届山东省高三下学期学业水平等级考试模拟临沂市一模化学试题.docx
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届山东省高三下学期学业水平等级考试模拟临沂市一模化学试题
山东省2021年普通高中学业水平等级考试（模拟）
化学
2021.3
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32C135.5Cr52Fe56Zn65Pb207
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．非处方药的包装上印有“OTC”标示
B．减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层
C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
D．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
2．实验室中下列做法正确的是
A．用氨水鉴别A1Cl3溶液与AgNO3溶液
B．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸
C．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
D．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
3．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．12gNaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCH3C1中含有共价键的数目为0.4NA
C．1LpH=13的Ba（OH）2溶液中Ba2+数目为0.1NA
D．0.1molFeI2与0.1molC12反应时转移电子的数目为0.3NA
4．三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）是制备铁触媒的主要原料。
该配合物在光照下发生分解：
2K3[Fe（C2O4）3]·3H2O
3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。
下列说法错误的是
A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5
B．K3[Fe（C2O4）3]中铁离子的配位数为6
C．
中C原子的杂化方式为sp2
D．CO2分子中
键和
键数目比为1：
1
5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．配制0.1mol·L-1NaCl（aq）B．收集SO2并吸收尾气
C．制取C2H4D．蒸干C12溶液制NnC12·4H2O
6．右图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。
下列叙述错误的是
A．第一电离能：
X>Y
B．原子半径：
Z>Y
C．Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸
D．Z与X可形成离子化合物ZX
7．化合物M是某药物的中间体，结构简式如右图所示。
下列说法错误的是
A．M的分子式为C14H16O4
B．M中含有1个手性碳原子
C．M在酸性条件下的水解产物有三种
D．1molM最多与3molNaOH发生反应
8．溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室中可由乙醇与氢溴酸反应制备，路线如下。
下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
B．用5％Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
C．无水MgSO4的作用是除去有机相中残存的少量水
D．蒸馏除去残余反应物乙醇时，乙醇先蒸馏出体系
9．最近我国科学家以CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．b为电源的负极
B．In／In2O3-x电极上可能有副产物O2生成
C．每生成1mol辛腈，同时生成1molHCOO-
D．在Ni2P电极上发生的反应为：
10．在MoO3作用下，HOCH2CH（OH）CH3发生反应的历程如下图所示。
下列说法错误的是
A．MoO3改变反应途径，提高了单位时间原料转化率
B．反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变
C．总反应为2HOCH2CH（OH）CH3
HCHO+CH3CHO+CH3CH==CH2+2H2O
D．如果原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
12．氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下。
已知：
浸取工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn（NH3）4]2+和[Cu（NH3）4]2+。
下列说法错误的是
A．除杂时的离子方程式为Zn+[Cu（NH3）4]2+==Cu+[Zn（NH3）4]2+
B．浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行
C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用
D．滤渣①用H2SO4溶液处理后得到Fe2（SO4）3溶液和MnO2固体
13．我国科学家最近发明了一种Zn—PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。
下列说法正确的是
A．b为阳离子交换膜
B．R区域的电解质为H2SO
4
C．放电时，Zn电极反应为：
D．消耗6.5gZn，N区域电解质溶液减少16.0g
14．研究含铅废水的处理具有重要意义。
向含Pb2+的废水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清。
溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．Pb2+的浓度分数先减小后增大
B．除去溶液中的Pb2+，应将溶液的pH调至约为10
C．pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb2+和Pb（OH）+
D．pH≥13时，溶液中发生的主要反应为：
15．丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯含成。
其反应为：
，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。
过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。
设过氧化氢异丙苯的初始浓度为
，反应过程中的液体体积变化忽略不计。
下列说法正确的是
A．a、c两点丙酮的物质的量浓度相等
B．b、c两点的逆反应速率：
v（b）C．100℃时，0～5h之间丙酮的平均反应速率为
D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）一种从阳极泥（主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S等）中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。
已知，①该工艺中萃取与反萃取原理为：
；
②S2O32-易与Ag+形成配离子：
Ag++2S2O32-
[Ag（S2O3）2]3-，常温下该反应的平衡常数K=2.80×1013。
回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的SO2与SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为_____________________。
（2）“滤渣I”的主要成分是_________；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是___________。
（3）“反萃取剂”最好选用__________（填化学式）溶液。
（4）“溶浸”中发生的反应为AgC1（s）+2S2O32-（aq）
[Ag（S2O3）2]3-（aq）+C1-（aq），该反应的平衡常数K=_______。
[已知KSP（AgCl）=1.80×10-10]
（5）“滤液IV”中含有Na2SO3，则“还原”中发生反应的离子方程式为__________________；“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是________________________（试用平衡原理解释）。
17．（12分）我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由O、P、Se、Bi等元素组成的导电材料。
回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为___________；SeO2的熔点为350℃，加热易升华，固态SeO2属于_________晶体。
（2）O、P、S三种元素中，电负性最大的是____________；键角：
H2O______H2Se（填“>”、“<”或“=”）。
（3）纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_______________；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如下质子交换导电机理。
由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是[P（OH）4]+和______，[P（OH）4]+的空间构型为________________。
（4）硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的[Bi2O2]n2n+层与带负电的[Se]n2n-层交替堆叠。
据此推断硒氧化铋的化学式为___________，其中Se的分数坐标为________。
晶胞棱边夹角均为90°，硒氧化铋的摩尔质量为Mg·mol-1，则晶体密度的表达式为_____g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值）。
18．（12分）三氯化铬（CrC13）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
实验室利用反应Cr2O3（s）+3CC14
2CrC13（s）+3COC12（g）制取CrC13，其实验装置如下图所示。
已知：
①COC12（俗称光气）有毒，遇水发生水解：
COC12+H2O==CO2+2HC1；
②碱性条件下，H2O2将Cr3+氧化为CrO42-；酸性条件下，H2O2将Cr2O72-还原为Cr3+。
回答下列问题：
（1）A中的试剂为__________；无水CaC12的作用是_________________；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是________________。
（2）装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_____________；可通过_________（填操作），使实验能继续进行。
（3）装置G中发生反应的离子方程式为___________________。
（4）测定产品中CrC13质量分数的实验步骤如下：
I．取mgCrC13产品，在强碱性条件下，加入过量的30％H2O2溶液，小火加热使CrC13完全转化为CrO42-，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸（加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色），使CrO42-转化为Cr2O72-；
Ⅲ．用新配制的cmol·L-1（NH4）·Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2。
标准溶液VmL，（已知Cr2O72-被Fe2+还原为Cr3+）。
①产品中CrC13质量分数表达式为_______________。
②下列操作将导致产品中CrC13质量分数测定值偏低的是______（填标号）。
a．步骤I中未继续加热一段时间
b．步骤Ⅱ中未加浓磷酸
c．步骤Ⅲ中所用（NH4）2Fe（SO4）2溶液已变质
d．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
19．（12分）二甲醚（CH3OCH3）被称为“21世纪的清洁燃料”。
以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
I．2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H1=－122.5kJ·mol-1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2=+41.1kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=______。
（2）在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。
已知：
CH3OCH3的选择性=
其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线______（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_____________________；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为__________（填标号）。
a．低温、低压b．高温、高压c．高温、低压d．低温、高压
（3）也可以利用甲醇脱水制备二甲醚：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）。
已知：
，其中Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度。
①为提高CH3OCH3的平衡产率，可以采取的措施有______________（任写一条）。
②473K时，在密闭容器中加入一定量CH3OH（g），采用合适的催化剂进行反应，达到平衡时体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数为_____________（填标号）。
a．
b．
c．
d．
（4）对于反应
，反应速率v=v正－v逆=k正p（CO2）·p（H2）－k逆p（CO）·p（H2O），其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压=总压×物质的量分数）。
①降低温度，k正－k逆_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②在TK、101kPa下，按照n（CO2）：
n（H2）=1：
1投料，CO2转化率为50％时，
，用气体分压表示的平衡常数KP=_______。
20．（12分）化合物F是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下图。
（1）A的结构简式为_______________；B→C的反应类型为_______；E中含氧官能团的名称为____________。
（2）C→D的反应方程式为__________________。
（3）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。
①遇FeC13溶液显紫色；②1mol该物质能与足量Na反应生成1mo1H2。
其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：
2：
2：
1的结构简式为______________（任写一种）。
（4）设计由1，2—二氯乙烷与
制备
的合成路线（其他试剂任选）
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