C.H>UD.H与U之间的大小无法确定
4.某理想气体进行等温自由膨胀，其内能变化U、焓变H为（）
A.U>0，H>0B.U<0，H>0
C.U=0，H=0D.U=0，H>0
5．已知在一定温度下4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的反应热为ΔH1，4FeO（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）的反应热为ΔH2，则2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的反应热ΔH为（）
A．ΔH1＋ΔH2B.ΔH1-H2
C.ΔH1/2-ΔH2/4D.ΔH1/2-ΔH2/2
6.下列属于可逆过程的是（）
A.水在101.3kPa、100C蒸发B.干电池放电
C.Ag2O分解为Ag和O2C.H2燃烧
7．由同一始态变到相同的终态则不可逆途径的熵变△S1与可逆途径熵变△Sr比较（）。
A△S1＞△SrB△S1＜△Sr
C△S1=△SrD无法比较
9.25C和大气压下,1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则G
A.ΔG<0B.ΔG>0C.ΔG=0D.不一定
10．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是（）
A ∆S>0，∆H>0 B∆S>0，∆H<0
C ∆S<0，∆H>0 D∆S<0，∆H<0
11.下列各量中，即属于偏摩尔量、又属于化学势的是（）
A.B.
C.D.
12.在1℃，一大气压下，水的化学势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小相比（）
A．μ（水）=μ（冰）B．μ（水）>μ（冰）
C．μ（水）<μ（冰）D．无法确定
15.已知CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K1
CoO（s）+H2（g）=Co（s）+H2O（g）的平衡常数为K2
则反应CoO（s）+CO（g）=Co（s）+CO2（g）的平衡常数为（C）
A.K1+K2B.K1K2C.K2/K1D.K1/K2
16.对反应CO（g）+H2O（g）＝H2（g）+CO2（g），下述关系正确的是。
A.KX＜KPB.KX=KP
C.KX＞KcD.KP＜KC
17．设反应A（s）=D（g）+G（g）的∆rGm（J·mol-1）=-4500+11T，要防止反应发生，温度必须（）
A. 高于409K B.低于136K
C.高于136K而低于409K D.低409K
20．下列平衡常数中，量纲都为一的是（）。
A．Kf，KP，KФB.Kx，KP，KФ
C.Kx，Ka，KcD.KФ，Ka，Kx
21．下列叙述中不正确的是（）
A.标准平衡常数仅是温度的函数
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
2.下列各组物理量中，均属于强度性质的量是（）
A.内能和密度（U,ρ）B.焓与压力（H，P）
C.摩尔内能与摩尔定容热容（Um,CV,m）
D.温差与体积差（△T,△V）
4.下列说法中错误的是（）
A.状态确定，则状态函数都确定，反之亦然
B.状态函数改变，则状态一定改变
C.状态改变，则状态函数一定都改变
D.某系统状态经A→B→A变化后，则所有状态函数都不变
6.下列有关热的阐述正确的是（）。
A．系统从环境吸热，其温度一定升高
B．在无热传递的过程中，系统和环境间一定无温度差
C．系统的温度降低，它一定向环境传递了热
D．密闭系统和环境间没有温度差就无热传递
8．已知反应BA，BC的等压反应热分别为ΔH1与ΔH2，那么AC的ΔH3与它们的关系是（）
AΔH3=ΔH1+ΔH2BΔH3=ΔH1-ΔH2
CΔH3=ΔH2-ΔH1DΔH3=2ΔH1-ΔH2
11.可逆热机的效率最高，在其它条件都相同时，可逆热机拖动的火车行走的距离和速度应分别为（）
A.最长、最快B.最短、最慢
C.最长、最慢D.最短、最快
21.对于化学平衡，以下叙述中不正确的是（）。
A.化学平衡时，各物质化学势相等
B.化学平衡态，都有一个特征常数用来表征
C.化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化
D.化学平衡态，就是化学反应在该条件下的限度
26．已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）=H2S（g）K1
S（s）+O2（g）=SO2（g）K2
则反应H2（g）+SO2（g）=H2S（g）+O2（g）的平衡常数为:
（A）K1/K2（B）K1·K2（C）K1+K2（D）K1—K2
15、已知某气相反应2A→B是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向右移动，可采用
A．降温和增加B．降温和减压
C．升温和增压D．升温和降压
20、.某反应在一定条件下平衡的转化率为25％，当有催化剂存在时，其转化率应当（）25％
A.大于B.小于C.等于D.大于或小于
5、NH4Cl（s）在一抽空的密闭容器内分解，在520K达到期平衡时NH4Cl（s）的离解压力为5066Pa，该反应的平衡常数为（）
A、6.410-4B、6.410-6Pa2C、2533PaD、6.59106
12.已知反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的ΔH，下列说法中何者不正确
A.ΔH是CO2（g）的生成热
B.ΔH是CO（g）的燃烧热
C.ΔH是负值
D.ΔH与反应ΔU的数值不等
1．物质的量为n的理想气体等温可逆压缩，当压力由p1变到p2时，其W是（）。
A．
；B.
；
C.
；D.
4．已知一反应的△rH＜O、△rS＞O，因此可判断此反应（）。
（A）任何温度下能自发进行（B）任何温度下不能自发进行
（C）高温下可自发进行（D）低温下可自发进行
5．反应CH3OH
（1）→CH4（g）+1/2O2（g）的△rSm为（）。
（A）正值（B）负值（C）零（D）考虑温度后才能确定
6.在一定的温度和压力下，已知反应A→B反应的标准摩尔焓变为rH
1（T）及反应2A→C的标准摩尔焓变为rH
2（T）,则反应C→2B的rH
3（T）是：
（）。
（1）2rH
1（T）+rH
2（T）；
（2）rH
2（T）－2rH
1（T）；
（3）rH
2（T）+rH
1（T）；（4）2rH
1（T）－rH
2（T）。
8.将NH4Cl（s）置于抽空容器中，加热到324℃使NH4Cl（s）分解NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g），达到平衡时体系的总压力为po，则平衡常数Ko为（）
A.0.5B.0.025
C.0.05D.0.25
11.对理想气体反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关的是：
（）
AKaBKxCKpDKc
20．系统从状态A到状态B经Ⅰ、Ⅱ两条不同途径，则有（）。
（A）QⅠ=QⅡ（B）WⅠ=WⅡ
（C）△U=O（D）QⅠ+WⅠ=QⅡ+WⅡ
22．一理想气体在恒外压101kPa下不为从10L膨胀到16L，同时吸热125J，刚此过程的H应为多少（）
A.+215JB.-125JC.-215JD.+125J
24．200K及101325Pa条件下，1mol冰变成1mol的水则ΔG。
A.ΔG<0B.ΔG>0C.ΔG=0D.不一定
25.在1.01102kPa下，110C的水变为110C的水蒸汽，环境、体系和总熵如何变化？
A.S体>0，S环>0，S体+S环>0B.S体<0，S环>0，S体+S环<0
C.S体<0，S环<0，S体+S环<0D.S体>0，S环<0，S体+S环>0
26．理想气体在绝热可逆压缩过程中（）。
A.熵不变B.热力学能减小大
C.熵减小D.熵增大
8．在-20℃和1个大气压下，1mol过冷水结成冰，则存在（）
A.S系<0、S环<0、S总<0B.S系>0、S环>0、S总>0
C.S系<0、S环>0、S总<0D.S系<0、S环>0、S总>0
12.在-5℃，一个大气压下，水的化学势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小相比（）
A．μ（水）=μ（冰）B．μ（水）>μ（冰）
C．μ（水）<μ（冰）D．无法确定
13．已知-5C时冰的蒸气压小于-5C时水的蒸气压，试从化学势分析，此时应当是（）
A.水结成冰B.冰熔化成水C.冰水两相共存D.无法判断
14.某一化学反应，在恒压的条件下，放出的热量为250kJ,
值应该是（）
A
B
C
D不能确定
15．已知在温度T时，反应
C（s）+
CO2（g）＝CO（g）的平衡常数为K1，则反应方程式书写为：
C（s）+CO2＝（g）2CO（g）时，其平衡常数K2=（）。
A．2K1B．K1C．K12D．
K1
16．下列哪项是判断一个化学反应的方向及是否达到平衡的判据（）。
A．
B．
C．
D．
18．NH4HS（s）和任意量的NH3（g）和H2S（g）平衡，体系的K、、f各为（）
AK=2,=1,f=1BK=1,=1,f=1
CK=2,=2,f=2DK=3,=2,f=3
21.若规定体系吸热为正（Q>0），放热为负（Q<0），体系对环境做功为负（W>0），环境对体系做功为正（W<0）,则封闭体系的热力学第一定律数学表达式为
A.ΔU=Q-W B.ΔU=Q+W
C.ΔU=W-Q D.ΔU=-Q-W
22.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值
A. G B.U
C.W（当Q=0时） D.W
23．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是。
A.UB.VmC.pD.σ
24.某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是。
A.ΔCV=0B.W=0C.ΔH=0D.ΔG=0
25.下列各式哪个不受理想气体条件限制。
A.W=nRTlnV2/V1B.Cp,m=Cv,m+R
C.ΔH=ΔU+pΔVD.pVr=常数
26.公式H=U+pV中H>U,发生一状态变化后有ΔH=ΔU+Δ（pV），此时ΔHΔU
A.>B.27.已知反应BA和反应BC的标准自由能变分别为△rGm1和△rGm2，则反应AC的标准自由能变△rGm3为
A.△rGm3=△rGm1+△rGm2B.△rGm3=△rGm1-△rGm2
C.△rGm3=△rGm2-△rGm1D.△rGm3=2△rGm1-△rGm2
28.下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多
ACH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
B.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
D.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）
29.以下哪种物质的S值最高
A.金刚石B.Cl2（l）C.I2（g）D.Cu（s）
30.对于封闭体系,体系与环境间（）
A.既有物质交换,又有能量交换;
B.没有物质交换,只有能量交换;
C.既没物质交换,又没能量交换;
D.没有能量交换,只有物质交换.
31.正反应能自发进行的条件分别为
A.Qp>Kp,△G<0B.Qp>Kp,△G>0
C.Qp0
32.理想气体不可逆恒温压缩过程中
A.H=0B.S=0C.G=0D.A=0
33.水在正常沸点101.3kPa，100C时气化为水蒸气
A.U=0B.S<0C.G=0D.A=0
34.体系经历一个不可逆循环后。
A.体系的熵增加；B.体系吸热大于对外作功；
C.环境的熵一定增加；D.环境内能减小
35.某反应的rGm0=-232600+167.8T，单位为Jmol-1，若温度增加，则。
A.rGm0变负，反应更完全；B.Kp0变大，反应更完全
C.Kp0变大，反应不完全；D.Kp0变小，反应更不完全
36.某化学反应的rHm0<0，rSm0>0，则反应的标准平衡常数（）
A.K0>1且随温度升高而增大B.K0<1且随温度升高而减少
C.K0<1且随温度升高而增大D.K0>1且随温度升高而减少
37.已知气相反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）是放热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组方法使平衡向右移动
A.降温和减压B.升温和增压
C.升温和减压D.降温和增压
39.对反应CO（g）+H2O（g）＝H2（g）+CO2（g），下述关系正确的是。
A.KX＜KPB.KX>KP
C.KX＞KcD.KP=KC
40.已知298K时NH3（g）的△fHmo=-46.19kJ·mol-1,反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△rSmo为-198J·mol-1·K-1，欲使此反应在标准状态时能自发进行,所需温度条件为
A.<193KB.<466KC.>193KD.>466K
1.下列各量不是状态函数的是（）
A.温度B.内能C.体积D.功
2.关于循环过程，下列表述错误的是（ ）
A.可逆过程一定是循环过程
B.循环过程不一定是可逆过程
C.循环过程，热力学函数的变化值为零
D.封闭系统的循环过程中所吸收的热等于系统对环境所作的功。
3.对热力学能的意义，下列说法正确的是（）
A.只有理想气体的热力学能是状态的单值函数
B.对应于某一状态的热力学能是不可测定的
C.当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变
D.体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能
4.在101.3kPa、373K下，1mol液态水变成气态水，则（）
A.Q<0B.△U=0C.W>0D.△H>0
5.对封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是（）
A.恒容、无其它功过程的QB.可逆过程的W
C.任意过程的Q+WD.绝热过程的W
7.可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度将（）
A.最快B.最慢C.中等D.视情况而定
8.体系从状态A变化到状态B，有两条途径：
I为可逆途径，II为不可逆途径。
以下关系中不正确的是（）
A.
B.
C.
D.
9.在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵（ ）
A.必增加B.必减少C.不变D.不能减少
10.1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为（）
A.19.14J·K-1,–19.14J·K-1,0B.–19.14J·K-1,19.14J·K-1,0
C.19.14J·K-1,0,19.14J·K-1D.0,0,0
11.理想气体绝热可逆膨胀过程中，体系的△S为（）
A.△S>0B.△S<0C.△S=0D.无法确定
12.某体系状态A经不可逆过程到状态B，再经可逆过程回到状态A，则体系的ΔG和ΔS满足下列关系中的哪一个（ ）
A.ΔG>0,ΔS>0B.ΔG<0,ΔS<0
C.ΔG>0,ΔS=0D.ΔG=0,ΔS=0
13.气相反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的ΔH<0,当反应达平衡时可采用下列哪组条件使平衡向右移动?
（ ）
A.降低温度，降低压力B.升高温度，增大压力
C.升高温度，降低压力D.降低温度，增大压力
15.工作在400K和300K的两大热源间的卡诺热机，其效率（）。
A.20%B.25%C.75%D.100%
16.有下列四种关于物质的聚集状态与相之间的关系的叙述:
（1）同一态中的物质必为同一相
（2）同一相中的物质必为同一态
（3）同一态中的物质不一定是同一相
（4）同一相中的物质不一定是同一态，其中正确的是（）
A.
（1）,
（2）B.（3）,（4）C.
（1）,（4）D.
（2）,（3）
19.下列叙述错误的是（）
A．水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62Pa
B．三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变
C．水的冰点温度是273.15K
D．水的三相点f=0，而冰点f=1
20.二组分系数最多可平衡共存的相数为（）
A.2B.3C.4D.5
21.两种理想气体在等温下混合（）
A.ΔU=0ΔH=0ΔS=0ΔG=0
B.ΔU=0ΔH=0ΔS>0ΔG=0
C.ΔU>0ΔH<0ΔS>0ΔG<0
D.ΔU=0ΔH=0ΔS>0ΔG<0
二、填空题：
6、CH3COOH（l）、CO2（g）和H2O（l）的fHmo分别为-400、-400、-250kJ•mol-1，则反应CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）的标准反应热rHmo为kJ•mol-1
7、一定温度和压力下，气体在固体表面的吸附为自发过程，在此过程中S体+S环0（>、<、=）。
四、判断题（对打“”，错打“”，每小题1分，共10分）
1、当体系放热时，Q取负值；当体系对环境做功时，W取正值。
2、自然界中发生的自发过程都有是不可逆过程。
3、理想溶液的任一组分在任何浓度范围内均服从拉乌尔定律、又服从亨利定律。
4、平衡常数改变了，平衡一定会移动，反之，平衡移动了，平衡常数也一定改变。
五、计算题：
（3小题，共30分）
3、（10分）将150mol理想气体从400K、5105Pa和1m3恒温恒外压（1106Pa）压缩至稳定，最终体积为0.5m3，试求其Q、W、U、H、S和G。
1.今有2molH2，起始体积为15×10-3m3，若在恒定温度298.2K时，经下列过程膨胀至终态体积为50×10-3m3，试计算各过程的功W（H2可视为理想气体）。
（1）自由膨胀；
（2）反抗恒定外压100kPa膨胀；
（3）可逆膨胀。
2.在298K、1mol理想气体由10kPa等温膨胀至1kPa，试计算此过程的△H、△U、△S、△F、△G。
升级会员 