物化.docx

1、物化2体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（ ）A T，p，V，Q B. m，Vm，Cp，V C. T，p，V，n D. T，p，U，W 3. 对于封闭的热力学系统（ ）AH=U B. HU D. H与U之间的大小无法确定4. 某理想气体进行等温自由膨胀，其内能变化U、焓变H为（ ）A. U0，H0 B. U0C. U=0，H=0 D. U=0，H05已知在一定温度下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的反应热为H1，4FeO(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)的反应热为H2，则2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的反应热H为 ( )AH1H2 B. H1-H2 C. H1/

2、2-H2/4 D. H1/2-H2/26. 下列属于可逆过程的是( )A. 水在101.3kPa、100C蒸发 B. 干电池放电C. Ag2O分解为Ag和O2 C. H2燃烧7由同一始态变到相同的终态则不可逆途径的熵变S1与可逆途径熵变Sr比较（ ）。A S1Sr B S1SrC S1=Sr D 无法比较9. 25C和大气压下,1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则GA. G 0 C.G = 0 D.不一定10 有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是（ ）A S 0，H 0 B S 0，H 0 C S 0 D S 0，H (冰)C(水)(冰) D无法确定15

3、. 已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K1CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)的平衡常数为K2则反应CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g)的平衡常数为（ C ）A. K1+K2 B. K1K2 C. K2/K1 D. K1/K216. 对反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，下述关系正确的是。A. KXKP B. KX=KP C. KXKc D. KPKC17设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的rGm (Jmol-1) = -4500 + 11T，要防止反应发生，温度必须( )A. 高于409K B. 低于1

4、36K C. 高于136K而低于409K D. 低409K 20下列平衡常数中，量纲都为一的是（ ）。A Kf ，KP，K B. Kx ，KP，KC. Kx ，Ka，Kc D. K，Ka，Kx21下列叙述中不正确的是( )A. 标准平衡常数仅是温度的函数B. 催化剂不能改变平衡常数的大小C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D. 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 2. 下列各组物理量中，均属于强度性质的量是（ ）A. 内能和密度（U,） B. 焓与压力（H，P）C. 摩尔内能与摩尔定容热容（Um, CV,m） D. 温差与体积差（T,V）4. 下列说法中错误的是（

5、）A. 状态确定，则状态函数都确定，反之亦然B. 状态函数改变，则状态一定改变C. 状态改变，则状态函数一定都改变D. 某系统状态经ABA变化后，则所有状态函数都不变6. 下列有关热的阐述正确的是（ ）。 A 系统从环境吸热，其温度一定升高B 在无热传递的过程中，系统和环境间一定无温度差C 系统的温度降低，它一定向环境传递了热D 密闭系统和环境间没有温度差就无热传递8已知反应B A，B C的等压反应热分别为H1与H2，那么AC的H3与它们的关系是（ ）A H3 = H1 + H2 B H3 = H1 - H2 C H3 = H2 -H1 D H3 = 2H1 - H2 11. 可逆热机的效率最

6、高，在其它条件都相同时，可逆热机拖动的火车行走的距离和速度应分别为 ( )A. 最长、最快 B. 最短、最慢C. 最长、最慢 D. 最短、最快21. 对于化学平衡，以下叙述中不正确的是（ ）。A. 化学平衡时，各物质化学势相等 B. 化学平衡态，都有一个特征常数用来表征C. 化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化 D. 化学平衡态，就是化学反应在该条件下的限度 26已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 则反应H2(g) + SO2(g) = H2S(g) + O2(g) 的平衡常数为:（A）K1/K2 （B

7、）K1K2 （C）K1+K2 （D） K1K215、已知某气相反应2AB是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向右移动，可采用 A降温和增加 B降温和减压C升温和增压 D升温和降压20、.某反应在一定条件下平衡的转化率为25，当有催化剂存在时，其转化率应当( )25A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于5、NH4Cl(s)在一抽空的密闭容器内分解，在520K达到期平衡时NH4Cl(s)的离解压力为5066Pa，该反应的平衡常数为 ( )A、6.410-4 B、6.410-6Pa2 C、2533Pa D、6.5910612. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的H，下列说法中

8、何者不正确 A. H是CO2(g)的生成热 B. H是CO(g)的燃烧热 C. H是负值 D. H与反应U的数值不等1物质的量为n的理想气体等温可逆压缩，当压力由p1变到p2时，其W是（ ）。 A ； B. ； C. ； D. 4已知一反应的rHO、rSO，因此可判断此反应（ ）。（A）任何温度下能自发进行 （B）任何温度下不能自发进行（C）高温下可自发进行 （D）低温下可自发进行5反应CH3OH(1) CH4(g) + 1/2O2(g)的rSm为（ ）。（A）正值 （B）负值 （C）零 （D）考虑温度后才能确定6. 在一定的温度和压力下，已知反应AB反应的标准摩尔焓变为rH,1(T)及反应2

9、AC的标准摩尔焓变为rH, 2(T), 则反应C2B 的rH, 3(T)是：（ ）。 （1）2rH,1(T) + rH, 2(T)； （2）rH, 2(T) 2rH,1(T)； （3）rH, 2(T) + rH,1(T)； （4）2rH,1(T) rH, 2(T)。8. 将NH4Cl（s）置于抽空容器中，加热到324使NH4Cl（s）分解NH4Cl（s） NH3（g）+ HCl（g），达到平衡时体系的总压力为po，则平衡常数Ko为 （ ）A. 0.5 B. 0.025C. 0.05 D. 0.2511. 对理想气体反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关的是：（ ）A Ka B

10、 Kx C Kp D Kc20系统从状态A到状态B经、两条不同途径，则有（ ）。（A）Q=Q （B）W=W （C）U=O （D）Q+W=Q+W22 一理想气体在恒外压101kPa下不为从10L膨胀到16L，同时吸热125J，刚此过程的H应为多少 ( )A. +215J B. -125J C. -215J D. +125J 24200K及101325Pa条件下，1mol冰变成1mol的水则G 。 A. G 0 C.G = 0 D.不一定25. 在1.01102kPa下，110C的水变为110C的水蒸汽，环境、体系和总熵如何变化？ A. S体0，S环0，S体+S环0 B. S体0，S体+S环0C.

11、 S体0，S环0，S体+S环0，S环026理想气体在绝热可逆压缩过程中( )。A. 熵不变 B. 热力学能减小大 C. 熵减小 D. 熵增大8在-20和1个大气压下，1 mol过冷水结成冰，则存在( )A. S系0、S环0、S总0、S环0、S总0C. S系0、S总0 D. S系0、S总012. 在-5，一个大气压下，水的化学势(水)与冰的化学势(冰)的大小相比（ ）A(水)=(冰) B(水)(冰)C(水)0)，放热为负(Q0)，环境对体系做功为正 (WU, 发生一状态变化后有H=U+(pV)，此时H UA. B.Kp, GKp, G0C. QpKp, G0 D. Qp032. 理想气体不可逆恒

12、温压缩过程中 A.H=0 B.S=0 C.G=0 D.A=033. 水在正常沸点101.3kPa，100C时气化为水蒸气 A.U=0 B.S0 C.G=0 D.A=034. 体系经历一个不可逆循环后 。A.体系的熵增加； B. 体系吸热大于对外作功； C.环境的熵一定增加； D. 环境内能减小35. 某反应的rGm0=-232600+167.8T，单位为Jmol-1，若温度增加，则 。A.rGm0变负，反应更完全； B.Kp0变大，反应更完全C.Kp0变大，反应不完全； D.Kp0变小，反应更不完全36. 某化学反应的rHm00，则反应的标准平衡常数（ ）A.K01且随温度升高而增大 B.K0

13、1且随温度升高而减少C.K01且随温度升高而减少37.已知气相反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)是放热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组方法使平衡向右移动 A.降温和减压 B.升温和增压 C.升温和减压 D.降温和增压39.对反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，下述关系正确的是 。A. KXKP B. KXKP C. KXKc D. KP=KC40. 已知298K时NH3(g)的 fHmo=-46.19kJmol-1, 反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)的 rSmo为-198Jmol-1K-1，欲使此反应在标准状态时能自发进行, 所需温度条件为

14、A. 193K B. 193K D. 466K1. 下列各量不是状态函数的是（ ） A. 温度 B. 内能 C. 体积 D. 功2. 关于循环过程，下列表述错误的是 ( )A.可逆过程一定是循环过程 B. 循环过程不一定是可逆过程C.循环过程，热力学函数的变化值为零 D.封闭系统的循环过程中所吸收的热等于系统对环境所作的功。3.对热力学能的意义，下列说法正确的是（ ）A.只有理想气体的热力学能是状态的单值函数B.对应于某一状态的热力学能是不可测定的C.当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变D.体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能4.在101.3kPa、373K下，1mol液态水变成

15、气态水，则（ ）A. Q 0 D. H 05. 对封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是（ ）A.恒容、无其它功过程的Q B.可逆过程的WC.任意过程的Q+ W D.绝热过程的W7.可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度将 ( ) A. 最快 B. 最慢 C. 中等 D. 视情况而定8.体系从状态A变化到状态B，有两条途径：I为可逆途径，II为不可逆途径。以下关系中不正确的是（ ）A. B. C. D. 9.在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵 ( )A.必增加 B. 必减少 C. 不变 D.不能减少10. 1mol理想气体向真空膨胀，若其体积

16、增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为 ( ) A. 19.14 JK-1, 19.14 JK-1, 0 B. 19.14 JK-1, 19.14 JK-1, 0 C. 19.14 JK-1, 0, 19.14 JK-1 D. 0, 0, 011.理想气体绝热可逆膨胀过程中，体系的S为（ ）A. S 0 B. S 0, S 0 B. G 0, S 0, S = 0 D. G = 0, S = 013.气相反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的H 0 G = 0 C. U 0 H 0 G 0 G 、=）。四、判断题(对打“”，错打“”，每小题1分，共10分)1、当体系放热

17、时，Q取负值；当体系对环境做功时，W取正值。2、自然界中发生的自发过程都有是不可逆过程。 3、理想溶液的任一组分在任何浓度范围内均服从拉乌尔定律、又服从亨利定律。 4、平衡常数改变了，平衡一定会移动，反之，平衡移动了，平衡常数也一定改变。 五、计算题：(3小题，共30分)3、(10分)将150mol理想气体从400K、5105Pa和1m3恒温恒外压（1106Pa）压缩至稳定，最终体积为0.5m3，试求其Q、W、U、H、S和G。1. 今有2molH2，起始体积为1510-3m3，若在恒定温度298.2K时，经下列过程膨胀至终态体积为5010-3m3，试计算各过程的功W(H2可视为理想气体)。（1）自由膨胀；（2）反抗恒定外压100kPa膨胀；（3）可逆膨胀。2. 在298K、1mol理想气体由10kPa等温膨胀至1kPa，试计算此过程的H、U 、S、F、G。