B.这4种元素中b的金属性最强
C.d的氧化物对应的水化物一定是强酸
D.工业上c的单质常用电解熔融氧化物制备
答案：
解析：
根据题中所给信息，可推知a为H、b为Na、c为Mg、d为Cl
A项，离子半径为：
d>c>b，错误；
B项，在这四种元素中，Na的金属性最强，正确；
C项，氯的氧化物对应的水化物有多种，次氯酸是弱酸，错误；
D项，工业上制取镁单质常用电解熔融氯化镁制备，错误。
15.
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
2-
原溶液中一定有SO4
B
滴加新制氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中一定有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
焰色呈黄色
原溶液中一定有Na+，
无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置
于试管口
试纸不变蓝
+
原溶液中一定无NH4
16、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅（假设杂质不参与反应且不溶于水），工业上可经过下列工艺冶炼金属铝。
（分离操作略）
下列说法错误的是（）
A.①、②分别过滤后得到的滤渣主要是SiO2、Fe（OH）3
B.b溶液中大量存在的离子有Na+、OH-、AlO2-、Cl-
C.③中需要通入过量的NH3,④进行的操作是加热
D.
电解d制备Al的过程中通常加入冰晶石
17、LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。
常见的供氢原理如下：
①2LiAlH4
2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。
下列说法正确的是（）
A.LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
B、若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成
C、生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4:
3
D、离子半径：
Li+＜H-
答案：
D
解析：
A、LiAlH4是离子化合物，LiH是离子化合物，故A错误；B、气体所处温度和压强未知，无法由体积求物质的量，故B错误；
C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为
+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1molLiAlH4完全分解，转移3mol电子，生成1.5mol的氢气，而LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2
生成
4mol的氢气转移4mol的电子，所以生成1mol的氢气转移电子分别为：
2mol和
1mol，所以反应①、②生成等质量的H2转移电子数之比为2:
1，故C错误；
D、H-与Li+,核外都是两个电子,看核内质子数,质子数越大,对外层的电子吸引能力越强,半径越小,则，Li+＜H-，D选项正确。
18、下列关于我国古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是
A.
《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”
B.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法是蒸发结晶
C.我国《汉书》中记载：
“高奴县有洧水可燃。
”沈括在《梦溪笔谈》中对“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”的描述,“洧水”的主要成分是石油
D.
我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu（OH）2CO3]
19、常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：
下列说法正确的是（）
A.A可能是一种碱性气体
B.若A为常见强酸,则B可能是Fe（NO3）2
C.若A、C、D是气体,则反应③一定是:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
D.
322
若D是氯碱工业的主要产品,则反应②一定是:
Al（OH）+OH-=AlO-+2HO
20.某样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法不正确的是
（）。
A试剂I是BaCl2溶液，试剂II是K2CO3溶液
B起始滤液常温下pH=7，因为
C由混合物Z得到KCl晶体的主要操作步骤为蒸发结晶
D步骤③的目的是调节溶液的pH,除去
答案：
B
21.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用下图装置可以探究
SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
下列判断正确的是
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B．使用Y形管甲时，应将NaSO3固体转移到浓硫酸中
C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D．Y形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
答案：
D
22.
4343
某溶液中可能含有H+、NH+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO2-、SO2-、NO-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体且不变色；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀。
且产生沉淀的物质的量与加入
NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是（）。
A:
原溶液中的阳离子只有H+、Mg2+Al3+
44
B:
原溶液中n（NH+）=0.2mol，n（SO2-）=0.35mol
343
C:
原溶液中一定不含CO2-，可能含有SO2-和NO–
D:
n（H+）：
n（Al3+）：
n（Mg2+）=1:
1:
1
答案：
B
23.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,同时放出1.344LNO（标准状况,假设无其他还原产物）,向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的CO还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.14mol
B.0.16mol
C.0.21mol
D.1.24mol
24、高铁酸盐（钠、钾）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比CI2、O2、CIO2、KMnO4的氧化性更强,且无二次污染。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①Na2O2的电子式是,该反应中的还原剂是,生成1molNa2FeO4时转移电子的物质的量为.
②高铁酸盐作为水处理剂时所起的两个作用是.
（2）
2434
湿法制备高铁酸钾（KFeO）的反应体系中有六种微粒:
Fe（OH）、CIO-、OH-、FeO2-、Cl-、
H2O.
①写出并配平以上反应的离子方程式:
.
②低温下,在高铁酸钠浓溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾的原因
是.
25.研究大气中含硫化合物（主要是SO2）的转化具有重要意义.
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的所有方程式：
（2）燃煤烟气脱硫是减少大气中含硫化合物污染的关键。
SO2烟气脱除的一种工业流程图如下：
23
①用纯碱溶液吸收SO将其转化为HSO-反应的离子方程式是
②检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色、无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
iii.过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
用离子方程式表示i中溴水的主要作用：
若沉淀的质量越大，则说明SO2脱除率（填“高”或“低”）
（3）若在工业上用不同脱硫剂和不同浓度的Na2SO3溶液研究其对脱硫效率的影响，结果如图所示：
①下列说法正确的是。
（填字母）
a.相同温度下，Na2SO3溶液的浓度越高，脱硫效率越高
b.相同条件下，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高
c.对于相同浓度的Na2SO3溶液，温度越高，脱硫效率越高
②Na2SO3溶液吸收能力下降后，利用95-100℃高温氮气对吸收液进行加热再生，请写出再生反应的
26.铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。
回答下列问题：
（1）
用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，该反应中Cu（OH）2是（填“氧化剂”
（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为
。
（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如图：
①步骤I中反应温度不宜过高的原因是，当0.5molNH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为
。
②步骤Ⅱ中物质X可选用（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是
答案：
（1）氧化
（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）1.防止生成氮氧化物造成污染；4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O
2.ad；防止CuCl被氧化解析：
（1）葡萄糖中含有醛基，能够被新制氢氧化铜氧化为羧基，生成葡萄糖酸和Cu2O，Cu元素化合价降低，被还原，氢氧化铜为氧化剂。
（2）正极上是元素化合价降低，得到电子发生还原反应，将反应
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，其离子方程式为：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。
（3）海绵铜加入硫酸酸化的硝酸铵，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，因硝酸铵易分解，则加热温度不能太高，经步骤Ⅰ得到硫酸铵和硫酸铜溶液，经步骤Ⅱ可得到CuCl，反应中Cu元素被还原，则加入的X应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，经过滤可得到CuCl和硫酸铵溶液，
①加热温度不能太高，硝酸根离子可被还原生成氮氧化物，易导致环境污染，
0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移，则N元素被还原为-3价，反应的离子方
27.
（1）①写出上述流程中物质X的电子式:
②工业上合成氨的化学方程式为
（2）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的实验方法是
（3）如图是在实验室中模拟“氨碱法"制取NaHCO3的部分装置。
仔细观察两只通气导管所处的位置,由此推断:
气体a为
（填化学式,下同）气体b为
.;先通入的气体为
（填字母）。
为防止尾气污染,c中可放入蘸有
溶液的脱脂棉。
（4）反应过程中可以看到饱和食盐水中有晶体逐渐析出,写出相关反应的化学方程式:
（5）①热水浴温度需维持在42℃左右，温度过低或温度过高均不利于晶体析出,其原因是
②反应结束后，将热水浴换成冰水裕,冷却15min左右再进行过滤，其目的是
（6）得到的NaHCO3晶体中含有少量NaCl杂质,可采用如下方法测定其纯度:
该试样中NaHCO3的质量分数为
（保留两位有效数字）。
若称量操作无误，但最终测定
结果的相对误差为+1.5%,写出可能导致该结果的一种情
况:
28.A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,且原子序数依次增大。
A是周期表中原子半径最小的元素,基态B原子中只有1个未成对电子,基态C原子中有7种不同运动状态的电子,D原子的最外层电子数是其所处周期数的3倍,E与D同主族,F的一价阳离子最外层有18个电子。
回答下列问题
（1）A元素与其他元素形成的含氧酸中,酸根呈三角锥结构的酸是（填化学式）,1mol化合物C2A4中含有的σ键的数目是
（2）CA3极易溶于水,试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为（填字母）,推理依据是
（3）元素B可形成H3BO3,已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2H2O=B（OH）4]-+H3O+
①基态B、D原子的第一电离能<。
（用元素符号表示）
②「B（OH）4]-中B原子的杂化轨道类型为
③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式:
（4）F在周期表中的位置是（填“s区”、“p区”、“d区”或“ds”区）,它的基态原子的价电子排布式为.F晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,其晶胞中含有的原子数是,配位数是.
29、工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸,二者的合成路线如下（部分产物及条件未列出）:
已知:
Ⅰ.RCOOR'+R″OH
RCOOR″+R'OH
Ⅱ.RCHO+
RCH=
（R,R',R″表示氢、烷基或芳基）回答下列问题:
（1）反应②属于取代反应,则A中的官能团的名称是。
（2）
反应⑥的化学方程式是；
E的名称是。
（3）反应⑤的反应类型为；F的结构简式为。
（4）芳香化合物G是
的同分异构体。
①若G与其具有相同的官能团，则G的结构共有种（不考虑立体异构）。
②若G能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则G的结构简式为。
③若G既能发生水解反应，又能发生银镜反应，则G的核磁共振氢谱共有组峰。
（5）香豆素是一种天然香料。
工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得.
结合题给信息，以甲苯为原料制备香豆素，设计合成路线（其他试剂任选）：
。
解析：
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