1、广州九年级化学酸碱盐练习题 2018广州九年级化学酸碱盐练习题选择题1、下列各组溶液中,不用其他试剂就能鉴别出来的是:、稀HCl、Na2NO3B. K2SO4、NaOH、稀HCl、BaCl2、KNO3D. NaOH、NaCl、FeCl32、下列物质的转化,能一步实现是 CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH COCuA BC D3小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色4、下列物质能够反应,且没有明显现象的是A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B、Fe2O3
2、加入NaOH溶液中 C稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 DCO2通入澄清石灰水中 5、物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是 X+碱盐H2O X+金属氧化物盐H2OACaO B. CO2 CNaOH 6甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲综合题1、有A、B、C、D、E、F六种物质,已知A是一种含氧酸,B是一种碱,C是一种硝酸盐,D是一种钠盐。它们之间有如下关系:. 把A滴入B中,生成不溶于稀HNO3的
3、白色沉淀E。. 把A滴入C中,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。. 把C滴入D中,有白色沉淀F生成,该沉淀溶于稀HNO3。. 把A滴入D中,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。请回答:(1)写出有关物质的化学式:A ,C 。(2)写出有关反应的化学方程式:A与B ;C与D 。2、现有NaNO3、AgNO3、HCl、Na2CO3、NaCl、Ca(NO3)2六种溶液,仅Ca(NO3)2溶液瓶上贴有标签。为确定其它五种溶液各是什么,将它们随意编号为A、B、C、D、E后,两两混和进行实验,根据实验现象(如下表所示)回答:ABCDEABCDE(1)把由实验现象能确定的A、D、E的化学式填在下表相应的空格中
4、。 A D E (2)为了确定B、C物质各是什么,还要进行如下实验。填空回答有关问题:从已确定的试剂中选用_作为鉴别试剂最简单。向未确定的B、C溶液中分别加入中选用的鉴别试剂,有白色沉淀生成的原溶液化学式是_3、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验:将A分别滴入B、C、D、E中,均没有明显现象。将B分别滴入A、C、D、E中,C、E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。将C分别滴入A、B、D、E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。(1)A是_,B是_,C是_;(2)B加入E
5、中的化学方程式是_ ;(3)C加入D中的化学方程式是_ 。4、.A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是酸,C和D是盐,E和F是碱,它们相互可以发生如下变化:A+ED+G 2A+BC+H2 2E+CF+2D根据上述信息,回答:(1)在化合物C中,元素B呈现的化合价是 含有B元素的化合物除了C外还有 (填A、B、C、D、E、F、G等符号)。(2)A的化学式是 ,G的化学式是 。(3)写出符合反应的一个化学方程式 5、已知E、F、H均为黑色固体,B为紫红色固体,D为混合物。它们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)用化学式表示D的组成 、 ,(2)H的化学式为 。FG的反
6、应类型 。(3)写出FE的化学方程式 。(4)写出GI的化学方程式 。(5)指出B的一种用途 。6、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:【猜 想】 猜想:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH ; 猜想:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3 ; 猜想:部分变质。“碱石灰”含有CaO、固体NaOH、CaCO3、Na2CO3等。则CaO与水反应的反应方程式为 。【实 验】 如下图所示:【判 断】 a若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作
7、现象判断:猜想 (填:成立、不成立)b操作发生化学反应的方程式为 ;由操作现象判断:滤液中含有 (写化学式);由此判断猜想 (填:成立、不成立)。 操作产生的白色沉淀是 (写化学式)。c综合a和b的结论,判断该样品变质情况为 。【拓 展】 由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应 保存;操作中玻棒的作用是 。7、有一包固体A,可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种,取少量的A做如下实验,现象如图所示。根据实验过程中的现象判断:(1)气体D是 (填化学式,下同)。(2)混合物A的可能组成是 (填一种)(3)写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。8
8、、实验室内有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液,它们分别是出澄清石灰水、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来,并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。 提示:碳酸钾溶液显碱性。实验操作预期现象与结论129、甲、乙两同学在实验室里进行实验探究,老师提醒他们,实验室的氢氧化钠溶液可能已变质。于是,甲、乙两同学就分别进行了以下实验:甲:取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中,加入稀盐酸,发现有无色气泡产生。结论:该氢氧化钠溶液已完全变质;乙:(在甲同学实验的基础上)取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中,加入几滴酚酞溶液,发现溶液变红色。结论:该氢氧化钠溶液部分变质。请回答:
9、(1)导致氢氧化钠溶液变质的气体是_(填化学式);(2)甲的结论_ (填“正确”或“不正确”),反应的化学方程式为_;(3)乙的结论不正确,原因是_;(4)请你设计一个实验证明上述氢氧化钠溶液部分变质:实验步骤实验现象有关的化学方程式和结论10、有三种白色粉末,分别是氢氧化钠、碳酸氢钠和氯化钠。请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。(温馨提示:碳酸氢钠溶液呈碱性;空格可不全填,也可以根据必要添)实验操作预期的现象与结论11、.X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物,Z是一种会使地球产生温室 效应的气休,A是一种碱。它们的有关变化如下图所示 (该实验条件下,
10、微溶物以 沉淀形式拙现):(1)写出下列物质的化学式: A是 ,B是 白色沉淀I是 ,Z是 (2)X跟C反应的化学方程式是 12、实验室有甲、乙、丙三瓶溶液,分别含有以下六种物质中的两种:KOH、HNO3、AgNO3、KCI、K2SO4 、Ba(NO3)2。经初步分析,情况如下:溶液外观pH溶液成分甲无色、透明 7?乙无色、透明= 7Ba(NO3)2?丙无色、透明 7?为了进一步确定各溶液的组成,进行如下实验:已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH ,且两次混合均完全反应。根据以上信息问答:(1)甲溶液中肯定含有的物质是(填化学式,下同) ,含有的另一种物质是 ,据此,沉淀X是 ; (2)根据(
11、I)的判断,混合(II)发生反应的化学方程式是 ;(3)溶液M中溶质的化学式是 ,它是一种复合肥料,含有农作物所需的营养元素是(填元素符号) 。12、有三种白色粉末,分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象与结论29. AG都是初中化学学习过的常见物质,这些物质在一定条件下,存在着如下图所示的转化关系。已知A和E为单质,其它为化合物,且G是大理石中的主要成分。 请根据图示推测,回答下列问题:(1)B和C的化学式分别是 , ;(2)F的水溶液中所含的离子是 ;(3)反应的化学方程式为_ ;(4)在常温下发生的反
12、应的化学方程式为 _ 。(5)50g G在一定条件下转化为D时,所得到的D的质量是 g。31. 有一包粉末,可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验: 实验一:取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液。实验二:取溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验三:另取溶液少许,加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。过滤后得到滤液,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解。实验四:取滤液少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀,在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。根据以上实验,请回答:(1)原粉末中一定没有_,一定有_。(2)原粉末中可能有_为了验证可能
13、含有的成分是否存在,请你设计实验证明:操 作现 象结 论33、海水是一种重要的自然资源,以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐;为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质,其中加入BaCl2溶液除去的物质是 ;加入NaOH溶液除去的物质是 。(2)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中,沉淀B与稀盐酸发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为 。无水MgCl2通电分解生成Mg和另一种气体,该反应的化学方程式为: 42、某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯,得到纯净的CaCl2固体。(
14、1)欲除去泥沙,得到较为纯净的CaCl2固体,应采取的实验步骤是: ; ; 蒸发。(2)上述三步操作都要用到的玻璃仪器是: 。(填仪器名称) (3)经实验证实所含可溶性杂质为NaCl,现欲去除该杂质,将进行下列操作。根据以上流程图,回答下列问题:请写出A、B、C三种物质的化学式:A_ ;B_ ;C_写出加入过量试剂A的目的是_写出加入过量试剂A的化学反应方程式:_实验中称得滤渣的B的质量为5g,试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是 _ g。(精确到 g)42某粗盐中主要成分为NaCl ,还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。为了除去杂质,得到纯净的氯化钠。实验室进行提纯的流程如下:除
15、杂过量的NaOH过量的Na2CO3除杂固体A滤液2NaCl溶液蒸发NaCl晶体适量的盐酸泥沙A滤液1粗盐样品加水溶解 回答下列问题: (1)步骤和的操作是 。在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外,还有 。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的现象是 ;步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止 。( 3)用NaOH和Na2CO3除杂时,反应的化学方程式分别为:_;_。(4)用化学符号表示滤液2中含有的微粒 。46有三瓶没有标签的溶液,分别是氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液。请设计一个实验方案把这三瓶溶液区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象与结论47食盐是人们生活
16、中不可缺少的调味剂,随着人们健康意识的提高,市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成,某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成:(1)写出步骤的化学方程式: ;(2)白色沉淀C的化学式是 ;(3)能证明步骤加入的BaCl2溶液已足量的方法是 ;(4)所取的低钠盐样品为10g,实验测得白色沉淀A的质量为,则10g低钠盐中含有MgSO4 g。48有三瓶失去标签的白色固体粉末,已知它们分别是硝酸铵、碳酸钠、氯化钾中的一种。请设计一个实验方案,把这三瓶粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。(实验室仅提供了稀HCl、AgNO3溶
17、液、蒸馏水、熟石灰以及常用的实验仪器)实验步 实验步骤预期 现象和结论(1)(2)49. 某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程:请回答:(1)氯化钾样品的提纯KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是 。加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙,反应的化学方程式是 ;验证氯化钙完全被除去的方法是 。加入“试剂B”的目的是 。“操作1”中要用到玻璃棒,其作用是 。(2)用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液,需要KCl的质量为 g;配制时,需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、 。29(9分)一天,小红走进实验室,看到了一幅“不和谐”的画面(如下图)。围绕此瓶试剂是否变质的问题,展开了探究。(1)小明提出下列猜想:猜想一:如果试剂完全变质,则溶液中溶质是 ;猜想二:如果试剂部分变质,则溶液中溶质是NaOH和Na2CO3;猜想三:如果试剂没有变质,则溶液中溶质是NaOH。(2)写出NaOH发生变质的化学反应方程式: 。(3)请你设计实验证实该试剂已经部分变质,完成探究方案:实验步骤预期现象及结论
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