广州九年级化学酸碱盐练习题.docx
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广州九年级化学酸碱盐练习题
2018广州九年级化学酸碱盐练习题
选择题
1、下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是：
、稀HCl、Na2N
O3 B.K2SO4、NaOH、稀HCl
、BaCl2、KNO3 D.NaOH、NaCl、FeCl3
2、下列物质的转化，能一步实现是
①CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca（OH）2 ④Ba（OH）2→NaOH ⑤CO→Cu
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
3．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的
顺序是
A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色
4、下列物质能够反应，且没有明显现象的是
A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中
5、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是
①X+碱→盐＋H2O②X+金属氧化物→盐＋H2O
A．CaOB.CO2C．NaOH
6．甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
综合题
1、有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A是一种含氧酸，B是一种碱，C是一种硝酸盐，D是一种钠盐。
它们之间有如下关系：
Ⅰ.把A滴入B中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。
Ⅱ.把A滴入C中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。
Ⅲ.把C滴入D中，有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀HNO3。
Ⅳ.把A滴入D中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
请回答：
（1）写出有关物质的化学式：
A，C。
（2）写出有关反应的化学方程式：
A与B；
C与D。
2、现有NaNO3、AgNO3、HCl、Na2CO3、NaCl、Ca（NO3）2六种溶液，仅Ca（NO3）2溶液瓶上贴有标签。
为确定其它五种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D、E后，两两混和进行实验，根据实验现象（如下表所示）回答：
A
B
C
D
E
A
↓
↓
↓
━
B
↓
↑
━
━
C
↓
↑
━
━
D
↓
━
━
━
E
━
━
━
━
（1）把由实验现象能确定的A、D、E的化学式填在下表相应的空格中。
ADE
（2）为了确定B、C物质各是什么，还要进行如下实验。
填空回答有关问题：
①从已确定的试剂中选用____________作为鉴别试剂最简单。
②向未确定的B、C溶液中分别加入①中选用的鉴别试剂，有白色沉淀生成的原溶液化学式是__________
3、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶
液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
（1）A是____________，B是____________，C是____________；
（2）B加入E中的化学方程式是____________；
（3）C加入D中的化学方程式是____________。
4、.A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。
其中A是酸，C和D是
盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化:
①A+E→D+G②2A+B→C+H2↑③2E+C→F↓+2D
根据上述信息，回答:
（1）在化合物C中，元素B呈现的化合价是含有B元素的化合物除了C外还
有（填A、B、C、D、E、F、G等符号）。
（2）A的化学式是，G的化学式是。
（3）写出符合反应③的一个化学方程式
5、已知E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。
它们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
（1）用化学式表示D的组成、，
（2）H的化学式为。
F→G的反应类型。
（3）写出F→E的化学方程式。
（4）写出G→I的化学方程式。
（5）指出B的一种用途。
6、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
【猜想】猜想Ⅰ：
没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：
已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3；
猜想Ⅲ：
部分变质。
“碱石灰”含有CaO、固体NaOH、CaCO3、Na2CO3等。
则CaO与水反应的反应方程式为。
【实验】如下图所示：
【判断】a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：
猜想Ⅱ（填：
成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为；
由操作⑤⑥现象判断：
滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
（填：
成立、不成立）。
操作⑥产生的白色沉淀是（写化学式）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒的作用是。
7、有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断：
（1）气体D是 （填化学式，下同）。
（2）混合物A的可能组成是 （填一种）
（3）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。
8、实验室内有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是出澄清石灰水、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液。
请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。
提示：
碳酸钾溶液显碱性。
实验操作
预期现象与结论
1．
2．
9、甲、乙两同学在实验室里进行实验探究，老师提醒他们，实验室的氢氧化钠溶液可能已变质。
于是，甲、乙两同学就分别进行了以下实验：
甲：
取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中，加入稀盐酸，发现有无色气泡产生。
结论：
该氢氧化钠溶液已完全变质；
乙：
（在甲同学实验的基础上）取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中，加入几滴酚酞溶液，发现溶液变红色。
结论：
该氢氧化钠溶液部分变质。
请回答：
（1）导致氢氧化钠溶液变质的气体是____________（填化学式）；
（2）甲的结论__________（填“正确”或“不正确”），反应的化学方程式为____________；
（3）乙的结论不正确，原因是___________________________________________________；
（4）请你设计一个实验证明上述氢氧化钠溶液部分变质：
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式和结论
10、有三种白色粉末,分别是氢氧化钠、碳酸氢钠和氯化钠。
请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。
叙述实验操作、预期现象和结论。
（温馨提示:
碳酸氢钠溶液呈碱性；空格可不全填，也可以根据必要添）
实验操作
预期的现象与结论
11、.X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生"温室
效应"的气休，A是一种碱。
它们的有关变化如下图所示（该实验条件下，微溶物以
沉淀形式拙现）:
（1）写出下列物质的化学式:
A是，B是
白色沉淀I是，Z是
（2）X跟C反应的化学方程式是
12、实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别含有以下六种物质中的两种：
KOH、HNO3、AgNO3、KCI、K2SO4、Ba（NO3）2。
经初步分析，情况如下：
溶液
外观
pH
溶液成分
甲
无色、透明
>7
？
？
乙
无色、透明
=7
Ba（NO3）2
？
丙
无色、透明
<7
？
？
为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：
已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH—，且两次混合均完全反应。
根据以上信息问答：
（1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同），含有的另一种物质是，据此，沉淀X是；
（2）根据（I）的判断，混合（II）发生反应的化学方程式是；
（3）溶液M中溶质的化学式是，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号）。
12、有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。
请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象与结论
29.A~G都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示
的转化关系。
已知A和E为单质，其它为化合物，且G是大理石中的主要成分。
请根据图示推测，回答下列问题：
（1）B和C的化学式分别是，；
（2）F的水溶液中所含的离子是；
（3）反应
的化学方程式为_____________；
（4）在常温下发生的反应④的化学方程式为_____________________________。
（5）50gG在一定条件下转化为D时，所得到的D的质量是g。
31.有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。
现做如下实验：
实验一：
取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液①。
实验二：
取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验三：
另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。
过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。
实验四：
取滤液②少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有______________________________，一定有__________________。
（2）原粉末中可能有_______________________为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
操作
现象
结论
33、海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，其中加入BaCl2溶液除去的物质是；
加入NaOH溶液除去的物质是。
（2）从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与稀盐酸发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为。
无水MgCl2通电分解生成Mg和另一种气体，该反应的化学方程式为：
42、某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体。
（1）欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：
①；②；③蒸发。
（2）上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：
。
（填仪器名称）
（3）经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。
根据以上流程图，回答下列问题：
①请写出A、B、C三种物质的化学式：
A___________；B___________；C___________
②写出加入过量试剂A的目的是______________________________________________
③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：
___________________________________________________________________________
④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是_______g。
（精确到g）
42．某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。
为了除去杂质，得到纯净的氯化钠。
实验室进行提纯的流程如下：
除杂
过量的NaOH
过量的Na2CO3
除杂
②
固体A
滤液2
NaCl溶液
蒸发
NaCl晶体
③
④
适量的盐酸
泥沙A
滤液1
粗盐样品
加水溶解
①
回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作是。
在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的现象是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止。
（3）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为：
________________________________；_____________________________。
（4）用化学符号表示滤液2中含有的微粒。
46．有三瓶没有标签的溶液，分别是氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液。
请设计一个实验方案把这三瓶溶液区分开来。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象与结论
47·食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。
某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成：
（1）写出步骤
的化学方程式：
；
（2）白色沉淀C的化学式是；
（3）能证明步骤
加入的BaCl2溶液已足量的方法是；
（4）所取的低钠盐样品为10g，实验测得白色沉淀A的质量为，
则10g低钠盐中含有MgSO4g。
48．有三瓶失去标签的白色固体粉末，已知它们分别是硝酸铵、碳酸钠、氯化钾中的一种。
请设计一个实验方案，把这三瓶粉末区分开来。
叙述实验操作、预期现象和结论。
（实验室仅提供了稀HCl、AgNO3溶液、蒸馏水、熟石灰以及常用的实验仪器）
实验步实验步骤
预期现象和结论
（1）
（2）
49.某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。
以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：
请回答：
（1）氯化钾样品的提纯
①KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是。
②加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是
；验证氯化钙完全被除去的方法是
。
③加入“试剂B”的目的是。
④“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是。
（2）用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的质量为g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、。
29．（9分）一天，小红走进实验室，看到了一幅“不和谐”的画面（如下图）。
围绕此瓶试剂是否变质的问题，展开了探究。
（1）小明提出下列猜想：
猜想一：
如果试剂完全变质，则溶液中溶质是；
猜想二：
如果试剂部分变质，则溶液中溶质是NaOH和Na2CO3；
猜想三：
如果试剂没有变质，则溶液中溶质是NaOH。
（2）写出NaOH发生变质的化学反应方程式：
。
（3）请你设计实验证实该试剂已经部分变质，完成探究方案：
实验步骤
预期现象及结论
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