湖南省常德市鼎城区官桥坪中学届九年级下学期中考模拟化学试题.docx

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湖南省常德市鼎城区官桥坪中学届九年级下学期中考模拟化学试题

湖南省常德市鼎城区官桥坪中学【最新】九年级下学期中考模拟化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。

海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。

下列有关说法正确的是（　　）

A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：

NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸

B．第②步中加入的试剂为BaCl2溶液

C．第③步中发生复分解反应

D．在第④步中溴元素被氧化

2．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）

A．洁净的空气氮气

B．稀有气体人体呼出气体

C．二氧化碳冰水混合物

D．蒸馏水海水

3．对有关实验现象描述正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时有大量的白烟生成

B．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

4．下列实验操作正确的是（　　）

A．

称量固体药品B．

检查装置气密性

C．

取用液体药品D．

液体的取用

5．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）

A．CO2：

“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子

B．2Na:

“2”表示两个钠元素

C．

：

“+2”表示镁离子带有两个单位的正电荷

D．S2-：

“2-”表示硫元素的化合价为-2价

6．水是重要的资源。

下列说法正确的是

A．过滤能使硬水转化为软水

B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药

C．活性炭能使海水转化为淡水

D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的

7．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（　　）

A．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的物质一定的化合物

B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应

D．点燃可燃物气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯

8．将一小块金属钾放在装水的烧杯中能够发生剧烈反应放出大量热，其反应是：

2K+2H2O═2X+H2↑（　　）

A．X是一种氧化物

B．X中只含K、O元素

C．发生爆炸是氢气燃烧引起的

D．X的相对分子质量为112

9．下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一组是（　　）

A．安全常识

B．环保常识

C．健康常识

D．生产常识

10．在硫酸根离子SO42﹣中S的化合价是（　　）

A．+4B．+6C．+2D．﹣2

11．向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中错误的是

A．取一定量粗盐

B．溶解

C．过滤

D．蒸发

13．下列物质鉴别的实验方法错误的是（　　）

鉴别物质

实验方法

A．过氧化氢和蒸馏水

分别加入MnO2，看是否有气泡

B．镁和锌

分别加入稀盐酸，看是否有气泡

C、二氧化碳、氧气和空气

将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象

D．活性炭和氧化铜

分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象

A．AB．BC．CD．D

14．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）

A．NaClNa2CO3H2SO4

B．FeCl3Na2SO4KOH

C．BaCl2AgNO3Na2CO3

D．CuSO4KNO3Na2SO4

15．已知：

某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是（　　）

A．自然界中很容易找到单质X

B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出

C．X的氧化物化学式可表示为XO

D．三种金属的活动性顺序：

Y＞X＞Z

二、填空题

16．按要求写出下列名称或符号．

（1）3个氮分子_____；

（2）2H_____；　（3）4个硫酸根离子_____．

17．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气、水和二氧化碳为例，回答下列问题：

（1）认识物质的结构

从微观角度上看，它们都是由_____（填“原子”、“分子”或“离子”）构成．

（2）认识物质的性质

①氧气的化学性质比较活泼．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，在氧气中不充分燃烧生成_____．（写化学式）

②如图所示进行实验，观察到的现象是_____，产生该现象的原因为_____．（用化学方程式表示）．

（3）认识物质的用途

在偏远的山区，地下水是生活用水的主要来源，人们常用_____检验地下水是硬水还是软水；在生活中，常用_____的方法降低水的硬度，使硬水软化．

18．仔细阅读下列材料，回答问题：

材料一：

第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域．

材料二：

（1）镓原子最外层电子数是__________．

（2）硅的相对原子质量是________．

（3）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）．写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式________________．

19．20℃时，取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：

（1）a烧杯中加入的物质是_____（填化学式）

（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数_____（“＞”、“＜”或“＝”）b烧杯溶液中溶质的质量分数．

（3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_____gNaCl固体．

（4）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加水溶解，再_____，然后过滤，洗涤、干燥．

20．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为最简整数比）。

小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：

一．碳酸钠比较稳定，加热不分解；

二.2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

三．图中B处为两个单向阀：

推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。

（一）实验步骤

（1）实验时，组装好装置，实验前应先_____，后续实验步骤是：

①反复推拉注射器②称量E、F的质量③关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑤再次称量E、F的质量。

（二）问题探究：

（2）E中的药品为_____，E的作用是_____。

实验过程中，C的作用是_____，F的作用是_____。

写出F装置中所发生反应的一个化学方程式_____。

（3）实验步骤②与③能否颠倒_____（填“能”或“不能”）。

若不进行步④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是_____；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）下表是实验记录数据：

反应前

反应后

E的质量为100.0g

E的质量为102.25g

F的质量为50.0g

F的质量为51.1g

则：

①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为_____g

②碳酸氢钠的质量为_____g

③该天然碱的化学式中a：

b：

c＝_____。

三、简答题

21．

（1）生活中处处有化学．请按要求将下列各组物质的序号填到横线上；①尿素、磷铵、硫酸钾；②塑料、合成纤维、合成橡胶；③铜、钢材、铝合金；④无机盐、糖类、维生素；⑤天然气、汽油、煤．

常用作燃料的是_____；常见的金属材料是_____；常见的有机合成材料是_____；人类重要的营养素是_____；常用的化学肥料是_____．

（2）锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有_____个质子，在反应中容易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为_____．

四、实验题

22．某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体和气体性质的实验探究．请你参与并回答：

（1）a仪器的名称是_____；

（2）氧气的实验室制取与性质实验，可选用高锰酸钾制取氧气．

①应选择的发生装置是_____（填序号）；

②加入药品前必须_____，正确操作方法是：

用胶皮管将A、C的导管连接，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若观察到导管口_____，松手后导管内形成一段液柱，则气密性良好．

③放入某药品后加热，发现导管被粉末堵塞，水槽中的水变成紫红色，造成这种现象的原因是_____．

④用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____．

⑤如用F装置收集氧气，气体应从_____（填“c”或“d”）通入；排水法收集氧气时，下列操作正确的是_____．

A、先将导管口移入集气瓶，再开始加热

B、收集O2后，先将集气瓶移出水槽，再盖上玻璃片

C、停止加热时，先移出导管，再熄灭酒精灯

⑥如图G所示，铁丝在氧气中剧烈燃烧，写出该反应的化学方程式：

_____．

（3）二氧化碳的实验室制取与性质实验，通常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳．

①一般选择发生装置B，锥形瓶内的液体应加至_____（填“1”或“2”处）．

②此反应的化学方程式为_____．

③如图H所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛_____（填“自上而下”、“自下而上”、“无法确定”）熄灭．

（4）若进行木炭还原氧化铜实验，需用A装置外，还需连接装_____（填试剂名称）的装置来检验是否有二氧化碳生成．

五、推断题

23．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质．根据它们的转化关系回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：

白烟E：

_____；气体乙_____．

（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____．

（3）在反应③中，固体B起_____作用．

（4）写出下列化学方程式及基本反应类型：

反应①：

_____；_____反应；

反应②：

_____；_____反应；

反应④：

_____；_____反应．

六、综合应用题

24．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：

请回答：

（1）步骤②反应的化学方程式为_____；加入过量Ca（OH）2的目的是_____

（2）滤液B中的溶质是_____、_____（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_____、过滤．

（3）探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数．

（设计实验）甲组同学：

称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．

乙组同学：

称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．

（解决问题）

根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：

_____．（请写出计算过程

Ca：

40C：

12O：

16H：

1Na：

23）

（交流与反思）

在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：

_____．

七、计算题

25．兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：

操作次数

第1次

第2次

第3次

第4次

剩余固体质量（g）

21.6

19.2

16.2

16.2

试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是_____g。

（2）珍珠粉中碳酸钙的质量分数为___。

（写出计算过程）

参考答案

1．D

【详解】

A．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子和过量BaCl2的，加入Na2CO3溶液，过滤后加适量的盐酸，可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A错误；

B．由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，反应的化学方程式为：

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故B错误；

C．由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C错误；

D．由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D正确。

故选D。

2．D

【详解】

A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，错误；

B、稀有气体、人体呼出气体，都是由不同种物质组成的，都属于混合物，错误；

C、二氧化碳、冰水混合物，都是由一种物质组成的，都属于纯净物，错误；

D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；海水中含有水氯化钠等属于混合物。

正确。

故选D。

3．B

【详解】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不会发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；

B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，故选项说法正确；

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。

故选B。

4．B

【详解】

A、使用托盘天平称物时：

左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误；

B、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；

C、使用胶头滴管取用液体药品时，先将胶头滴管中的空气排出，再伸入液体内吸取，图中所示操作错误；

D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；

故选B。

5．A

【详解】

A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故CO2：

“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，符合题意；

B、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Na：

“2”表示2个钠原子；

C、元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，故

：

“+2”表示镁元素的化合价为+2价，不符合题意；

D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故S2-：

“2-”表示1个硫离子带2个单位的负电荷，不符合题意。

故选A。

6．D

【解析】

试题分析：

A．过滤能使硬水转化为软水，是错误的叙述，过滤只能除去水中难溶性的物质，不能去除可溶性的物质；B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药，是错误的叙述，为防止水体污染合理使用化肥和农药；C．活性炭能使海水转化为淡水，是错误的叙述，活性炭能吸附水中的色素和异味；D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，是正确的叙述；故答案选择D

考点：

水的净化、水污染的防治、电解水的实验

7．D

【解析】

A、含有不同种元素的物质不一定的化合物，可能是混合物，例如空气中含有不同种元素，空气属于混合物，错误；B、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，铁表面的氧化铁疏松多孔，能吸附水和氧气，不能起到保护作用，错误；C、CO2、SO2均可与碱溶液反应，非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳不能与碱溶液反应，错误；D、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，正确。

故选D。

8．C

【详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个钾原子、4个氢原子、2个氧原子，反应后2个氢原子，故2X中含有2个钾原子、2个氢原子、2个氧原子，故为KOH；

故选C。

9．C

【详解】

A、煤气的成分是一氧化碳气体，它是难溶于水的，所以室内放一盆水，不能预防煤气中毒，故选项错误；

B、大理石雕塑被腐蚀，不是温室效应所致，是酸雨造成的，故选项错误；

C、水果蔬菜中富含维生素，食用水果蔬菜可补充维生素；铁强化酱油中含有铁元素，可预防缺铁性贫血；加碘盐中含有碘元素，可预防甲状腺肿大，故选项正确；

D、碳酸钾是钾肥，不是复合肥料，复合肥料是含有氮，磷，钾三种元素中的两种及其以上的化肥，故选项错误。

故选C。

10．B

【详解】

由硫酸根离子符号SO42-可知硫酸根原子团的化合价为-2价，氧元素为-2价，设硫元素化合价为x，则x+（-2）×4=-2，x=+6

故选B。

【点睛】

根据原子团的化合价确定出某元素的化合价．原子团中各元素的化合价代数和不为0，而是等于原子团的化合价．

11．D

【详解】

A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图象正确，故A不符合题意．

B、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱性不断减弱，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故B不符合题意．

C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故C不符合题意．

D、不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象错误，故D符合题意．

故选D．

【点睛】

主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答．此题注意药品的量改变，导致情况的不同．

12．C

【详解】

A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，故A正确；

B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，故B正确；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，故C不正确；

D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确。

故选C。

13．B

【详解】

A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会生成氧气而出现气泡，蒸馏水中二氧化锰没有明显现象，可以鉴别，故A正确；

B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误；

C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C正确；

D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确，

答案选B。

14．D

【详解】

A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误；

B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；

C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；

D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。

15．C

【分析】

金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活动性强；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y的活动性比Z强。

【详解】

A、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，则自然界中很难找到单质X，故错误；

B、Y的活动性比Z强，Z不能将Y从它的盐溶液中置换出，故错误；

C、由于X显+2价，O显-2价，则X的氧化物化学式可表示为XO，故正确；

D、三种金属的活动性顺序：

X＞Y＞Z，故错误。

故选C

16．⑴3N2；

（2）2个氢原子；（3）4SO

；

【解析】

试题分析：

⑴化学式表示分子，氮气的化学式为N2，符号前面的数字表示微粒的个数，故3个氮分子表示为3N2；

（2）H为氢元素的元素符号，又可以表示氢原子，元素只讲种类，不讲个数，故2H表示2个氢原子；

（3）硫酸根离子带有2个单位的负电荷，故4个硫酸根离子表示为4SO

。

考点：

化学符号及其周围数字的含义。

点评：

物质的化学式可以表示分子，元素符号表示原子；分子、原子、离子既讲种类又讲个数，元素只讲种类不讲个数。

17．分子CO石蕊试液变红H2O＋CO2=H2CO3肥皂水煮沸

【解析】

（1）氧气和二氧化碳都由分子构成的；

（2）①在氧气中不充分燃烧生成CO②二氧化碳通入紫色石蕊试液中时会与石蕊试液中水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊试液变红色，其化学方程式为H2O＋CO2=H2CO；

（3）人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；在生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度，使硬水软化。

18．328.092NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O

【解析】

（1）由镓（Ga）的原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3；

（2）从图中可以得知硅的相对原子质量是28.09；（3）二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。

19．KNO3＜0.5蒸发结晶

【解析】

（1）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，a烧杯底部有固体剩余，所以a烧杯中加入的物质是：

KNO3；

（2）甲图中，溶剂质量相等，a烧杯中的溶质质量小于b烧杯中的溶质质量，所以a烧杯溶液中溶质的质量分数

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

20．

（1）实验前应先检查装置的气密性

（2）E中的药品为浓硫酸，E的作用是吸水C的作用是吸收空气中的CO2和H2OF的作用是吸收生成的二氧化碳F装置中所发生反应的一个化学方程式CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

（3）不能（填“能”或“不能”）偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

推注射器时缓缓的目的是防止气体流速太快，来不及被吸收

碳酸氢钠的质量偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为1.1g

②碳酸氢钠的质量为4.2g

③该天然碱的化学式中a:

b:

c=2:

1:

2。

【解析】

试题分析∶这是一道综合题，通过实验探究和计算解决有关问题。

检查装置的气密性是实验前首要操作。

E中的药品为浓硫酸，作用是吸水C中碱石灰作用是吸收空气中