中考化学专题练习 物质的转化含答案.docx
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中考化学专题练习物质的转化含答案
物质的转化
一、选择题
1．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：
CO2+3H2
CH3OH+H2O．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．为CO2的利用创造了一种新途径
B．钌﹣膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变
D．属于复分解反应
2．某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是（ ）
A．b（稀硝酸、锌粒）、c、d
B．a（稀硫酸、锌粒）、c（高锰酸钾）、d、e
C．a（双氧水、二氧化锰）、d
D．c（氯酸钾、二氧化锰）、d（一氧化碳）
3．利用“→”上方的试剂可实现下列各物质间转化的是（ ）
A．Cu
CuCl2B．K2CO3
KOH
C．Na2SO4
Na2CO3D．Cu（OH）2
NaOH
4．我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质，下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．CuCl2→CuB．Ba（OH）2→NaOHC．H2SO4→HClD．NaNO3→NaCl
5．下列转化不能一步实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaOHB．CuSO4→FeSO4C．H2O→O2D．Na2NO3→NaCl
6．下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4•7H2O的流程图．下列说法中不正确的是（ ）
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤
B．操作Ⅳ为蒸发结晶
C．固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
D．溶液A与Fe反应的化学方程式为：
3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2（SO4）3
7．下表提供的四组物质符合如右图所示相连物质在一定条件下可以发生反应的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
HCl
Cu
AgNO3
B
CO2
Ca（OH）2
Na2CO3
CaCl2
C
KOH
BaCl2
K2CO3
HCl
D
CuSO4
BaCl2
Na2CO3
Ba（OH）2
A．AB．BC．CD．D
8．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
9．下列物质间的转化不能一步完成的是（ ）
A．KNO3→NaNO3B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOHD．H2O→H2
10．下列各组变化中，每一转化在一定条件下不能完全一步实现的是（ ）
A．MgCl2→Mg（OH）2B．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
C．CO2⇌H2CO3D．
11．下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．CO
H2CO3
B．Fe
FeCl3溶液
C．NaNO3溶液
NaCl溶液
D．NaOH溶液
Cu（OH）2
12．下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）
①C2H5OH→CO2②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe．
A．①②③④B．①②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤
13．下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
物质
选项
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca（OH）2
H2O
CaCl2
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
14．1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2
2NH3．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为 （用字母表示）．
（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是4NH3+3O2
2X+6H2O，其中X是 ．
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是 ．
15．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
（1）溶液A中共含有 种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为 ；
氢氧化物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
（3）溶液B中一定含有的溶质为 （填化学式）；
（4）写出溶液B中加人熟石灰，生成产品的化学方程式：
．
16．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：
；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶体
FeSO4•7H2O
FeSO4•4H2O
FeSO4•H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过 ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．
将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式 ．
17．硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题．
（1）试剂X的化学式是
（2）途径II中，Cu+2H2SO4 （浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，利用途径
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；
（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和 后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母）
A．小于6.4gB．等于6.4gC．大于6.4g．
18．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体B的成分是 （用符号表示）；
（2）操作I的名称是 ；操作I所需要的仪器和用品：
铁架台、玻璃仪器、试剂、 （填一种实验物品名称）．
（3）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（4）请书写下列反应的化学方程式：
反应② ；
反应③ ．
19．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称 ．
（2）将黄铁矿粉碎，目的是 ．
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 ．
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？
．
（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来 ．
20．氢氧化钾是一种重要的化工原料．将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，也可生成氢氧化钾．
（1）上述过程中发生反应的基本类型共有 种．
（2）发生复分解反应的化学方程式为 ．
（3）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 操作．
21．硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如图：
（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为 ．
（2）操作I的名称为 ，沉淀的主要物质为 （填化学式）．
（3）蒸氨过程中涉及的反应类型 （填编号）．
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应
（4）操作Ⅲ包含一系列操作：
蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥．
（5）可循环利用的物质除了NH3外，还有 （填化学式）．
22．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．α
请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是 ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 ．
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是 ．
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 （填字母序号），玻璃棒的作用是 ．
（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是 ，浓氨水的作用是 ，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是 ．
（5）该工艺可以循环利用的物质有 （写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色．
23．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：
（1）铁红的化学式是 ；
（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是 ；
（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是 ；
（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有 ．
24．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．某同学自制了脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐），并用该脱氧剂进行如下两个实验：
实验Ⅰ：
请回答：
操作a的名称是 ，溶液丙中含有的溶质是 ．（写化学式）
实验Ⅱ：
将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）．
（1）反应②属于基本反应类型中的 反应．
（2）向溶液C中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，其化学方程式为 ．
（3）区别溶液C与溶液D的物理方法是 ．
25．将某些化学知识用图式表示，既简明又扼要．以下Ⅰ和Ⅱ为两种常见的图式：
（1）物质的转化关系可用图式Ⅰ表示，“→”表示反应一步完成转化．若A、B、C分别为CaCO3，CaO，Ca（OH）2，则A→B是 反应（填反应类型），B→C的化学方程式是 ；若A为CaCO3，C为Na2CO3，则B的是 （填化学式）．
（2）化学概念在逻辑上存在并列、包含和交叉关系．图式Ⅱ中，A与B是并列关系，如酸与碱；C与D是包含关系，如单质与非金属．若用A，B，C分别代表置换反应、复分解反应、中和反应，仿照图式Ⅱ的表示方法，将它们三者关系表示出来（A，B，C不要重复）．
三、解答题
26．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（1）试剂X是 （填化学式）；操作A的名称是 ；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式 ．
（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式：
．
（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是 ．
27．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
（1）尿素与熟石灰混合研磨 （填“有”或“无”）刺激性气味．
（2）甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为 ．
（3）分离出氨后，可循环利用的两种物质是 、 ．
28．环潭镇中心学校九（6）班同学在学习了酸、碱、盐的化学性质后，有了许多发现：
（1）不同类别的物质间能相互转化．如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系．（用“→“表示）
①请补充转化关系图中的空白处 （填物质类别）
②请从关系图中选择合适的方法，写一个制取AlCl3的化学方程式 ．
（2）不同类别的物质间能相互反应．下图方框内的六种物质为Zn、Mg0、H2S04、BaCl2、Ca（OH）2、K2C03．（“﹣﹣”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应）请帮小昊同学完成填空．
①A常用于改良酸陛土壤，试推断：
B为 ，D为 ．
②写出B与C反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）
29．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如图：
反应池中发生反应的化学方程式为：
CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （写出一种即可）．
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 ．
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 ．
（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 ．
A、促进植物生长，叶色浓绿
B、增强作物的抗寒，抗旱能力
C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．
30．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：
（1）过滤时玻璃棒的作用是 ．过滤后发现滤液浑浊，应 ．
（2）写出步骤②的化学方程式 ．该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
乙同学设计了一种实验方案：
（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：
．
参考答案
一、选择题
1．A；2．B；3．B；4．D；5．D；6．D；7．D；8．D；9．A；10．B；11．D；12．B；13．A；
二、填空题
14．acb；N2；极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能与水反应等合理答案即可）；15．4；6.7～8.6；MgCl2、CaCl2；MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；16．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；FeSO4、H2SO4；漏斗；64；B；2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑；17．H2SO4；Ⅰ；反应物的浓度；A；18．Cu，Fe；过滤；滤纸；B；FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4；2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3；19．二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁；增大反应物的接触面积；2SO2+O2
2SO3；将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中；做炼铁原料；20．3；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；过滤；21．CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；过滤；CaCO3；AB；冷却结晶；CO2、CaO；22．+6；CO2；使原料充分反应，提高原料利用率；ac；引流；复分解反应；降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出；浓氨水易挥发；碳酸钙；蓝；23．Fe2O3；FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；二氧化碳；（NH4）2SO4；24．过滤；FeSO4、NaCl、H2SO4；置换；CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2；观察溶液颜色，蓝色为CuSO4溶液，浅绿色为FeSO4溶液；25．分解；CaO+H2O═Ca（OH）2；CO2；
三、解答题
26．Na2CO3；过滤；NaOH+HCl═NaCl+H2O；NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑；NaCl；27．无；CH4+H2O
CO+3H2；氮气；氢气；28．酸；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；K2C03；H2SO4；BaCl2+K2C03═BaC03↓+2KCl；复分解反应；29．引流；硝酸钙；二氧化碳；氢氧化钙；A；30．引流；检查原因，改进后继续过滤；CaO+H2O═Ca（OH）2；放热；操作简单节约能源
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