山东潍坊市高密一中届高三份高考模拟化学试题word无答案.docx
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山东潍坊市高密一中届高三份高考模拟化学试题word无答案
山东潍坊市高密一中2020届高三3月份高考模拟化学试题
一、单选题
（★）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素
B．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．萃取溴水中的溴单质不能用裂化汽油
D．冬季用汽车玻璃水能防冻是因为添加了酒精、乙二醇
（★★）2.丙烷的分子结构可简写成键线式结构
，有机物A的键线式结构为
，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。
下列有关说法错误的是（ ）
A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷
B．有机物A的一氯取代物只有4种
C．有机物A的分子式为C8H18
D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
（★）3.下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是
A．除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥
B．NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦
C．配制100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨
D．将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧
（★）4.某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是
A．3d104s1
B．3d104s2
C．3s23p6
D．4s24p2
（★★）5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不正确的是
泛酸
乳酸
A．泛酸分子式为C9H17NO5
B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物
C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关
D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物
（★★★★）6.已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。
下列说法不正确的是
A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:
3
B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族
C．若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应
D．若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的c（H+）可能为10-13mol/L
（★★）7.已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B．晶胞的密度表达式是
g·cm－3
C．一个晶胞中平均含6个CO2分子
D．CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化
（★★）8.下列实验操作能达到相应实验目的的是
实验操作
实验目的
A
将NH3通过盛有无水氯化钙的干燥管
干燥NH3
B
向试管中加入适量稀硝酸，加热
清洗银镜反应实验后的试管
C
常温下，分别测等浓度的NaX溶液和Na₂CO3溶液的pH
比较HX与H2CO3酸性强弱
D
将3体积SO2与1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液
验证SO2与O2的反应为可逆反应
A．A
B．B
C．C
D．D
（★）9.实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是
A．若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验
B．若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验
C．若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质
D．若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验
（★）10.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．整个过程中O3作催化剂
B．反应III的方程式为O2+O===O3
C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
（★★）11.杂志Joule中题为“Li—CO2Electrochemistry：
ANewStrategyforCO2FixationandEnergyStorage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。
下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用的Li—CO2电池组成为钌电极／CO2—饱和LiClO4—DMSO电解液／锂片。
下列说法错误的是
A．钌电极为负极，其电极反应式为：
2Li2CO3+C—4e-===3CO2+4Li+
B．Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO溶于水得到
C．这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体
D．CO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mole-
二、多选题
（★★）12.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法中正确的是
A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应
B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
（★★）13.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
三、单选题
（★★）14.25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4（二元弱酸）溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10‑4.3
B．pH=2.7的溶液中：
c（H2C2O4）=c（C2O42-）
C．pH=7的溶液中：
c（Na+）>2c（C2O42-）
D．滴加NaOH溶液的过程中始终存在：
c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）+c（H+）
四、多选题
（★★）15.用煤油作溶剂，二（2－乙基己基）磷酸酯作流动载体，H2SO4作内相酸处理含铜废水。
在其他条件相同时，Cu2＋萃取率[萃取率＝
×100％]与初始Cu2＋浓度关系如图1所示；在其他条件相同时，处理前初始Cu2＋浓度为200mg·L－1，Cu2＋萃取率与废水pH的关系如图2所示。
下列说法错误的是
A．根据图1可知，废水中初始Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好
B．根据图2可知，废水初始pH＞2时，去除Cu2＋的效果较好
C．根据图1可知，Cu2＋初始浓度为200mg·L－1时，Cu2＋的萃取率为97.0％
D．根据图2可知，若取800mL初始Cu2＋浓度为200mg·L－1的废水，在pH＝1.5时处理废水，则处理后的废水中剩余Cu2＋的物质的量为1.5×10－3mol（假设体积不变）
五、综合题
（★）16.甲醛（HCHO）俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。
可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。
脱氢法：
CH3OH（g）=HCHO（g）＋H2（g）ΔH1＝＋92.09kJ·mol－1
氧化法：
CH3OH（g）＋
O2（g）=HCHO（g）＋H2O（g）ΔH2
回答下列问题:
（1）已知：
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH3＝－483.64kJ·mol－1，则ΔH2＝_________________。
（2）与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为________________________________________。
（3）图1为甲醇制备甲醛反应的lgK（K为平衡常数）随温度（T）的变化曲线。
曲线_____（填“a”或“b”）对应脱氢法，判断依据是_____________________________________。
（4）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品（结构简式如图2），该物质在医药等工业中有广泛用途。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为___________。
（5）室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则a极的电极反应式为_________________________________________________，当电路中转移4×10－4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为________________mg。
（★★）17.法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6（制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2），电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题:
（1）C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为________________________。
（2）基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，Te属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______________________。
（3）CO32-的空间构型为___________________，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,
其中碳原子的杂化轨道类型为____________,1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_________________。
（4）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为____________，该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为____________cm（用含有ρ、NA的代数式表示）。
六、实验题
（★★★★）18.某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
（甲同学的实验）
装置
编号
试剂X
实验现象
I
Na2SO3溶液（pH≈9）
闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
II
NaHSO3溶液（pH≈5）
闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转
（1）怎样配制FeCl3溶液？
________________________________________________________。
（2）甲同学探究实验I
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