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届山西省太原市高三上学期期中考试化学试题.docx

1、届山西省太原市高三上学期期中考试化学试题18-19 学年第一学期高三年级阶段性测评化学试卷一、选择题1、合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是 ( ) A战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成 B所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力 C生铁的硬度大于钢的硬度,常用于锻造各种零件 D改变原料的配比或生成合金的条件,可得到具有不同性能的合金答案: D2、分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( ) A混合物:水玻璃、氯水、福尔马林、聚乙烯BCO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2 均为碱性氧化物C根据能否发生丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液D根据溶

2、液导电能力强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质答案: A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B. 化石燃料的燃烧会引起大气中 CO2 含量的上升D磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆答案: D4. 实验室中,从海带里提取碘的部分流程如下图,下列说法不正确的是 ( )A. 步骤灼烧海带需要用坩埚B. 步骤主要操作为过滤C. 2 2 2 2步骤主要反应为:2I-+H O +2H+=2H O+ID. 步骤可以加入酒精萃取 I2答案: D5. 下列化学用语表示正确的是A. 硫原子的结构示意图B. 三氟化氮的电子式3 3C.小苏打的电离方程为:NaHCO =Na+H+CO 2-D

3、.次氯酸的结构式:H-O-Cl答案: D6A.16.25 g FeCl3B. 质量均为 20g 的 1H218O 与 D216O 中所含的中子数均为 10NAC. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NAD. 向含有 0.1mol 的 FeI2 中通入足量的 Cl2,充分反应后转移的电子数为 0.2NA答案: B7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A因为硅是半导体材料,所以 SiO2 常用于制作光导纤维B因为 Al2O3 是两性氧化物,所以可以制作耐高温材料C工业上常用浓氨水检验氯气管道是否漏气,这体现了浓盐酸的挥发性 D白葡萄酒含维生素 C 等多

4、种维生素,通常添加微量 SO2,以防止营养成分被氧化答案: D8. 下列有关实验的叙述中,正确的是A. 使用容量瓶配制溶液时,定容时俯视刻度线,溶液浓度偏小B. 将饱和 FeC13 溶液滴入沸水中并不断搅拌,制得氢氧化铁胶体C. 用滤纸吸干钠表面的煤油,用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中D. 3 2检验 FeCl 和 FeCl 混合溶液中的 Fe2+,加入酸性高锰酸钾溶液后,观察紫色是否褪去答案: C9. 用下列实验装置(夹持装置略)进行相应实验,不能达到实验目的的是A. 图 1:少量 HCl 的尾气吸收装置B. 图 2:二氧化碳的喷泉实验C. 图 3:制备和收集氨气D. 图 4:收集 NO

5、 气体答案: C10. 常温下,在给定的下列四种溶液中,-定能大量共存的微粒组是A. 无色溶液中:Na+、CO32-、NH4+、SO42-B. 含 Fe3+的溶液中:SCN-、Cl-、K+ NH4+C. pH= 1 的溶液中: Na+、Fe2+、NO -、Cl-D. 由水电离的 c(OH-)= 1x 10-12 mol.L-1 的溶液中:Ba2+、K+、Br-、HCO 2-答案:A11. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 3 2向 FeCl 溶液中滴加 HI 溶液:Fe3+ +2I-=Fe2+ +IB. 2 2用冷的 NaOH 溶液吸收氯气:Cl +2OH-=ClO- +Cl-+ H OC

6、. 4 4 2向 NH HSO 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:H+ +OH- = H OD. 3 3 2 2 4 2向 AlCl 溶液中加入过量氨水:AI3+ + 4NH .H O= AlO -+ 4NH + + 2H O12. 研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )。A: 雾和霾的分散剂相同B: 硝酸铵和硫酸铵中既有离子键,又有共价键C: 雾霾的形成与过度施用氮肥有关D: NH3 是形成无机颗粒物的催化剂答案: D13. 工业上冶炼钾的反应为:KCl(l)+Na(1)= K(g)+NaCl(l)。下列有关该反应的说法不正确的是A. 还原

7、性:KNaB. 该反应需要在稀有气体的氛围中进行C. 抽走钾的蒸气有利于该反应进行D. 工业上用电解 NaCl 溶液制取金属 Na14. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 与 b 同主族,a 元素的一种同位素原子核内无中子;c 原子的最外层电子数是其内层电子数的 1/5;b、d 同周期且 d 在该周期中原子半径最小。下列叙述正确的是A. 离子半径:dccb,错误; B项, 在这四种元素中, Na 的金属性最强,正确; C项, 氯的氧化物对应的水化物有多种,次氯酸是弱酸,错误; D项, 工业上制取镁单质常用电解熔融氯化镁制备,错误。 15. 向四支试管中分别加入少量不同的无

8、色溶液进行如下操作,结论正确的是操作现象结论A滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀2-原溶液中一定有 SO4B滴加新制氯水和 CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中一定有 I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应焰色呈黄色原溶液中一定有 Na+,无 K+D滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝+原溶液中一定无 NH416、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅(假设杂质不参与反应且不溶于水),工业上可经过下列工艺冶炼金属铝。(分离操作略)下列说法错误的是( )A. 、分别过滤后得到的滤渣主要是 SiO2、Fe(OH)3B. b 溶液中大量存在的离子有 Na+、OH

9、-、AlO2-、Cl-C. 中需要通入过量的 NH3, 进行的操作是加热D. 电解 d 制备 Al 的过程中通常加入冰晶石17、LiAlH4 是重要的储氢材料,其组成类似于 Na3AlF6。常见的供氢原理如下:2LiAlH42LiH+2Al+3H2,LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列说法正确的是()A. LiAlH4 是共价化合物,LiH 是离子化合物B、若反应中生成 3.36L 氢气,则一定有 2.7g 铝生成C、生成等质量的氢气,反应、转移电子数之比为 4:3D、离子半径:Li+H-答案: D解析: A、 LiAlH 4 是离子化合物, LiH 是离子化合物,故 A 错误;

10、 B、气体所处温度和压强未知,无法由体积求物质的量,故 B 错误; C、 LiAlH 4 中的 Li、 Al 都是主族金属元素, H 是非金属元素,故 Li 为+1 价、 Al 为+3 价、 H 为- 1 价,受热分解时,根据 Al 元素的价态变化即可得出 1molLiAlH 4 完全分解,转移 3mol 电子,生成 1.5mol 的氢气,而 LiAlH 4 +2H 2 O LiAlO 2 +4H 2 生成 4mol 的氢气转移 4mol 的电子,所以生成 1mol 的氢气转移电子分别为: 2mol 和1mol,所以反应、生成等质量的 H 2 转移电子数之比为 2:1 ,故 C 错误;D、 H

11、-与 Li+,核外都是两个电子,看核内质子数,质子数越大,对外层的电子吸引能力越强,半径越小, 则,Li+H-,D 选项正确。18、下列关于我国古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是A. 本草纲目中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,这是利用了“KNO3 的氧化性”B. 我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法是蒸发结晶C. 我国汉书中记载:“高奴县有洧水可燃。”沈括在梦溪笔谈中对“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”的描述, “洧水”的主要成

12、分是石油D. 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈Cu(OH)2CO319、常见无机物 A、B、C、D 存在如图转化关系: 下列说法正确的是( )A.A 可能是一种碱性气体B. 若 A 为常见强酸,则 B 可能是 Fe(NO3)2C. 若 A、C、D 是气体,则反应一定是:2H2S+SO2=3S+2H2OD. 3 2 2若 D 是氯碱工业的主要产品,则反应一定是:Al(OH) +OH-=AlO -+2H O20. 某样品中含有少量 K2CO3、K2SO4 和不溶于水的杂质,为了提纯 KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是

13、( )。A 试剂 I 是 BaCl2 溶液,试剂 II 是 K2CO3 溶液B 起始滤液常温下 pH=7,因为C 由混合物 Z 得到 KCl 晶体的主要操作步骤为蒸发结晶D 步骤的目的是调节溶液的 pH,除去答案:B21. Y 形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2 与 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀的条件。下列判断正确的是A玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应B使用 Y 形管甲时,应将 NaSO3 固体转移到浓硫酸中CY 形管乙中产生的为氧化性气体,将 BaSO3 氧化为 BaSO4 沉淀DY 形管乙中的试剂可以分别

14、是浓氨水和 NaOH 固体答案: D22. 4 3 4 3某溶液中可能含有 H+、NH +、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO 2-、SO 2-、NO -中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体且不变色;若加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀。且产生沉淀的物质的量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )。A: 原溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+ Al3+4 4B: 原溶液中 n(NH +)=0.2 mol ,n(SO 2-)=0.35 mol3 4 3C: 原溶液中一定不含 CO 2-,可能含有 SO 2-和 NO D: n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)

15、=1:1:1答案:B23. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入 120mL 4mol/L 的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,同时放出 1.344L NO(标准状况,假设无其他还原产物),向所得溶液中加入 KSCN 溶液,无红色出现。若用足量的 CO 还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为A.0.14 molB.0.16 molC.0.21 molD.1.24 mol24、高铁酸盐(钠、钾)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比 CI2、O2、CIO2、KMnO4 的氧化性更强,且无二次污染。(1) 干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4

16、+2Na2O+2Na2SO4+O2。Na2O2 的电子式是 ,该反应中的还原剂是 , 生成 1 mol Na2FeO4 时转移电子的物质的量为 .高铁酸盐作为水处理剂时所起的两个作用是 .(2) 2 4 3 4湿法制备高铁酸钾(K FeO )的反应体系中有六种微粒:Fe(OH) 、CIO-、OH-、FeO 2-、 Cl-、H2O.写出并配平以上反应的离子方程式: .低温下,在高铁酸钠浓溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾的原因是 .25. 研究大气中含硫化合物(主要是 SO2)的转化具有重要意义.(1) 高湿条件下,写出大气中 SO2 转化为 HSO3-的所有方程式: (2) 燃煤烟气脱硫

17、是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2 烟气脱除的一种工业流程图如下:2 3用纯碱溶液吸收 SO 将其转化为 HSO -反应的离子方程式是 检测烟气中 SO2 脱除率的步骤如下:i将一定量的净化气(不含 SO3)通入足量 NaOH 溶液后,再加入足量溴水。ii加入浓盐酸,加热溶液至无色、无气泡,再加入足量 BaCl2 溶液。iii.过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量。用离子方程式表示 i 中溴水的主要作用: 若沉淀的质量越大,则说明 SO2 脱除率 (填“高”或“低”)(3)若在工业上用不同脱硫剂和不同浓度的 Na2SO3 溶液研究其对脱硫效率的影响,结果如图所示:下列说法正确的是 。(填字母)

18、a. 相同温度下,Na2SO3 溶液的浓度越高,脱硫效率越高b. 相同条件下,四种脱硫剂中 NaOH 的脱硫效率最高c. 对于相同浓度的 Na2SO3 溶液,温度越高,脱硫效率越高Na2SO3 溶液吸收能力下降后,利用 95-100高温氮气对吸收液进行加热再生,请写出再生反应的26. 铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题:(1) 用新制 Cu(OH)2 与葡萄糖反应生成砖红色沉淀,该反应中 Cu(OH)2 是 (填“氧化剂”(2) 用 H2O2、H2SO4 混合溶液浸泡废印刷电路板可制备 CuSO4 以实现铜的回收利用,其离子方程式为 。(3) 用 NH4NO3 氧化海绵铜(含 C

19、u 的 CuO)生产 CuCl 的部分流程如图: 步骤 I 中反应温度不宜过高的原因是 ,当 0.5mol NH4NO3 参加反应时, 反应中有 4mol 电子发生转移,则铜参加反应的离子方程式为 。步骤中物质 X 可选用 (填字母),该物质需过量的原因,其一是加快反应速率,其二是答案:( 1 )氧化 ( 2 ) Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O( 3 ) 1. 防止生成氮氧化物造成污染;4Cu+NO3-+10H+=4Cu2+NH4+3H2O2. ad;防止 CuCl 被氧化解析: ( 1 )葡萄糖中含有醛基,能够被新制氢氧化铜氧化为羧基,生成葡萄糖酸和Cu 2 O, Cu 元素化合价

20、降低,被还原,氢氧化铜为氧化剂。 ( 2 )正极上是元素化合价降低,得到电子发生还原反应,将反应 Cu+H 2 O 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O,其离子方程式为: Cu+H 2 O 2 +2H+ =Cu 2+ +2H 2 O。( 3 )海绵铜加入硫酸酸化的硝酸铵,由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性, 可氧化铜,因硝酸铵易分解,则加热温度不能太高,经步骤 得到硫酸铵和硫酸铜溶液,经步骤 可得到 CuCl,反应中 Cu 元素被还原,则加入的 X 应具有还原性, 可为铜或亚硫酸铵等还原性物质,注意尽量不要引入新杂质,经过滤可得到 CuCl 和硫酸铵溶液, 加热温度不能太高

21、,硝酸根离子可被还原生成氮氧化物,易导致环境污染, 0.5 molNH 4 NO 3 参加反应有 4mol 电子转移,则 N 元素被还原为- 3 价,反应的离子方 27. (1)写出上述流程中物质 X 的电子式: 工业上合成氨的化学方程式为 (2) 检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的实验方法是 (3) 如图是在实验室中模拟“氨碱法制取 NaHCO3 的部分装置。仔细观察两只通气导管所处的位置,由此推断:气体 a 为 (填 化学式,下同)气体 b 为 . ;先通入的气体为 (填字母)。为防止尾气污染,c 中可放入蘸有 溶液的脱脂棉。(4) 反应过程中可以看到饱和食盐水中有晶体逐渐析出,写出相关反应

22、的化学方程式: (5) 热水浴温度需维持在 42 左右,温度过低或温度过高均不利于晶体析出,其原因是反应结束后,将热水浴换成冰水裕,冷却 15 min 左右再进行过滤,其目的是(6) 得到的 NaHCO3 晶体中含有少量 NaCl 杂质,可采用如下方法测定其纯度:该试样中 NaHCO3 的质量分数为 (保留两位有效数字)。若称量操作无误,但最终测定结果的相对误差为+ 1.5%,写出可能导致该结果的一种情况: 28. A、B、C、D、E、F 是周期表前四周期的元素,且原子序数依次增大。A 是周期表中原子半径最小的元素,基态 B 原子中只有 1 个未成对电子,基态 C 原子中有 7 种不同运动状态

23、的电子,D 原子的最外层电子数是其所处周期数的 3 倍,E 与 D 同主族,F 的一价阳离子最外层有 18 个电子。回答下列问题(1) A 元素与其他元素形成的含氧酸中,酸根呈三角锥结构的酸是 (填化学式),1mol 化合物 C2A4 中含有的键的数目是 (2) CA3 极易溶于水,试从下图中判断 CA3 溶于水后形成 CA3H2O 的合理结构为(填字母),推理依据是(3) 元素 B 可形成 H3BO3,已知 H3BO3 的电离方程式为 H3BO3+2H2O=B(OH)4-+H3O+基态 B、D 原子的第一电离能 。(用元素符号表示)B(OH)4-中 B 原子的杂化轨道类型为 写出一种与 H3

24、O+互为等电子体的分子的化学式: (4) F 在周期表中的位置是 (填“s 区”、“p 区”、“d 区”或“ds”区),它的基态原子的价电子排布式为 . F 晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,其晶胞中含有的原子数是 ,配位数是 .29、工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到 4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸,二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出):已知:. RCOOR+ ROHRCOOR+ROH. RCHO + RCH=(R,R,R表示氢、烷基或芳基) 回答下列问题:(1) 反应属于取代反应,则 A 中的官能团的名称是 。(2) 反应的化学方程式是 ;E 的名称是 。(3) 反应的反应类型为 ;F 的结构简式为 。(4) 芳香化合物 G 是的同分异构体。若 G 与其具有相同的官能团,则 G 的结构共有 种(不考虑立体异构)。若 G 能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体,则 G 的结构简式为 。若 G 既能发生水解反应,又能发生银镜反应,则 G 的核磁共振氢谱共有 组峰。(5) 香豆素是一种天然香料。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得.结合题给信息,以甲苯为原料制备香豆素,设计合成路线(其他试剂任选): 。解析:

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