.六氟化硫（SF6）通常是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如右图所示，呈八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子数为（ ）A. 6种B. 8种C. 10种D. 12

9、种20.按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得： 以下关于这一生产得叙述正确的是（ ）A. 石磨棒作正极，不锈钢棒作负极B. 不锈钢棒作阳极，石磨棒作阴极C. 产生IO3离子的电极周围溶液pH增大D. 产生H2电极周围溶液pH增大21.不久前，欧盟对我国出口酱油进行检测时发现部分酱油中的可能致癌物3-氯-1,2-丙二醇（CH2OH-CHOH-CH2Cl）严重超出正常标准。为此应对这部分酱油进行化学技术处理。处理过程中应用的化学反应是（ ）A. 中和反应 B. 氧化反应C. 消去反应D. 取代反应22

10、.已知化合物硼氮苯（B3N3H6）的分子结构式如右图所示。则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（ ） A.2 B.3 C.4 D.623.分子式为Pt（NH3）2Cl2的化合物分子构型是平面正方形。它有两种同分异构体俗称顺铂（I）和反铂（II）,其结构式为 有关顺铂和反铂的水溶液叙述正确的是（ ）A. 顺铂水溶性较好B. 反铂水溶性较好C. 顺铂、反铂水溶性一样D. 它们的水溶性无法比较24.NCl3是一种淡黄色的油状液体，分子为三角锥型结构。下列说法正确的是（ ）A. NCl3是非极性分子B. NCl3具有比P Cl3更强的挥发性C. NCl3能以配位键和Cl结合D

11、. NBr3对光很敏感，NCl3不具有光敏性25.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水蒸气，恢复到室温时，测得水的质量跟原芳香烃的质量相等。则芳香烃X的分子式是（ ） A.C10H14 B.C10H16 C.C12H18 D.C12H2026.可用来准确鉴别浓硫酸和木炭共热所得产物的试剂及方法是（ ）A. 先通入Ba(OH)2溶液，后通入溴水B. 先通入石灰水，后通入Ba(OH)2溶液C. 先通入酸性KmnO4溶液，后通入溴水D. 先通入溴水，后通入石灰水27.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子（Fe2），若误食亚硝酸盐，血红蛋白中Fe2会转化为Fe3而使人体中毒。服用维生素C（抗坏血算）

12、可解除亚硝酸盐的毒性。下列叙述中正确的是( )A. 维生素C是氧化剂B. 维生素C是还原剂C. 亚硝酸盐能还原亚铁离子D. 亚硝酸盐能氧化维生素C28.质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物，在250oC的密闭容器中充分加热后排出气体、冷却，残留固体20.7g。则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是（ ）A. n(KOH) n(KHCO3)B. n(KOH) 234B. 123413D. 341231.体积相等的甲、乙两个容器中分别都充满有等物质的量的NH3和O2,并在相同的条件下发生反应：4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 达到平衡。在这个过程中

13、，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中NH3DE 转化率为a%，则乙容器中的NH3的转化率（ ） A.等于a% B.大于a% C.小于a% D.无法判断32.普通冰箱使用的氟利昂“泄漏”后可破华臭氧层，所以科学家们正在研究开发新型制冷剂，如“磁制冷剂”。已知磁制冷剂的原子中常具有较多的未成对的电子；在磁场的作用下，电子自旋方向一致到不一致就会向环境吸热而制冷。6年前，美、中等国家已开始这方面的研究。并于2002年制成第一台磁冰箱。研究者最先采用的磁制冷剂是稀土金属（64Gd）,我国有丰富的储藏。已知54号元素是Xe，则Gd原子的未成对电子数是（ ） A.10 B.9 C.8 D.

14、733.已知每1g葡萄糖完全氧化后能放出15.58kJ能量。某潜水员携带2mol O2,他在水下工作时每1分钟要消耗70kJ能量。问他在水下坚持工作的时间最长为( ) A.20分钟 B.14分钟 C.16分钟 D.20分钟为制得上述无机橡胶、无需使用的物质是（ ）A. PCl5和NH4ClB. CF3CF2OH和NaC. H2O和NaOHD. KF和HF35.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法中错误的是（ ）A. 硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B. 甲硅烷（SiH4）的热稳定性强于甲烷C. 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水D. 甲硅烷的密度大于甲烷36

15、.天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2OC3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今该烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A. 减少空气和石油气的进入量B. 增大空气和石油气的进入量C. 减少空气进入量，增大石油气进入量D. 增大空气进入量，减少石油气进入量37.以下仪器中，可以不在室温下使用的是（ ） A.漏斗 B.量筒 C.移液管 D.滴定管38.不能用水浴加热的实验是（ ）A. 苯的硝化B. 乙酸乙酯的水解C. 乙醇与浓硫酸作用制乙醚D. 测硝酸钾在水中的溶解度39.化学上鉴定S2O32的方法之一是使用

16、AgNO3溶液作试剂，将溶液逐渐的如含S2O32的溶液中，会有以下反应：对于的S2O32鉴定，下列叙述不正确的是（ ）A. 该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B. 该鉴定只能在中性溶液中进行C. AgNO3必须过量D. S2对鉴定有干扰40.某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（增重）、灼烧氧化铜（变红）和无水硫酸铜(变蓝)时，则可推定混合气体中一定有（ ）A. CO2、HCl、H2B. CO、H2 、H2OC. CO、NH3、H2D. CO、HCl、H2O二、 选择题（每小题有12

17、个正确答案，共40分）41.以下是部分元素的原子最外层电子数，其中一定属于主族元素的是（ ） A.1 B.2 C.3 D. 442.药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的（ ） A.酒精 B.次硫酸 C.苯酚 D.硫磺43.下列物质中属于大气污染物的是（ ） A.白色污染物 B.可吸入颗粒物 C.黄曲霉素 D.亚硝酸44.人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现与骨骼牢固结合。人造骨植入人体形成新骨时需要吸收人体中的（ ） A.Ca2 B.Cl C.Na+ D.PO4345.只能用

18、排水法收集的气体是（ ）A.CO2 B.C2H4 C.NO D.CH446.二战期间日本侵略者在我国土地上大量地散布了糜烂性毒气芥子气，其结构式为，毒害了许多无辜地中国人。此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用地消毒剂是（ ） A.盐酸 B.漂白粉 C.氢氧化钠 D.食盐47.某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行4秒钟时，NO2的 浓度为0.04mol/L 再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是（ ）A. 前4秒钟内，v N2O4 = 0.01mol/(LS)B. 在4秒式容器内的压强为开始时的1

19、.2倍C. 在平衡时容器内含N2O4为0.4molD. 在平衡时容器内含NO2为1.6倍48.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是 （ ）A. 生成物的产量一定增大B. 生成物的百分含量一定增大C. 反应物的浓度一定降低D. 反应物至少有一种的转化率一定增大49.将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B. Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理C. 该电池的外电路中，电流由Mg极流出，Al极流入D. 消耗24gMg，电路中将流动

20、2 mol电子50.有一种新型的LiI2电池，其工作时的的化学反应可简化为2Li+I22LiI。该电池的使用寿命特长因而可用于心脏起搏器而埋入人体内。关于此电池的下列叙述中正确的是（ ）A. 该电池的阴极反应是Lie Li+B. 该电池的负极反应是I2 + 2e 2IC. 该电池只能在无水的条件下才能正常工作D. 用Zn代替Li得电池的电极质量小时输出电量大51.维生素A的结构简式可写成式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子并未标记出来。关于它的以下叙述中正确的是（ ）A. 维生素A的分子式为C20H30OB. 维生素A是一种易溶于水的醇C. 维生素A的分

21、子式中有异戊二烯的碳键结构D. 在催化剂作用下，1mol维生素A最多可和7mol H2发生加成反应52.已知酸性强弱顺序为H2CO3 (C6H5)OH HCO3，下列化学方程式正确的是（ ）A. (C6H5)ONa + H2O +CO2 (C6H5)OH + NaHCO3B. (C6H5)ONa + H2O +CO2 (C6H5)OH + Na2CO3C. (C6H5)OH + Na2CO3 (C6H5)ONa + NaHCO3D. (C6H5)OH + NaHCO3 (C6H5)ONa + H2CO353.利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（

22、Q）的反应为：以下叙述中错误的是（ ）A. NBD和Q互为同分异构体B. NBD的内能比Q的内能高C. Q的一氯代物只有3种D. NBD的二氯代物可有9种54.某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（ ）A. 它是棕榈酸的盐类B. 它是棕榈酸的酯类C. 它的水溶性变差，所以苦味消失D. 它的水溶性变良，所以苦味消失55.某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：2：1。由此推断以下结论正确的是（ ）A. 此元素有三种同位素B. 其中一种同位素

23、的质量数为80C. 其中质量数为79的同位素原子占总数的1/2D. 烯元素的单质的平均式量为16056.有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN较易电离。以下说法中正确的是（ ）A. c(Na+) + c(H+) = c (F) + c(OH)B. 两溶液中的c(Na+) 、c(H+)分别相等C. c(Na+) = c (CN) + c(HCN)D. NaF溶液中的离子总数较少57.将KSCN、NH4HCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH等五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是（ ）A. 不加任何试剂，将溶液两两混合B. 不加任何试剂，将溶液分别加热C. 加入一种

24、试剂D. 加入两种试剂58.室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的化工产品。如泡沫绝缘材料办公桌、化纤地毯、书报油漆等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是（ ） A.氟利昂 B.二氧化碳 C.甲醛 D.甲烷59著名丹麦物理学家尼玻尔（NBohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”：Au + HNO3 +3HCl AuCl3 +NO +2H2OAuCl3 +HCl HAuCl4 (四氯合金酸)纳粹分子对这种溶液“愚笨得”视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目得奖章：表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。尼玻尔的以上操作

25、中应用的化学原理是（ ）A. 王水有很强的氧化性B. 金离子（在配离子AuCl4中）有很强的氧化性C. 盐酸有很强的还原性D. 氯气是上述反应中的氧化剂60.最近，我国首次载人航天飞船“神州五号”的发射与返回均获得成功，它标志着我国的航天事业已跻身于世界前列。已知肼（N2H4）是常用火箭燃料，四氯化氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是：2 N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O +Q (Q0)以下说法完全正确的是（ ）A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2OC. 火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂D. 排出的部分高压氧

26、化剂在空气中氧化成红棕色气体2004年“东华杯”化学竞赛试题 第II卷相对原子质量：N14 Ca20 Cu64一、填空或简要回答问题（第61题4分，6264题各2分，65题3分，66题4分，67题6分，共23分） 61（1）N2、O2和 NO三种物质中沸点最高的是_。（2）如果说有机界的主角是碳，则无机矿物界的主角是_。 （3）铝与NaOH溶液的反应有两种写法： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2Al2NaOH6H2O2Na(Al(OH)4)3H2NaAlO2与Na(Al(OH)4)有什么联系？_（4）按电子层的能级交错排列，5g的能级顺序应该在_和_两个能级之间。 62. 原子结构的模型经历了几个重要历史阶段。最早是 Dalton的实心球模型(1808)，然后是Thomson的草莓布丁（Plum pudding）模型（1904），Rutherford和Bohr的模型（19111913），直到现代的模型（1935）。 63. CO2与某些金属、非金属单质或金属氧化物、非金属氧化物