北京市朝阳区第一学期高三期末化学试题.docx
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北京市朝阳区第一学期高三期末化学试题
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测
高三年级化学试卷
（考试时间：
90分钟满分：
100分）2020.1
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56
第一部分
（选择题
共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题
3分，共
14道小题，共
42分。
1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是
ABCD
酸性重铬酸钾用于
检测酒精
铝粉与强碱溶液反应放热
植物油在空气中变质，产生“哈喇”味
海水经风吹日晒
获得粗盐
2．下列说法中，不正确的是
．．．
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同
B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料
C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖
3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不
合理的是
．．．
物质
用途
体现的性质
A
SO2
生产硫酸
还原性
B
NH3
生产碳酸氢铵
还原性
C
SiO2
制取硅单质
氧化性
D
Fe2O3
冶炼金属铁
氧化性
4用元素周期律解释的是
．下列事实不能．．
A．碱性：
CsOH
＞
KOH
B．氢化物稳定性：
H2O
＞H2S
C．金属性：
Na＞MgD．热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
5．工业制备硝酸的反应之一为：
3NO2+H2O===2HNO3+NO。
用NA表示阿伏加德罗
常数，下列说法正确的是
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．36gH2O中含有共价键的总数为2NA
C．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA
D．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及．．氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）除杂试剂
A
Cl2（HCl）
水、浓H2SO4
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
氨水
C
CH2=CH2（CH3CH2OH）
酸性KMnO4溶液
DCH3COOCH2CH3（CH3COOH）
饱和Na2CO3溶液
7．下列解释事实的离子方程式不正确
的是
．．．
通电
A．用石墨电极电解饱和食盐水：
2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4（s）+CO2-3
CaCO3（s）+SO2-4
－
+4H
+
3+
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
Fe+NO3
===Fe+NO↑+2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入
NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：
2＋
－
＋
-
Ba
＋OH
＋H＋
4↓＋H2
O
===BaSO
8．下列实验不能
达到实验目的的是
．．
ABCD
实验
实验
实验室制取
证明乙炔可使
检验蔗糖的水解产物
证明溶解度：
目的
氨气
溴水褪色
具有还原性
AgCl＞AgI
9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4
转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：
iiiiiiivvvi
催化剂HCO
下列说法不正确的是
．．．
A．上图中
代表H2O2
B．步骤i、ii的总反应方程式是CH4H2O2
催化剂
CH3OHH2O
C．由上图可知，步骤iv生成的
D．根据以上原理，推测步骤vi
H2O，其中的
生成HCOOH
H和
原子全部来自H2O
H2O2
10．通过以下反应均可获取H2。
①C（s）+H2O（g）
===CO（g）+H2（g）
H1=+131.3kJ·mol-1
②CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g）
H2=+206.1kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）
===CO2（g）+H2（g）
H3
下列说法正确的是
A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．②中使用适当催化剂，可以使
H2减小
C．由①、②计算反应CH4（g）===C（s）+2H（g）的H=－74.8kJ·mol-1
D．若知反应C（s）+CO2（g）===2CO（g）的H，结合H1可计算出H3
11．研究小组采用电解法（惰性电极）将含有
Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离
成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。
下列说法不正确的是
．．．
A．阳极的电极反应式为：
2H2O-4e-===O2↑+4H+
B．CrO2-4通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
C．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al（OH）3和MnO2的分离
D．适当增大电压，CrO2-4
也可在阴极室转化为
Cr（OH）3除去
12．一定条件下，有机化合物
Y可发生重排反应：
下列说法不正确的是
．．．
A．X、Y、Z互为同分异构体
B．1molX最多能与3molH2发生加成反应
C．1molY最多能与2molNaOH发生反应
D．通过调控温度可以得到不同的目标产物
13．人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列说法不正确的是
．．．
A．M的分子式为C15H10N2O2
B．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应
C．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应
O
D．聚氨酯和蛋白质分子中均含有
NC结构
H
14．研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下：
下列说法不正确的是
．．．
A．苯酚的电离方程式是
B．向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色
C．对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c（Fe3+）变小
D．对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中相关
第二部分（非选择题共58分）
15．（12分）高分子H是人造棉的成分之一，其合成路线如下：
（1）按官能团分类，A的类别是_______。
（2）B为不饱和醇，A→B的反应类型是_______。
（3）C的名称是_______。
（4）D的核磁共振氢谱显示其分子有2种不同环境的氢原子，D的结构简式是_______。
（5）E→F的化学方程式是_______。
（6）G分子内含有一个六元环（含“”结构）。
①下列试剂能使CH3CH2OH转化为CH3CH2ONa的是_______（填序号）。
a．Nab．NaOHc．NaHCO3
②G→H的反应类型为缩聚反应，该反应还有CH3CH2OH生成，其化学方程式是
_______。
16．（8分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
（1）室温下，测得
-1
H2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式_______。
0.1mol·L
（2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液
pH变化关系如下图所示：
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是
_______。
-1
_______（填序号）。
②0.1molL·KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是
a．c（K
+
+
–
2–
–
）+c（H
）=c（HC2O4）+c（C2O4）+c（OH
）
–
）>c（C2O4
–
）>c（H2C2O4）
b．c（K+）>c（HC2O4
2
c．c（K
+
–
2–
）+c（H2C2O4）
）=c（HC2O4
）+c（C2O4
（3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：
2+
Fe
+H2C2O4+xH2O?
FeC2O4·xH2
↓
+2H
+
①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解
释原因：
。
②测定草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的x值，实验如下：
称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用
KMnO4酸性溶液
滴定。
到达滴定终点时，消耗
0.1000mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00mL。
已知：
滴定过程中铁、碳元素被氧化为
Fe3+、CO，锰元素被还原为
Mn2+
2
－1
）。
则FeC2O4·xH2O中x=_______（FeC2O4的摩尔质量是144g·mol
17．（12分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：
一定条件
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）?
H
（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示
（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了
反应过程中部分微粒）。
①NH3的电子式是_______。
②写出步骤c的化学方程式_______。
③由图像可知合成氨反应的?
H______0
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。
若向容积为1.0L的
反应容器中投入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的
质量分数随压强变化的曲线如下图所示。
①温度T1、T2、T3大小关系是_______。
②M点的平衡常数K=_______（可用分数表示）。
（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：
①导线中电子移动方向是_______。
②固氮酶区域发生反应的离子方程式是_______。
③相比传统工业合成氨，该方法的优点有_______。
18．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。
（1）K2FeO4的制备
①i中反应的离子方程式是_______。
②将ii中反应的离子方程式补充完整：
Fe3++
OH-+
ClO-
==
FeO42-
+
+
③iii中反应说明溶解度：
Na2FeO4_______K2FeO4（填“＞”或“＜”）。
（2）K2FeO4的性质
i.将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。
ii.将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
iii.将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比
i快。
①K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_______。
②K2FeO4的氧化性与溶液
pH的关系是_______。
（3）K2FeO4
的应用
K2FeO4
可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为
N2）处理。
K2FeO4对生活
垃圾渗透液的脱氮效果随水体
pH的变化结果如下：
①K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。
②根据上图推测，pH=4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以______形式存在。
③pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：
_______。
19.（14分）实验小组对
NaHSO3溶液分别与
CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。
实验
装置
试剂x
操作及现象
加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s
Ⅰ
-1
时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液
1molL·CuCl2溶液
颜色变浅。
Ⅱ
1mol·L-1CuSO4溶液
加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，
3分钟未见明显变化。
已知：
（1）推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：
用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______，反应的离子方程式为_______。
（2）对实验Ⅰ产生SO2的原因进行分析，提出假设：
假设a:
Cu2+水解使溶液中c（H+）增大；
假设b:
Cl－存在时，Cu2+与HSO3－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中
c（H+）增大。
①假设a不合理，实验证据是
_______；
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H++HSO3-===SO2↑+H2O。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：
Cl－增强了Cu2+的氧化性。
下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如下图。
实验方案：
闭合
K，电压表的指针偏转至
“X”处；向U形管_______（补全实验操作及现象）。
（4）将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。
经检验，红色沉淀中含有Cu+、
Cu2+和SO32-。
①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验Ⅳ：
证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_______；
②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证
实了Cu2+的存在。
实验Ⅴ的方案和现象是：
_______。
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