届宁夏银川一中高三第二次模拟考试化学试题及答案.docx

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届宁夏银川一中高三第二次模拟考试化学试题及答案

绝密★启用前

2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力化学测试

（银川一中第二次模拟考试）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16N-14Ca-40Pb-207Br-80

Cu-64

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是

A．相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大

B．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应

D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可H1O2的结有16种

8.莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说构水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C98法不正确的是

A．相同条件下等物质的量的莽草酸和正戊醛（C5H10O）完全

燃烧时的耗氧量相同

B．分子中含有两种含氧官能团，可发生取代反应

C．1mol莽草酸既可与2mol氢气发生加成反应，也可与4molNaOH发生中和反应

D．可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯

9．NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA

B．1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA

C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生

分子的数目为

D．

中含有电子数为

10.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．0.01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

B．一定条件下,将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+==AgBr↓

D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：

2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+283.0kJ·mol－1

11.关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是

选择

叙　述

评价

A

装置名称:

①电解池,②原电池

错误

B

硫酸浓度变化:

①增大,②减小

错误

C

电极反应式:

①阳极:

4OH--4e-====2H2O+O2↑

②正极:

Zn-2e-====Zn2+

正确

D

离子移动方向:

①H+向阴极移动　②H+向正极移动

正确

12.次氯酸可用于杀菌消毒。

已知25°C时：

①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）ΔH＝-Q1kJ·mol－1

②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH＝-57.3kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：

HClO（aq）=H+（aq）+ClO-（aq）ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1

B．将20ml1mol/LHClO与10ml1mol/LNaOH混合后的溶液，一定存在:

2C（H+）-2C（OH-）=C（ClO-）-C（HClO）

C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-,则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：

SO32-+HClO=HSO3-+ClO-

D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：

C（Na+）>C（ClO-）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）

13.有6.85g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为

A.PbOB.PbO2C.Pb3O4D.Pb3O4和PbO2的混合物

26.（15分）

某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：

NaBr＋H2SO4

HBr＋NaHSO4

CH3CH2OH＋HBr

CH3CH2Br＋H2O

化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。

根据题意完成下列填空：

有关数据列表如下：

乙醇

溴乙烷

状态

无色液体

无色液体

密度／g·cm-3

0.8

1.4

沸点／℃

78.5

119.0

熔点／℃

-l30

38.4

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和2:

1的硫酸。

配制体积比2：

1的硫酸所用的仪器为（选填编号）

a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶e.滴定管

（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层；

（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加

入（选填编号）然后再进行一步操作即可；

a．无水氯化钙b．硝酸银溶液c．四氯化碳d．亚硫酸钠溶液

（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：

；

（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为。

27.（14分）

氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合使用冰水的目的是；

（2）操作II和III的名称是；

（3）混合中发生反应的离子方程式为；

（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的

试剂（填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；

（5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是（）

A．向含有Cl-和Br-的混合液中滴加硝酸银溶液，

一定先产生AgBr的沉淀

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）

AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数Κ≈816

28.（14分）

已知CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

（1）该反应的△H0（填“<”“>”“=”）；

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）；

a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变

c.c（CO）不随时间改变d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等

（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）:

c（CO）应不低于；

（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式；

（6）已知CO可用于制备很多物质：

ΔH＝+8.0kJ·mol－1

ΔH＝+90.4kJ·mol－1

ΔH＝-556.0kJ·mol－1

ΔH＝-483.6kJ·mol－1

请写出

与

反应生成

热化学方程式。

37.【化学—--选修3：

物质结构与性质】（15分）

金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：

（1）Cu2＋的外围电子排布图可表示为；

（2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有种不同的运动状态；

（3）在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O

N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为；

HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为；

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。

不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为；

（4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。

对金属铜的测定得到以下结果：

晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm（提示：

3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为（列式计算，保留两位小数）。

38.【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

化合物H可用以下路线合成：

已知：

回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；

（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。

F的结构简式

是；

（4）反应①的反应类型是；

（5）反应②的化学方程式为；

（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式

。

银川一中2018届高三第二次模拟化学试卷参考答案

选择题答案：

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

D

B

C

26.

（1）无水乙醇（2分），abc（3分）

（2）3（2分）

（3）d（2分），分液（2分）（4）反应会产生Br2，腐蚀橡胶（2分）（5）66.8%（2分）

27题答案：

（每空2分）

（1）降低体系的温度，防止溴的挥发（2分）

（2）过滤，蒸馏（各2分）

（3）Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+（2分）

（4）CaO或Ca（OH）2或CaCO3，确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解（各2分）（5）AB（2分）

28题答案（每空2分）

（1）<（2分）

（2）0.018mol·L-180%（各2分）（3）cd（2分）

（4）14.4（2分）

设CO、H2O的起始浓度分别为x、y，且CO的转化率为90%，则：

CO（g）＋H2O（g

）CO2（g）＋H2（g）

起始浓度（mol·L－1）xy　　　0　　　0

转化浓度（mol·L－1）0.9x　　0.9x0.9x　0.9x

平衡浓度（mol·L－1）0.1x　y－0.9x　0.9x　0.9x

K＝

＝

=0.6，得：

=14.4，只要增加H2O量，就可提高CO的转化率。

（5）正极：

O2+4e-+2CO2==2CO32-（2分）

（6）S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-574.0kJmol-1（2分）

36题[化学——选修2：

化学与技术]答案（15分）：

（1）△H1—3△H2+18△H3（2分）

（2）

（2分），Na5P3O10（2分）

（3）2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni++1H2PO3－+2H+（3分）

（4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2分）

电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层  ；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应  ；（2分）

装置简便，节约能源，操作简便  （2分）

37题[化学——选修3：

物质结构与性质]答案：

（15分）

（1）

（2分）

（2）5（2分）

3d

（3）

[N=N=N]-（2分）

sp2（2分）

（4）

（2分）

（5）4.23×10-22g（2分）M（Cu）=64g/mol=

×NA，NA=6.05×1023mol-1（3分）

38题[化学——选修5：

有机化学基础]答案：

（15分）

（1）CH3CH（CH3）CH3（2分）

（2）2—甲基丙烯（2分）

（3）

（2分）（4）消去反应（2分）

（5）

（3分）

（6）

、

、

、

（4