学期高一第一次月考化学新课标附答案.docx

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学期高一第一次月考化学新课标附答案

2014-2015学年度上学期第一次月考

高一地理试题【新课标】

考试时间：

100分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单项选择

1.将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（　　）

A．（m－16）gB．（m＋16）gC．（m－32）gD.16g

2.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋离子浓度（mol·L－1）为（　　）

A.

B.

C.

D.

3.下列表述不正确的是（）

A.1molH2B.1molCO2C.1molNa+D.1mol小米

4.在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:

3则该气体的相对分子量为（）

A.42B.56C.21D.72

5.在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL；b.O2,200mL；c.N2,400mL；d.CH4,600mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（　　）

A.a＞b＞c＞dB.b＞a＞d＞cC.c＞d＞b＞aD.d＞c＞a＞b

6.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（　　）

A．4B．28C．32D．48

7.用H2还原xgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉zgH2，此时生成水的质量为（　　）

A．8（x－y）/9B．9（x－y）/8gC．9zgD．9z/40g

8.化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题。

下列操作方法不正确的是（　　）

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

9.用NA表示阿伏加德罗数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．25°C时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NA

B．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA

D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA个

B．CO2通过Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个

C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L

D．一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6gFe时，转移0.3NA个电子

第II卷（非选择题）

二、实验题

11.

（1）下面是用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：

①所需浓H2SO4的体积为________。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。

③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是________。

④将________的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。

⑤加水至液面接近刻度线________时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）?

①定容时观察液面俯视：

________；

②NaOH颗粒表面部分变质：

________。

12.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。

有三种规格的容量瓶：

250mL、500mL、1000mL。

老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_____________________________________________________________________________________________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？

________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）进行操作C前还需注意_______________________________。

三、计算题

13.（6分）右图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

（1）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2）实验室需要1.19mol/L盐酸20mL，计算所需上述盐酸的体积。

盐酸

分子式：

HCl

相对分子质量：

36.5

密度：

1.19g·cm-3

HCl的质量分数：

36.5%

14.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量浓度/mol·L－1

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（3）物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与

c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________

c2mol·L－1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

四、推断题

15.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）表中属丁d区的元素是（填编号）；

（2）③、④两种元素的电负性人小为③④（填“

”、“

”、“

”，下同），它们的第一电离能大小为③④。

（3）②、⑤、⑧元素的单质熔点高低的顺序是（用编号表示）。

（4）③元素的氢化物住水中的溶解度比同族元素的其它氢化物人得多的原因是

（5）⑥与⑧形成的分子最外层都满足8电子稳定结构，则在分子中⑥原子的杂化轨道的形式是。

分子空间构型是。

（6）

以下，⑨元素形成品体的基本结构单元如图1所示，

以上基本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原子间距离相等。

在图2中，与一个⑨原子等距离且最近的⑨原子的个数是；图1与图2中含有的⑨原子个数之比为。

16.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。

而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

A________；B________；C________；D________；E________；F________。

（2）写出F和H反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①D＋盐酸

________________________________________________________________________；

②B＋水

________________________________________________________________________；

③D＋A

_______________________________________________________________________。

17.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种。

现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：

B：

C：

D：

X：

18.2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。

一种钯催化的交叉偶联反应如下：

（R、R’为烃基或其他基团）

应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：

①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应。

②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

（1）B中含有的官能团的名称是。

（2）B→D的反应类型是。

（3）D→E的化学方程式是。

（4）有机物的结构简式：

G；K。

（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）种，其中一种的结构简式是。

a．相对分子质量是86b．与D互为同系物

（6）分离提纯中间产物E的操作：

先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去C8H17OH，精制得E。

19.下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。

已知：

C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为____________；C分子中的官能团名称是____________；化合物B不能发生的反应是____________（填字母）。

a．加成反应　b．取代反应　c．消去反应d．酯化反应　e．水解反应　f．置换反应

（2）反应②的化学方程式是：

__________________________________