北京市朝阳区第一学期高三期末化学试题.docx

1、北京市朝阳区第一学期高三期末化学试题北京市朝阳区 20192020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间： 90 分钟 满分： 100 分） 2020.1可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共 42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共14 道小题，共42 分。1化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关 的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2下列说法中，不 正确 的是A 顺 -2-丁烯和反 -2-丁烯

2、加氢产物不相同B苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理 的是物质用途体现的性质ASO2生产硫酸还原性BNH 3生产碳酸氢铵还原性CSiO 2制取硅单质氧化性DFe2O3冶炼金属铁氧化性4 用元素周期律解释的是下列事实不能A 碱性：CsOHKOHB氢化物稳定性：H 2OH2SC金属性： Na Mg D热稳定性： Na2CO3 NaHCO 35工业制备硝酸的反应之一为： 3NO2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 。用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的

3、是A 室温下， 22.4 L NO 2 中所含原子总数为 3 NAB 36 g H2O 中含有共价键的总数为 2NAC上述反应， 生成 1 mol HNO 3 转移电子的数目为 NAD 标准状况下， 11.2 L NO 中所含电子总数为 5 NA6 下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及 氧化还原反应的是物质（括号内为杂质） 除杂试剂ACl 2（ HCl ）水、浓 H 2SO4BNH 4Cl 溶液 （ FeCl3 ）氨水CCH2 = CH2（CH3CH2OH）酸性 KMnO 4 溶液DCH 3COOCH 2CH3（ CH3COOH ）饱和 Na2CO3 溶液7 下列解释事实的离子方程式不正确的是通

4、电A 用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O = 2OH - + H2+ Cl 2B 用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的CaSO4： CaSO4(s)+CO 2-3CaCO3(s) + SO 2-4+ 4H+3+C过量铁粉与稀硝酸反应： Fe + NO 3= Fe + NO + 2H2OD向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全：2-Ba OH H 4 H2O= BaSO8下列实验不能达到实验目的的是A B C D实验实 验实验室制取证明乙炔可使检验蔗糖的水解产物证明溶解度：目的氨气溴水褪色具有还原性AgCl AgI9 据报道，我国科学

5、家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25下用 H2O2 直接将 CH 4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：i ii iii iv v vi催化剂 H C O下列说法不正确 的是A 上图中代表 H 2O2B步骤 i、 ii 的总反应方程式是 CH 4 H 2O2催化剂CH 3OH H 2OC由上图可知，步骤 iv 生成的D根据以上原理，推测步骤 viH2O，其中的生成 HCOOHH 和原子全部来自 H2OH 2O210 通过以下反应均可获取 H 2。 C(s) + H 2O (g)= CO (g) + H2 (g)H1 = + 131.3 kJmol-1 CH 4 (g) + H 2O (

6、g) = CO (g) + 3H2 (g)H2 = + 206.1 kJmol-1 CO (g) + H 2O (g)= CO2 (g) + H2(g)H3下列说法正确的是A 中反应物的总能量大于生成物的总能量B 中使用适当催化剂，可以使H2 减小C由、计算反应 CH4 (g) = C (s) + 2H (g) 的 H = 74.8 kJmol-1D若知反应 C (s) + CO2(g) = 2CO(g) 的 H，结合 H1可计算出 H311研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH) 3、 MnO 2 和少量 Na2CrO 4 的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。下列说法不

7、正确 的是A 阳极的电极反应式为： 2H2O - 4e- = O2 +4H +BCrO2-4 通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离C阴极室生成的物质可用于固体混合物 Al(OH) 3 和 MnO 2 的分离D适当增大电压， CrO2-4也可在阴极室转化为Cr(OH) 3 除去12一定条件下，有机化合物Y 可发生重排反应：下列说法不正确 的是A X、Y、Z 互为同分异构体B 1 mol X 最多能与 3 mol H 2 发生加成反应C 1 mol Y 最多能与 2 mol NaOH 发生反应D 通过调控温度可以得到不同的目标产物13人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：下列说法不

8、正确 的是A M 的分子式为 C15H10N2 O2B 合成聚氨酯的反应属于缩聚反应C聚氨酯在一定条件下可发生水解反应OD 聚氨酯和蛋白质分子中均含有NC结构H14研究苯酚与 FeCl3 溶液的显色反应，实验如下：下列说法不正确 的是A 苯酚的电离方程式是B向试管中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色C对比中的现象说明，滴加稀硫酸后， c(Fe3+)变小D对比、中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中 相关第二部分 （非选择题 共 58 分）15 （12 分）高分子 H 是人造棉的成分之一，其合成路线如下：（ 1）按官能团分类， A 的类别是 _。（ 2） B 为不饱和醇， A B 的反应类型是 _

9、。（ 3） C 的名称是 _。（ 4）D 的核磁共振氢谱显示其分子有2 种不同环境的氢原子， D 的结构简式是 _。（ 5） E F 的化学方程式是 _。（ 6） G 分子内含有一个六元环（含“ ”结构）。 下列试剂能使 CH 3 CH2 OH 转化为 CH 3CH 2ONa 的是 _（填序号）。a Na b NaOH c NaHCO3 G H 的反应类型为缩聚反应，该反应还有 CH 3CH 2OH 生成，其化学方程式是_。16（ 8 分）乙二酸（ H 2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。（ 1）室温下，测得- 1H 2C2O4 溶液的 pH = 1.3 ，写出草酸的电离方程

10、式 _。0.1 mol L（ 2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH 变化关系如下图所示： 向草酸溶液中滴加 KOH 溶液至 pH = 2.5 时发生的主要反应的离子方程式是_。- 1_（填序号）。 0.1 mol L KHC 2O4 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是a c(K+2) + c(H) = c(HC 2O4 ) + c(C2O4 ) + c(OH) c(C2O4) c(H 2C2O4)b c(K +) c(HC 2O42c c(K+2) + c(H 2C2O4) = c(HC 2O4) + c(C2O4（ 3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：2+

11、Fe+ H 2C2O4 + xH2O ? FeC2O4xH 2+2H+ 制备时需添加氨水以提高 FeC2O4xH2O 的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因： 。 测定草酸亚铁晶体（ FeC2O4xH 2O）的 x 值，实验如下：称取 0.5400 g 草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO 4 酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 molL 1 的 KMnO 4 酸性溶液 18.00 mL 。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、 CO ，锰元素被还原为Mn 2+21）。则 FeC2O4xH 2O 中 x = _ （ FeC2O4 的摩尔质量是 144 g mol17（

12、 12 分） 合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：一定条件N2（ g）+3H 2（ g） 2NH 3（ g） ? H（ 1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在催化剂表面的微粒用 * 标注，省略了反应过程中部分微粒） 。 NH 3 的电子式是 _。 写出步骤 c 的化学方程式 _。 由图像可知合成氨反应的 ?H _0（填“”、“”或“” ）。（ 2）传统合成氨工艺是将 N 2 和 H 2 在高温、高压条件下发生反应。若向容积为 1.0 L 的反应容器中投入 5 mol N 2、15 mol H 2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中 NH 3 的质量

13、分数随压强变化的曲线如下图所示。 温度 T1、 T2、 T3 大小关系是 _。 M 点的平衡常数 K = _ （可用分数表示） 。（ 3）目前科学家利用生物燃料电池原理 （电池工作时 MV 2+/MV + 在电极与酶之间传递电子） ，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下： 导线中电子移动方向是 _。 固氮酶区域发生反应的离子方程式是 _。 相比传统工业合成氨，该方法的优点有 _ 。18 （ 12 分）高铁酸钾（ K 2FeO4）是一种新型的污水处理剂。（ 1） K 2FeO4 的制备 i 中反应的离子方程式是 _。 将 ii 中反应的离子方程式补充完整：Fe3+ +OH- +ClO -=

14、FeO42-+ iii 中反应说明溶解度： Na2 FeO4_K 2FeO4（填“”或“ ”）。（ 2） K 2FeO4 的性质i. 将 K 2FeO4 固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为 O2，液体有丁达尔效应。ii. 将 K 2FeO4 固体溶于浓 KOH 溶液中，放置 2 小时无明显变化。iii. 将 K2 FeO4 固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i 快。 K 2FeO4 溶于蒸馏水的化学反应方程式是 _ 。 K 2 FeO4 的氧化性与溶液pH 的关系是 _。（3） K 2FeO4的应用K 2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为N2）处理。 K 2

15、FeO4 对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH 的变化结果如下： K 2FeO4 脱氮的最佳 pH 是 _。 根据上图推测， pH = 4 时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以 _形式存在。 pH 大于 8 时，脱氮效果随 pH 的升高而减弱，分析可能的原因： _。19.（ 14 分）实验小组对NaHSO3 溶液分别与CuCl 2、 CuSO4 溶液的反应进行探究。实验装置试剂 x操作及现象加入 2mL CuCl 2 溶液，得到绿色溶液， 30s- 1时有无色气泡和白色沉淀产生， 上层溶液1 mol L CuCl 2 溶液颜色变浅。1 mol L- 1 CuSO4 溶液加入 2mL CuSO 4

16、溶液，得到绿色溶液，3 分钟未见明显变化。已知：（ 1）推测实验 产生的无色气体为 SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到 _，反应的离子方程式为 _。（ 2）对实验 产生 SO2 的原因进行分析，提出假设：假设 a: Cu2+水解使溶液中 c(H+ )增大；假设 b: Cl 存在时， Cu2+与 HSO 3 反应生成 CuCl 白色沉淀，溶液中c(H + )增大。 假设 a 不合理，实验证据是_； 实验表明假设 b 合理，实验 I 反应的离子方程式有 _、H + + HSO 3- = SO2 +H 2O。（3）对比实验、，提出假设：Cl 增强了 Cu 2+的氧化性。下述实验证实了假设合理，装置如下图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“ X ”处；向 U 形管 _（补全实验操作及现象） 。（ 4）将实验的溶液静置 24 小时或加热后， 得到红色沉淀。 经检验，红色沉淀中含有 Cu+ 、Cu2+和 SO32- 。通过实验证实红色沉淀中含有 Cu+ 和 Cu 2+。实验：证实红色沉淀中含有 Cu+的实验证据是 _；有同学认为实验不足以证实红色沉淀中含有 Cu 2+，设计实验的对比实验，证实了 Cu 2+的存在。实验的方案和现象是： _。