化学考纲分析讲稿.docx

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化学考纲分析讲稿

高考化学2010年考纲分析

化学组焦红旗

2010/3/11

一、考纲及题型示例分析

1、考纲分析

今年是老教材使用的最后一年，所以考纲没有任何变化，且08、09、10年完全相同，这体现了高考求稳的一面，不过高考命题趋势应会考虑到与新课程思想的衔接；因此，也应关注新课程考纲的一些大的变化。

附：

新课程考纲化学能力部分---对化学学习能力的要求（观察、实验、思维、自学）

　　1．接受、吸收、整合化学信息的能力

（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

　　（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

　　2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力

（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

3．化学实验与探究能力

（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

在考试范围中加入了----

（一）化学科学特点和化学研究基本方法

1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。

认识化学是以实验为基础的一门科学。

3．了解物质的组成、结构和性质的关系。

了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。

了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

改变了-------（三）常见无机物及其应用。

1．常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、P、Cl等）

（五）化学实验基础

　　　6．能根据实验试题要求，做到：

（1）设计、评价或改进实验方案；

（2）了解控制实验条件的方法；

　　（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；

　　（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。

2、题型示例分析

08、09、10三年题型示例未改变，高考命题一定还要稳中求新，示例题选择题共21个，非选择题20个，其来源省份主要有全国Ⅰ卷（8）、江苏（7）、广东（5）、山东（4）、北京（3）；这些题04、05、06、07年为主，04、05年最多，占一多半；而江苏、广东、山东均是课改省份

二、高考命题探讨

今年是新课程使用前的最后一年，命题应该不会有大的变化（包括类型、难度等），但肯定会求新，并且也会考虑到与新课程思想的衔接；预计今年的高考仍将突出考查化学知识的灵活运用，知识难度逐年稳中有降，能力考查比重逐年增加，从而体现稳中求变求新。

1、近三年高考命题情况

化学仍采用8+4模式，选择经典题仍占主角如离子共存、电离理论、化学平衡、有机基础、巧解计算等，而经典的离子方程式正误判断、元素周期表、实验没有出现，电化学07、08在选择题中考，09年在非选择题中考。

非选择题经典的实验、有机合成与推断每年不缺，无机框图、无机综合、元素化合物推断、离子推断、两大基本理论知识轮番出现，07年是离子、元素化合物两个大题；08年无机综合、框图推断两个大题；09年元素化合物推断、电化学两个大题。

2、北京及课改省高考命题特点

北京09年是最后一年老高考方案，命题中体现了新课改理念，其中4个非选择题第25小题是有机合成与推断，27小题就是一个探究性实验题，26、28两个题分别是以工业生产的工艺理论为情景设计进行无机综合考查。

08、09年山东非选择题中连续考查以铁为主线的探究性实验。

附：

26．（15分）

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。

ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：

NH4HCO3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是

。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。

运用化学平衡原理简述硫酸的作用。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。

若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。

检验SO42的操作是

（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2。

现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。

若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量

是Kg。

（摩尔质量／g·mol-1：

FeCO3116Fe2O3160FeO72）

27．（14分）

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：

浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：

氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。

装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

（3）装置①中发生反应的化学方程式是

。

（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是

。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。

甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。

同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是（选填序号字母）。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

28．（15分）

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4+11O2

2Fe2O3+8SO2

（2）接触室中发生反应的化学方程式是。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO2的转化率

c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是

。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。

SO2吸收Br2的离子方程式是。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果：

铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：

该铵盐中氮元素的质量分数是％；若铵盐质量为l5.00g，浓硫酸增加的质量为。

（计算结果保留两位小数）

（08年广东化学·21）

某种催化剂为铁的氧化物。

化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：

将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由     　　　。

（2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：

3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设

假设1：

；

假设2：

；

假设3：

。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

③实验过程

根据②的实验方案，进行实验。

请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作

预期现象与结论

步骤1：

步骤2：

步骤3：

……

（09年广东化学·21）（12分）

三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。

某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。

请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：

浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。

验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设

假设1：

；假设2：

；假设3：

。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

③实验过程

根据②中方案进行实验。

在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1

步骤2

步骤3

……

3、备考策略：

化学综合知识的考查在于运用正确的化学术语精练语言、图表、模型、图像等表达形式与化学主干知识的运用相结合。

化学实验应侧重探究实验考查，因而要学会分析处理实验数据、绘制、识别实验装置图，并能运用已有实验基础知识设计或评价实验方案。

重要的化学计算在去年的高考中比较突出，计算仍将侧重与实际相结合——实验和实际生产中的计算。

在下阶段的复习中，要在全面复习的基础上，对照高考《考试说明》，教师和学生做认真、全面的检查，找出自己问题较大的模块或知识点，做好补漏复习。

适当做一做近几年课改实验区的理综化学高考试题。

同时要注意以做题代替复习，同时避免只看书不做题、少做题，或只做选择题不作非选择题这样不正确的方法。

有机部分可关注一下社会热点如甲型H1N1流感等。

另外大家要非常珍惜每次的周考、月考、省市模拟考试，考后要及时总结，要找出成功之处，充分肯定自己；要找出失败之处，增加实力。

附：

莽草酸是从烹调香料“八角”中提取出的一种有机物，是合成是制取抗猪流感药物（Tamiflu，商品名：

达菲）的基本原料。

名称：

3,4,5-三羟基-1-环己烯-1-羧酸

（1）下列有关莽草酸的说法中正确的是（）

①分子式为C7H10O5②不溶于水③能使FeCl3溶液显紫色④能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤1mol莽草酸可与4mol钠反应⑥1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可产生标准状态下的气体22.4L⑦多吃八角可以防治禽流感。

（2）莽草酸中含有的官能团有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写名称）

（3）1mol莽草酸与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量比为＿＿＿

（4）莽草酸可与C2H5OH反应，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿。

Tamiflu）的原料之一。

莽草酸是A的一种异构体。

A的结构简式如下：

（1）A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。

（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有＿＿种，写出其中一种同分异构体的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿