广州九年级化学酸碱盐练习题.docx
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广州九年级化学酸碱盐练习题
2018广州九年级化学酸碱盐练习题
选择题
1、下列各组溶液中,不用其他试剂就能鉴别出来的是:
、稀HCl、Na2N
O3 B.K2SO4、NaOH、稀HCl
、BaCl2、KNO3 D.NaOH、NaCl、FeCl3
2、下列物质的转化,能一步实现是
①CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤CO→Cu
A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④
3.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的
顺序是
A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——红色
C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色
4、下列物质能够反应,且没有明显现象的是
A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中
C.稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中
5、物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
A.CaOB.CO2C.NaOH
6.甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲
综合题
1、有A、B、C、D、E、F六种物质,已知A是一种含氧酸,B是一种碱,C是一种硝酸盐,D是一种钠盐。
它们之间有如下关系:
Ⅰ.把A滴入B中,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。
Ⅱ.把A滴入C中,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。
Ⅲ.把C滴入D中,有白色沉淀F生成,该沉淀溶于稀HNO3。
Ⅳ.把A滴入D中,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
请回答:
(1)写出有关物质的化学式:
A,C。
(2)写出有关反应的化学方程式:
A与B;
C与D。
2、现有NaNO3、AgNO3、HCl、Na2CO3、NaCl、Ca(NO3)2六种溶液,仅Ca(NO3)2溶液瓶上贴有标签。
为确定其它五种溶液各是什么,将它们随意编号为A、B、C、D、E后,两两混和进行实验,根据实验现象(如下表所示)回答:
A
B
C
D
E
A
↓
↓
↓
━
B
↓
↑
━
━
C
↓
↑
━
━
D
↓
━
━
━
E
━
━
━
━
(1)把由实验现象能确定的A、D、E的化学式填在下表相应的空格中。
ADE
(2)为了确定B、C物质各是什么,还要进行如下实验。
填空回答有关问题:
①从已确定的试剂中选用____________作为鉴别试剂最简单。
②向未确定的B、C溶液中分别加入①中选用的鉴别试剂,有白色沉淀生成的原溶液化学式是__________
3、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶
液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验:
Ⅰ.将A分别滴入B、C、D、E中,均没有明显现象。
Ⅱ.将B分别滴入A、C、D、E中,C、E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。
Ⅲ.将C分别滴入A、B、D、E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。
(1)A是____________,B是____________,C是____________;
(2)B加入E中的化学方程式是____________;
(3)C加入D中的化学方程式是____________。
4、.A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。
其中A是酸,C和D是
盐,E和F是碱,它们相互可以发生如下变化:
①A+E→D+G②2A+B→C+H2↑③2E+C→F↓+2D
根据上述信息,回答:
(1)在化合物C中,元素B呈现的化合价是含有B元素的化合物除了C外还
有(填A、B、C、D、E、F、G等符号)。
(2)A的化学式是,G的化学式是。
(3)写出符合反应③的一个化学方程式
5、已知E、F、H均为黑色固体,B为紫红色固体,D为混合物。
它们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
(1)用化学式表示D的组成、,
(2)H的化学式为。
F→G的反应类型。
(3)写出F→E的化学方程式。
(4)写出G→I的化学方程式。
(5)指出B的一种用途。
6、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:
【猜想】猜想Ⅰ:
没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:
已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3;
猜想Ⅲ:
部分变质。
“碱石灰”含有CaO、固体NaOH、CaCO3、Na2CO3等。
则CaO与水反应的反应方程式为。
【实验】如下图所示:
【判断】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:
猜想Ⅱ(填:
成立、不成立)
b.操作④发生化学反应的方程式为;
由操作⑤⑥现象判断:
滤液中含有(写化学式);由此判断猜想Ⅰ
(填:
成立、不成立)。
操作⑥产生的白色沉淀是(写化学式)。
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为。
【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应保存;操作③中玻棒的作用是。
7、有一包固体A,可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种,取少量的A做如下实验,现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断:
(1)气体D是 (填化学式,下同)。
(2)混合物A的可能组成是 (填一种)
(3)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。
8、实验室内有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液,它们分别是出澄清石灰水、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液。
请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来,并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。
提示:
碳酸钾溶液显碱性。
实验操作
预期现象与结论
1.
2.
9、甲、乙两同学在实验室里进行实验探究,老师提醒他们,实验室的氢氧化钠溶液可能已变质。
于是,甲、乙两同学就分别进行了以下实验:
甲:
取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中,加入稀盐酸,发现有无色气泡产生。
结论:
该氢氧化钠溶液已完全变质;
乙:
(在甲同学实验的基础上)取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中,加入几滴酚酞溶液,发现溶液变红色。
结论:
该氢氧化钠溶液部分变质。
请回答:
(1)导致氢氧化钠溶液变质的气体是____________(填化学式);
(2)甲的结论__________(填“正确”或“不正确”),反应的化学方程式为____________;
(3)乙的结论不正确,原因是___________________________________________________;
(4)请你设计一个实验证明上述氢氧化钠溶液部分变质:
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式和结论
10、有三种白色粉末,分别是氢氧化钠、碳酸氢钠和氯化钠。
请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。
叙述实验操作、预期现象和结论。
(温馨提示:
碳酸氢钠溶液呈碱性;空格可不全填,也可以根据必要添)
实验操作
预期的现象与结论
11、.X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物,Z是一种会使地球产生"温室
效应"的气休,A是一种碱。
它们的有关变化如下图所示(该实验条件下,微溶物以
沉淀形式拙现):
(1)写出下列物质的化学式:
A是,B是
白色沉淀I是,Z是
(2)X跟C反应的化学方程式是
12、实验室有甲、乙、丙三瓶溶液,分别含有以下六种物质中的两种:
KOH、HNO3、AgNO3、KCI、K2SO4、Ba(NO3)2。
经初步分析,情况如下:
溶液
外观
pH
溶液成分
甲
无色、透明
>7
?
?
乙
无色、透明
=7
Ba(NO3)2
?
丙
无色、透明
<7
?
?
为了进一步确定各溶液的组成,进行如下实验:
已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH—,且两次混合均完全反应。
根据以上信息问答:
(1)甲溶液中肯定含有的物质是(填化学式,下同),含有的另一种物质是,据此,沉淀X是;
(2)根据(I)的判断,混合(II)发生反应的化学方程式是;
(3)溶液M中溶质的化学式是,它是一种复合肥料,含有农作物所需的营养元素是(填元素符号)。
12、有三种白色粉末,分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。
请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象与结论
29.A~G都是初中化学学习过的常见物质,这些物质在一定条件下,存在着如下图所示
的转化关系。
已知A和E为单质,其它为化合物,且G是大理石中的主要成分。
请根据图示推测,回答下列问题:
(1)B和C的化学式分别是,;
(2)F的水溶液中所含的离子是;
(3)反应
的化学方程式为_____________;
(4)在常温下发生的反应④的化学方程式为_____________________________。
(5)50gG在一定条件下转化为D时,所得到的D的质量是g。
31.有一包粉末,可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。
现做如下实验:
实验一:
取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液①。
实验二:
取①溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验三:
另取①溶液少许,加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。
过滤后得到滤液②,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解。
实验四:
取滤液②少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀,在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。
根据以上实验,请回答:
(1)原粉末中一定没有______________________________,一定有__________________。
(2)原粉末中可能有_______________________为了验证可能含有的成分是否存在,请你设计实验证明:
操作
现象
结论
33、海水是一种重要的自然资源,以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐;为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质,其中加入BaCl2溶液除去的物质是;
加入NaOH溶液除去的物质是。
(2)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中,沉淀B与稀盐酸发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为。
无水MgCl2通电分解生成Mg和另一种气体,该反应的化学方程式为:
42、某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯,得到纯净的CaCl2固体。
(1)欲除去泥沙,得到较为纯净的CaCl2固体,应采取的实验步骤是:
①;②;③蒸发。
(2)上述三步操作都要用到的玻璃仪器是:
。
(填仪器名称)
(3)经实验证实所含可溶性杂质为NaCl,现欲去除该杂质,将进行下列操作。
根据以上流程图,回答下列问题:
①请写出A、B、C三种物质的化学式:
A___________;B___________;C___________
②写出加入过量试剂A的目的是______________________________________________
③写出加入过量试剂A的化学反应方程式:
___________________________________________________________________________
④实验中称得滤渣的B的质量为5g,试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是_______g。
(精确到g)
42.某粗盐中主要成分为NaCl,还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。
为了除去杂质,得到纯净的氯化钠。
实验室进行提纯的流程如下:
除杂
过量的NaOH
过量的Na2CO3
除杂
②
固体A
滤液2
NaCl溶液
蒸发
NaCl晶体
③
④
适量的盐酸
泥沙A
滤液1
粗盐样品
加水溶解
①
回答下列问题:
(1)步骤①和②的操作是。
在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外,还有。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的现象是;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止。
(3)用NaOH和Na2CO3除杂时,反应的化学方程式分别为:
________________________________;_____________________________。
(4)用化学符号表示滤液2中含有的微粒。
46.有三瓶没有标签的溶液,分别是氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液。
请设计一个实验方案把这三瓶溶液区分开来。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象与结论
47·食盐是人们生活中不可缺少的调味剂,随着人们健康意识的提高,市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。
某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成,某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成:
(1)写出步骤
的化学方程式:
;
(2)白色沉淀C的化学式是;
(3)能证明步骤
加入的BaCl2溶液已足量的方法是;
(4)所取的低钠盐样品为10g,实验测得白色沉淀A的质量为,
则10g低钠盐中含有MgSO4g。
48.有三瓶失去标签的白色固体粉末,已知它们分别是硝酸铵、碳酸钠、氯化钾中的一种。
请设计一个实验方案,把这三瓶粉末区分开来。
叙述实验操作、预期现象和结论。
(实验室仅提供了稀HCl、AgNO3溶液、蒸馏水、熟石灰以及常用的实验仪器)
实验步实验步骤
预期现象和结论
(1)
(2)
49.某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。
以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程:
请回答:
(1)氯化钾样品的提纯
①KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是。
②加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙,反应的化学方程式是
;验证氯化钙完全被除去的方法是
。
③加入“试剂B”的目的是。
④“操作1”中要用到玻璃棒,其作用是。
(2)用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液,需要KCl的质量为g;配制时,需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、。
29.(9分)一天,小红走进实验室,看到了一幅“不和谐”的画面(如下图)。
围绕此瓶试剂是否变质的问题,展开了探究。
(1)小明提出下列猜想:
猜想一:
如果试剂完全变质,则溶液中溶质是;
猜想二:
如果试剂部分变质,则溶液中溶质是NaOH和Na2CO3;
猜想三:
如果试剂没有变质,则溶液中溶质是NaOH。
(2)写出NaOH发生变质的化学反应方程式:
。
(3)请你设计实验证实该试剂已经部分变质,完成探究方案:
实验步骤
预期现象及结论